2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊月考試卷597考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯B.證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯C.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D.在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱2、酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A.汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B.酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C.煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D.用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成3、下列各有機(jī)物的分類或系統(tǒng)命名正確的是（）A.對甲基苯酚（）屬于芳香烴B.TNTC.2-乙基丁烷D.3-甲基-1-丁烯4、實(shí)驗(yàn)室配制rm{250mL0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液時(shí)，需要用到的儀器是()A.B.C.D.5、配位化合物Pt（NH3）2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體．順鉑在水中的溶解度較大；具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用．下列說法正確的是（）

A.順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑。

B.已知Pt位于周期表第十縱行；則Pt是d區(qū)的VIIIB族元素。

C.分子中Pt和N之間為離子鍵。

D.N原子雜化方式為sp2雜化。

6、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶37、曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述中正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等B.P點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL8、下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇D.苯與液溴在鐵催化作用下反應(yīng)9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是rm{(}rm{)}A.用紅外光譜來鑒定元素B.向硫酸銅溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀后再加入rm{NaOH}溶液，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液C.用rm{X-}射線衍射實(shí)驗(yàn)來區(qū)分晶體類型D.已知rm{I_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{KI_{3}}溶液的試管中加入適量rm{CCl_{4}}振蕩靜置后rm{CCl_{4}}層顯紫色，說明rm{KI_{3}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原11、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol13、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原14、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理15、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}16、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多；某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu；Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．

（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用上述的實(shí)驗(yàn)藥品是：____；

（2）應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____；

（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：____．

18、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料；它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；升高溫度；其平衡常數(shù)值____________(選填“增大”；“減小”或“不變”)．

(2)上述反應(yīng)的熵變△S____________0(選填“＞；＜或=”)．

(3)在一定溫度下上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________(填序號)

A．單位時(shí)間生成2摩爾Si3N4的同時(shí)生成1摩爾的N2

B．容器內(nèi)c(N2)：c(CO)=1：3

C．容器內(nèi)的氣體中；CO的百分含量保持不變。

D．單位時(shí)間消耗1摩爾SiO2的同時(shí)生成2摩爾的C

(4)達(dá)到平衡后；改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖：

若不改變N2、CO的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________(寫一種)；圖中t6時(shí)引起變化的條件是____________；圖中表示平衡混合氣體中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________．19、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中的要求：。rm{pH}rm{6.5隆陋隆陋8.5}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}總濃度rm{<0.0045mol/L}細(xì)菌總數(shù)rm{<100}個(gè)rm{/mL}下圖是某市自來水廠對天然水進(jìn)行處理的過程：rm{(1)}沉淀池中常需加入明礬作混凝劑，其除去懸浮固體顆粒的過程________。rm{(}填寫編號rm{)}rm{A}只是物理過程rm{B}只是化學(xué)過程rm{C}是物理和化學(xué)過程rm{(2)}圖中的“加殺菌消毒劑”常加入的是__________。下列物質(zhì)中，______可以作為的代用品rm{(}填寫編號rm{)}rm{A}rm{SO_{2}}rm{B}rm{HNO_{3}}rm{C}rm{O_{3}}rm{D}濃氨水rm{(3)}自來水廠的水源常被污染，下列選項(xiàng)中，____導(dǎo)致水污染的是_________rm{(}填編號rm{)}A.生活污水經(jīng)處理后排放rm{B.}不合理使用農(nóng)藥、化肥C.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣任意排放rm{D.}石油運(yùn)輸過程中原油泄漏流入江河rm{(4)}綠礬rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}是常用的凝聚劑，它在水中____生成____________。20、（12分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．21、根據(jù)題意回答下列問題①Fe2＋的電子排布式為②基態(tài)銅原子簡化電子排布式為③Se價(jià)電子排布圖為④第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)棰葶t原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為22、rm{(1)X}原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則rm{X}是______rm{(}元素名稱rm{)}其電子排布圖為______；rm{R}原子的rm{3p}軌道上只有一個(gè)未成對電子，則rm{R}原子可能是______；______．

rm{(2)}指出配合物rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}中的中心離子；配位體及其配位數(shù)分別是：______、______、______．

rm{(3)}下列分子中若有手性原子，請用“rm{*}”標(biāo)出其手性碳原子．

rm{(4)}在下列物質(zhì)rm{壟脵C(jī)O_{2}}rm{壟脷NH_{3}}rm{壟脹CCl_{4}}rm{壟脺BF_{3}}rm{壟脻H_{2}O}rm{壟脼SO_{2}}rm{壟脽SO_{3}}rm{壟脿PCl_{3}}中，屬于非極性分子的是rm{(}填序號rm{)}______．

