2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是2、對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)△H＜0，下列判斷正確的是A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+qB.若平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)B的物質(zhì)的量之比為m:nC.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+pD.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.30gNO含有的原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NAC.5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NAD.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA4、下列裝置能構(gòu)成電解池的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}B.rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}C.rm{2}rm{+15{O}_{2}}rm{12C{O}_{2}+6{H}_{2}0}D.rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}6、對(duì)圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是rm{(}rm{)}

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原了數(shù)相同C.含氧官能團(tuán)的性質(zhì)不同D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分7、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol8、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加Fe的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大9、0.01mol?L﹣1HB溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（）A.1B.4C.5D.8評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________。(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中_____(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。A．NHCl－OH－COB．Fe2＋NO3-Cl－H＋C．CH3COO－NHH＋Cl－D．CH3COO－Na＋Cl－SOⅡ.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價(jià)。(2)CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋I(xiàn)－===CuI＋I(xiàn)11、短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5.X}元素原子最外電子層上的電子數(shù)是rm{Y}和rm{Z}兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)X}元素的名稱是______；rm{Y}元素的名稱是______；rm{Z}元素的名稱是______．

rm{(2)XZ_{3}}化合物的電子式是______．

rm{(3)}分別寫出rm{X}rm{Y}的含氧酸的分子式______、______．12、(11分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式____________________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置__________；離子半徑：B______A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是__________，其原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。(4)D原子的電子排布式為________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是______。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。13、向1L的恒容密閉容器中通入amol氣體A和amol氣體B；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）

已知：平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A）；反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡；A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75amolD生成．回答下列問題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=______；

（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為______；

（4）下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是______；

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化。

B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化。

D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化。

（5）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______．14、在下列有機(jī)物中：①溴乙烷；②乙醇，③丙醛，④乙酸，⑤甲酸甲酯，⑥苯酚，將符合題面的序號(hào)填到下面空白處。

（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______；

（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的有______，完成其中一個(gè)物質(zhì)的消去反應(yīng)方程式：______

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______；

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有______．15、rm{(1)}分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的有機(jī)物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有________種。rm{(2)}寫出的名稱rm{(}系統(tǒng)命名法rm{)}________。rm{(3)}葡萄中含有酒石酸，酒石酸的化學(xué)分析如下：rm{a.}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{150}完全燃燒后只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}分子中rm{C}rm{H}質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{32攏樓}和rm{4攏樓}rm{b.1mol}酒石酸與足量的rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)放出rm{44.8LCO_{2}}與足量的rm{Na}反應(yīng)放出rm{44.8LH_{2}(}氣體體積均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{c.}核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。己知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。rm{壟脵}酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。rm{壟脷}有機(jī)物rm{M}是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且rm{M}與酒石酸含有的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，寫出rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。評(píng)卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)16、（13分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為___________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A________________________________________________________。⑤_______________________________________________________________。（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是________________________________，可能含有的離子是________________________________。17、把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是（）A.Ca(OH)2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO318、甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：rm{(1)}若甲由短周期元素rm{X}組成，rm{X}的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多rm{1}丙能使淀粉溶液變藍(lán)。rm{壟脵X}在周期表中的位置是____。rm{壟脷}下列敘述正確的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}甲的氧化性強(qiáng)于丙rm{b.}甲能使干燥的有色布條褪色rm{c.}可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離出來rm{(2)}若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體。rm{壟脵}寫出甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。rm{壟脷}上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{1.6mol}電子時(shí)，生成丙的體積為____rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}19、有rm{A}rm{B}兩種烴，它們的組成相同，都約含rm{85.7%}的碳，烴rm{A}對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{28}烴rm{B}式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與rm{A}相同，烴rm{A}rm{B}都能使溴的四氯化碳溶液褪色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題．

rm{(1)}推斷rm{A}rm{B}兩烴的化學(xué)式rm{.A}______；rm{B}______．

rm{(2)A}rm{B}中______rm{(}填“rm{A}或rm{B}”rm{)}存在同分異構(gòu)體；寫出與其同類別物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；______、______

rm{(3)}寫出rm{B}與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______rm{.}反應(yīng)類型：______

rm{(4)}寫出實(shí)驗(yàn)室制取rm{B}的化學(xué)方程式：______．20、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素；它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖：______；

F基態(tài)原子的外圍電子排布式：______．

（2）下列說法錯(cuò)誤的是______．

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2．

B．電負(fù)性順序：B＜C＜D

C．N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似．

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S；水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．

