2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷184考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，向10mL0.1000mol?L-1二元酸H2B溶液中滴加0.1000mol?L-1KOH溶液，測(cè)得溶液的pH與lgY[Y代表或]的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)結(jié)論不正確的是。

A.曲線N表示的是與pH的變化關(guān)系B.當(dāng)?shù)渭?0mLKOH溶液時(shí)，溶液中c(H2B)＞c(B2-)C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為6.5D.若用酚酞做指示劑，則滴定終點(diǎn)顏色變化為無色變粉紅色2、我國(guó)科研工作者研制出基于(聚丙烯酸鈉)電解質(zhì)的空氣可充電電池(如右圖所示)，該電池具有高容量和超長(zhǎng)循環(huán)穩(wěn)定性．是一種超強(qiáng)吸水聚合物，可吸收大量和溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)．已知：．下列說法錯(cuò)誤的是。

A.是一種有機(jī)高分子聚合物，在水溶液中可以發(fā)生電離B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，陰極附近減小，陽極附近增大D.充電時(shí)，電路中通過電子時(shí)，有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成3、Li—SOCl2電池(如圖)具有很高的比能量(單位質(zhì)量所能輸出的電能)，其中的選擇性透過膜只允許Cl-通過。該電池的總反應(yīng)為下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.Li電極為正極B.放電時(shí)Cl-通過選擇性透過膜從右往左遷移C.C電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SOCl2-4e-=SO2↑+S+4Cl-D.若有7gLi參加反應(yīng)，則有1mol電子通過電解質(zhì)溶液4、如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；下列說法不正確的是。

A.a、b有可能是同種材料電極B.該裝置有可能是電解池，電解質(zhì)溶液為ZnCl2溶液C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可以看成是Cu，Zn原電池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO45、25°C時(shí)，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液；整個(gè)滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.H3PO2是一元弱酸B.NaH2PO2溶液離子濃度：c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)C.a點(diǎn)：c(H2PO)+c(H3PO2)＜c(Na+)D.NaH2PO2水解平衡常數(shù)為Kh=2×10-12.46、25℃時(shí)，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液；溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是。

A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)B.C點(diǎn)時(shí)C.D點(diǎn)D.曲線上B間任一點(diǎn)，溶液中都有7、如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4；下列說法正確的是。

A.電極a發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2e-＋2H2O=＋4H＋B.電解過程中陰極溶液的pH減小C.物質(zhì)X是H2SO4D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，總共轉(zhuǎn)化15.68LSO2和NO8、我國(guó)每年因?yàn)榻饘俑g造成的經(jīng)濟(jì)損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是A.生鐵更容易腐蝕B.馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后很快生銹C.銅器皿在高溫環(huán)境中變黑D.電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時(shí)；各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

②不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vAEC.C.E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D.C三點(diǎn)中C點(diǎn)的催化劑催化效果最低10、微生物電池在運(yùn)行時(shí)，可同時(shí)實(shí)現(xiàn)無污染凈化高濃度苯酚污水、高濃度酸性廢水和海水淡化；其裝置如圖所示。圖中M和N為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z以食鹽水模擬海水。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜B.X為高濃度酸性廢水，Y為高濃度苯酚污水C.每消耗苯酚9.4g，模擬海水理論上除鹽163.8gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為15：711、利用如圖裝置；完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子會(huì)向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小12、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?3Y(g)+Z(g)；平衡時(shí)混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.壓強(qiáng)大小有P1>P2>P3B.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小C.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11D.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大13、可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(s)?rC(g)＋qD(g)在反應(yīng)過程中；其他條件不變，D的百分含量和T關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是。

A.T2＞T1B.T2＜T1C.ΔH＜0D.ΔH＞014、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測(cè)得PM變化如圖所示，已知：pM=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說法正確的是。

A.曲線I表示pHB-與pH關(guān)系B.pH=5時(shí)，c(HB-)2-)2B)C.H2B的Ka1=1×10-4.5D.由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出溶液中的值為1×105.215、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.酸性：HA＜HBB.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)約為1×10?10mol?L?1C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B－)＞c(HB)D.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(B－)=c(HB)＞c(H+)＞c(OH－)16、25℃下，用NaOH溶液分別滴定兩種溶液，(M=Cu、Fe)，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知水溶液中比更難溶。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.①代表滴定溶液的變化關(guān)系B.調(diào)控溶液的pH=7，可除去工業(yè)廢水中的C.當(dāng)與共沉淀時(shí)溶液中D.若某一元弱酸(HA)的則易溶于HA溶液中17、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個(gè)途徑。

