2025年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B.準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C.準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D.化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)2、膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A.芥子醇的分子式為C11H12O4，屬于芳香族化合物B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗1molBr2D.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子3、4、下列氣體的主要成分不是甲烷的是rm{(}rm{)}A.沼氣B.天然氣C.煤氣D.坑道氣5、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．

方案rm{壟脵}rm{2.7g}rm{Alxrightarrow{100ml{脧隆脩脦脣謾}}X}溶液rm{xrightarrow{NaOH{脠脺脪潞}}Al(OH)_{3}}沉淀。

方案rm{Al

xrightarrow{100ml{脧隆脩脦脣謾}}X}rm{

xrightarrow{NaOH{脠脺脪潞}}Al(OH)_{3}}rm{Alxrightarrow{100mlNaOH{脠脺脪潞}}Y}溶液rm{xrightarrow{{脧隆脩脦脣謾}}Al(OH)_{3}}沉淀。

rm{壟脷}溶液和稀鹽酸的濃度均是rm{2.7g}如圖是向rm{Al

xrightarrow{100mlNaOH{脠脺脪潞}}Y}溶液和rm{

xrightarrow{{脧隆脩脦脣謾}}Al(OH)_{3}}溶液中分別加入rm{NaOH}溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是rm{3mol/L}rm{X}A.rm{Y}溶液溶質(zhì)為rm{NaOH}rm{(}溶液溶質(zhì)為rm{)}B.rm{X}曲線表示的是向rm{AlCl_{3}}溶液中加入rm{Y}溶液C.在rm{NaAlO_{2}}點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D.rmrm{X}曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)rm{NaOH}6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.測定某濃度鹽酸的rm{pH}時(shí)，先將rm{pH}試紙用蒸餾水濕潤B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干才能用于溶液的配制C.用四氯化碳萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出D.中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待測液潤洗評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（本題16分）(1)某化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖，請根據(jù)所示的化合物回答問題：該化合物中，官能團(tuán)①的名稱是________；官能團(tuán)⑦的名稱是________；該化合物是由________個(gè)氨基酸分子脫水形成的；寫出該化合物水解生成的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)：________；并寫出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(2)某有機(jī)物含有C、N、H、O四種元素，下圖為該有機(jī)物的球棍模型。①該有機(jī)物的化學(xué)式______________________________。結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________________。②該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填編號(hào))________。a．水解b．加聚c．取代d．消去e．酯化③該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。8、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)______；

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱______；

（3）用苯制溴苯的反應(yīng)______；

（4）乙醇的催化氧化______．9、乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸rm{.}依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管rm{C}中收集到少量乙酸溶液rm{(}如圖所示：試管rm{A}中裝有rm{40%}的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管rm{C}中裝有適量蒸餾水；燒杯rm{B}中裝有某液體rm{).}已知在rm{60隆忙隆蘆80隆忙}時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全rm{.}有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)rm{20.8隆忙}rm{117.9隆忙}rm{290隆忙}rm{197.2隆忙}rm{100隆忙}請回答下列問題：

rm{(1)}試管rm{A}內(nèi)在rm{60隆忙隆蘆80隆忙}時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}______；

rm{(2)}如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管rm{A}內(nèi)的位置rm{.}在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______，目的是______；當(dāng)試管rm{A}內(nèi)的主要反應(yīng)完成后；應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______．

