2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有關(guān)電化學(xué)的說法中正確的是A.原電池和電解池的陰極金屬都不會(huì)腐蝕B.不銹鋼難生銹是因?yàn)楹辖鹬需F受保護(hù)C.原電池的負(fù)極一定比正極金屬活潑D.原電池的負(fù)極質(zhì)量一定減少，正極質(zhì)量一定不變或增加2、對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是A.化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B.化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C.化學(xué)電源均是安全、無污染的D.化學(xué)電源即為充電電池3、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量C.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再加焦炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、濕法煉鋅時(shí)，用于進(jìn)行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)離子的硫酸鋅溶液，必須除去。除去電解液中Cl-的最佳試劑是A.Ag2SO4B.AgNO3C.Pb(NO3)2D.HNO35、我國(guó)科學(xué)家利用光能處理含苯酚()廢水；裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)B.a極的電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=+H2OC.該裝置將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，再轉(zhuǎn)變成電能D.H+由II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH減小6、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)；還含有有機(jī)碳等。下列說法不正確的是。

A.上述流程中的研磨和加熱等措施可以加快反應(yīng)速率B.酸浸時(shí)主要反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4C.H2O2不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如上圖所示。80°C后脫除率變化的原因是：80°C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低D.相同物質(zhì)的量的BaCO3和CaCO3，CaCO3的脫硫效果更好評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氯化鈉是自然界中常見的鹽；在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)自然界中的氯化鈉。

①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)角度解釋自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、_______(選填字母序號(hào)；所加試劑均過量)；結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過濾→加入稀鹽酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過濾。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸。

③檢驗(yàn)精鹽中是否除凈的原理是_______(用離子方程式表示)

(2)食品加工中的氯化鈉。

①腌漬蔬菜時(shí)，食鹽的主要作用是_______(選填字母序號(hào))。

a.著色劑b.防腐劑c.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。

②動(dòng)物血制品富含蛋白質(zhì)。在制作血豆腐的過程中，向新鮮動(dòng)物血液中加入食鹽，蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)。

(3)氯堿工業(yè)中的氯化鈉。

①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法。陽極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物O2，結(jié)合下圖解釋O2含量隨陽極區(qū)溶液的pH變化的原因：_______。

8、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示______、______；

(2)圖中?H=______kJ·mol-1；

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的?H______(要求計(jì)算過程)。9、聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開始時(shí)；已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的ΔH____0（填>或<）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比____時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx___（填增大；減小或不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率10、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO移向_____裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式_____。

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是_____（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為_____極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_____，甲裝置中銅絲電極反應(yīng)式為_____。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重1.28g，則另一電極生成________mL（標(biāo)況下）氣體。11、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(HI)為___________(小數(shù)點(diǎn)后保留3位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后；第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號(hào)回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況______。

12、已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）濃度/（mol?L-1）0.540.680.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正____υ逆（填＜；＞或＝；下同）。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖像的位置是圖中___點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___。

a．升高溫度b．加入催化劑c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度e．及時(shí)分離出產(chǎn)物13、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是______(填“離子鍵“共價(jià)鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填"氧化"或"還原")反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：________；14、粗制的晶體中常含有雜質(zhì)

(1)提純時(shí)，為了除去常加入合適的氧化劑使轉(zhuǎn)化為可采用的物質(zhì)是______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中處理后的溶液中加入合適的物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液使轉(zhuǎn)化為調(diào)節(jié)溶液pH的物質(zhì)可選用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同學(xué)欲通過計(jì)算確定調(diào)節(jié)溶液能否達(dá)到除去而不損失的目的，他查閱了有關(guān)資料，得到相關(guān)數(shù)據(jù)，常溫下通常認(rèn)為殘留在溶液中的某離子濃度小于時(shí)該離子沉淀完全，設(shè)溶液中的濃度為則開始沉淀時(shí)溶液的pH約為_______，完全沉淀時(shí)溶液的pH約為________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：。分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是______；冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口出來；

(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是______

(3)若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

(4)準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(錳元素被還原為二價(jià)錳離子，尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))。

①請(qǐng)完善滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________MnO+__H2O2+______=______。

②產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過氧化尿素含量______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。23、某化學(xué)興趣小組對(duì)碳；氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下研究．請(qǐng)按要求回答問題．

甲同學(xué)用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應(yīng)．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和

中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______中觀察到的主要現(xiàn)象是______，F(xiàn)裝置的作用是______．

在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間目的是______．

充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是______．

乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式HCN電離平衡常數(shù)

則該溫度下相同pH的溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____填編號(hào)．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中，______填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關(guān)系是______填選項(xiàng)字母

A.

