2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知斷開(kāi)1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是。

A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-864kJ·mol-1C.圖示此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-12、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）；平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向不移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總3、鋅錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)；在如圖所示裝置中，電池放電時(shí)，正極(石墨棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是。

A.B.石墨C.MnO2和NH4ClD.ZnCl24、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是。選項(xiàng)生活現(xiàn)象化學(xué)知識(shí)A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑的金屬且性質(zhì)穩(wěn)定B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險(xiǎn)N95口罩具有吸附、過(guò)濾等作用C手藝人將白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美國(guó)對(duì)中國(guó)進(jìn)行計(jì)算機(jī)芯片技術(shù)封鎖計(jì)算機(jī)芯片主要成分是SiO2

A.AB.BC.CD.D5、下列說(shuō)法不正確的是A.可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出苯B.分子式符合C6H6的有機(jī)物一定是苯C.苯的鄰二取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)內(nèi)不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是A.增大壓強(qiáng)B.分離出NH3C.升高溫度D.使用催化劑評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、綜合利用CO2；CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4molCH3OH（g）。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_(kāi)______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請(qǐng)說(shuō)明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。

8、理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應(yīng)式_____________。

（2）a可以為_(kāi)____________A；銅B、銀C、鐵D、石墨。

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C；酒精溶液。

（4）若該反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為_(kāi)____________克。9、A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現(xiàn)象為_(kāi)____。

(3)C中作負(fù)極的金屬是____，該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)。10、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。乙醛沸點(diǎn)比乙醇沸點(diǎn)低的主要原因是___________。11、在一恒容的密閉容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時(shí)，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是____(任寫一條)。

③A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___(精確到0.01)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤15、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)17、1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷。（格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問(wèn)題：

(1)②和⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_________________、____________。

(2)反應(yīng)③由C生成D的條件是_____________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個(gè)。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。

(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式是__________，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）。

①1mol該異構(gòu)體最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)

②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1：1：318、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

(1)寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是_________、_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取常用上圖②裝置：

①試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________。

②試管中是飽和溶液，反應(yīng)結(jié)束從中分離得到粗產(chǎn)品的方法是_____________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)19、Ⅰ.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中乙中則___________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A；B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(4)B中板上觀察到的現(xiàn)象是___________，板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(5)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．鋁片與稀反應(yīng)制取

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳。

C．固體反應(yīng)。

D．氫氧化鉀和硫酸中和20、(1)將化合物A的蒸氣lmol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A(g)?B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)=0.6mol/(L·min)；則。

①化學(xué)方程式中n的值為_(kāi)_____；

②v(B)=_____

③A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

④反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比是______

(2)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的_____。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

②溫度和體積一定時(shí)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

③溫度和體積一定時(shí)；混合氣體的顏色不再變化；

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)時(shí)；

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1；

⑥一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂。

⑦溫度和體積一定時(shí)；生成物濃度不再變化；

⑧條件一定；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。21、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________；

②若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變。

②0~t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。22、實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。

(3)如果用0.50mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖中數(shù)據(jù)可知，斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵和lmolCl2(g)中的Cl-Cl鍵，需要吸熱679kJ，而斷開(kāi)1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以生成lmolH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量；A不正確；

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；B不正確；

C．圖示中；由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；

D．由B中所得反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1，可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）；反應(yīng)正方向氣體體積增大，溫度升高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)下降，反應(yīng)正向移動(dòng)，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器體積增大，等同于恒容環(huán)境下減小壓強(qiáng)，v正，v逆均減??；平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則平衡時(shí)一氧化碳的為2xmol，二氧化碳為(1-x)mol，x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%；B正確；

C.由圖可知，T℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩氣體體積分?jǐn)?shù)均為50%，即充入等體積的CO2和CO；平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為96%，則二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為4%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)總；D正確。

答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn在負(fù)極上被氧化得到Zn2+，MnO2在正極上被還原，和NH4Cl反應(yīng)得到MnO(OH)，所以正極上反應(yīng)的物質(zhì)為MnO2和NH4Cl；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．鋁是活潑的金屬；很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品；藥品的包裝材料，故A錯(cuò)誤；

B．N95口罩具有吸附；過(guò)濾等作用；因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險(xiǎn)，故B正確；