rm{(3)}燒杯rm{B}內(nèi)盛裝的液體可以是______rm{(}寫出一種即可rm{)}．

rm{(4)}若想檢驗(yàn)試管rm{C}中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.pH}試紙rm{b.}碳酸氫鈉粉末rm{c.}紅色石蕊試紙rm{d.}銀氨溶液．10、在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）Q____0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、3molH2、2molCO、2molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5molCO2、3.5molH2、1.5molCO、1.5molH2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________mol·L－1。11、（10分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）圖中A表示_____________________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________。（2）圖中ΔH=__________kJ·mol-1。（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．06mol·L-1·min-1，則v(O2)為__________mol·L-1·min-1。（4）已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，則由S(s)生成5molSO3(g)的ΔH=kJ·mol-1。12、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過渡元素，rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}原子rm{M}層電子數(shù)是rm{L}層的一半，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，rm{C}在同周期中未成對電子數(shù)最多，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列元素的名稱：rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}_____rm{(2)}上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是rm{(}用化學(xué)式表示，下同rm{)}_________，堿性最強(qiáng)的是________。rm{(3)D}所在周期第一電離能最小的元素是___，電負(fù)性最大的元素是。rm{(}填元素符號(hào)rm{)}rm{(4)D}的氫化物比rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是____。rm{(5)E}元素原子的核電荷數(shù)是____，rm{E}元素在周期表的位置是，rm{E}元素處于周期表分區(qū)中的區(qū)。rm{(6)A}rm{C}最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是：____晶體、rm{_}晶體。rm{(7)}畫出rm{D}的核外電子排布圖______________________，rm{D}的原子結(jié)構(gòu)示意圖。rm{(8)}用電子式表示rm{B}的硫化物的形成過程：______。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：。rm{A}單質(zhì)在自然界中硬度最大rm{B}原子中rm{s}能級(jí)與rm{p}能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子rm{C}rm{C}在rm{B}的下一周期，rm{C}的電離能數(shù)據(jù)rm{(kJ隆隴mol^{-1})}為：rm{I_{1}=738}rm{I_{2}=1451}rm{I_{3}=7732}rm{I_{4}=10540}rm{D}單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，rm{D}的氧化物是兩性氧化物rm{E}單質(zhì)是一種常見金屬，與rm{B}元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物rm{(1)}常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與rm{AB}分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含_______個(gè)rm{婁脨}鍵。rm{(2)B}的氫化物熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是________________________。rm{(3)D}元素原子核外有_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)rm{C}單質(zhì)、rm{D}單質(zhì)和rm{NaOH}溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________________。rm{(4)E}元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_________________。rm{E}晶體中微粒的堆積方式是_________________。14、rm{(1)}下列五種物質(zhì)中rm{壟脵Ne壟脷壟脷H_{2}O壟脹NH_{3}壟脺KOH壟脻Na_{2}O}只存在共價(jià)鍵的是__________，只存在離子鍵的是________，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是____________。rm{壟脵Ne壟脷壟脷H_{2}O壟脹NH_{3}壟脺KOH

壟脻Na_{2}O}填寫序號(hào)rm{(}rm{)}在下列變化中，rm{(2)}碘的升華rm{壟脵}燒堿熔化rm{壟脷}溶于水rm{壟脹MgCl_{2}}溶于水rm{壟脺HCl}溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____________，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。rm{壟脻Na_{2}O_{2}}填寫序號(hào)rm{(}rm{)}評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)19、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是____、____、____。（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用是________。（3）請你推測導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中____（4）寫出燒瓶a中所有反應(yīng)的方程式（標(biāo)明條件）并指出有機(jī)反應(yīng)類型________。20、工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得綠礬rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}膽礬等，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

rm{(1)}沉淀rm{C}的化學(xué)式為_________。rm{(2)}為了檢測濾液rm{D}中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為rm{(}試劑自選rm{)}__________________________________________________________________。rm{(3)}在濾渣rm{B}中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是：_________________________________________________________________。rm{(4)}若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣rm{E}中加入稀硫酸和rm{H_{2}O_{2}}制膽礬晶體，則反應(yīng)rm{壟脺}的離子化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A、固體有晶體、非晶體之分，介于晶體、非晶體之間的為準(zhǔn)晶體，正確；B、準(zhǔn)晶體介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間，具有晶體和非晶體的性質(zhì)，正確；C、準(zhǔn)晶體硬度高，不易損傷，使用壽命長，具有較大發(fā)展空間，正確；D、Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體所含元素都能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】試題分析：A、芥子醇的分子式為C11H14O4，A錯(cuò)誤；B．芥子醇分子中所有碳原子可以在同一平面上，B正確；C、芥子醇分子中含有一個(gè)雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、芥子醇分子中含8種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A.}沼氣的主要成分是甲烷；故A錯(cuò)誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷；故B錯(cuò)誤；

C.水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣；故C正確；

D.坑道氣的主要成分是甲烷；故D錯(cuò)誤；

故選C．

天然氣、沼氣、坑道氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為rm{CO}和氫氣；以此來解答．

本題主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤氣的主要成分，平時(shí)要注意知識(shí)的積累．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{n(HCl)=3mol/L隆脕0.1L=0.3mol}rm{n(NaOH)=3mol/L隆脕0.1L=0.3mol}rm{n(Al)=dfrac{2.7g}{27g/mol}=0.1mol}

rm{n(Al)=dfrac

{2.7g}{27g/mol}=0.1mol}rm{2Al^{+}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}根據(jù)方程式知，rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}和rm{Al}完全反應(yīng)需要rm{HCl}所以rm{n(HCl)=3n(Al)=0.3mol}和rm{Al}恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；