rm{(5)}根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：

rm{H_{2}O}分子中；中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．

rm{BF_{3}}分子中；中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．

rm{C_{2}H_{4}}分子中；中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．

rm{C_{2}H_{2}}分子中；中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．

rm{(6)H_{2}O}的沸點(diǎn)rm{(100隆忙)}比rm{H_{2}S}的沸點(diǎn)rm{(-61隆忙)}高，這是由于______．23、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物rm{E}和rm{M}在一定條件下合成得到rm{(}部分反應(yīng)條件略rm{)}

rm{(1)A}的名稱為____，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型為____rm{(2)D隆煤E}的反應(yīng)中，加入的化合物rm{X}與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為rm{(3)G隆煤J}為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是____rm{(4)L}的同分異構(gòu)體rm{Q}是芳香酸，rm{Qxrightarrow[鹿芒]{C{l}_{2}}R({C}_{8}{H}_{7}{O}_{2}Cl)xrightarrow[triangle]{NaOH脣廬}Sxrightarrow[]{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7};;;{H}^{+}}T}rm{Q

xrightarrow[鹿芒]{C{l}_{2}}R({C}_{8}{H}_{7}{O}_{2}Cl)

xrightarrow[triangle]{NaOH脣廬}S

xrightarrow[]{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7};;;{H}^{+}}T}的核磁共振氫譜只有兩組峰，rm{T}的結(jié)構(gòu)簡式為____rm{Q}的化學(xué)方程式為rm{R隆煤S}評卷人得分四、其他(共2題，共8分)24、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。25、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯需在50——60℃溫度下進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、加熱時(shí)揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，錯(cuò)誤；C、液體與液體的分離采用分液的方法，錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)問題?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】【解答】解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物；二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；

B．酸雨具有酸性；能腐蝕碳酸鹽；硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，故B正確；

C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物；形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．天然氣的主要成分是甲烷；不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；

故選C．

【分析】A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；

B．酸雨具有酸性；能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；

C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；

D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．3、D【分析】解：A．芳香烴組成元素為碳和氫，對甲基苯酚（）含氧元素；屬于芳香族化合物，不是芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．三硝基甲苯為TNT；故B錯(cuò)誤；

C．選取最長碳鏈5個(gè)碳原子為主鏈；離取代基近的一端編號，名稱為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D．選取雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈；從離雙鍵近的一端編號確定甲基位置，名稱為3-甲基-1-丁烯，故D正確；

故選D．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的實(shí)驗(yàn)儀器?！窘獯稹颗渲苧m{250mL0.1mol/L}碳酸鈉溶液一般步驟為：用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入rm{250mL}容量瓶內(nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線rm{1-2cm}改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故需要的儀器為rm{250ml}容量瓶。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、A【分析】

A．由題給信息可知順鉑易溶于水；因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑，反鉑為非極性分子，則順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑，故A正確；

B．周期表中不存在VIIIB族元素；Pt是d區(qū)的VIII族元素故B錯(cuò)誤；

C．配位化合物中Pt和N之間為配位鍵；不是離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．原子形成4個(gè)δ鍵，為sp3雜化；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A．由題給信息可知順鉑為極性分子；反鉑為非極性分子，結(jié)合相似相溶原理分析；

B．Pt是d區(qū)的VIII族元素；

C．配位化合物中Pt和N之間為配位鍵；

D．N原子形成4個(gè)δ鍵，為sp3雜化．

6、B【分析】試題解析：H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，1890kJy890ykJ則解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選B．考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】【答案】B7、D【分析】解：A．曲線b可知NaOH溶液的pH=12，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.01mol/L；曲線a中鹽酸溶液的pH=1，則c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L；兩溶液濃度不相等，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c（Na+）=c（Cl-）、c（H+）=c（OH-），溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，則P點(diǎn)離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．曲線a的pH是由小到大；說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯(cuò)誤；

D．曲線b中P點(diǎn)消耗15mL鹽酸，則氫氧化鈉溶液的體積為：=0.15L=150mL；故D正確；

故選D．

曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線；曲線b的pH由大到小，說明是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；曲線b可知NaOH溶液的pH=12，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.01mol/L；曲線a中鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H+）=1，則c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L；P點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c（Na+）=c（Cl-）、c（H+）=c（OH-），溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，則P點(diǎn)離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；曲線b中P點(diǎn)消耗15mL鹽酸，則氫氧化鈉溶液的體積為：=0.15L=150mL；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法．【解析】【答案】D8、D【分析】解：rm{A.}乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯，由rm{C隆脭C}鍵生成rm{C=C}鍵；為加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成rm{1}rm{2-}二溴乙烯；所以屬于加成反應(yīng)，故B不選；

