2025年魯教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修化學(xué)下冊月考試卷752考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說法正確的是。選項(xiàng)操作目的或結(jié)論A向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量CH3COONH4濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解NH4+與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解B海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物2-3min主要目的是去除溶液中的氧氣，避免碘離子被氧化C保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止Fe2+水解以及被氧氣氧化D將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D2、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.+H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl3、下列有機(jī)物的命名錯誤的是A.2－乙基－1－丁烯B.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH2CH32，2－二甲基－4－乙基己烷C.2－甲基苯酚D.2－甲基－3－戊炔4、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.B.+NaHCO3→+CO2↑+H2OC.D.+Cl2+HCl5、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是A.肉桂醛，苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)6、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B.含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物；煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。8、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸。

(1)若選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

(2)下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_______(填序號)。

A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥。

C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)。

D．滴定過程中振蕩錐形瓶；液體不慎濺出。

(3)某學(xué)生進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(保留三位小數(shù))。9、Ⅰ.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中的反應(yīng)原理如圖所示。

正極的電極反應(yīng)式是_______。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定的去除率和pH，結(jié)果如下：。初始pHpH=2.5pH=4.5的去除率接近100%＜50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，的去除率低。其原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高去除率的原因：_______。

II.高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。

(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為_______。

(5)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。10、有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3(臭氧)；B．和

C．CH3CH2CH2CH3和D．和

E．甲烷和戊烷；F．CH3COOCH3與CH3CH2COOH；

G．金剛石和石墨；H．液氯與氯氣。

(1)_____組兩物質(zhì)互為同位素。

(2)_____組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)_____組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)_____組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)_____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。11、下面列出了幾組物質(zhì)：①金剛石與“足球烯”②與③④氧氣與臭氧；⑤與⑥和⑦和⑧和

(1)其中互為同位素的是________；互為同素異形體的是________；屬于同系物的是________；互為同分異構(gòu)體________。

(2)的一氯取代物的同分異構(gòu)體有_______種。12、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）與①互為同系物的是______（填序號）。

（2）寫出④的官能團(tuán)名稱______。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式______。

（5）④與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。13、環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑；環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式，鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt，Ni是催化劑)。

①△＋H2

②□＋H2

③＋H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列問題：

(1)環(huán)烷烴與________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是_____(填名稱)，判斷依據(jù)為_____。

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______(不需注明反應(yīng)條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑________；現(xiàn)象與結(jié)論_________。14、某有機(jī)化合物經(jīng)燃燒分析法測得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關(guān)問題：

(1)該有機(jī)物的分子式為___。

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實(shí)驗(yàn)測得該有機(jī)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用紅外光譜儀測得該有機(jī)物的紅外光譜如圖所示。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是__(寫出兩種即可)。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤18、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤20、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤21、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤23、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共27分)24、稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體，用100mL容量瓶配成樣品溶液。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___________%(保留1位小數(shù))。25、已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________（填“A”或“B”），請說明理由___________

(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________

(5)曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：___________________________________________________26、105℃、101kPa條件下，1L由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單官能團(tuán)脂肪烴組成的混合氣體，與9L氧氣混合點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)。烴沒有剩余，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測得氣體總體積為10L，將反應(yīng)后的混合氣體通過堿石灰，剩余氣體的體積為6.5L。通過計(jì)算，分析混合烴可能的組成和體積比？評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)27、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價(jià)層電子對之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/p>

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

iv；其他．

請仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。31、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等)不變時(shí)，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。32、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；對下列有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗(yàn)試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。33、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開_________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.醋酸銨溶液中的銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合為一水合氨分子，從而使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，A正確；B.煮沸的目的是為了提高海帶灰的浸取率和溶解速率，B不正確；C.保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)加入稀硫酸抑制亞鐵離子水解，加入稀鹽酸則引入雜質(zhì)離子，C不正確；D.在酸性條件下，硝酸根離子可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故本實(shí)驗(yàn)不能證明硝酸亞鐵是否變質(zhì)，D不正確。本題選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．弱酸根CH3COO-水解使溶液顯堿性(生成OH-)，同時(shí)生成對應(yīng)的弱酸CH3COOH；A正確；

B．水解生成的一水合氨，化學(xué)式為NH3?H2O，不能寫成NH4OH；B不正確；

C．CH3COOH與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成CH3COONa和H2O；中間應(yīng)使用“=”，C不正確；