（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)表示）．

（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有______．

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為______．

（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率______．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共8分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共4分)29、（6分）已知：①1molH2中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ能量。②H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ·mol-1（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式；（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為。30、在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細(xì)洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過計(jì)算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：A項(xiàng)圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符；B項(xiàng)圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量減??；C項(xiàng)圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短；D項(xiàng)圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量增大?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的限度【解析】【答案】B2、B|C【分析】【解析】【答案】BC3、D【分析】【解答】解：A、30gNO的物質(zhì)的量為1mol，而NO為雙原子分子，故1molNO中含2mol原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、溶液的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故含2NA個(gè)；故D正確．

故選D．

【分析】A；求出NO的物質(zhì)的量；然后根據(jù)NO為雙原子分子來分析；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C；求出鐵的物質(zhì)的量；然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；

D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析．4、D【分析】解：rm{A.}沒有形成閉合回路；不能形成電解池，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；既不是原電池也不是電解池，故B錯(cuò)誤；

C.為原電池；故C錯(cuò)誤；

D.為電解池；銅為陽(yáng)極，石墨為陰極，故D正確．

故選D．

與原電池相比較；電解池有外加電源，以此解答該題．

本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大rm{.}明確電解池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)反應(yīng)的基本類型，難度不大?！窘獯稹緼.反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；rm{{,!}_{3}}B.反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl+HCl}屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；rm{Cl+HCl}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}rm{+HBr隆煤CH}rm{+HBr隆煤CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br}屬于加成反應(yīng)，故B正確；rm{Br}屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；rm{2CH}D.反應(yīng)rm{2CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH+O}rm{OH+O}rm{{,!}_{2}}rm{2CH}rm{2CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHO+2H}rm{CHO+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；rm{O}取代反應(yīng)rm{.CH}故D錯(cuò)誤。rm{.CH}rm{3}【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.第一種含有苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)至少為rm{8}個(gè)，第二種有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與碳原子直接相連的碳原子共平面，共平面的碳原子數(shù)至少為rm{6}故B錯(cuò)誤；

C.羥基可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)；醛基可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，性質(zhì)不同，故C正確；

D.含rm{H}的種類不同，分別為rm{7}rm{7}但峰的面積不同，一個(gè)是rm{6}rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}另外一個(gè)是rm{6}rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}能用核磁共振氫譜區(qū)分，含官能團(tuán)不同，可用紅外光譜區(qū)分，故D錯(cuò)誤。

故選C。

第一種化合物中含苯酚結(jié)構(gòu)，而第二種有機(jī)物含雙鍵、rm{-CHO}結(jié)合酚；烯烴、醛的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)對(duì)稱性來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、醛性質(zhì)及有機(jī)物結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大。【解析】rm{C}7、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)M=n=可知，n=mol="0.2"mol，M=g/mol="71"g/mol，故選D考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)【解析】【答案】D8、A【分析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。鐵是固體，改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)A正確，其余選項(xiàng)都能改變反應(yīng)速率，答案選A。【解析】【答案】A9、B【分析】【解答】解：0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，說明HB是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋10n時(shí)；pH變化等于n個(gè)單位，則將溶液稀釋100倍后，pH變化上升2個(gè)單位，所以pH=4；

故B正確．

故選B．

【分析】0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，說明HB是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋10n時(shí)，pH變化等于n個(gè)單位，根據(jù)強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來的10b倍，則pH=a+b（當(dāng)a+b＞7時(shí)，PH≈7）據(jù)此分析．二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，所以亞硝酸鈉是還原劑。HI中I元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol。（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行的，所以必須選用的物質(zhì)有淀粉碘化鉀試紙和食醋，答案選②⑤。（3）使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，這說明在反應(yīng)中亞硝酸鈉是氧化劑，得到電子，所以選擇的應(yīng)該是還原劑，NH4＋中的氮元素處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，所以選擇的試劑是氯化銨，即答案選②，反應(yīng)的方程式是（4）A中的OH－與NH4＋不能大量共存；B中溶液顯酸性，則NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存；C中的CH3COO－和H＋不能大量共存，所以答案選D。Ⅱ.（1）在Cu2HgI4中，Hg顯＋2價(jià)，I是－1價(jià)，所以銅是＋1價(jià)。（2）在反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，得到1個(gè)電子，而碘元素碘化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式應(yīng)該是2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I(xiàn)3－?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算、配平以及離子共存的判斷【解析】【答案】Ⅰ(1)NaNO20.75(2)②⑤(3)②(4)DⅡ.(1)＋1(2)2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I(xiàn)3－11、略

【分析】解：由rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，可知rm{Y}為rm{C}短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5}rm{Y}電子層數(shù)是rm{2}可知rm{Z}為rm{H.}且rm{X}是兩個(gè)電子層，再根據(jù)rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物，可知rm{X}為rm{N}

