2025年滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、二元酸rm{H_{2}A}在水中發(fā)生電離：rm{H_{2}A簍TH^{+}+HA^{-}}和rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHA}rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(OH^{-})>c(A^{2-})>c(H^{+})}B.rm{Na_{2}A}rm{c(Na^{+})=2[c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)]}C.rm{Na_{2}A}rm{c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)=c(OH^{-})}D.rm{H_{2}A}rm{c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})}2、分子式為rm{C}rm{{,!}_{8}H}rm{{,!}_{10}}的某有機物，可能屬于何種類別rm{(}rm{)}A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴3、下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}B.rm{KHCO_{3}}C.rm{AlCl_{3}}D.rm{NH_{4}NO_{3}}4、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應5、如下圖所示可逆反應：在不同溫度、壓強下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是6、合成導電高分子材料PPV的反應：

下列說法正確的是（）A.合成PPV的反應為加聚反應B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元C.和苯乙烯互為同系物D.通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度7、己知酸性：綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ?)A.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量rm{NaOH}溶液B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再加入適量rm{H_{2}SO_{4}}D.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再通入足量rm{CO_{2}}8、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”rm{.}例如，如圖有機物分子中帶“rm{*}”碳原子就是手性碳原子rm{.}該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是()A.催化劑作用下與rm{H_{2}}反應B.與rm{NaOH}水溶液反應C.發(fā)生銀鏡反應D.與乙酸發(fā)生酯化反應9、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有rm{6}個碳原子B.在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰rm{6}個氯離子C.在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電D.分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}12、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高13、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應速率隨時間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的反應速率。則下列說法不正確的是()

A.反應開始時速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標改為rm{c(H^{+})}時，速率時間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應速率下降的原因是反應物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}14、下列化學用語的書寫，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、20．(12分)Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是____________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。16、用圖1實驗裝置（鐵架臺；酒精燈略）驗證溴乙烷的性質(zhì)：

Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷；振蕩．

II：將試管如圖1固定后；水浴加熱．

（1）觀察到______現(xiàn)象時；表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖2裝置．A試管中的水的作用是______，若無A試管，B試管中的試劑應為______．17、根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類；有助于對其性質(zhì)的掌握．

rm{壟脵}下列有機物屬于芳香烴的是______rm{(}填字母rm{)}它與苯的關(guān)系是______，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式______，預測該芳香烴______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}發(fā)生該類反應．

rm{壟脷}下列有機物屬于羧酸類的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.CH_{3}CHO}rm．rm{c}．

rm{壟脹}下列有機物屬于糖類的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}油脂rm{b.}纖維素rm{c.}蛋白質(zhì)．18、根據(jù)要求填空：

（1）寫出CH3CH2CH2COOH的鍵線式：____

（2）寫出有機物的名稱____

（3）寫出下列原子團的電子式：①甲基____②氫氧根離子____

（4）①等物質(zhì)的量的四種有機物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是____（用字母填寫，下同）；等質(zhì)量的上述四種有機物分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是____．

②下列各組有機物以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是____

A．C3H8、C4H6B．C3H6、C4H6O2C．C2H2、C6H6D．CH4O、C4H4O5

（5）在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有____種．19、（12分）今有分子量為58的幾種有機物，試推斷符合條件的有機物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式（1）若該有機物為烴，則分子式為____，其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中有____個吸收峰（2）若該有機物是一種飽和一元脂肪醛，則其與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應的化學方程式為____。（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則其結(jié)構(gòu)簡式為____,（注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）該物質(zhì)生成高分子化合物的化學方程式為____。20、25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．21、常溫下有一rm{pH}為rm{12}的rm{NaOH}的溶液rm{100mL}如果將其rm{PH}降為rm{11}那么。

rm{(1)}若用蒸餾水應加入____rm{mL}

rm{(2)}若用rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液應加入____rm{mL}

rm{(3)}若用rm{pH=2}的鹽酸應加入____rm{mL}

rm{(4)}若用rm{0.01m01隆隴L^{-1}H_{2}S攏脧_{4}}應加入____rm{mL}評卷人得分四、其他(共3題，共12分)22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。23、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。24、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。評卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)25、【有機化學基礎】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

（1）B的分子式為______；C中官能團的電子式為______；D的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是______，該反應類型是______．

（3）寫出E→PCL的化學方程式：______；

寫出X→Y的化學方程式：______；

（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有______種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為______．