D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與H2O不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；也就是不能生成NaOH和HCl，D不正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A.主鏈要包含碳碳雙鍵在內(nèi)；編號靠近雙鍵一端，該物質(zhì)名稱為2－乙基－1－丁烯，故A正確；

B.主鏈選取含碳原子數(shù)最多的；編號靠近簡單取代基一端，該物質(zhì)的名稱為2，2－二甲基－4－乙基己烷，故B正確；

C.酚類命名酚羥基所連碳為1號碳；支鏈編號盡可能小，該物質(zhì)的名稱為2－甲基苯酚，故C正確；

D.主鏈要包含碳碳叁鍵在內(nèi)；編號靠近叁鍵一端，該物質(zhì)名稱為4－甲基－2－戊炔，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

烷烴的系統(tǒng)命名法要注意把握“五最原則”：最長（主鏈最長）、最多（支鏈最多）、最?。ㄖф溇幪柤雍妥钚。?、最近（編號靠近支鏈）、最簡（等距支鏈時(shí)靠近簡單支鏈）。若命名含官能團(tuán)的有機(jī)物時(shí)，原則上都要傾向官能團(tuán)，主鏈選取含官能團(tuán)在內(nèi)的最長碳鏈，編號以最靠近官能團(tuán)一端開始，其他原則與烷烴相同。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛具有還原性，能夠被氫氧化銅的懸濁液氧化，反應(yīng)的方程式為：故A正確；

B．與NaHCO3不反應(yīng)；故B錯誤；

C．產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤，故C錯誤；

D．與Cl2在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)；不是苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

肉桂醛屬于芳香化合物；官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，能表現(xiàn)烯烴和醛的性質(zhì)，苯甲醛屬于芳香化合物，官能團(tuán)為醛基，能表現(xiàn)醛的性質(zhì)，兩者官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似。

【詳解】

A項(xiàng)；肉桂醛含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)；含醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)；苯甲醛含醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，苯甲醛在放置過程中會發(fā)生聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)；含-CHO的物質(zhì)可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)，故B正確；

C項(xiàng)；肉桂醛含碳碳雙鍵；而苯甲醛不含，結(jié)構(gòu)不相似，則不是同系物，故C錯誤；

D項(xiàng)；苯甲醛分子中含有苯環(huán)和醛基；無飽和碳原子，所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知；本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。

【詳解】

A．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO；氫元素參加，故A正確；

B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化；銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定；非天然固氮，故C錯誤；

D.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)；被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出氧化劑和還原劑的比例關(guān)系。

⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫離子方程式；生成的氫離子和碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，利于平衡正向移動，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。

⑶根據(jù)圖像信息得出脫硫脫硝最佳條件；用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱隨pH變化的影響分析減弱的原因。

【詳解】

⑴水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)氮?dú)?；根?jù)氧化還原反應(yīng)原理，氨氣化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài)，為還原劑，NO化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為2:3。

⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋，故答案為SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋。

②反應(yīng)過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子；有利于平衡正向移動，故答案為消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動。

③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為1:1。

⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；NO在pH>5.5時(shí)可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱，故答案為n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱?！窘馕觥竣?2:3②.SO2＋2MnO4－＋2H2O===SO42－＋2MnO42－＋4H＋③.消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動④.1:1⑤.n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.5—6.0⑥.可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，加入半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；導(dǎo)致NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，滴定過程中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A項(xiàng)不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥，不影響測定結(jié)果，B項(xiàng)不符合題意；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，C項(xiàng)不符合題意；滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出，導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，D項(xiàng)符合題意。

(3)三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為(26.11-0.00)mL=26.11mL、(30.30-1.56)mL=28.74mL、(26.31-0.22)mL=26.09mL，第二次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄，另外兩次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為結(jié)合可知，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解析】加入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化D0.1049、略

【分析】（1）

由圖可知，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生則正極的電極反應(yīng)式為故答案為：

（2）

pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以的去除率低．故答案為：FeO(OH)不導(dǎo)電；阻礙電子轉(zhuǎn)移；

（3）

①從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，單獨(dú)加入Fe2+時(shí)，的去除率為0，因此得出Fe2+不能直接還原而Fe和Fe2+共同加入時(shí)的去除率比單獨(dú)Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率，故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率；

②Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移，故答案為：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4；利于電子轉(zhuǎn)移；

（4）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；X的化學(xué)式為NaCl，故答案為NaCl；