①由A直接變成D；反應(yīng)熱為ΔH；

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過_______的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

19、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用；催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為_________________mol·L－1min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法_______________________。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為__________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。20、工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用；越來越受到關(guān)注。

(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)；測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是_______；

②0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下v(NO)=_______；

③實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______。

(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2；測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。

①p1_______p2(填“>”“<”)；升高溫度，_______(“增大”“減小”或“不變”)；

②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為_______

③f點(diǎn)，=_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)在一絕熱恒容容器中，H2和CO按等物質(zhì)的量混合反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)B．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)候C．容器內(nèi)氣體平均密度不變時(shí)D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時(shí)21、當(dāng)溫度高于500K時(shí)；科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng))，這在節(jié)能減排；降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．體系壓強(qiáng)不再改變。

b．H2的濃度不再改變。

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比＝1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在500K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為________。22、羥胺()可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

(1)利用的還原性，可以除去溶液中的從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)的水溶液呈弱堿性的原理與相似，的水溶液中含有的離子是_____(填離子符號(hào))。

(3)某離子化合物的組成元素與相同，其水溶液顯酸性。該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(4)制備(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示：

①步驟Ⅲ中，X為________(填化學(xué)式)。

②要使濾液Y中的濃度均小于溶液中濃度應(yīng)不小于__________[已知]評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)23、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、某礦樣中含有大量的CuS及少量其他不含銅不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體；流程如下：

(1)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)(藍(lán)色)＋4Cl－CuCl(黃色)＋4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中還需要的是_____(填字母)。

a．FeCl3固體b．CuCl2固體c．蒸餾水。

(2)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________。

②300～400℃內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_________________.

③實(shí)驗(yàn)證明第四階段所得混合氣體所需試劑為________、________。

④若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，實(shí)驗(yàn)過程中，保持在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)26、某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣；并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)請(qǐng)將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。

(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a,取溶液a少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液a含有

(6)工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下，用)分別表示N2、H2、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說法正確的是_________________。

a.使用催化劑；可以加快合成氨的反應(yīng)速率。

b.②→③過程；是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂。

c.③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量27、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

(1)操作a的名稱為______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為______。

(2)灼燒時(shí)需要用到的主要儀器______。

a.蒸發(fā)皿b.燒杯c.酒精燈d.泥三角e.坩堝f.蒸餾燒瓶。

(3)已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)最后過濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是______。

A.水B.乙醇C.冷水D.乙醇的水溶液。

(5)用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

隨著NaOH的不斷加入，溶液的pH不斷增大，不斷增大，不斷減小，則N曲線為與pH的變化關(guān)系、M曲線為與pH的變化關(guān)系。lgY=0時(shí)，=1，=1，則Ka1==c(H+)=10-4，Ka2==c(H+)=10-9。

【詳解】

A．由分析可知，曲線N表示的是與pH的變化關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)?shù)渭?0mLKOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液為KHB溶液，Ka2=10-9，Kh2===10-10，Ka2＞Kh2，則溶液中c(H2B)＜c(B2-)；B不正確；

C．X點(diǎn)時(shí)，=則c(H2B)=c(B2-)，Ka1?Ka2=則c2(H+)=10-13，c(H+)=10-6.5；對(duì)應(yīng)的pH為6.5，C正確；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2B，B2-發(fā)生水解而使溶液顯堿性；若用酚酞做指示劑，則滴定終點(diǎn)顏色變化為無色變粉紅色，D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．PANa為有機(jī)物鈉鹽，在水溶液中電離出聚丙烯酸根離子和A正確；

B．放電時(shí)負(fù)極鋅失去電子后結(jié)合生成負(fù)極反應(yīng)式為B正確；

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為陰極附近濃度增大，增大，陽極反應(yīng)式為陽極附近濃度減小，減??；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為電路中通過電子時(shí)，有生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在中；Li失電子，所以Li做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)；陰離子移向負(fù)極，故B正確；

C．C電極做正極，發(fā)生得電子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．電子只能通過導(dǎo)線；不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

略5、C【分析】【分析】

根據(jù)中和反應(yīng)時(shí)酸堿的用量可以推斷出是否為一元酸；由滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH可以判斷其酸性強(qiáng)弱。利用電離與水解原理可以對(duì)溶液中粒子濃度大小進(jìn)行比較。計(jì)算水解平衡常數(shù)需要利用好a點(diǎn)時(shí)的數(shù)據(jù)。