B.

C.

D.

假設(shè)在時(shí)測(cè)得溶液的近似計(jì)算出第一步水解的水解常數(shù)用表示______忽略第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2；工藝流程如下：

回答下列問題。

（1）“浸取”實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應(yīng)時(shí)間分別是________________、____________________。

表1溫度對(duì)錳脫除率效果的影響表2反應(yīng)時(shí)間對(duì)錳脫除效果的影響。溫度/℃ρ(Mn2+)/mg·L-1除錳率/%時(shí)間/hρ(Mn2+)/mg·L-1除錳率/%100.32587.91.00.99563.1300.34189.51.50.74970.6500.42484.32.00.32887.9700.64676.12.50.32587.9

（2）“濾渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是_______________________________。“置換”實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則陰極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（5）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z，為了測(cè)定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為______________________________。25、氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3、MgCl2；NaCl四種。

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：_________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

（2）加入MgO的作用是_________________；過濾后所得濾渣的主要成分為__________________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_____；③_____；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2；3重復(fù)兩次。

（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．原電池的正極即陰極；不容易被腐蝕，電解池的陰極金屬不容易被腐蝕，故A正確；

B．不銹鋼難生銹是因?yàn)閮?nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而受保護(hù)；故B錯(cuò)誤；

C．原電池如果是燃料電池；鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同，所以原電池負(fù)極金屬不一定比正極金屬的金屬性活潑，故C錯(cuò)誤；

D．原電池的負(fù)極可能只起導(dǎo)電作用；不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，故D錯(cuò)誤。

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.火力發(fā)電一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等；化學(xué)電源是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高，故A正確；

B.人類現(xiàn)階段總耗電量占首位的應(yīng)是火力發(fā)電；故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)電源一般較安全；但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；

D.有些化學(xué)電源是可充電電源（如鎳氫電池）；有些是不可充電的（如干電池），故D錯(cuò)誤。

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量；由熱化學(xué)方程式可知：每生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；在其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D．焦炭是固體；其濃度不變，因此在其他條件不變時(shí)向體系中再加入焦炭，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、D【分析】【詳解】

A．由圖示可知，a極→C元素化合價(jià)降低，a極發(fā)生還原反應(yīng)，a是正極，a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)；故A正確；

B．由圖示可知，a極→C元素化合價(jià)降低，a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=+H2O；故B正確；

C．由圖示可知；該裝置利用光能處理含苯酚的廢水，所以該裝置將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，再轉(zhuǎn)變成電能，故C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)式是正極反應(yīng)式+2e-+2H+=+H2O，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成的氫離子和正極消耗的氫離子一樣多，II區(qū)生成的H+移向I區(qū)；溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；

選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨；加熱，溶解時(shí)攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有:研磨，加熱，故A正確；

B．磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4故B正確；

C．根據(jù)圖象，80°C前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80°C后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80°C時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低；也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，故C正確；

D．脫硫過程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，充分反應(yīng)后仍有硫酸根殘留，原因是CaSO4相對(duì)于CaCO3溶解度較大，能產(chǎn)生多余的硫酸根，用BaCO3可提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，BaCO3可轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSO4；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①Cl位于第三周期ⅦA族，17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層有7個(gè)電子，且原子半徑較小，容易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此自然界中氯元素主要以Cl－形式存在；

故答案為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，用Ba2＋除去，除雜試劑過量，過量的除雜試劑必須除去，Na2CO3還要除去過量的BaCl2，因此Na2CO3要放在BaCl2的右邊，為了避免產(chǎn)生的沉淀重新溶解，應(yīng)先過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，因此操作順序是加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸；選項(xiàng)c正確；

故答案為c；

③發(fā)生的離子方程式為Ba2＋＋=BaSO4↓；

(2)①腌制蔬菜時(shí)，加入食鹽的作用是抑制微生物的繁殖，延長(zhǎng)蔬菜的儲(chǔ)存時(shí)間，即所加食鹽為防腐劑，選項(xiàng)b正確；

故答案為b；

②加入食鹽；可以使蛋白質(zhì)析出，不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，這種作用為鹽析；

故答案為鹽析；

(3)①電解飽和食鹽水得到NaOH、H2和Cl2，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②根據(jù)圖像，隨著pH的增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，pH增大，c(OH－)增大，濃度越大還原性越強(qiáng)，OH－更易在陽極上放電，即電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；氧氣的含量增大；

故答案為隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強(qiáng)，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大?！窘馕觥柯仍咏Y(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cBa2++=BaSO4↓b鹽析2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強(qiáng)，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)圖可知A表示反應(yīng)物總能量；C表示生成物總能量；

