2020-2022北京重點校高一(上)期末化學(xué)匯編：氧化還原反應(yīng)

第1頁/共1頁2020-2022北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編氧化還原反應(yīng)一、單選題1．（2022·北京·101中學(xué)高一期末）用熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)(未配平)。下列說法正確的是（）A．S是氧化劑，NaOH是還原劑B．方程式中含鈉元素的化合物均是鹽C．生成的是還原產(chǎn)物D．生成的與的物質(zhì)的量之比為1：22．（2022·北京·101中學(xué)高一期末）將加入到下列物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)，只體現(xiàn)其還原性的是（）A． B． C． D．3．（2022·北京師大附中高一期末）含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲存和還原兩個進程，如圖所示。下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．還原過程中生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子10molC．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程D．當(dāng)NOx中x=1時，儲存過程中，反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為3∶44．（2022·北京師大附中高一期末）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅5．（2022·北京師大附中高一期末）Cl2通入70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中ClO－與的物質(zhì)的量之比為5：2，則該溶液中Cl－與ClO－的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：56．（2021·北京·人大附中高一期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO+H++C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多：OH-+H+═H2O7．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列有關(guān)反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的說法中，不正確的是（）A．I?發(fā)生氧化反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化性：IO＜I2D．1molIO參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA8．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列微粒中的氯元素通常只表現(xiàn)還原性的是（）A．Cl? B．Cl2 C．ClO? D．ClO9．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Hg+S=HgSB．2H2O2=2H2O+O2↑C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4二、填空題10．（2022·北京師大附中高一期末）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是______。②燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，試配平離子方程式：________。______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______(2)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母序號)。A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2(3)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑。實驗室制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。三、實驗題11．（2022·北京·101中學(xué)高一期末）某小組研究溶液中與(亞硝酸根)、的反應(yīng)。實驗Ⅰ試劑現(xiàn)象滴管試管溶液()溶液()a.逐滴加入溶液至1mL，溶液先變黃，后變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化溶液(加NaOH溶液至)b.逐滴加入溶液至1mL，無明顯變化。資料：在溶液中呈棕色。(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。①用_______溶液檢出溶液中含有，現(xiàn)象是_______。②甲認(rèn)為是氧化了溶液中的.乙對比a、b的實驗現(xiàn)象認(rèn)為不是主要原因，理由是_______。另行設(shè)計實驗Ⅱ進行驗證，確認(rèn)是酸性條件下與反應(yīng)生成了和NO。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的或發(fā)生了反應(yīng)。進行實實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為與NO發(fā)生了反應(yīng)。①實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。②寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(3)研究酸性條件下，溶液中與、的反應(yīng)。序號操作現(xiàn)象ⅰ取的溶液0.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且，再加入溶液1mL溶液立即變?yōu)樽厣⑷〉娜芤?.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且，再加入溶液1mL無明顯變化ⅲ分別取1mL的溶液與1mL的溶液混合，再加入一滴濃硫酸(混合后溶液)液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是_______。(4)實驗結(jié)論：_______(至少寫出兩條)四、元素或物質(zhì)推斷題12．（2022·北京師大附中高一期末）R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(2)WX2的電子式是___________。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)。(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________(填字母序號)。A．Se的最高正化合價為+7價B．H2Se的還原性比H2Y強C．H2SeO3的酸性比H2YO4強②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為___________。