根據(jù)方程式知，rm{HCl}和rm{Al}完全反應(yīng)需要rm{NaOH}所以rm{n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol}有剩余；

A.根據(jù)以上分析知，rm{NaOH}溶液中溶質(zhì)是rm{X}rm{AlCl_{3}}溶液溶質(zhì)為rm{Y}rm{NaAlO_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應(yīng)，則該溶液應(yīng)該是rm{NaOH}溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以rm{Y}曲線表示的是向rm溶液中加入rm{Y}溶液；故B錯(cuò)誤；

C.在rm{HCl}點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是rm{O}根據(jù)最初的鈉原子和rm{NaCl}原子守恒知；兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；

D.rm{Cl}rm{a}曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移；不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

rmrm{n(HCl)=3mol/L隆脕0.1L=0.3mol}rm{n(Al)=dfrac{2.7g}{27g/mol}=0.1mol}

rm{n(NaOH)=3mol/L隆脕0.1L=0.3mol}rm{n(Al)=dfrac

{2.7g}{27g/mol}=0.1mol}根據(jù)方程式知，rm{2Al^{+}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}和rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}完全反應(yīng)需要rm{Al}所以rm{HCl}和rm{n(HCl)=3n(Al)=0.3mol}恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；

根據(jù)方程式知，rm{Al}和rm{HCl}完全反應(yīng)需要rm{Al}所以rm{NaOH}有剩余；據(jù)此分析解答．

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，題目難度中等．rm{n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol}【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.pH}試紙不能用蒸餾水濕潤，否則測定鹽酸的rm{pH}偏大；故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；有水對實(shí)驗(yàn)無影響，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水的密度大；分層后水在上層，則水層從分液漏斗的上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶若用待測液潤洗；消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，則中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待測液潤洗，故D正確；

故選D．

A.rm{pH}試紙不能用蒸餾水濕潤；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；有水對實(shí)驗(yàn)無影響；

C.四氯化碳的密度比水的密度大；分層后水在上層；

D.錐形瓶不能用待測液潤洗；若用待測液潤洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握rm{pH}試紙的使用、溶液配制、中和滴定、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】(1)氨基酸形成肽鍵時(shí)是氨基脫氫，羧基脫去羥基，羧基可與堿發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)各原子的成鍵特點(diǎn)可知，C、N、H、O分別形成4、3、1、2個(gè)共價(jià)鍵，由此可得到該有機(jī)物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡式。該分子中含有肽鍵和羥基，可以推知其性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)氨基羧基4H2N—CH2—COOHH2N—CH2—COOH＋NaOH稀H2SO4H2N—CH2—COONa＋H2O(或另外三種氨基酸及對應(yīng)的化學(xué)方程式)(2)①C5H11NO2CH3CH2CONHCH2CH2OH②acde③CH3CH2CONHCH2CH2OH＋H2OCH3CH2COOH＋NH2CH2CH2OH8、略

【分析】解：（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，化學(xué)方程式：

故答案為：

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、NaBr，該反應(yīng)為BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

故答案為：BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

（3）苯和溴單質(zhì)在鐵作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)為

故答案為：

（4）乙醇在銅或銀的作用下，發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)生成2；4，6-三溴苯酚和溴化氫；

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、NaBr；

（3）苯和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr；

（4）乙醇被氧氣催化氧化生成乙醛和水．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及發(fā)生反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)條件的書寫．【解析】BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9、2CH3CHO+O22CH3COOH；試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；試管A的支管口處；甘油；a、b【分析】解：rm{(1)}乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，方程式為：rm{2CH_{3}CHO+O}2rm{xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}rm{

xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}

故答案為：rm{2CH_{3}COOH}2rm{xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}rm{2CH_{3}CHO+O}

rm{

xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為rm{2CH_{3}COOH}所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管rm{(2)}的反應(yīng)液中；

由蒸餾原理可知，溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管rm{60隆忙隆蘆80隆忙}的支管口處；

故答案為：試管rm{A}的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為rm{A}在試管rm{A}的支管口處；

rm{60隆忙隆蘆80隆忙}乙酸的沸點(diǎn)為rm{A}要想通過蒸餾的方法得到乙酸，rm{(3)}內(nèi)盛裝的液體的沸點(diǎn)應(yīng)大于rm{117.9隆忙}由表可知燒杯rm{B}內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；

