2025年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是A.濕布B.干粉滅火器(主要成分：CO2)C.煤油D.沙子2、2022北京冬奧開幕式霸屏！微火火炬、冰雪五環(huán)等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體現(xiàn)了綠色奧運科技奧運的理念。下列有關(guān)說法錯誤的是A.微火火炬使用清潔的氫能作為火炬燃料，其燃燒為放熱反應(yīng)B.微火火炬外殼采用的碳纖維復(fù)合材料具有耐高溫等性能C.“雪花”形態(tài)主火炬臺采用的LED雙面屏，其將電能全部轉(zhuǎn)化為光能D.“冰墩墩”總體的制作成分之一為PC聚碳酸酯，屬于有機高分子材料3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.固體氯化鉀B.作電極的碳棒C.氣態(tài)硝酸D.液態(tài)氯化氫4、化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是A.為直線形分子，也為直線形分子B.的沸點高于的沸點也高于C.中N原子是雜化，中B原子也是雜化D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液5、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，下列不合理的是。

。選項。

事實。

推測。

A

Li與水能反應(yīng)；Na與水反應(yīng)劇烈。

K與水反應(yīng)更劇烈。

B

Si是半導(dǎo)體材料；同族的Ge也是半導(dǎo)體材料。

第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可以作半導(dǎo)體材料。

C

HCl在1500℃時分解；HI在230℃時分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)。

P與H2在高溫時能反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D6、阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是（）A.33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷個數(shù)為1.5NAB.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NAC.2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NAD.1Llmol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為5NA7、下列情況中；可能引起水污染的是。

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中；農(nóng)藥化肥使用不當；

②海上油輪運輸原油的泄漏；

③工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的隨便任意排放；

④城市垃圾的任意堆放；A.只有①②B.只有③④C.只有①③D.全部評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O9、將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：。實驗記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀。

Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說法正確的是（）A.曲線a所示溶液pH降低，可以用離子方程式表示：SO2+H2O2H++B.曲線c所示溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HClC.與曲線a、b、c對比，曲線d所表示的過程中可能有兩種微粒氧化SO2D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2mol·L－1的Cu(NO3)2溶液(無氧)不能氧化SO210、雙氧水溶液中的H2O2的含量可以用KMnO4溶液來進行測定，反應(yīng)中H2O2被氧化為O2，MnO被還原為X(X可能是MnOMnO2、Mn2O4或Mn2+中的一種)。若H2O2與KMnO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5∶2，下列說法正確的是A.H2O2中O的化合價為-2B.KMnO4是還原劑C.氧化性：KMnO4＞O2D.X為Mn2+11、下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是。選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B向水中加入金屬鈉，鈉熔成閃亮的小球浮在水面上鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鈉D向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水，棉花燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱

A.AB.BC.CD.D12、化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進行化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cu和H2B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-?H++HPO22-D.NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是______(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______(填元素符號)，其非金屬性較強的是______(填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是______(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。14、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個物質(zhì)：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì)B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強。

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實驗室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl?，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。15、請按要求寫出化學(xué)符號或符號表示的意義。

（1）鎂離子：____________；

（2）氯元素：____________；

（3）2C表示：____________。16、現(xiàn)有下列物質(zhì)；請在橫線上按要求歸類(填序號)

①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2

(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________；

(2)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________________；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________；

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

(6)不含化學(xué)鍵的是_____________。17、FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效；且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是____________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_______________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2．0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1．0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為_________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______=_____Cl－+_____Fe3＋+______

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3

通過控制條件；以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。

a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO318、根據(jù)所學(xué)的知識和生活經(jīng)驗，談?wù)労侠磉x擇飲食的重要性。___評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)19、X；Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲(g)；Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X的電子式是__________，甲的結(jié)構(gòu)式是__________。實驗室制備Z的化學(xué)方程式___________________。

（2）寫出Y+X→甲的化學(xué)方程式___________________。

（3）已知常溫下，為液體，為固體。白磷在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱_____。20、在3種物質(zhì)①醋酸、②氧化鐵、③氨氣中，可用作紅色顏料的是___________（填序號，下同），可用做制冷劑的是__________，可清除水壺中水垢的是________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.鈉著火生成過氧化鈉；與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯誤；