①能使溴的CCl4溶液褪色②能發(fā)生銀鏡反應③含有兩個甲基和兩種官能團。

（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖______．評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中rm{A^{2-}}能水解，rm{HA^{-}}只能電離不能水解；

A.rm{NaHA}溶液中：rm{HA^{-}}只能電離不能水解，所以溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}正確的離子濃度大小為：rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(OH^{-})}故A錯誤；

B.根據(jù)rm{Na_{2}A}溶液中的物料守恒可得：rm{c(Na^{+})=2[c(A^{2-})+c(HA^{-})]}故B錯誤；

C.rm{Na_{2}A}溶液中不存在rm{H_{2}A}分子，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：rm{c(H^{+})+c(HA^{-})=c(OH^{-})}故C錯誤；

D.根據(jù)rm{H_{2}A}溶液中的電荷守恒得：rm{c(H^{+})=c(HA^{-})+2}rm{c(A^{2-})+c(OH^{-})}故D正確；

故選D．

二元酸rm{H_{2}A}在水中的電離情況是：rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}和rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中rm{A^{2-}}能水解，rm{HA^{-}}只能電離不能水解；

A.rm{HA^{-}}只能電離不能水解，溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}

B.rm{H_{2}A}的第一步完全電離，rm{Na_{2}A}溶液中不存在rm{H_{2}A}分子；

C.溶液中不存在rm{H_{2}A}分子；結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；

D.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確該二元酸的電離方式是解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導致rm{HA^{-}}只能電離不能水解，為易錯點．【解析】rm{D}2、D【分析】解：分子式為rm{C_{8}H_{10}}的某有機物，其不飽和度rm{=dfrac{2隆脕8+2-10}{2}=4}可能含有一個苯環(huán)，故側(cè)鏈為烷基，若有rm{1}個側(cè)鏈，為rm{-CH_{2}-CH_{3}}若有rm{2}個側(cè)鏈，為rm{-CH_{3}}有鄰；間、對三種，不可能為烷烴、烯烴、炔烴．

故選D．

根據(jù)丙烷的化學式為rm{C_{3}H_{8}}利用各類烴的結(jié)構(gòu)特點進行判斷．

烷烴中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀rm{(}直鏈或含支鏈rm{)}外，其余化合價全部為氫原子所飽和，烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}

烯烴的結(jié)構(gòu)特點為：含有rm{1}個rm{C=C}雙鍵；其余化學鍵為單鍵，為鏈烴；

炔烴的結(jié)構(gòu)特點為：含有rm{1}個rm{C隆脭C}其余化學鍵為單鍵，為鏈烴；

芳香烴為含有苯環(huán)的烴．

本題考查烴的分類，比較基礎，注意掌握各類的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}加熱時rm{Fe^{3+}}雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}故A正確；

B.rm{KHCO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，故B錯誤；

C.rm{Al^{3+}}水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到rm{Al(OH)_{3}}灼燒后得到rm{Al_{2}O_{3}}故C錯誤；

D.rm{NH_{4}NO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，故D錯誤；

故選A．

液加熱蒸干后；能析出原溶質(zhì)固體，則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不水解可符合題目要求．

本題考查鹽類水解知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯點為rm{A}注意硫酸鹽水解的特點，題目難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】試題分析：A、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸是同種物質(zhì)，A錯誤；B.蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5molH2，C錯誤；D、蘋果酸中有能發(fā)生酯化反應的官能團羧基和羥基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，正確；選D?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】試題分析：隨著溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，即正反應屬于放熱反應；壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應的正反應是體積減小的反應，即m+n>x，選D?？键c：考查化學反應速率與化學平衡。【解析】【答案】D6、D【分析】【解答】解：A．合成PPV通過縮聚反應生成；同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應，故A錯誤；

B．聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)單元不相同，故B錯誤；

C．有兩個碳碳雙鍵；而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯誤；

D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子；碎片離子的相對質(zhì)量；質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，可得其聚合度，故D正確．

故選D．

【分析】A．縮聚反應是一類有機化學反應，是具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反應生成高分子化合物，同時產(chǎn)生小分子（如H2O；HX等）的化學反應；

B．聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；

C．同系物所含官能團數(shù)目相同；

D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量．7、D【分析】【分析】本題考查有機物的合成，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳和苯酚鈉反應生成物，為易錯點?！窘獯稹緼.酸性條件下，水解生成然后加入rm{NaOH}溶液時生成而得不到故A錯誤；