故答案為：甘油；

rm{117.9隆忙}乙酸能使rm{B}試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無現(xiàn)象，故選：rm{(4)}rm{PH}

rm{a}根據(jù)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；

rm根據(jù)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為rm{(1)}根據(jù)蒸餾原理；溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度；

rm{(2)}根據(jù)乙酸的沸點(diǎn)為rm{60隆忙隆蘆80隆忙}要想通過蒸餾的方法得到乙酸，rm{(3)}內(nèi)盛裝的液體的沸點(diǎn)應(yīng)大于rm{117.9隆忙}

rm{B}根據(jù)酸的通性來解答．

本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．rm{117.9隆忙}【解析】rm{2CH_{3}CHO+O}2rm{xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}rm{

xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}試管rm{2CH_{3}COOH}的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為rm{A}試管rm{60隆忙隆蘆80隆忙}的支管口處；甘油；rm{A}rm{a}rm10、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度，K變大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）因?yàn)閏(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可以推出K=1，則溫度為)850℃。帶入Q的運(yùn)算公式，發(fā)現(xiàn)Q＞1，平衡逆移。列出平衡時(shí)刻各濃度，帶入K公式，可以求出變化量，即可求出CO2的濃度。投料為1.5molCO2、3.5molH2、1.5molCO、1.5molH2O時(shí)，相當(dāng)于投料為1molCO2、3molH2、2molCO、2molH2O，則構(gòu)成相同的平衡?？键c(diǎn)：影響K的因素和化學(xué)平衡的建立過程?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＞(1分)正反應(yīng)(1分)（2）850℃（2分）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中（2分）0.56（2分）0.56（2分）11、略

【分析】試題分析：圖中A表示反應(yīng)物總能量，E表示該反應(yīng)的活化能，加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，故加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；圖中ΔH為反應(yīng)的反應(yīng)熱，為-198kJ/mol；根據(jù)同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(SO2)為0．06mol·L-1·min-1，則v(O2)為0．03mol·L-1·min-1；根據(jù)蓋斯定律：由S(s)生成5molSO3(g)的ΔH=5-296kJ·mol-1+5-99kJ·mol-1=-1975kJ·mol-1?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。【解析】【答案】（1）反應(yīng)物能量降低（2）-198（3）0．03（4）-197512、(1)A硅B鈉C磷D氮(2)HNO3NaOH(3)LiF(4)高NH3分子間存在氫鍵(5)26第四周期第Ⅷ族第一列d(6)原子分子(7)(8)【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表的知識(shí)，涉及酸堿性強(qiáng)弱、第一電離能、電負(fù)性、價(jià)電子排布圖、雜化軌道理論、晶體類型與性質(zhì)。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{A}原子rm{M}層電子數(shù)是rm{L}層的一半，可知，rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}在同周期中未成對電子數(shù)最多，則rm{C}原子的rm{3p}能級(jí)有rm{3}個(gè)電子，故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d}rm{B}rm{C}是四種短周期元素，rm{D}原子rm{A}層電子數(shù)是rm{M}層的一半，可知，rm{L}的原子序數(shù)為rm{A}故A為rm{14}元素；rm{Si}rm{A}rm{B}同周期，rm{C}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{B}元素，rm{Na}在同周期中未成對電子數(shù)最多，則rm{C}原子的rm{C}能級(jí)有rm{3p}個(gè)電子，故C為rm{3}元素；rm{P}rm{C}同主族，故D為rm{D}元素；rm{N}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{E}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}的核外電子排布式為rm{{,!}^{2}}，rm{E}的核外電子排布式為rm{1s}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}為rm{3p}元素．

rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}是四種短周期元素，由rm{4s}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{4s}rm{{,!}^{2}}的原子序數(shù)為，則rm{E}為rm{Fe}元素．故A為rm{E}元素；rm{Fe}解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，由rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{x=2}rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}的最外層有三個(gè)成單電子，則rm{C}原子的rm{3p}能級(jí)有rm{3}個(gè)電子，故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d}rm{A}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{C}元素，rm{D}的最外層有三個(gè)成單電子，則rm{A}原子的rm{x=2}能級(jí)有rm{A}個(gè)電子，故C為rm{14}元素；rm{Si}rm{A}同主族，故D為rm{B}元素；rm{C}是過渡元素，rm{B}的外圍電子排布式為rm{Na}rm{C}rm{C}rm{3p}rm{3}的核外電子排布式為rm{P}rm{C}rm{D}rm{N}rm{E}rm{E}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，rm{E}的核外電子排布式為rm{1s}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}為rm{2s}元素．