B.鈉著火生成過氧化鈉；與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；

C.加入煤油燃燒更旺盛；故C錯誤；

D.加入沙子可掩蓋鈉；隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．飛揚火炬使用純氫作燃料；燃燒產(chǎn)物為水，實現(xiàn)碳排放為零，其燃燒為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．碳纖維為含元素的材料；具有密度??；強度高、耐腐蝕、耐高溫的特點，故B正確；

C．LED雙面屏將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；故C錯誤；

D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物；故D正確；

故答案為A。

【點睛】

本題以2022北京冬奧開幕式為載體，體現(xiàn)對物質(zhì)性質(zhì)、材料和反應(yīng)過程的綜合考查。考查學(xué)生的理解與辨析和分析與推測能力。3、B【分析】【詳解】

A；固體氯化鉀屬于化合物；在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項A不選；

B；碳屬于單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B選；

C；硝酸屬于化合物；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項C不選；

D；液態(tài)氯化氫屬于化合物；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項D不選；

答案選B。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。4、D【分析】【詳解】

A、中C為sp雜化，為直線形分子，中S為雜化；為V形分子，故A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，水分子之間形成氫鍵、硫化氫分子之間不能形成氫鍵，所以的沸點高于甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以沸點低于故B錯誤；

C、中N原子有一對孤電子對是雜化，中B原子無孤電子對是雜化；故C錯誤；

D、由對角線相似規(guī)則可知，鋁及其化合物與鈹及其化合物性質(zhì)相似，能溶于NaOH溶液，則能溶于NaOH溶液；故D正確；

故選D。

【點睛】

由對角線相似規(guī)則可知，鋁及其化合物與鈹及其化合物性質(zhì)相似。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從Li；Na與水反應(yīng)的劇烈程度推斷；金屬性越強，金屬與水反應(yīng)越劇烈，K的金屬性比Na強，與水反應(yīng)比Na還劇烈，故A合理；

B．同主族元素從上到下；金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以不是第ⅣA族的元素的單質(zhì)都能作半導(dǎo)體材料，故B不合理；

C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間；故C合理；

D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)；故D合理；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．丙烯與HCl加成可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，所以33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷個數(shù)小于1.5NA；A錯誤；

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的物質(zhì)的量是數(shù)目為2NA；B錯誤；

C．2mol冰醋酸與4mol乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，而酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成的乙酸乙酯個數(shù)小于2NA；C錯誤；

D．1mol的葡萄糖含有5mol羥基和1mol醛基，1Llmol/L的葡萄糖溶液中溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5mol，所含羥基的個數(shù)為5NA；D正確。

答案選D。

【點睛】

有關(guān)粒子數(shù)目的計算一定要注意常見的一些可逆反應(yīng)，如工業(yè)上合成氨，二氧化硫氧化為三氧化硫等，因為可逆反應(yīng)的特點就是反應(yīng)進行不到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達不到100%。7、D【分析】【分析】

水體污染是指一定量的污水；廢水、各種廢棄物等污染物質(zhì)進入水域；超出了水體的自凈和納污能力，從而導(dǎo)致水體及其底泥的物理、化學(xué)性質(zhì)和生物群落組成發(fā)生不良變化，破壞了水中固有的生態(tài)系統(tǒng)和水體的功能，從而降低水體使用價值的現(xiàn)象，造成水體污染的因素是多方面的：向水體排放未經(jīng)妥善處理的城市污水和工業(yè)廢水；施用化肥、農(nóng)藥及城市地面的污染物被水沖刷而進入水體；隨大氣擴散的有毒物質(zhì)通過重力沉降或降水過程而進入水體等，由此分析。

【詳解】

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥；化肥使用不當；污染土壤污染水體，故①符合題意；

②海上油輪原油的泄漏；所含的部分有毒化合物進入了海水，造成污染，故②符合題意；

③廢水；廢氣、廢渣的任意排放是污染水的主要污染源；故③符合題意；

④城市垃圾的隨意堆放被水沖刷而污染水體；故④符合題意；所以引起水污染的是①②③④；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BC【分析】【詳解】