C.乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇，rm{C=O}鍵生成rm{C-O}鍵；為加成反應(yīng)，故C不選；

D.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)，苯中rm{H}原子被溴原子取代生成溴苯；屬于取代反應(yīng)，故D選．

故選D．

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，一般來說，當(dāng)有機(jī)物中含有rm{C=C}rm{C隆脭C}rm{C=O}鍵，且反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為rm{C-C}rm{C-O}時(shí)；發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答．

本題考查學(xué)生對有機(jī)反應(yīng)類型知識的掌握，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行．【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A.}紅外光譜可判斷化學(xué)鍵和官能團(tuán)；不能確定元素的種類，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化銅可溶于氨水，形成絡(luò)合物，故B錯(cuò)誤；

C.晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，rm{X}射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，故區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是rm{X-}射線衍射實(shí)驗(yàn)；故C正確；

D.向盛有rm{KI_{3}}溶液的試管中加入適量rm{CCl_{4}}振蕩靜置后rm{CCl_{4}}層顯紫色；是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}

A.紅外光譜可判斷化學(xué)鍵和官能團(tuán)；

B.氫氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)；

C.rm{X-}射線衍射可區(qū)別晶體和非晶體；

D.碘單質(zhì)在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大，rm{KI_{3}}鹽溶液和四氯化碳互不相溶．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。【解答】A.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}12、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}14、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}15、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}16、ACD【分析】解：元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】

（1）該裝置左邊為分夜漏斗；錐形瓶，分液漏斗為加液體，錐形瓶為反應(yīng)容器，右邊為量氣裝置，且該裝置不需加熱，該實(shí)驗(yàn)的目的為探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行的是定量實(shí)驗(yàn)，所以需選用的實(shí)驗(yàn)藥品為統(tǒng)一溶質(zhì)硫酸不同濃度與較活潑的金屬固體反應(yīng)，故答案為：Fe；0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；

（2）反應(yīng)速率的表示方法為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少；或生成物濃度的增加．探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，所以可以測生成物氣體的體積或生成氣體所需的時(shí)間，故答案為：測定一定時(shí)間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時(shí)間）；

（3）影響反應(yīng)速率的因素有：濃度；溫度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積大小、催化劑等．該實(shí)驗(yàn)假設(shè)金屬顆粒是均勻的已考慮表面積；該實(shí)驗(yàn)未用催化劑，所以應(yīng)考慮熱效應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)為典型的放熱反應(yīng)，所以硫酸濃度大的，反應(yīng)放出的熱量大，溫度相對高一點(diǎn)，溫度高反應(yīng)速率快，所以該實(shí)驗(yàn)為考慮溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；

【解析】【答案】（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)；且不需要加熱，據(jù)此即可解答；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響出發(fā)進(jìn)行解答；

（3）金屬和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)的速率越大；

18、略

【分析】解：(1)可逆反應(yīng)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)的平衡常數(shù)k=

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小；

故答案為：減??；

(2)由方程式可知；該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混亂度增大，熵值增大，故△S＞0；

故答案為：＞；

(3)A．單位時(shí)間生成2摩爾Si3N4的同時(shí)生成1摩爾的N2，生成2摩爾Si3N4的消耗4molN2；氮?dú)獾纳伤俾逝c消耗速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)c(N2)與c(CO)之比為1：3；可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，與氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率等有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)平衡體系個(gè)組分的含量不變；CO的百分含量保持不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．單位時(shí)間消耗1摩爾SiO2的同時(shí)生成2摩爾的C，消耗1摩爾SiO2需要消耗2molC；C的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD；

(4)若不改變N2、CO的量，由圖可知，t4時(shí)瞬間正、逆反應(yīng)都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，改變條件為升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)；t6時(shí)瞬間正；逆反應(yīng)都增大；平衡不移動(dòng)，故應(yīng)是加入催化劑；

t2時(shí)改變改變條件，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，在t3時(shí)重新到達(dá)平衡，t4時(shí)改變條件，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，t5時(shí)由達(dá)平衡，故t3～t4平衡狀態(tài)CO的含量最高；