B.酸性條件下，水解生成然后加入rm{NaHCO_{3}}溶液生成但增加成本，故B錯誤；

C.堿性條件下，水解生成然后加入稀硫酸生成而得不到故C錯誤；

D.堿性條件下，水解生成然后通入過量二氧化碳生成且二氧化碳較廉價，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、C【分析】【分析】本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質(zhì)?！窘獯稹緼.該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}所以沒有手性碳原子，故A錯誤；

rm{OH}所以沒有手性碳原子，故A錯誤；rm{OH}B.該有機物與氫氧化鈉溶液反應后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個rm{-CH}所以沒有手性碳原子，故B錯誤；

rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}所以沒有手性碳原子，故B錯誤；一個rm{OH}C.該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}一個rm{CH}一個rm{OH}所以該原子仍然是手性碳原子，故C正確；

rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOCH}rm{COOCH}rm{{,!}_{2}}所以沒有手性碳原子，故D錯誤。

故選C。rm{-}一個rm{-COOH}所以該原子仍然是手性碳原子，故C正確；【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A}金剛石晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子結(jié)合另外rm{4}個碳，形成rm{6}元環(huán)；故A正確；

B、在氯化鈉晶胞中每個氯離子周圍都緊鄰rm{12}個氯離子；故B錯誤；

C；金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子；故C正確；

D；分子晶體是由分子以分子間作用力結(jié)合而成的；熔化時破壞的是分子間作用力；原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的，熔化時破壞了共價鍵，故D正確；

故選B．

A；根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)分析；

B；根據(jù)氯化鈉晶胞分析；

C；根據(jù)金屬導電的原因分析；

D；根據(jù)形成晶體的微粒及微粒間的作用力分析．

本題考查了晶體的有關(guān)知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)10、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}12、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。反應rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對化學反應速率的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應開始時隨著反應的進行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯誤；

C.隨著反應的進行；反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C正確；

D.在反應中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減小；故D錯誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}14、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對共用電子對，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯誤；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉；陰陽離子需要標出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個電子；

C、氫氣為共價化合物，分子中存在rm{1}對共用電子對；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Zn-MnO2干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負極，工作時原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)只有b符合；（3）陰極上的電子，發(fā)生還原反應，H+的電子生成H2，因為MnSO4～MnO2～2e-，通過2mol電子產(chǎn)生MnO2，其質(zhì)量為87g。考點：常見化學電源的種類及工作原理【解析】【答案】（1）Zn；正極（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成鋅銅原電池而加快了鋅的腐蝕；b（3）2H++2e-=H2↑；8716、略

【分析】解：（1）溴乙烷不溶于水；與氫氧化鈉溶液混合后分層，溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，如果液體不分層，說明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應；

故答案為：液體不分層；

（2）乙醇具有還原性；能使高錳酸鉀褪色，為防止乙醇對乙烯檢驗的干擾，應用A吸收乙醇，若高錳酸鉀褪色，則證明乙烯的存在，說明證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應；

乙醇與溴水不反應；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，若無A試管，B試管中的試劑應為溴水，如果溴水褪色，則證明乙烯的存在，說明證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應；

故答案為：吸收乙醇；溴水．

（1）溴乙烷不溶于水；乙醇溶于水；

（2）乙醇具有還原性；能使高錳酸鉀褪色，對乙烯的檢驗造成干擾；

乙醇與溴水不反應；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色．

本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴的取代反應、消去反應都是高考的熱門考點，在有機合成中是實現(xiàn)官能團轉(zhuǎn)化的重要反應，注意兩個反應的條件和生成物的特點，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力．【解析】液體不分層；吸收乙醇；溴水17、略

【分析】解：rm{壟脵}芳香烴中含苯環(huán)，只有rm{C}rm{H}元素，rm{a}rm中不含苯環(huán)，則只有rm{c}符合，與苯結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個rm{CH_{2}}互為同系物，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為甲苯也能發(fā)生此類反應，故答案為：rm{c}同系物；能；

rm{壟脷a}中含rm{-CHO}rm中含rm{-OH}rm{c}中含rm{-COOH}則rm{c}屬于羧酸類，故答案為：rm{c}

rm{壟脹}纖維素為多糖，故選rm．

rm{壟脵}芳香烴中含苯環(huán)，只有rm{C}rm{H}元素兩種元素，分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差rm{1}個或多個rm{CH_{2}}原子團的屬于同系物；苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯；

rm{壟脷}羧酸類物質(zhì)含rm{-COOH}

rm{壟脹}糖類為多羥基醛或者多羥基酮或者水解能生成它們的物質(zhì)；據(jù)此解答即可．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)分類、官能團、結(jié)構(gòu)對稱性、烯烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意官能團與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{c}同系物；能；rm{c}rm18、略

