2025年滬教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊月考試卷445考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、原電池中負極發(fā)生的是A.氧化還原反應B.氧化反應C.還原反應D.置換反應2、二噁英是一類物質的統(tǒng)稱，這類物質的母體是其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得物質的毒性是KCN的100倍。當兩個氯原子取代苯環(huán)上的氫時，所得同分異構體的數(shù)目是（）A.7種B.8種C.9種D.10種3、下列關于物質保存的解釋，反應方程式不正確的是A.溶液中放入鐵粉：B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶：C.氮肥保存于陰涼處：D.金屬鈉保存于煤油中：4、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是。

A.充電時a極接外電源的負極B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gD.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收5、"鹽水動力"玩具車的驅動原理如圖所示；向A中加入食鹽水后便可使玩具車行駛。下列有關敘述不正確的是。

A.該玩具車的驅動能源運用了原電池原理B.加入食鹽水后，作正極，不斷地被消耗C.加入食鹽水后，向活性炭電極移動D.加入食鹽水后，實現(xiàn)了化學能向電能的轉化6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。釀酒時發(fā)生反應：C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2↑。下列說法正確的是A.1molCO2含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4LCH3CH2OH含有NA個分子C.NA個C6H12O6分子完全反應生成CO2為44.8LD.1molCH3CH2OH與足量Na反應，生成H2的數(shù)目為0.5NA7、某種高分子化合物的結構簡式如圖所示。合成它的單體可能有：①對苯二甲酸；②對苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．其中正確的一組是。

A.①②B.④⑤C.①③D.②④8、已知甲；乙兩種物質的結構簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.甲、乙兩種物質互為同分異構體B.甲的一氯代物有5種(不考慮立體異構)C.甲、乙都能發(fā)生加成反應D.乙分子中所有碳原子有可能共面9、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質量增大評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、Ⅰ．某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___________；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為___________；

(3)若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示，達平衡時NH3的轉化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。

A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵11、某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。12、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：

(1)負極反應為____________________________________。

(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。13、A—E可表示常見有機物；請從A—E中選擇適當?shù)奈镔|，回答下列問題：

(1)具有催熟果實作用，其產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的是___(寫結構簡式)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質有___、___(寫結構簡式)。

(3)與金屬鈉反應最劇烈的是___(寫結構簡式)，E的官能團名稱為___。

(4)寫出D和E反應的化學方程式___。

(5)等質量的A、B、C完全燃燒，耗氧最多的是___(填字母)。14、化學與人類生活密切相關。請按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營養(yǎng)均衡是青少年學生健康成長的重要保證。

①缺乏某種微量元素會導致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；

a．蛋白質b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為__________；

②許多天然水中雜質較多，常需加入明礬、ClO2等物質處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。15、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應自發(fā)進行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數(shù)為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質保持不變。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、可以直接測量任意一反應的反應熱。___19、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是__。26、Ⅰ．模擬海水制備某同學設計并完成了如圖實驗：。模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。

(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。

Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質；其中固體乙可制光導纖維.現(xiàn)設計并完成如圖實驗：

請回答：

(1)X除了含有元素以外還含有_______。

(2)固體丙的用途_______。

(3)X的化學式是_______。

(4)固體乙與溶液反應的離子方程式是_______。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共5分)27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

原電池中；負極上發(fā)生失電子的氧化反應，B項正確；

答案選B。

【點睛】

原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。2、D【分析】【詳解】

先確定一個氯原子的位置，再確定另一個氯原子的位置，如圖共有10種，故選D。

【點睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構體可以按照以下步驟來做：(1)先確定有機物的對稱中心，即找出等效的氫原子；(2)根據(jù)先中心后外圍的原則，將一個氯原子逐一去代替氫原子．(3)對于多氯代烴的同分異構體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子達到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應的離子方程式為故A正確；

B．濃硝酸見光易發(fā)生分解反應生成二氧化氮、氧氣和水，為防止?jié)庀跛嵋姽夥纸鈶獙庀跛岜４嬗谧厣噭┢恐?，分解的化學方程式為故B正確；

C．碳酸氫銨遇熱易發(fā)生分解反應生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫銨受熱分解應將碳酸氫銨保存于陰涼處，分解的化學方程式為故C正確；

D．鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉、與水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與空氣接觸而變質，應將金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質的化學方程式為故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A．對二次電池充電時；外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，應當接電源的正極，A錯誤；

B．通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a；B錯誤；

C．充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g；C錯誤；

D．電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收；D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負接負”。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該玩具車的驅動能源有兩個活潑性不同的電極；加入食鹽水有了電解質，運用了原電池原理，故A正確；

B．加入食鹽水后，作負極；失電子，不斷地被消耗，故B錯誤；

C．原電池中陽離子移向正極，加入食鹽水后，Mg作負極，活性炭作正極，向活性炭電極移動；故C正確；

D．原電池是化學能轉化為電能的裝置；加入食鹽水后，實現(xiàn)了化學能向電能的轉化，故D正確；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2的結構式為O=C=O，每個C原子與2個O原子各共用2對電子，則1molCO2含有共用電子對的數(shù)目為4NA；A錯誤；

