高一化學學案：專題2第一單元化學反應速率與反應限度第2課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學反應速率與反應限度第2課時化學反應的限度問題導學一、探究可逆反應的特點活動與探究1驗證2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2是可逆反應實驗現象結論①FeCl3溶液與過量KI溶液反應②在①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、觀察③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液，觀察思考:以上實驗說明2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2具有什么特點？遷移與應用下列對可逆反應的認識正確的是（）A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應思考與交流在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？為什么?可逆反應的特點1．可逆反應是正反應和逆反應的對立統一體。正反應和逆反應的反應方向相反，正反應的生成物也即逆反應的反應物,共存于同一體系中，你中有我，我中有你。為了突出這一特點,在可逆反應的化學方程式中，用“”代替“="。2．正、逆反應發(fā)生的條件相同.在不同條件下發(fā)生的方向相反的反應不是可逆反應,如2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑不是可逆反應。3．正、逆反應同時進行，即進行的時間是相同的。如果對反應體系施加影響化學反應速率的措施，正反應和逆反應的速率均會受到影響。4．可逆反應的能量轉化也是可逆的。如果正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應。二、探究化學平衡狀態(tài)活動與探究2對于可逆反應mA(g)nB（g）＋pC(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列哪幾個可以作為判斷依據________。(1)A的生成速率和分解速率相等(2）單位時間生成nmolB和pmolC的同時，生成mmolA（3)A、B、C的物質的量不再改變（4)A、B、C的濃度不再改變（5)A、B、C的百分含量不再改變思考與交流如何判斷可逆反應已達到平衡狀態(tài)了呢？化學平衡狀態(tài)1．定義在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等,反應混合物中各組分的濃度保持不變,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡.2．化學平衡的建立（1)0～t1:v(正）＞v(逆）(2）t1：v（正)＝v（逆）3．化學平衡的特征逆:建立化學平衡的反應是可逆反應。等：平衡時v(正)＝v（逆)。動：化學平衡是一個動態(tài)平衡，v(正）＝v(逆)≠0。定：達到平衡狀態(tài)時,外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的百分含量一定。變：當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變。4．化學平衡狀態(tài)的判斷(1)達到化學平衡狀態(tài)的“本質標志”達到化學平衡狀態(tài)的本質標志是:正反應速率等于逆反應速率，但不等于零，v（正）＝v（逆)是針對同一反應物或同一生成物而言。例如，對于某一反應物來說,正反應消耗掉該反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率,該反應就達到平衡狀態(tài)。（2)達到化學平衡狀態(tài)的“等價標志”①可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發(fā)生變化。②體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。③對同一物質而言，單位時間內該物質所代表的正反應的轉化濃度和所代表的逆反應的轉化濃度相等的狀態(tài)。④對不同的物質而言,若一種物質所代表的正反應速率和另一種物質所代表的逆反應速率的比值等于它們在化學方程式中的化學計量數之比,標志著反應已達平衡狀態(tài)。⑤對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生變化，則達平衡。（3)達到化學平衡狀態(tài)的“特殊標志”①反應體系中總壓強不再隨時間變化而變化的狀態(tài),就是化學平衡狀態(tài)。此規(guī)律適用于氣體反應中反應物與生成物的物質的量不相等的反應。不適用于像H2(g）＋I2（g）2HI（g）這一類反應。②反應體系中混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，就是化學平衡狀態(tài).此規(guī)律適用于反應前后氣體分子數不相等且無固、液態(tài)物質參加或生成的可逆反應。如果是反應前后氣體分子數不變的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不發(fā)生變化，不管是否達到化學平衡狀態(tài)。三、探究化學平衡的移動活動與探究3實驗：溫度改變時，反應2NO2N2O4的化學平衡狀態(tài)會（紅棕色)（無色）改變嗎？實驗方法：如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲和燒杯乙中分別盛放100mL的熱水和冷水。請觀察現象并回答:(1）A瓶中氣體顏色________,理由是________________________________________________________________________________________________________________;(2）B瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________.思考與交流溫度對化學平衡是如何影響的？1．化學平衡的移動v(正)＞v(逆)平衡向正反應方向移動v（正)＝v(逆)平衡不移動v（正）＜v(逆)平衡向逆反應方向移動定義：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，在新條件下新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動.2．改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件平衡移動濃度增大反應物濃度向減小反應物濃度的方向移動減小反應物濃度向增大反應物濃度的方向移動壓強增大壓強向氣體體積縮小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動使用催化劑不移動(使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，即正、逆反應速率仍然相等，所以催化劑對化學平衡無影響,但可加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間。）答案：【問題導學】活動與探究1：答案：①溶液顏色由棕黃色變?yōu)楹稚l(fā)生反應②溶液分層,下層為紫紅色反應中有I2生成③溶液變血紅色溶液中有剩余的Fe3＋2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2為可逆反應，反應不能進行徹底。遷移與應用：CD解析：理解可逆反應的概念應把握兩點:1．二同：同等條件，同時進行；2．反應進行不徹底.思考與交流：答案：不能，因為N2＋3H22NH3是一個典型的可逆反應，反應不能進行到底.活動與探究2：答案：（1）(2）（3)（4)(5）思考與交流:答案：微觀上判斷：v（正）＝v（逆）v(正)＝v（逆）是指指定某物質(反應物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。宏觀上判斷:各物質的濃度保持不變,各物質的百分含量不變?；顒优c探究3：答案：(1)變深