C．白砂糖的主要成分是蔗糖；蔗糖為二糖，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．晶體硅為半導(dǎo)體材料；計(jì)算機(jī)芯片主要成分是Si，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．煤干餾得到的煤焦油中含有苯；甲苯、二甲苯等多種互溶的液體混合物；可根據(jù)它們沸點(diǎn)的不同，用分餾的方法分離出苯，A正確；

B．分子式符合C6H6的有機(jī)物可能是苯，也可能是其它結(jié)構(gòu)，如可以HC≡C-CH2CH2-C≡CH等物質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．苯的鄰二取代物只有一種；說(shuō)明苯環(huán)內(nèi)不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，C正確；

D．苯不含有一般的不飽和碳碳雙鍵；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；產(chǎn)率提高，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合；

B.分離出氨氣；平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，但是化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B不符合；

C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；但是平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，故C不符合；

D.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；但是平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，故D不符合；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積；根據(jù)方程式寫出表達(dá)式；

②根據(jù)圖像可知最高點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減??；可得平衡逆向移動(dòng)；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽(yáng)能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2；據(jù)此分析并計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

轉(zhuǎn)（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的轉(zhuǎn)化率；需使平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積，K=

②根據(jù)圖像可知最高點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小，可得平衡逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽(yáng)能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2，過(guò)程中利用了太陽(yáng)能，F(xiàn)e3O4可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了環(huán)境污染，方程式可寫為：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根據(jù)碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大壓強(qiáng)（增加H2的量）大于將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽(yáng)能；Fe3O4可循環(huán)使用0.18、略

【分析】【分析】

有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析知，b是電池的負(fù)極，失去電子，反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu–2e-=Cu2+，故答案為：負(fù)；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是電池的正極；電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；

(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液；故答案為：B；

(4)根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molAg，質(zhì)量為108×2=21.6g，故答案為：21.6?！窘馕觥竣?負(fù)②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.69、略

【分析】【詳解】

(1)B中是鐵和稀硫酸反應(yīng)，故其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)A中鐵比銅活潑；故鐵作負(fù)極，銅作正極，該原電池正極上看到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：Cu；有氣泡產(chǎn)生；

(3)C中鋅比鐵更活潑，故鋅作負(fù)極，負(fù)極上通常是電極本身失電子被氧化，故電極反應(yīng)方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)觀察到A上有氣泡，故A上發(fā)生電極反應(yīng)為故為還原反應(yīng)，故答案為：還原。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。乙醛沸點(diǎn)比乙醇沸點(diǎn)低的主要原因是二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)乙醇比乙醛的高。【解析】苯環(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵11、略

【分析】【分析】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，即ΔH<0；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)和催化劑；使反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑；

③結(jié)合反應(yīng)方程式；結(jié)合A點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，利用“三段式”計(jì)算K值。

【詳解】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，即ΔH<0，故答案為：<；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，使正反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、加入催化劑等，故答案為：升高溫度或使用催化劑或充入CO或H2O(g)（任寫一條）；

③在一恒容的密閉容器中，設(shè)容器體積為V，A點(diǎn)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，即參與反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始（mol）：1200

變化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

則該點(diǎn)的平衡常數(shù)K==≈0.17；故答案為：0.17。

【點(diǎn)睛】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是加快正反應(yīng)的速率，并不是要平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，加快反應(yīng)速率的因素既能加快正反應(yīng)速率，同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率。【解析】①.<②.升高溫度；使用催化劑；充入CO或H2O(g)③.0.17三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，14、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；15、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)17、略

【分析】【詳解】

1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷。(格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問(wèn)題：

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A為．對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)．D發(fā)生信息中的格拉澤反應(yīng)生成E為，E與氫氣加成生成1，4-二苯基丁烷。

(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③是鹵代烴的消去反應(yīng)，由C生成D的條件是NaOH的醇溶液并加熱，故答案為NaOH的醇溶液并加熱；

(3)根據(jù)上述分析，E為，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，該分子中位于同一直線上的原子最多有10個(gè)，故答案為；10；

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，故答案為；

(5)C(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式為C8H10O2，①1mol該異構(gòu)體最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基或者是甲酸苯酚酯；②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1：1：3，同時(shí)符合條件的F的同分異構(gòu)體有、、、共4種，故答案為

C8H10O2；4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！窘馕觥咳〈磻?yīng)加成反應(yīng)NaOH的醇溶液并加熱10C8H10O2418、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇與鈉反應(yīng)生成E為CH3CH2ONa；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；