(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)表示2molSO2(g)氧化為SO3，1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，則?H=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1；

(3)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=-296kJ·mol-1①；

又知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H=-198kJ·mol-1②；

根據(jù)蓋斯定律①×3+②×可得-296kJ·mol-1×3-198kJ·mol-1×可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)的?H=-1185kJ·mol-1；【解析】反應(yīng)物總能量生成物總能量-198-11859、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，①的速率最快，說明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；348K時(shí)，設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲線是①；根據(jù)v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，A點(diǎn)χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)大，溫度高，因此A點(diǎn)v正最大；C點(diǎn)χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)大且溫度高，因此C點(diǎn)v逆最大；故答案為：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；化學(xué)平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)；因此不變；故答案為：2：1；不變；

(3)催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變了反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

催化劑不影響化學(xué)平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；c正確；

催化劑不改變化學(xué)平衡；d錯(cuò)誤；

故答案為：bc。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，增大某一反應(yīng)物的投入量，會(huì)增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變。【解析】①.>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不變⑧.bc10、略

【分析】【詳解】

(1)如圖1為原電池裝置，鐵為負(fù)極，石墨為正極，陰離子硝酸根向負(fù)極移動(dòng)，所以NO移向甲；其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，正極石墨上是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，故答案為：甲；2H++2e-＝H2↑；

(2)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是原電池，鐵為負(fù)極，銅絲為正極；乙裝置中石墨(2)與電池的正極相連是陽極，乙裝置中與鐵相連的石墨（1）電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，甲裝置中銅絲電極為原電池的正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH-，故答案為：原電池；陽；Cu2++2e－=Cu；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液一段時(shí)間后，用惰性電極電解硫酸銅溶液生成Cu、O2和H2SO4，若某一電極質(zhì)量增重1.28g，即生成銅1.28g，物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同，則另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以另一電極生成224mL(標(biāo)況下)氣體，故答案為：224?！窘馕觥考?H++2e-＝H2↑原電池陽Cu2++2e－=CuO2+4e-+2H2O=4OH-22411、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)常數(shù)的概念和反應(yīng)速率的計(jì)算公式分析；平衡常數(shù)的影響因素是溫度；溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)合體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的影響分析。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)從反應(yīng)開始至3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，HI的變化濃度為0.5mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(HI)為≈0.167mol/(L·min)；

(3)①該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物HI濃度減少，故答案為c；

②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減少；故答案為f；

(4)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則改變壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，容器的容積擴(kuò)大一倍，HI濃度瞬間減小一半為0.25mol/L，且仍保持平衡狀態(tài)，畫出的變化圖象如圖：

【點(diǎn)睛】

考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，且若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少?！窘馕觥竣?K=②.0.167mol/(L·min)③.減?、?c⑤.f⑥.12、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇，生成物為二甲醚和水；

（2）①溫度400℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc小于平衡常數(shù)；，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；甲醇的百分含量大于平衡時(shí)的含量；溫度越高反應(yīng)速率越大；

（3）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

【詳解】

（1）由平衡常數(shù)可表示為K=可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇，生成物為二甲醚和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①溫度400℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc===1.55＜32，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故答案為>；

②由①可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；所以甲醇的百分含量大于平衡時(shí)的含量，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)應(yīng)在A點(diǎn)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越大，D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率也大于B點(diǎn)，故答案為A；＜；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）a；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的平衡濃度減小，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

b；加入催化劑；平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

c；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

d；增加水蒸氣濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

e；及時(shí)分離產(chǎn)物；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

ae正確；故答案為ae。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)和加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】2CH3OHCH3OCH3+H2O>A<溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快ae13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）從圖象分析；反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物鍵能和小于生成物，故答案為：小于；

（2）C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，H只形成1個(gè)化學(xué)鍵，O形成2個(gè)化學(xué)鍵，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)可知甲醇的結(jié)構(gòu)式為：兩非金屬元素的原子間形成的是共價(jià)鍵；

（3）負(fù)極是電子流出的極；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：甲醇；氧化；

（4）欲使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)速率加快，可以升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度等；【解析】小于共價(jià)鍵甲醇氧化升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度等14、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化劑氧化亞鐵離子，不能引入新雜質(zhì)，可用過氧化氫；

（2）調(diào)節(jié)溶液pH，不能引入新雜質(zhì)；

（3）結(jié)合溶度積計(jì)算。

【詳解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但會(huì)引入新雜質(zhì)，的還原產(chǎn)物是水；不會(huì)引入新雜質(zhì)，B符合題意，故答案為：B。