【詳解】

A．曲線上a點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，25℃時(shí)，pH>7，表示溶液呈堿性，產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明是弱酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，NaOH與按物質(zhì)的量1：1進(jìn)行了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：因此是一元弱酸；A正確；

B．溶液呈堿性，是因?yàn)橐虼巳芤褐须x子濃度關(guān)系為：B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)只有根據(jù)Na和P元素守恒關(guān)系（即物料守恒）得：C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，的水解反應(yīng)方程式為：a點(diǎn)時(shí)pH=7.3，即水解平衡時(shí)，根據(jù)水的離子積，得水解平衡常數(shù)為：D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸；當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，A錯(cuò)誤；

B．C點(diǎn)顯酸性，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則則C點(diǎn)時(shí)B正確；

C．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，根據(jù)物料守恒C錯(cuò)誤；

D．若加入的醋酸很少時(shí)，醋酸鈉含量少，氫氧化鈉含量較高，會(huì)有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

答案是B。7、C【分析】【分析】

由圖可知，a為電解池的陽極，電極反應(yīng)為SO2-2e-＋2H2O=＋4H＋，b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為NO＋5e-＋6H＋=＋H2O，總反應(yīng)為5SO2＋2NO＋8H2O(NH4)2SO4＋4H2SO4。

【詳解】

A．根據(jù)分析，電極a通入SO2，最終生成發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO2-2e-＋2H2O=＋4H＋；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NO＋5e-＋6H＋=＋H2O，消耗H＋，故c(H＋)減?。籶H增大，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，電解池的總反應(yīng)為5SO2＋2NO＋8H2O(NH4)2SO4＋4H2SO4，產(chǎn)物為(NH4)2SO4和H2SO4，故X為H2SO4；C正確；

D．根據(jù)分析，總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，則電路中通過1mol電子時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的SO2和NO共0.7mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L/mol×0.7mol=15.68L，但選項(xiàng)中沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．生鐵是碳鐵合金；在有水的情況下，碳鐵會(huì)形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殍F的金屬性大于錫；當(dāng)馬口鐵破損后，鐵裸露出來，鐵和錫形成原電池，鐵做負(fù)極被氧化，從而發(fā)生生銹現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．銅器皿在高溫和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；是化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，C正確；

D．銅和鋁導(dǎo)線相連；會(huì)形成鋁銅原電池，鋁易失電子，做負(fù)極，加速鋁的氧化，能用電化學(xué)解釋，D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時(shí)，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；A正確；

B．A點(diǎn)水醇比為4：1，E點(diǎn)水醇比為2：1，A點(diǎn)乙醇濃度更大，但是E點(diǎn)溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷；B錯(cuò)誤；

C．C；E兩點(diǎn)溫度不同；對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D．A；B、C三點(diǎn)溫度相同；C點(diǎn)水醇比最大，若其他條件相同時(shí)，C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點(diǎn)的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)裝置中電子的流向可知，該原電池中生物膜為負(fù)極，而碳布為正極，負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，則苯酚失電子被氧化為CO2氣體；原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，則N為陽離子交換膜，M為陰離子交換膜。

【詳解】

A．分析知生物膜為負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故A正確；

B．負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，則X為高濃度苯酚污水，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2氣體，而正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，Y為高濃度酸性廢水，發(fā)生還原反應(yīng)生成N2；故B錯(cuò)誤；

C．9.4g苯酚的物質(zhì)的量為=0.1mol，苯酚中碳元素平均化合價(jià)為-價(jià)，完全氧化共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×6×(4+)=2.8mol；根據(jù)電荷守恒，理論除NaCl2.8mol，質(zhì)量為2.8mol×58.5g/mol=163.8g，故C正確；

D．負(fù)極生成CO2，正極生成N2，1mol苯酚完全被氧化共生成6molCO2，轉(zhuǎn)移28mol電子，根據(jù)電子守恒，正極生成N2的物質(zhì)的量為mol=2.8mol；則正；負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2.8mol:6mol=7:15，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。11、BD【分析】【詳解】

A.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動(dòng)性Zn>Fe；所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；

B.開關(guān)K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，不會(huì)引起Fe的腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動(dòng)性Fe>Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；此時(shí)銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動(dòng)，C正確；

D.開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小有P1>P2>P3；所以A正確；

B．升高溫度；X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；

C．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

在其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡。由圖象可知反應(yīng)在溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T2＞T1；則選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

由于溫度：T2＞T1，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，生成物D的平衡百分含量減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；則選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。14、AD【分析】【分析】