A．曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++故A錯誤；

B．曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl；故B正確；

C．與曲線a、b、c對比，曲線d所表示的過程中可能有兩種微粒氧化SO2；一種是氧氣分子，還有一種是氫離子與硝酸根離子組合，故C正確；

D．0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實驗預(yù)測0.2mol·L－1的Cu(NO3)2溶液（無氧）也可以氧化SO2；故D錯誤；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等。由于H2O2與KMnO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5∶2，則反應(yīng)后Mn元素化合價為+2價，故反應(yīng)方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；解答。

【詳解】

A．在H2O2中；H元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知O的化合價為-1價，A錯誤；

B．在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO4中的+2價；化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑，B錯誤；

C．在該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，所以物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞O2；C正確；

D．在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)后Mn轉(zhuǎn)化為Mn2+；D正確；

故合理選項是CD。11、BD【分析】【詳解】

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇、氯化銀等，故不能確定是否有A不符合題意；

B．反應(yīng)前切好的鈉是綠豆大小的塊；反應(yīng)中鈉熔成閃亮的小球浮在水面上，故能證明鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低，鈉的密度比水小，B符合題意；

C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是二氧化碳；也可能是二氧化硫，故鈉鹽可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉等，C不符合題意；

D．棉花燃燒時溫度達到著火點以上，故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水后著火證明：Na2O2與水反應(yīng)放熱；D符合題意；

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

A；反應(yīng)中；Cu、H元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)，P元素化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、CuSO4是強酸弱堿鹽；水解顯酸性，結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

C、根據(jù)次磷酸鈉的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，H3PO2是一元酸，H2PO2-不能電離；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽。

【詳解】

A、反應(yīng)CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu和H2為還原產(chǎn)物；故A正確；

B、CuSO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），電荷關(guān)系為2c（SO42-）+c（OH-）=2c（Cu2+）+c（H+），即c（SO42-）＞c（Cu2+），所以CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）；故B錯誤；

C、中H2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-不能電離出H+；但能水解，故C錯誤；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說明H3PO3分子中只有兩個羥基，所以H3PO3為二元酸；故D正確；

故選：AD。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷等知識，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、靈活運用能力的考查，注意酸分子結(jié)構(gòu)及其電離。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表寫出各元素的符號；再根據(jù)層多徑大判斷半徑，從上到下，非金屬性減弱。

【詳解】

(1)②表示的元素是O；故答案為O。

(2)①為N，⑤為P，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此兩種元素原子半徑較大的是P，非金屬性從上到下減弱，其非金屬性較強的是N，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3，故答案為：P；N；HNO3。

(3)⑥元素的單質(zhì)是氯氣，可以用來制取漂白粉，是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2。

(4)氧元素的非金屬性強于氯元素，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，因此H2O穩(wěn)定性大于HCl，故答案為：H2O；HCl?！窘馕觥縊PNH2OHCl14、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有較強的氧化性；KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘；

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；C．根據(jù)硫酸中是否有元素的化合價發(fā)生變化判斷；D．根據(jù)元素的化合價判斷；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，H2C2O4中C元素的化合價升高；據(jù)此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被還原后均生成氯離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等分析計算。

【詳解】

Ⅰ．(1)KIO3具有較強的氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應(yīng)中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移5個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為故答案為：

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，所以I2不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液的濃度不知道，無法判斷K2SO4溶液與KI溶液的導(dǎo)電性強弱，故B錯誤；C．反應(yīng)中生成了硫酸鹽，H2SO4中元素的化合價均沒有變化，沒有參加氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應(yīng)中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，反應(yīng)中只有I元素的化合價發(fā)生了變化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2；故D正確；故答案為：CD；

Ⅱ．(3)反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價升高，則C元素被氧化，故答案為：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即生成2molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子；標況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得電子，具有氧化性；有每摩爾Cl2反應(yīng)生成氯離子得到2mol電子，而每摩爾ClO2反應(yīng)生成氯離子得到5mol電子，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的=2.5倍；故答案為：氧化；2.5。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(1)中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要轉(zhuǎn)移根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷反應(yīng)物和生成物?！窘馕觥緾DClO2C0.2NA氧化2.515、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鎂離子帶2個單位的正電荷，在元素符號的右上角標出，數(shù)字在前，符號在后，則鎂離子：Mg2+；