rm{2s}由上述分析可知，rm{{,!}^{2}}為rm{2p}rm{2p}為rm{{,!}^{6}}元素，rm{3s}為rm{3s}元素，rm{{,!}^{2}}為rm{3p}元素，

rm{3p}硅；鈉；磷；氮。

rm{{,!}^{6}}元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}

rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}

，則rm{E}為rm{Fe}元素．所在周期為第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢rm{E}稀有氣體除外rm{Fe}故第一電離能最小為rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Si}rm{B}為rm{Na}元素，rm{C}為rm{P}元素，rm{D}為rm{N}元素，電負(fù)性最大為rm{(1)}rm{A}rm{Si}

rm{B}的氫化物為rm{Na}rm{C}rm{P}的氫化物為rm{D}rm{N}故答案為：rm{(2)}元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是rm{HNO}rm{(2)}

rm{HNO}rm{{,!}_{3}}，堿性最強(qiáng)的是rm{NaOH}

rm{NaOH}為故答案為：rm{HNO}元素，原子序數(shù)為rm{HNO}位于周期表第四周期第Ⅷ族，rm{{,!}_{3}}元素處于周期表分區(qū)中的；rm{NaOH}區(qū)

rm{NaOH}第四周期第Ⅷ族；rm{(3)D}所在周期為第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢rm{(}稀有氣體除外rm{)}故第一電離能最小為rm{Li}電負(fù)性最大為rm{F}

rm{(3)D}rm{(}最高價(jià)氧化物分別為rm{)}rm{Li}rm{F}故答案為：rm{Li}rm{F}rm{Li}rm{F}rm{(4)D}的氫化物為rm{NH}rm{(4)D}

rm{NH}rm{{,!}_{3}}是，rm{C}的氫化物為rm{PH}元素，核外電子排布式為rm{C}rm{PH}rm{{,!}_{3}}，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于rm{PH}rm{PH}rm{{,!}_{3}}的，故答案為：高；rm{NH}的原子結(jié)構(gòu)示意圖

rm{NH}rm{{,!}_{3}}分子間形成氫鍵；rm{(5)E}為rm{Fe}元素，原子序數(shù)為rm{26}位于周期表第四周期第Ⅷ族，rm{E}元素處于周期表分區(qū)中的rmaeoccsg區(qū)的形成過程：rm{(5)E}【解析】rm{(1)A}硅rm{B}鈉rm{C}磷rm{D}氮rm{(2)HNO_{3}}rm{NaOH}rm{(3)Li}rm{F}rm{(4)}高rm{NH_{3}}分子間存在氫鍵rm{(5)26}第四周期第Ⅷ族第一列rmmeiauyarm{(6)}原子分子rm{(7)}rm{(8)}13、（1）2