（5）

高鐵酸鈉與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，鐵元素的化合價(jià)降低，則必有元素的化合價(jià)升高，因此可知水中的氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，則反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：【解析】(1)

(2)FeO(OH)不導(dǎo)電；阻礙電子轉(zhuǎn)移。

(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4；利于電子轉(zhuǎn)移。

(4)NaCl

(5)10、略

【分析】【分析】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱；

(2)同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；

(5)同一物質(zhì)的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，因而化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能不同，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)和質(zhì)子數(shù)都是6；中子數(shù)分別是6；7，因此二者互為同位素，故合理選項(xiàng)是B；

(2)O2和O3(臭氧)都是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體；金剛石和石墨都是由C元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是AG；

(3)甲烷和戊烷結(jié)構(gòu)相似，前者分子式是CH4，后者是C5H12，二者相差4個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物；

(4)CH3CH2CH2CH3和分子式都是C4H10，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；CH3COOCH3與CH3CH2COOH分子式都是C3H6O2；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是CF；

(5)和可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)H原子都相鄰，所以和屬于同一物質(zhì)；液氯與氯氣的分子都是Cl2；化學(xué)性質(zhì)相同，而物質(zhì)的狀態(tài)分別是液態(tài)；氣態(tài)，它們屬于同一物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是DH。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體及同一物質(zhì)的判斷。掌握有關(guān)概念的含義，弄清其相同點(diǎn)和區(qū)別是正確判斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?B②.AG③.E④.CF⑤.DH11、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素；同素異形體是一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子式相差若干CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”都是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②與都是氫的同位素與氧元素形成的化合物；

③質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④氧氣與臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤與均為丙烷；屬于同種物質(zhì)；

⑥和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互為同系物；

⑧和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)；故互為同系物；

(1)其中互為同位素的是③；互為同素異形體的是①④；屬于同系物的是⑦⑧；互為同分異構(gòu)體⑥；

(2)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中含有2種不同環(huán)境的氫原子；則一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種。

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物中一氯代物的數(shù)量，可以根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)中氫原子的種類判斷，有幾種不同環(huán)境的氫原子，其一氯代物就為幾個(gè)?！窘馕觥竣?③②.①④③.⑦⑧④.⑥⑤.212、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物；則與甲烷互為同系物的是正丁烷，答案選③。

（2）④是乙醇；含有的官能團(tuán)名稱羥基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體，則正丁烷的同分異構(gòu)體是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為

（4）②是乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為

（5）④與⑤分別是乙醇和乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣哿u基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【詳解】

(1).根據(jù)環(huán)烷烴的分子式CnH2n；其與相同分子式的烯烴互為同分異構(gòu)體；

(2).從反應(yīng)條件來看；環(huán)丙烷開環(huán)所需溫度為353K，為3種環(huán)烷烴開環(huán)所需最低溫度，所以其最容易開環(huán)；

(3).根據(jù)已知反應(yīng)，環(huán)烷烴開環(huán)為打開C-C，并進(jìn)行加成反應(yīng)，所以HBr與環(huán)烷烴的加成反應(yīng)方程式可寫為：

(4).可針對烯烴中存在不飽和碳鍵進(jìn)行檢測；利用不飽和碳鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，將酸性高錳酸鉀溶液分別滴入兩種物質(zhì)中，發(fā)生褪色的物質(zhì)含有不飽和碳鍵，為丙烯；不產(chǎn)生褪色現(xiàn)象的物質(zhì)為環(huán)丙烷；

點(diǎn)睛：對C=C的檢測，可利用酸性高錳酸鉀的氧化性產(chǎn)生褪色現(xiàn)象，也可利用溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的原理?！窘馕觥肯嗤荚訑?shù)的單烯烴環(huán)丙烷反應(yīng)溫度最低酸性高錳酸鉀溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是丙烯14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機(jī)物中

故該有機(jī)物的分子式為

(2)該有機(jī)物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結(jié)構(gòu)中不含支鏈，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機(jī)物分子中有2個(gè)1個(gè)1個(gè)結(jié)構(gòu)，或2個(gè)1個(gè)據(jù)此可知該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH3三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯誤；16、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。19、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。21、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；23、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。四、計(jì)算題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-；據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