【分析】

（1）丁酸的鍵線式為故答案為：

（2）該有機物中最長的碳鏈上有7的碳原子屬于庚烷；離甲基最近的碳原子為1號碳原子，且要使取代基的序數(shù)之和最小，所以該有機物的名稱是2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；

故答案為：2；3，5-三甲基-4-乙基庚烷；

（3）甲基中碳原子和三個氫原子形成三個共價鍵，碳原子還剩一個單電子，所以其電子式為氫氧根離子中氧原子和一個氫原子形成一個共價鍵，氫氧根離子是陰離子要用方括號括起來寫上電荷和電性，電子式為故答案為子式為

（4））①等物質(zhì)的量的四種有機物，分別在氧氣中完全燃燒，1mol物質(zhì)耗氧量為：A．1mol甲烷CH4耗氧量為2mol；B．1mol乙烯C2H4耗氧量為3mol；C．1mol乙炔C2H2耗氧量為2.5mol；D．1mol苯C6H6耗氧量為7.5mol，故耗氧量最多的是D；等質(zhì)量的上述四種有機物分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量可以根據(jù)CxHy變化為CH值越大耗氧量越多；A．甲烷CH4；B．乙烯C2H4變化為CH2；C．乙炔C2H2變化為CH；D．苯C6H6變化為CH；所以甲烷CH4耗氧量最大；總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學式中的氫原子個數(shù)相同，在CxHyOz中（x+-）相同符合；

A．C3H8、C4H6分子中氫原子不同；故A不符合；

B．C3H6、C4H6O2分子中氫原子相同，C3H6的x+-=3+=4.5；C4H6O2的x+-=4+-═4.5；故B符合；

C．C2H2、C6H6分子中氫原子不同；故C不符合；

D．CH4O、C4H4O5；分子中氫原子相同，CH4O的x+-=1+-=3.5；C4H4O5的x+-=4+-=2.5；故D不符合；

故答案為：D；A；B；

（5）C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3；名稱分別為：3-甲基己烷；2，3-二甲基戊烷，所以共有2種；

故答案為：2．

【解析】【答案】（1）只用鍵線來表示碳架；兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；

（2）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（3）在化學反應中；一般是原子發(fā)生變化．為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“．”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式．用電子式可以表示原子；離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程；

（4）設有機物的化學式為CxHyOz，1mol該有機物消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（x+-）分別計算每種有機物充分燃燒的耗氧量；然后進行比較；等質(zhì)量有機物耗氧量可以根據(jù)CxHy變化為。

CH值越大耗氧量越多；根據(jù)總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學式中的氫原子個數(shù)相同，在CxHyOz中（x+-）相同即符合題意．

（5）根據(jù)“手性碳原子”的含義寫出C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)．

19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于――2，所以如果該有機物是烴，則應該是烷烴，分子式是C4H10；其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體是異丁烷，在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰。（2）飽和一元脂肪醛的通式是CnH2nO，因此14n＋16＝58，解得n＝3，即為丙醛，和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應的化學方程式為CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O。（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，說明分子中含有2個醛基，因此應該是乙二醛，即結(jié)構(gòu)簡式是OHC－CHO。（4）該有機物能與金屬鈉反應，說明含有羥基；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。因此根據(jù)相對分子質(zhì)量是58可知，應該是丙烯醇，即CH2＝CH－CH2OH。碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物，反應的方程式是考點：考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算和判斷、方程式的書寫【解析】【答案】（共12分）（1）C4H102(2)CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O（3）OHC－CHO（4）CH2＝CH－CH2OH20、略

【分析】解：等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-）由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

得c（Na+）＞c（CH3COO-）；

故答案為：＞．

根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系；及電荷守恒分析．

本題考查鹽類水解的應用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強．要注意弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡的分析，題目難度不大．【解析】＞21、（1）900（2）1000（3）81.8（4）42.9【分析】【分析】本題考查溶液rm{pH}的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算方法，明確酸堿中和反應實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算方法，明確酸堿中和反應實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力?！窘獯稹縭m{pH}的rm{(1)pH=12}溶液中氫氧根離子濃度為rm{NaOH}rm{0.01mol/L}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{pH=11}設加入水的體積是rm{0.001mol/L}rm{V_{2}}rm{V_{2}=dfrac{0.01mol/L隆脕0.1L}{0.001mol/L}=0.9L=900mL}