故答案為：升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng)；加入催化劑；t3～t4．【解析】=減小;＞;CD;升高溫度后壓縮體積增大壓強(qiáng);加入催化劑;t3～t419、（1）C（2）氯氣C（3）A（4）Fe(OH)3【分析】【分析】本題考查自來水的凈化及離子之間的反應(yīng)，明確凈化原理及各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，rm{(2)}為解答的難點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，故答案為：rm{C}rm{(2)}圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用臭氧作為代用品；

故答案為：液氯；rm{C}rm{(3))A.}生活污水經(jīng)處理后排放；不會造成水體污染，故A正確；

B.不合理使用農(nóng)藥；化肥能夠造成水污染；故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)中廢渣的隨意堆放；會造成水質(zhì)的污染，故C錯(cuò)誤；

D.石油運(yùn)輸過程中原油泄露流入江河；能夠造成水質(zhì)的污染，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{A}rm{(4)}亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀rm{Fe(OH)_{3}}故答案為：膠狀rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)C}rm{(2)}氯氣rm{(1)C}氯氣rm{(2)}rm{C}rm{(3)A}rm{(4)Fe(OH)_{3}}rm{C}rm{(3)A}20、略

【分析】由于鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）2晶體。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)的方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4）小于21、略

【分析】①根據(jù)構(gòu)造原理可寫出電子的排布式為1s22s22p63s23p63d6②因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的，所以基態(tài)銅原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s1③根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理可知，Se價(jià)電子排布圖為④非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于和Be和N屬于全充滿或半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)長iBBeCONFNe。⑤鉻原子屬于第四周期第ⅤB，原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】【答案】①1s22s22p63s23p63d6②[Ar]3d104s1③④LiBBeCONFNe⑤22、碳；1s22s22p2；Al元素；Cl元素；Co3+；CN-；6；①③④⑦；sp3；V形；sp2；平面正三角形；sp2；平面形；sp；直線形；水分子之間存在氫鍵【分析】解：rm{(1)X}原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則rm{X}能層的rm{2p}能級含有一個(gè)空軌道，則rm{X}核外電子數(shù)是rm{6}為rm{C}元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式rm{1S^{2}2S^{2}2P^{2}}

rm{R}原子的rm{3p}軌道上只有一個(gè)未成對電子，則價(jià)層電子排布式為rm{3s^{2}3p^{1}}或rm{3s^{2}3p^{5}}則rm{R}原子rm{3p}軌道上可能含有rm{1}個(gè)電子或rm{5}個(gè)電子，則rm{R}可能是rm{Al}或rm{Cl}元素；

故答案為：rm{C}rm{1S^{2}2S^{2}2P^{2}}rm{Al}或rm{Cl}

rm{(2)}根據(jù)配合物rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為rm{Co^{3+}}有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為rm{CN^{-}}配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為rm{6}

故答案為：rm{Co^{3+}}rm{CN^{-}}rm{6}

rm{(3)}手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，所以圖中標(biāo)“rm{*}”連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羥基以及羧基；為手性碳原子；

故答案為：

rm{(4)壟脵C(jī)O_{2}}中rm{C}元素化合價(jià)為rm{+4}rm{C}原子最外層rm{4}個(gè)電子全部成鍵；為非極性分子；

rm{壟脷NH_{3}}中rm{C}元素化合價(jià)為rm{-3}rm{N}原子最外層rm{5}個(gè)電子未全部成鍵；為極性分子；

rm{壟脹CCl_{4}}中rm{C}元素化合價(jià)為rm{+4}rm{C}原子最外層rm{4}個(gè)電子全部成鍵；為非極性分子；

rm{壟脺BF_{3}}中rm{B}元素化合價(jià)為rm{+3}rm{B}原子最外層rm{3}個(gè)電子全部成鍵；為非極性分子；

rm{壟脻H_{2}O}中rm{O}元素化合價(jià)為rm{-2}rm{O}原子最外層rm{6}個(gè)電子未全部成鍵；為極性分子；

rm{壟脼SO_{2}}中rm{S}元素化合價(jià)為rm{+4}rm{S}原子最外層rm{6}個(gè)電子未全部成鍵；為極性分子；

rm{壟脽SO_{3}}中rm{S}元素化合價(jià)為rm{+6}rm{S}原子最外層rm{6}個(gè)電子全部成鍵；為非極性分子；

rm{壟脿PCl_{3}}中rm{P}元素化合價(jià)為rm{+3}rm{P}原子最外層rm{5}個(gè)電子未全部成鍵；為極性分子；

故選rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}

rm{(5)H_{2}O}中心原子rm{O}原子成rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵、含有rm{2}對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化，故空間結(jié)構(gòu)為rm{V}形；