（2）氨分子間能形成氫鍵

（3）13Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

?（4）3d104s1面心立方最密堆積【分析】【分析】本題考查了共價(jià)鍵的類別、氫鍵、核外電子排布、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)，考查覆蓋面廣，難度一般，考查了學(xué)生的綜合能力?！窘獯稹縭m{A}單質(zhì)在自然界中硬度最大，所以rm{A}是rm{C}rm{B}原子中rm{s}能級(jí)與rm{p}能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子，所以rm{B}是rm{N}rm{C}在rm{B}的下一周期，rm{C}的電離能數(shù)據(jù)rm{(kJ隆隴mol^{-1})}為：rm{I_{1}=738}rm{I_{2}=1451}rm{I_{3}=7732}rm{I_{4}=10540}所以rm{C}是rm{Mg}rm{D}單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，rm{D}的氧化物是兩性氧化物，所以rm{D}是rm{Al}rm{E}單質(zhì)是一種常見金屬，與rm{B}元素能形成黑色和rm{{,!}^{磚}}紅色兩種氧化物，所以rm{E}是rm{Cu}rm{(1)}常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與rm{CO}分子互為等電子體，則甲為rm{N_{2}}分子中形成氮氮三鍵，所以一個(gè)rm{N_{2}}分子中包含rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，故本題的答案為：rm{2}分子中包含rm{N_{2}}個(gè)rm{2}鍵，故本題的答案為：rm{婁脨}rm{2}的氫化物是rm{(2)B}的氫化物是rm{NH_{3}}氨分子間能形成氫鍵，所以，rm{NH_{3}}的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，故本題的答案為：氨分子間能形成氫鍵；氨分子間能形成氫鍵，所以，rm{(2)B}的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，故本題的答案為：氨分子間能形成氫鍵；rm{NH_{3}}鋁原子核外有rm{NH_{3}}個(gè)電子，所以有rm{(3)}鋁原子核外有rm{13}個(gè)電子，所以有rm{13}種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該原電池的負(fù)極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-;}+2H_{2}O}，故本題的答案為：rm{13}rm{Al-3e}種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該原電池的負(fù)極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為rm{(3)}rm{13}rm{13}，故本題的答案為：rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-;}+2H_{2}O}rm{13}rm{Al-3e}rm{{,!}^{-}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{=}rm{AlO}rm{=}rm{AlO}rm{{,!}_{2}}是rm{{,!}^{-;}}號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}是面心立方最密堆積，故本題的答案為：rm{(4)Cu}是rm{29}號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為rm{(4)Cu}rm{29}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}【解析】rm{(1)2}rm{(2)}氨分子間能形成氫鍵rm{(3)13}rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-;}+2H_{2}O}rm{(4)3d^{10}4s^{1;;;;;;}}面心立方最密堆積14、(1)②③⑤④①

(2)①②③④⑤【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。rm{(1)}一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵；

rm{(2)}未破壞化學(xué)鍵說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水；發(fā)生物質(zhì)的三態(tài)變化等，屬于物理變化；

僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；

僅共價(jià)鍵被破壞說明原子晶體熔融或共價(jià)化合物rm{(}或單質(zhì)rm{)}溶于水以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹縭m{壟脵Ne}中不存在化學(xué)鍵，只含分子間作用力；rm{壟脷H}中不存在化學(xué)鍵，只含分子間作用力；rm{壟脵Ne}rm{壟脷H}rm{{,!}_{2}}中只含共價(jià)鍵；rm{O}中只含共價(jià)鍵；rm{壟脹NH}rm{O}rm{壟脹NH}中既含離子鍵和共價(jià)鍵；rm{{,!}_{3}}中只含共價(jià)鍵；rm{壟脺KOH}中既含離子鍵和共價(jià)鍵；rm{壟脻Na}rm{壟脺KOH}中只含離子鍵，

rm{壟脻Na}只存在離子鍵的是rm{{,!}_{2}}既存在離子鍵和共價(jià)鍵的是rm{O}中只含離子鍵，不存在化學(xué)鍵的是rm{O}

則只存在共價(jià)鍵的是rm{壟脷壟脹}只存在離子鍵的是rm{壟脻}既存在離子鍵和共價(jià)鍵的是rm{壟脺}不存在化學(xué)鍵的是rm{壟脵}rm{壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}

rm{壟脵}碘的升華為物理變化，化學(xué)鍵不變；

故答案為：rm{壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脵}燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；

rm{壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}

rm{壟脵}rm{(2)壟脵}碘的升華為物理變化，化學(xué)鍵不變；

rm{(2)壟脵}rm{壟脷}燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；rm{壟脷}rm{壟脹MgCl}rm{壟脹MgCl}rm{{,!}_{2}}和氧氣，離子鍵、共價(jià)鍵均破壞；

溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；僅發(fā)生離子鍵破壞的是rm{壟脺HCl}僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是rm{壟脺HCl}既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵斷裂；

rm{壟脻}rm{壟脻}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}【解析】rm{(1)壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{(1)壟脷壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脷壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脷壟脹}rm{壟脺}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)19、略

【分析】【解析】【答案】20、（1）Al（OH）3

（2）用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，若變成血紅色，則證明溶液中存在Fe2+

（3）Fe；Cu與稀硫酸組成原電池。

（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O【分析】【分析】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，還涉及到物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、常見離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫，注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，利用有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答，難度中等?！窘獯稹亢瑀m{Al}rm{Fe}rm{Cu}的合金加入足量的rm{NaOH}溶液，rm{Al}溶解為rm{NaAlO_{2}}溶液，rm{Fe}rm{Cu}不反應(yīng)，經(jīng)過操作rm{壟脵}過濾，所得的濾液rm{A}為rm{NaAlO_{2}}溶液，濾渣rm{B}為rm{Fe}rm{Cu}

向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入足量rm{C