故答案為：rm{c_{1}V_{1}=c_{2}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L=(0.1+V_{2})L}

rm{V_{2}=dfrac

{0.01mol/L隆脕0.1L}{0.001mol/L}=0.9L=900mL}的rm{900}溶液中氫氧根離子濃度是rm{(2)pH=12}rm{NaOH}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}

設加入rm{pH=10}的rm{0.0001mol/L}溶液體積是rm{pH=10}

rm{NaOH}

rm{V_{2}}

故答案為：rm{c_{1}V_{1}+c_{2}V_{2}=c_{3}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L+0.0001mol/L隆脕V_{2}=0.001mol/L(0.1+V_{2})}

rm{V_{2}=1L=1000mL}的rm{1000}溶液中氫離子濃度是rm{(3)pH=2}設加入鹽酸的體積是rm{HCl}

rm{c(OH^{-})=dfrac{n({錄卯})-n({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}=dfrac{0.01mol/L隆脕(0.1-V)L}{(0.1+V)L}=0.001mol/L}

解得：rm{0.01mol/L}

故答案為：rm{V}

rm{c(OH^{-})=dfrac

{n({錄卯})-n({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}=dfrac

{0.01mol/L隆脕(0.1-V)L}{(0.1+V)L}=0.001mol/L}的rm{V=81.8mL}溶液中氫離子濃度為rm{81.8}設加入硫酸的體積為rm{(4)0.01mol?L^{-1}}

rm{c(OH^{-})=dfrac{0.01mol/L隆脕0.1L-0.02mol/L隆脕V}{0.1L+V}=0.001mol/L}

解得：rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{0.02mol/L}

rm{V}【解析】rm{(1)900}rm{(1)900}rm{(2)1000}rm{(2)1000}rm{(3)81.8}四、其他(共3題，共12分)22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO224、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】解：X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，其相對分子質(zhì)量為47×2=94，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則X為X和氫氣發(fā)生加成反應生成B為C為則B發(fā)生催化氧化反應生成C，PCL為E發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物，則E結(jié)構(gòu)簡式為HO（CH2）5COOH，D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，結(jié)合信息可知D的結(jié)構(gòu)簡式為．根據(jù)題給信息②知，Y結(jié)構(gòu)簡式為四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）B為環(huán)己醇，其分子式為C6H12O，C為官能團的電子式為D的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：C6H12O；

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2；Cu、加熱；C生成D的反應是氧化反應；

故答案為：O2；Cu、加熱；氧化反應；

（3）E→PCL的化學方程式：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

X→Y的化學方程式：

故答案為：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

（4）D結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色，②能發(fā)生銀鏡反應，③含有兩個甲基和兩種官能團，說明含有碳碳雙鍵與醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCH（CH3）CH=CHCH3、HCOOCH（CH3）C（CH3）=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2CH3、HCOOC（CH2CH3）=CHCH3、HCOOC（CH3）=C（CH3）CH3、HCOOC（CH3）=CHCH2CH3、HCOOCH=C（CH3）CH3、HCOOCH=CHCH（CH3）2；共10種；

故答案為：10；HCOOCH=CHCH（CH3）2等；

（5）一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，合成路線流程圖為：

故答案為：．

X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，其相對分子質(zhì)量為47×2=94，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則X為X和氫氣發(fā)生加成反應生成B為C為則B發(fā)生催化氧化反應生成C，PCL為E發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物，則E結(jié)構(gòu)簡式為HO（CH2）5COOH，D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，結(jié)合信息可知D的結(jié)構(gòu)簡式為．根據(jù)題給信息②知，Y結(jié)構(gòu)簡式為四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡式為．

（5）一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物．

本題考查有機推斷和有機合成，側(cè)重考查學生分析推理及知識綜合應用能力，注意對題目給予信息的理解，熟練掌握官能團的性質(zhì)與衍變，（4）中限制條件同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點，題目難度中等．【解析】C6H12O；O2、Cu、加熱；氧化反應；nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；10；HCOOCH=CHCH（CH3）2；六、有機推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工