取0.00950mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，存在Cr2O72-～3I2～6S2O32-，24.80mL溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制的100mL溶液中n(S2O32-)=0.00114mol×=0.0046mol，則樣品純度=×100%=95.0%；故答案為藍(lán)色褪去且半分鐘不變化；95.0。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)方程式的計(jì)算，要注意實(shí)驗(yàn)消耗的硫代硫酸鈉與樣品中硫代硫酸鈉的量的關(guān)系?！窘馕觥竣?藍(lán)色褪去且半分鐘不變化②.95.025、略

【分析】【分析】

由于水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c（H+）、c（OH-）均增大，則A曲線代表25℃，B曲線代表95℃，且25℃時(shí)水的離子積Kw=10-14，95℃時(shí)水的離子積Kw=10-12。

【詳解】

(1)95℃時(shí)，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為溶液的pH=10；

(2)水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，均增大；所以B曲線代表95℃；

(3)25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸堿恰好中和，即硫酸溶液中n（H+）與NaOH溶液中n（OH-）相等，則??得

(4)95℃時(shí)水的離子積為若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則10-a×100=10b-12×1，解得即pH1+pH2=14；

(5)在曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，兩者等體積混合后溶液的pH=5，說明混合后溶液呈酸性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則說明HA為弱酸，兩者充分反應(yīng)后HA過量，過量的HA繼續(xù)電離出H+，溶液呈酸性。【解析】①.10②.B③.水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大④.10:1⑤.a+b=14或pH1+pH2=14⑥.曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=526、略

【分析】【分析】

在相同條件下反應(yīng)前后的氣體體積均為15L；設(shè)混合烴的平均分子組成為CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)

依題意得1+(x+)=x+

解得y=4

即混合烴的平均組成為CxH4；

又氣態(tài)烴已經(jīng)反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合氣體為二氧化碳、水蒸氣和氧氣，堿石灰可吸收二氧化碳與水蒸氣，則通過堿石灰后，剩余氣體的體積為6.5L，說明剩余氧氣體積為6.5L，即參加反應(yīng)的氧氣的體積為9L-6.5L=2.5L，同溫同壓下參加反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的體積之比，則1：（x+）=1L：2.5L，解得x=1.5，故混合氣體平均組成為C1.5H4。再結(jié)合十字交叉法進(jìn)行分析具體組成與體積比即可。

【詳解】

在相同條件下反應(yīng)前后的氣體體積均為15L，設(shè)混合烴的平均分子組成為CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)

依題意得1+(x+)=x+

解得y=4

即混合烴的平均組成為CxH4。

又氣態(tài)烴已經(jīng)反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合氣體為二氧化碳、水蒸氣和氧氣，堿石灰可吸收二氧化碳與水蒸氣，則通過堿石灰后，剩余氣體的體積為6.5L，說明剩余氧氣體積為6.5L，即參加反應(yīng)的氧氣的體積為9L-6.5L=2.5L，同溫同壓下參加反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的體積之比，則1：（x+）=1L：2.5L，解得x=1.5，故混合氣體平均組成為C1.5H4。則混合物中必含甲烷，其分子中含C原子數(shù)為1，小于1.5，則另一個(gè)分子中含C原子數(shù)必大于1.5，又含氫原子數(shù)為4，則混合烴的組成有兩種可能：CH4和C2H4或CH4和C3H4。

用十字交叉法計(jì)算混合烴中各種烴的體積比：

①若混合烴由CH4和C2H4組成：則。

即V（CH4）：V（C2H4）=0.5：0.5=1：1；

②若混合烴由CH4和C3H43組成：則。

即V（CH4）：V（C3H4）=1.5：0.5=3：1；

故答案為甲烷與乙烯1：1混合；或者甲烷與丙炔3:1混合。

【點(diǎn)睛】

此類題解題的關(guān)鍵要用平均值法、十字交叉法來解決問題。解題的技巧在于假設(shè)混合物的平均分子組成，若是烴的混合物，則平均分子組成設(shè)為CxHy；

（1）反應(yīng)溫度大于100℃時(shí)，體積變化△V=y/4-1

如本題中；105℃；101kPa條件下反應(yīng)前后體積不變，則y=4，即要求分子平均組成中H為4。

（2）反應(yīng)溫度小于100℃時(shí)，體積變化△V=-(y/4+1)?！窘馕觥考淄榕c乙烯1：1混合，或者甲烷與丙炔3:1混合五、推斷題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)29、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對個(gè)數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應(yīng)有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當(dāng)n+m=4時(shí)，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因?yàn)閄原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng),所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個(gè)孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