H2B電離平衡：H2BH++HB-，pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(H2B)持續(xù)減小，pH2B持續(xù)增大，因此Ⅱ?yàn)閜H2B與pH關(guān)系；c(B2-)持續(xù)增大，pB2-持續(xù)減小，因此同時(shí)過Y和Z的曲線代表pB2-與pH關(guān)系；曲線Ⅰ代表pHB-與pH關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知曲線I表示pHB-與pH關(guān)系；A正確；

B．結(jié)合分析和圖可知pH=5時(shí)，pHB-2-2B，故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；B錯(cuò)誤；

C．H2B的Ka1=pH2B=pHB-時(shí)，c(H2B)=c(HB-)，此時(shí)pH=1.9，故Ka1=10-1.9；C錯(cuò)誤；

D．H2B的Ka2=pB2-=pHB-時(shí)，c(B2-)=c(HB-)，此時(shí)pH=7.1，故Ka2=10-7.1，故=Ka1·==105.2；D正確；

選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．lg＝0，c(A－)＝c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10?4；lg＝0，c(B－)＝c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)＝＝c(H＋)＝10?5，Ka(HA)＞Ka(HB)；故酸性：HA＞HB，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，lg＝0，c(A－)＝c(HA)，溶液為酸和鹽的混合溶液，pH＝4，抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(OH－)約為1×10?10mol·L?1；故B正確；

C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，lg＞0，c(B－)＞c(HB)；故C正確；

D．b點(diǎn)時(shí)，lg＝0，c(B－)＝c(HB)，根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋c(B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝5，c(H＋)＞c(OH－)，則c(B－)＞c(Na＋)，所以c(B－)＝c(HB)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AD。16、BD【分析】【分析】

由題干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]sp[Fe(OH)2]，加堿后溶液中銅離子先沉淀，亞鐵離子后沉淀，即①代表滴定溶液的變化關(guān)系，②代表滴定溶液的變化關(guān)系，p=0時(shí)，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1，=1×(10-9.8)2=10-19.6，同理，=1×(10-(14-6.5))2=10-15；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，①代表滴定溶液的變化關(guān)系；選項(xiàng)A正確；

B．=1×(10-(14-6.5))2=10-15，調(diào)整溶液的c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此時(shí)=mol·L-1，鐵離子不能沉淀完全，不可除去工業(yè)廢水中的選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)與共沉淀時(shí)溶液中OH-的濃度相同，故有選項(xiàng)C正確；

D．Cu(OH)2+2HXCu2++2X-+2H2O反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=故Cu(OH)2難溶于HX；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒有反應(yīng)發(fā)生，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減小；D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除19、略

【分析】【詳解】

（1）①N2電子式為結(jié)構(gòu)式為N≡N。

②反應(yīng)中堿性增強(qiáng)，故應(yīng)有OH-生成，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，結(jié)合電荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，?c（NO3-）=0.01mol/L，則υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的離子方程式為NO2-＋H2O?HNO2＋OH-；據(jù)“越熱越水解；越稀越水解”，可知升高溫度或加水稀釋能促進(jìn)水解；另外，降低生成物濃度，也可促進(jìn)水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt電極上NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成了N2，Ag—Pt電極為陰極，則B為直流電源的負(fù)極，A為電源的正極；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，右側(cè)放出N2的質(zhì)量為×28g/mol=5.6g、右側(cè)消耗0.4molNO3-同時(shí)生成2.4molOH-，為平衡電荷，有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少的質(zhì)量為5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成O2的質(zhì)量為×32g/mol=16g，同時(shí)有2molH＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，使左側(cè)溶液質(zhì)量減少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g?！窘馕觥縉≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高溫度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.420、略

【分析】【分析】

(1)

(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)；壓強(qiáng)隨反應(yīng)而變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)處于平衡狀態(tài)；則：

①“早拐早平速率快”，那么曲線b比a反應(yīng)速率更快，但是建立的平衡是相同的；因此，與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是使用催化劑；理由是反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)a相同；

②得x=0.25mol/L，則0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下

③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同，則實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)

①增壓平衡朝著氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)即向右移動(dòng)、一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由圖知，p1p2；平衡時(shí)，=1，則由圖知，升溫平衡左移，則升高溫度，x(CH3OH)減小、x(CO)、x(H2)增大，則減小；

②由圖知、結(jié)合勒夏特列原理——升溫，平衡朝著吸熱方向移動(dòng)，可推知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為Kc>Kd=Ke，理由是d、e兩點(diǎn)溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度低于e點(diǎn)，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；