(2)反應(yīng)②是乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(3)①反應(yīng)③是乙醇轉(zhuǎn)化為CH3COOCH2CH3的反應(yīng)，試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液?！窘馕觥緾H2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O分液五、原理綜合題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為故答案為：

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為故答案為：0.075mol/(L·min)；10∶9；

(3)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快，則乙快，故答案為：乙；

Ⅱ.(4)B中板作負(fù)極，鋅片不斷溶解，Cu作正極，發(fā)生反應(yīng)：故答案為：鋅片不斷溶解；

(5)放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，故合理的是A，故答案為：A。【解析】0.075mol/(L·min)10∶9乙鋅片不斷溶解A20、略

【分析】【分析】

根據(jù)v=結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以及同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比分析解答；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)①反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，則v(A)==0.4mol?L-1?min-1，這段時(shí)間內(nèi)，ν(C)=0.6mol?L-1?min-1；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4∶0.6=2∶n，解得：n=3，故答案為：3；

②v(B)=v(A)=0.2mol?L-1?min-1，故答案為：0.2mol?L-1?min-1；

③A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；故答案為：60%；

④同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量為=0.4mol，則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比==故答案為：

(2)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2；等效于消耗2nmolHI的同時(shí)生成2nmolHI，正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③溫度和體積一定時(shí)；混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘單質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)時(shí)；未體現(xiàn)正；逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡時(shí)c(HI)∶c(H2)∶c(I2)可能是2∶1∶1；也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦溫度和體積一定時(shí)；生成物濃度不再變化，則反應(yīng)物濃度也不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑦正確；

⑧氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量始終不變；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；

⑨平衡時(shí)HI、I2的百分組成不變，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則w(HI)=w(I2)；不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑨錯(cuò)誤；

⑩2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的體積和質(zhì)量均不變，混合氣體的密度一直不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，故⑩錯(cuò)誤；

可以說(shuō)明2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①③⑥⑦，故答案為：①③⑥⑦。【解析】30.2mol?L-1?min-160%①③⑥⑦21、略

【分析】【分析】

H2SO4是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物，Zn、Cu、稀H2SO4形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極為Cu2+得電子生成Cu，附著在正極表面，使其質(zhì)量增加。T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，利用圖中曲線上物質(zhì)的量的變化量，借助化學(xué)方程式，可確定三條曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，從而確定起始投入量：NO為1mol，O2為0.6mol，NO2為0mol；分析平衡狀態(tài)時(shí)，利用“變量不變是平衡態(tài)”進(jìn)行分析；在進(jìn)行v(NO2)計(jì)算時(shí)；可從圖中采集數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4的結(jié)構(gòu)式為分子中不含有金屬元素，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-==Zn2+，若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少=13g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則在正極，Cu2+得電子生成Cu，附著在正極的表面，所以電極質(zhì)量增加的是銅極，原因是Cu2＋＋2e－=Cu；答案為：共價(jià)鍵；13；銅極；Cu2＋＋2e－=Cu；

(2)①參照化學(xué)方程式，從圖中可采集以下信息：起始投入量：NO為1mol，O2為0.6mol，NO2為0mol。

A．反應(yīng)過(guò)程中NO與O2的物質(zhì)的量之比始終為2：1；所以二者比值為2：1時(shí)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)混合物都為氣體；在反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化，總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．2v正(O2)=v逆(NO)；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以只有在平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不變，E符合題意；

故選DE；

②0~t時(shí)間段，生成NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)速率v(NO2)==mol/(L·min)。答案為：DE；mol/(L·min)。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行速率計(jì)算時(shí)，需使用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量，若我們使用平衡量，則會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤。【解析】共價(jià)鍵13銅極Cu2＋＋2e－=CuDEmol/(L·min)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

(2)根據(jù)在中和反應(yīng)中；必須確保熱量不散失；

(3)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，計(jì)算1mol乙醇燃燒完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，據(jù)此書(shū)寫乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(5)由圖可知，正反應(yīng)的活化能為209kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為348kJ·mol-1；根據(jù)圖可知；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正；逆反應(yīng)的活化能只差就是反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的構(gòu)造可知；該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和紙板蓋；

(2)在中和反應(yīng)中；提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是確保熱量不散失，即保溫；

(3)氫