參考答案1．D【詳解】A．反應(yīng)中硫元素化合價有升高也有降低，既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，B錯誤；C．硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到，生成的是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．化學(xué)方程式配平，，生成的與的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故選D。2．A【詳解】A.與反應(yīng)，高錳酸根中錳化合價降低，則中氧化合價升高，只做還原劑，故A符合題意；B.與反應(yīng)，硫離子化合價升高，雙氧水化合價降低，只做氧化劑，故B不符合題意；C.在催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，化合價既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D.與反應(yīng)，碘離子化合價升高，雙氧水化合價降低，只做氧化劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程的，N元素化合價+4價變?yōu)?5價，化合升高被氧化，A錯誤；B．還原過程中生成1molN2，，N的化合價由+5價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×(5-0)×2=10mol，B正確；C．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程的，BaO參與儲存N元素，C錯誤；D．當(dāng)NOx中x=1時，儲存過程中，則是NO與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2，N的化合價由+2變?yōu)?5的，O的化合價由0價降低為-2價，由化合價升降守恒，可知NO和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀又變?yōu)榱薍gS，則Hg化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．②中反應(yīng)是置換出銅，其離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯誤；C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故C正確；D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，故D正確。綜上所述，答案為B。5．B【詳解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中ClO－與的物質(zhì)的量之比為5：2，假設(shè)生成的NaClO和NaClO3物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)第一個方程式得失電子守恒得到生成NaCl物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)第二個方程式得失電子守恒得到生成NaCl物質(zhì)的量為10mol，則該溶液中Cl－與ClO－的物質(zhì)的量之比為15mol：5mol＝3:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6．C【詳解】A．氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A錯誤；B．電子不守恒、原子不守恒，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式應(yīng)該為：3NO2+H2O=NO+2H++2，B錯誤；C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．氫氧化鋁是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D錯誤；故合理選項是C。7．C【分析】反應(yīng)IO+5I-+6H+═3I2+3H2O中，碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價由-1價變化為0價，為還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．I?中碘元素化合價由-1價變化為0價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，為氧化劑，碘離子中碘元素化合價由-1價變化為0價，因此I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)上述分析，該條件下氧化性：IO＞I2，故C錯誤；D．碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，則1molIO參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了5NA電子，故D正確；故選C。8．A【詳解】A．Cl?的Cl元素為-1價，為最低價，只具有還原性，故A正確；B．Cl2的Cl元素為0價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故B錯誤；C．ClO?的Cl元素為+1價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，以氧化性為主，故C錯誤；D．ClO的Cl元素為+5價，為較高價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D錯誤；故選A。9．D【詳解】A．該反應(yīng)中Hg、S元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)中O元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)中Fe、H元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中任何元素化合價都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。10．(1)

液化ClO2，分離Cl2和ClO2

3Cl2+I-+6OH-=6Cl-++3H2O(2)AD(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O【分析】制備少量ClO2，利用原理2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，實驗裝置分為氣體的發(fā)生裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，以此來解析；（1）根據(jù)資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體，得知ClO2的沸點較低，故應(yīng)該用冰水浴收集；根據(jù)題中信息可知，I化合價由-1價升高為+5價，Cl由0價降低為-1價，根據(jù)化合價升降守恒可得，3Cl2+I-=6Cl-+IO，再根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO+3H2O；（2）ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-，氯的化合價由+3價變?yōu)榱?1價，化合價降低，需要加入還原劑，故選AD；（3）氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，F(xiàn)e的化合價由+3價升高變?yōu)?6價，而氯的化合只能降低由0價變?yōu)?1價，可得另一種鹽為氯化鉀，根據(jù)化合價升降守恒，原子守恒可配平化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；11．(1)

KSCN

溶液變?yōu)榧t色

在滴加溶液的過程中均攜帶了氧氣，但NaNO3溶液中無明顯變化

(2)

將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化

(3)兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的[Fe(NO)]2+(4)溶液中與、能發(fā)生反應(yīng)；、的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)【分析】在實驗的過程中，可用KSCN檢驗鐵離子，通過對比實驗可檢驗Fe2+的氧化原因，經(jīng)過實驗Ⅱ進行驗證，確認(rèn)是酸性條件下Fe2+與反應(yīng)生成了Fe3+和NO；實驗Ⅲ是為了證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)，證明Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)，可將NO分別通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，根據(jù)顏色變化判斷；研究酸性條件下，溶液中與、的反應(yīng)，若ⅲ中出現(xiàn)棕色說明有[Fe(NO)]2+，結(jié)合實驗的操作、現(xiàn)象得出結(jié)論。(1)①檢驗溶液中的Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，KSCN與鐵離子反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，故答案為：KSCN；溶液變?yōu)榧t色；②根據(jù)實驗a和b可知，在滴加液體的過程中均攜帶了氧氣，但NaNO3溶液中無明顯變化，說明O2不是主要原因；酸性條件下與反應(yīng)生成了和NO，根據(jù)氧化還原的規(guī)律配平方程式為，故答案為：在滴加溶液的過程中均攜帶了氧氣，但NaNO3溶液中無明顯變化；；(2)①證明Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)，可將NO分別通入Fe2(SO4)3、FeSO4溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化，故答案為：將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化；②將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，說明生成了[Fe(NO)]2+，則反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)ⅲ中出現(xiàn)棕色，說明生成[Fe(NO)]2+，原因是兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的[Fe(NO)]2+，故答案為：兩層液體界面上H+、NO3-與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的[Fe(NO)]2+；(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象可得出結(jié)論：一、溶液中與、能發(fā)生反應(yīng)；二、、的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故答案為：溶液中與、能發(fā)生反應(yīng)；、的氧化性與溶