（2）氯元素是由兩個字母表示的元素符號；第一個字母要大寫，第二個字母小寫，則氯元素：Cl；

（3）C表示碳元素，在元素前加數(shù)字，該元素表示為碳原子，則2C表示：兩個碳原子?！窘馕觥縈g2+Cl兩個碳原子16、略

【分析】【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2中H?H原子之間只存在非極性鍵；

②He為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

③KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O?H原子之間存在極性鍵；

④CO2分子中C與O原子之間只存在極性鍵；

⑤H2O2中H?O之間存在極性鍵；O?O原子之間存在非極性鍵；

⑥CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵；

通過以上分析可知：

(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(2)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(6)不含化學(xué)鍵的是②。

【點睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點?！窘馕觥竣堍蔻佗邰茛?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。

(2)①根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl－)-2c(Fe2＋)-3c(Fe3＋)＝1．0×10-2mol·L-1,所以pH＝2；

②根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6；則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；

(3)使平衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd。

【考點】

本題主要考查了對鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平，外界條件對平衡的影響等。

【點晴】

氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平的步驟：

(1)標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。

(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。

(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)；確定氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。

(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥縁e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3++Fe＝3Fe2+2166H+163H2Obd18、略

【分析】【詳解】

人體需要的營養(yǎng)素存在于不同的食物中，沒有一種食物能夠提供人體所需要的各種營養(yǎng)素，某一類食物也不能完全代替另一類食物；例如多吃水果，可以補充人體所需的維生素，牛奶雞蛋等可以補充蛋白質(zhì)；我們不能因喜歡吃某些食物而大量食用，例如肉類，如果只吃肉類，就會導(dǎo)致體內(nèi)油脂過量，引起肥胖，每天攝入一定量的動物性蛋白質(zhì)和植物性蛋白質(zhì)，這樣可以實現(xiàn)互補，提高膳食中蛋白質(zhì)的利用率。我們應(yīng)合理安排飲食，補充我們所需要的物質(zhì)，這樣才能健康成長?！窘馕觥咳梭w需要的營養(yǎng)素存在于不同的食物中，沒有一種食物能夠提供人體所需要的各種營養(yǎng)素，某一類食物也不能完全代替另一類食物；例如多吃水果，可以補充人體所需的維生素，牛奶雞蛋等可以補充蛋白質(zhì)；我們不能因喜歡吃某些食物而大量食用，例如肉類，如果只吃肉類，就會導(dǎo)致體內(nèi)油脂過量，引起肥胖，每天攝入一定量的動物性蛋白質(zhì)和植物性蛋白質(zhì)，這樣可以實現(xiàn)互補，提高膳食中蛋白質(zhì)的利用率。我們應(yīng)合理安排飲食，補充我們所需要的物質(zhì)，這樣才能健康成長。四、原理綜合題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)，Y+X→)甲(g)，Y+Z→>乙(g)，甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體，甲、乙可化合生成離子化合物，則該化合物為NH4Cl，則甲為NH3，乙為HCl，Y為H2，X為N2，Z為Cl2。

【詳解】

(1)X為N2，氮原子之間有3對共用電子對，電子式為：甲是氨氣，結(jié)構(gòu)式為：Z為Cl2，實驗室制備氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：故本題答案為：(2)Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式為故本題答案為：(3)根據(jù)圖象可知，白磷和氯氣的總能量大于PCl3的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：1mol白磷固體和氯氣反應(yīng)，生成固態(tài)PCl5時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱=-(b/4-a)kJ·mol-1，故本題答案為：-(b/4-a)kJ·mol-1；

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式時，一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，同時化學(xué)計量數(shù)可以出現(xiàn)分數(shù)，此為易錯點?！窘馕觥?(b/4-a)kJ·mol-120、略

【分析】分析：①醋酸是乙酸,具有酸性；②氧化鐵是紅棕色固體；用作紅色顏料；③氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑。

詳解:①醋酸是乙酸，具有酸性，能和水垢反應(yīng)，CH3COOH+CaCO3=(CHCOO)2Ca+H2O+CO2↑；乙酸鈣易溶于水，所以能除去水壺中水垢；

②氧化鐵是紅棕色固體；用作紅色顏料；

③氨氣易液化；液氨氣化時吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑。

因此，本題正確答案是：②；③；①。【解析】②③①五、推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)