B.標準狀況下；乙醇為液態(tài)，不能用22.4L/mol計算乙醇的物質的量及所含分子數(shù)，B錯誤；

C.由方程式可知，NA個C6H12O6分子即1molC6H12O6，完全反應生成CO2為2mol，由于沒有指明是在標況下，不能確定生成CO2的體積；C錯誤；

D.Na與CH3CH2OH反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，由方程式可知，1molCH3CH2OH與足量Na反應，生成H2的數(shù)目為0.5NA；D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)；從而判斷是加聚；還是縮聚而成的，由高分子化合物結構簡式可知，含有酯基結構及烯加聚結構，據(jù)此判斷。

【詳解】

按如圖所示斷鍵后，氧原子接H原子，羰基接-OH，再將兩端的半鍵連接成雙鍵，所以可得單體為對苯二甲酸與丙烯醇，故答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙兩種物質分子式相同；結構式不同，因此兩者互為同分異構體，故A正確；

B．甲有5種位置的氫因此其一氯代物有5種(不考慮立體異構)，故B正確；

C．甲中有苯環(huán)；能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應，乙含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故C正確；

D．根據(jù)甲烷中的三個原子共平面；因此乙分子中中間的碳原子與周圍的四個碳原子類似甲烷結構，因此不是所有碳原子有可能共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。9、B【分析】【詳解】

A．鐵為固體；所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，A錯誤；

B．加入少量水蒸氣；則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C．平衡常數(shù)僅與溫度有關；溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．加入少量水蒸氣；反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質的量變化了0.2mol，各物質變化的物質的量之比等于方程式的計量數(shù)之比，該反應在2min后各物質的物質的量不再變化，反應達到了平衡狀態(tài)，說明該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式為Y+3X2Z；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應容器體積可變；則充入氦氣會使容器體積變大，各物質濃度都降低，反應速率變慢。

(4)①時，假設起始時加入的CO2的物質的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉化率為60%，即反應了0.6molCO2，根據(jù)反應方程式，同時消耗1.2molNH3，則達平衡時NH3的轉化率為×100%=30%；

②A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1:2和是否平衡無關；故A不選；

B．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，但反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，即正逆反應速率相等，故達到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負極移動；即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應過程中生成的MnSO4的物質的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉移的電子為0.1mol×5＝0.5mol?！窘馕觥縜還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.512、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原電池的負極發(fā)生失去電子的氧化反應；

（2）失去電子的物質是還原劑；得到電子的物質是氧化劑，結合元素化合價分析判斷。

詳解：（1）氫氣在反應中失去電子，氫氣在負極通入，由于電解質溶液顯堿性，則負極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反應Ⅰ中Li元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，Li是還原劑；反應Ⅱ的水中氫元素化合價從+1價降低到0價得到電子，LiH中氫元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，所以氧化劑是H2O?！窘馕觥竣?2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O②.Li③.H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中所示球棍模型，比例模型，和電子式，A為甲烷CH4，B為乙烯CH2=CH2，C為丁烷CH3CH2CH2CH3，D乙酸CH3COOH，E為乙醇CH3CH2OH。

【詳解】

(1)乙烯具有催熟果實的作用，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志，故答CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故答：CH2=CH2；CH3CH2OH；

(3)乙醇和乙酸均可以和鈉反應，乙酸反應更劇烈，故答：CH3COOH；E為乙醇；官能團為：羥基；

(4)D、E反應為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)等質量的烴類物質燃燒，氫的質量分數(shù)越大，耗氧量越大，A、B、C中，氫質量分數(shù)最大的是A甲烷，故耗氧最多的是A。【解析】CH2=CH2CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA14、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質主要存在于肉類；蛋類、豆類中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對水質凈化，故答案為凈水。

【點睛】

本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質和維生素、微量元素對人體的作用。本題的易錯點為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分?！窘馕觥縄a抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉化率的變化從而分析反應吸放熱；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析判斷需要的條件；若y表示反應開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應移動方向；

III．可能發(fā)生的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質；再進行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉化率減小說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，所以ΔH<0；自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進行；壓強越大平衡正向進行，氨氣轉化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應開始時的水碳比，升溫平衡逆向進行，氨氣轉化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進行，氨氣轉化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應初始和徹底進行平均相對分子質量不同，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應達到平衡各組分體積分數(shù)不變，CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉化率不可能相等，故CO2和NH3的轉化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應速率和逆反應速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設轉化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分數(shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應向正反應方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應方向；

III．可能發(fā)生的反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設二者物質的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學平衡的計算、電解質溶液中的三大守恒等內容，考查的點較多，知識夸度大，對學生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導致整道小題回答錯誤；第（4）題的關鍵是明確溶液中的溶質成分。【解析】<低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應方向AD三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質不變，但物理性質有可能改變，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