rm{BF_{3}}分子中，中心rm{B}原子成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、沒有孤對電子，故雜化軌道數(shù)為rm{3}采取rm{sp^{2}}雜化；故空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；

rm{C_{2}H_{4}}中rm{C}共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)rm{婁脪}鍵一個(gè)rm{婁脨}鍵，形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，無孤電子對，為rm{sp^{2}}雜化；空間結(jié)構(gòu)為矩形四角頂點(diǎn)為氫原子六個(gè)原子共平面，所以為平面形；

rm{C_{2}H_{2}}分子中碳原子形成rm{1}個(gè)rm{C-H}rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}三鍵，rm{C}原子雜化軌道數(shù)為rm{(1+1)=2}采取rm{sp}雜化方式；空間結(jié)構(gòu)為直線形；

故答案為：rm{sp^{3}}rm{V}形；rm{sp^{2}}平面正三角形；rm{sp^{2}}平面形；rm{sp}直線形；

rm{(6)}水分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物；

故答案為：水分子之間存在氫鍵；

rm{(1)X}原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則rm{X}能層的rm{2p}能級含有一個(gè)空軌道，則rm{X}核外電子數(shù)是rm{6}為rm{C}元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；rm{R}原子的rm{3p}軌道上只有一個(gè)未成對電子，則rm{R}原子rm{3p}軌道上可能含有rm{1}個(gè)電子或rm{5}個(gè)電子，據(jù)此判斷rm{R}元素；

rm{(2)}根據(jù)配合物rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}結(jié)構(gòu)分析中心離子為rm{Co^{3+}}配體為rm{CN^{-}}配位數(shù)為rm{6}

rm{(3)}根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；手性碳原子判斷時(shí)抓住：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，據(jù)此分析解答；

rm{(4)}對于rm{ABn}型分子，rm{A}原子的最外層電子；若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；

rm{(5)}根據(jù)雜化軌道數(shù)rm{=婁脪}鍵數(shù)目rm{+}孤對電子對數(shù)；確定雜化軌道，再結(jié)合孤對電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；

rm{(6)}水分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物；

本題考查較為綜合，考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、氫鍵等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用考查，掌握構(gòu)造原理、手性碳原子的確定方法，價(jià)層電子對互斥理論是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】碳；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}rm{Al}元素；rm{Cl}元素；rm{Co^{3+}}rm{CN^{-}}rm{6}rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{sp^{3}}rm{V}形；rm{sp^{2}}平面正三角形；rm{sp^{2}}平面形；rm{sp}直線形；水分子之間存在氫鍵23、（1）丙炔加成反應(yīng)（2）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2O↓+3H2O（3）-COOH或羧基（4）【分析】【分析】本題考查了有機(jī)合成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫以及根據(jù)信息推斷產(chǎn)物?！窘獯稹?/p>

rm{(1)A}分子含有rm{3}個(gè)碳原子和一個(gè)碳碳三鍵，所以為丙炔；rm{B}分子中變?yōu)樘继茧p鍵，所以rm{A}rm{B}的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：丙炔；加成反應(yīng)；

rm{(2)}對比rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)，可推知rm{X}為苯甲醛，再根據(jù)rm{X}與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，化學(xué)方程式為rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}rm{C_{6}H_{5}COONa+Cu_{2}O}rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}rm{C_{6}H_{5}COONa+Cu_{2}O}rm{隆媒}rm{+3H_{2}O}故答案為：rm{隆媒}rm{+3H_{2}O}rm{+3H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}rm{C_{6}H_{5}COONa+Cu_{2}O}

rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}酸酐與醇發(fā)生取代反應(yīng)，除了生成酯，還生成酸，所以另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為其中官能團(tuán)為羧基，故答案為：rm{C_{6}H_{5}COONa+Cu_{2}O}或羧基；

rm{隆媒}rm{+3H_{2}O}是芳香酸，則分子中含苯環(huán)和一個(gè)羧基，根據(jù)rm{隆媒}的分子式可知rm{+3H_{2}O}還含有一個(gè)甲基，rm{+3H_{2}O}經(jīng)過反應(yīng)變?yōu)閞m{(3)}甲基變?yōu)轸然鴕m{-COOH}的核磁共振氫譜只有兩種峰，說明甲基與羧基為對位，即rm{(4)Q}為rm{L}的化學(xué)方程式為故答案為：

rm{Q}【解析】rm{(1)}丙炔加成反應(yīng)rm{(2)C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH}rm{C_{6}H_{5}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(3)-COOH}或羧基rm{(4)}四、其他(共2題，共8分)24、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；