③c點(diǎn)已平衡，則=1，則x(CO)=x(H2)=x(CH3OH)=則f點(diǎn)，則x(CO)=x(H2)=x(CH3OH)=則(保留三位有效數(shù)字)

(3)

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)：

A．恒容；反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A符合題意；

B．設(shè)CO(g)變化量為xmol，CO和氫氣起始物質(zhì)的量為1mol，則某時(shí)刻CO的體積分?jǐn)?shù)為=50%；即任何時(shí)刻CO的體積分?jǐn)?shù)都相同，因此CO的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B不符題意；

C．容器體積；氣體總質(zhì)量均不變，則氣體密度自始至終不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符題意；

D．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量不變；本題中是絕熱容器，因此氣體溫度恒定不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D符合題意；

選AD。【解析】(1)①.使用催化劑②.0.05mol·L-1·min-1③.1

(2)①.>②.減?、?Kc>Kd=Ke④.1.79

(3)AD21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)信息寫出方程式；

（2）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；

（3）①體積圖象可知，溫度低時(shí)對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率大；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)═1.5時(shí)時(shí)；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，求氫氣的變化量，從而求出轉(zhuǎn)化率；

③在500K、起始投料比比n(H2)/n(CO2)=2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；

則2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

設(shè)初起量：3600

變化量：1.85.40.92.7

所以H2的轉(zhuǎn)化率為5.4/6×100%=90%，又達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L-1，則反應(yīng)消耗的H2的濃度為9amol·L-1，再根據(jù)系數(shù)比計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度。

【詳解】

（1）當(dāng)溫度高于500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了1mol乙醇和水，方程式為：2CO2+6H2=CH3CH2OH+3H2O；

（2）a．混合氣體的物質(zhì)的量減小；則體系壓強(qiáng)一直在減小，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變，能說明到達(dá)平衡，故a正確；

b．H2的濃度不再改變，能說明到達(dá)平衡，故b正確；

c．容器的體積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1；指正反應(yīng)方向，所以不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；

故選ab；

（3）23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出650kJ的熱量，23g乙醇的物質(zhì)的量為：23g/46g·mol－1=0.5mol，1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生的熱量是1300kJ，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1；

（4）①由圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時(shí)溫度低對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率大；說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)=1.5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%；

則2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

設(shè)初起量：4600

變化量：0.82.40.43.2

所以H2的轉(zhuǎn)化率為：2.4/6×100%=40%；

③在500K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；

則2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

設(shè)初起量：3600

變化量：1.85.40.92.7

所以H2的轉(zhuǎn)化率為：5.4/6×100%=90%，又達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L-1，則反應(yīng)消耗的H2的濃度為9amol·L-1，所以達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為：9a/6mol·L-1=1.5amol·L-1

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，解題關(guān)鍵：把握?qǐng)D中坐標(biāo)的含義、曲線的含義及平衡影響因素、平衡計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)（2），平衡狀態(tài)的判斷，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；難點(diǎn)（3）②轉(zhuǎn)化率計(jì)算?！窘馕觥竣?2CO2＋6H2=CH3CH2OH＋3H2O②.ab③.正反應(yīng)④.40%⑤.1.5amol·L－122、略

【分析】【詳解】

(1)分析反應(yīng)物和生成物可知，是氧化產(chǎn)物，氣體脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣；

(2)的水溶液呈弱堿性，其電離方程式為

(3)某離子化合物的組成元素與相同，其水溶液顯酸性，則是硝酸銨；

(4)①步驟Ⅲ中，加入X后生成了硫酸鋇、亞硫酸鋇，故X是鋇鹽，又因引入了故X為②要使濾液Y中的濃度小于則要使濾液Y中的濃度小于則故大于才能使的濃度均小于【解析】氧化產(chǎn)物脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣四、判斷題(共2題，共10分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

礦粉在空氣中焙燒，在焙燒過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依次有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4；CuO生成；硫化銅中的硫最終轉(zhuǎn)化成二氧化硫，同時(shí)生成CuO，加入鹽酸，過濾得到氯化銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)①a為過濾裝置，b為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，c為焙燒裝置，d為分液裝置；操作a的目的是從氯化銅溶液中得到CuCl2?2H2O，需要的操作方法按照操作順序依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，所以需要的裝置為a、b；不需要的為c和d；

②欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡；則需要改變條件，看是否有平衡移動(dòng)，溶液的顏色是否發(fā)生變化，鐵離子和銅離子本身有顏色，會(huì)影響對(duì)溶液顏色變化的判斷，所以不用氯化鐵和