(2)選項(xiàng)中的四種物質(zhì)均能消耗調(diào)節(jié)pH，但和氨水均會(huì)引入新雜質(zhì)，和反應(yīng)后生成不會(huì)引入新雜質(zhì)，C；D符合題意，故答案為：CD。

(3)則開始沉淀時(shí)溶液中則溶液中完全沉淀時(shí)溶液中則溶液中故答案為：3.9；2.8?！窘馕觥緽CD3.92.8三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過氧化尿素粗產(chǎn)品，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體和母液，將晶體洗滌、干燥得到產(chǎn)品。利用H2O2與酸性KMnO4反應(yīng)，而尿素不能反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由消耗KMnO4的物質(zhì)的量計(jì)算H2O2的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得CO(NH2)2·H2O2的物質(zhì)的量；再計(jì)算其質(zhì)量，最后可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知：儀器X的名稱是球形冷凝管(或冷凝管)；為了增強(qiáng)冷凝效果，要采用逆流原理，冷凝管中冷卻水下口a是進(jìn)水口、上口b是出水口，所以冷卻水應(yīng)從b口流出來；

(2)雙氧水和過氧化尿素在溫度高時(shí)易分解；為防止雙氧水和過氧化尿素分解，所以需要溫度控制30℃而不能過高；

(3)晶體洗滌方法為：沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面；靜置待水自然流下，重復(fù)操作2～3次；

(4)已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)，H2O2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，該反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：5H2O2～2KMnO4，n(KMnO4)=c·V=0.2000mol/L×0.018L=3.6×10-3mol，則n(H2O2)=n(KMnO4)=×3.6×10-3mol=9.0×10-3mol，所以CO(NH2)2·H2O2的物質(zhì)的量為9.0×10-3mol，其質(zhì)量為m[CO(NH2)2·H2O2]=9.0×10-3mol×94g/mol=0.846g，所以產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=84.60%；若滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則導(dǎo)致測(cè)得過氧化尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。【解析】球形冷凝管(或冷凝管)b防止雙氧水和過氧化尿素分解沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面，靜置待水自然流下，重復(fù)操作2~3次5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑84.60%偏低23、略

【分析】【分析】

（1）A中為銅與濃硝酸的反應(yīng)；B二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水，尾氣中含有NO需要處理；

裝置若有空氣；會(huì)與NO反應(yīng)；

根據(jù)資料可知產(chǎn)物為亞硝酸鈉；亞硝酸鈉可以與硫酸反應(yīng)生成一氧化氮。

（2）弱電解質(zhì)電離程度越強(qiáng)水解程度越弱；

（3）磷酸鈉中鈉離子不水解、磷酸根離子水解；pH從10降低到5的過程中濃度減小、濃度增大；

溶液中存在的電離和水解；運(yùn)用電解質(zhì)溶液中電荷守恒；物料守恒以及質(zhì)子守恒進(jìn)行解答；

【詳解】

與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)的方程式為：濃B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，所以溶液變藍(lán)色，同時(shí)生成無色氣體；NO能與反應(yīng)生成和則F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO；

故答案為：濃銅片逐漸溶解；溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；吸收未反應(yīng)的NO；

裝置中空氣能與NO反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)前要排盡，通入氮?dú)饽芷鸬皆撟饔?，即將裝置中的空氣排凈；

故答案為：將裝置中的空氣排凈；

根據(jù)題中信息可知，D裝置中產(chǎn)物為與硫酸反應(yīng)會(huì)生成NO，要檢驗(yàn)先取D裝置中的產(chǎn)物少許于試管中，然后加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉；

故答案為：取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中；加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉；

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，pH相同時(shí)，鹽的水解程度越大，其濃度越小，則濃度：則

故答案為：

磷酸鈉中鈉離子不水解、磷酸根離子水解，所以向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中濃度減小、濃度增大，所以發(fā)生的反應(yīng)為

故答案為：

鈉離子不水解，濃度最大，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，電離程度和水解程度都較小，所以溶液中存在故A正確；

B、電離程度大于水解程度，所以故B錯(cuò)誤；

C、溶液中存在電荷守恒故C錯(cuò)誤；

D、溶液中存在物料守恒故D正確；

故選AD；

③PO43-水解：PO43-+H2OHPO42—+OH—，c(HPO42—)約等于c(OH—)，溶液的所以c(OH—)=0.01mol/L，水解的c(PO43—)=c(OH—)=0.01mol/L，所以溶液中的c(PO43—)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，所以

故答案為：．

【點(diǎn)睛】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽中酸根離子水解程度越大，pH相同時(shí)，鹽的水解程度越大，其濃度越小?！窘馕觥繚忏~