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}氮元素、rm{Y}為碳元素、rm{Z}為氫元素；故答案為：氮；碳；氫；

rm{(2)XZ_{3}}的化學(xué)式為rm{NH_{3}}氨氣是共價(jià)化合物，其電子式為：故答案為：

rm{(3)}根據(jù)含氧酸的特點(diǎn)，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式為：rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}等，故答案為：rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}．

由rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，可知rm{Y}為rm{C}短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5}rm{Y}電子層數(shù)是rm{2}可知rm{Z}為rm{H.}且rm{X}是兩個(gè)電子層，再根據(jù)rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物，可知rm{X}為rm{N}以此解答該題．

本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，解答時(shí)注意原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】氮；碳；氫；rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}12、略

【分析】根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。(3)C為N，其電子排布圖為其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1s22s22p63s1(2)第三周期第ⅢA族小于(3)3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O13、略

【分析】解：（1）反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，由v===0.25amol/（L．min）；故答案為：0.25amol/（L．min）；

（2）A的濃度減少了一半；B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75amolD生成，則A；B、D的物質(zhì)的量的變化量之比為2：2：3，平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A），則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1則化學(xué)反應(yīng)為2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），故答案為：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；

（3）B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為：50%；

（4）A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不變化，不能判定平衡，故A錯(cuò)誤；

B．因m不變；n不變，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變化，不能判定平衡，故B錯(cuò)誤；

C．因m不變；V不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變化，不能判斷平衡，故C錯(cuò)誤；

D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化；為平衡的標(biāo)志，故D正確；

故答案為：D；

（5）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；平衡濃度A為0.5amol/L，B為0.5amol/L，C為0.25amol/L，D為0.75amol/L；

則K==故答案為：．

（1）反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，結(jié)合v=計(jì)算；

（2）利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答；

（3）利用轉(zhuǎn)化的量和起始量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

（4）利用平衡的特征“等”；“定”來判斷平衡；

（5）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、平衡判定、平衡常數(shù)計(jì)算等，注重高考?？键c(diǎn)的考查，題目難度中等．【解析】0.25amol/（L．min）；2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；50%；D；14、略

【分析】解：（1）①溴乙烷和⑤甲酸甲酯能與氫氧化鈉溶發(fā)生取代反應(yīng)；④乙酸和⑥苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)；

故答案為：①④⑤⑥；

（2）①溴乙烷和②乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，其中，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：①②；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）③丙醛和⑤甲酸甲酯中含有醛基；故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：③⑤；

（4）②乙醇和⑥苯酚具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；

故答案為：②⑥．

（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有氯代烴；羧酸、酯類和酚類；

（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有氯代烴；醇等；

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必含有醛基；據(jù)此分析；

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)具有還原性；含有醇羥基或酚羥基．

本題考查了有機(jī)物的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．【解析】①④⑤⑥；①②；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；③⑤；②⑥15、（1）40

（2）3-甲基-3-己烯

（3）①

②【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷以及有機(jī)物的命名，題目難度中等，注意根據(jù)題目要求計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，把握同分異構(gòu)體的書寫方法。【解答】rm{(1)}分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇；屬于飽和一元酯；

若水解產(chǎn)物為甲酸和丁醇，甲酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)、丁醇有rm{4}種結(jié)構(gòu)：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}

若水解生成乙酸和丙醇，乙酸不存在同分異構(gòu)體、丙醇有rm{2}種同分異構(gòu)體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}

若水解生成丙酸和乙醇，丙酸和乙醇都只有rm{1}種結(jié)構(gòu)；

若水解生成丁酸和甲醇，甲醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)、丁酸有rm{2}種結(jié)構(gòu)：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{CH_{3}CH(CH_{3})COOH}

根據(jù)以上分析可知，羧酸共有：rm{1+1+1+2=5}種，醇共有：rm{4+2+1+1=8}種，酸和醇重新組合可形成的酯共有：rm{5隆脕8=40}種，故答案為：rm{40}rm{(2)}含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈中含有rm{6}個(gè)碳原子，甲基在rm{3}號(hào)碳上，所以其名稱為rm{3-}甲基rm{-3-}己烯，故答案為：rm{3-}甲基rm{-3-}己烯；rm{(3)壟脵}分子中rm{C}rm{H}質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{32攏樓}和rm{4攏樓}則rm{O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{1-32%-4%=64%}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{150}則含rm{C}為rm{C}質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{H}和rm{32攏樓}則rm{4攏樓}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{O}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{1-32%-4%=64%}則含rm{150}為rm{C}rm{dfrac{150隆脕32攏樓}{12}=4}，含rm{H}rm{H}rm{dfrac{150隆脕4攏樓}{1}=6}，含rm{O}rm{O}rm{dfrac{150隆脕64攏樓}{16}=6}，則分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}酒石酸與足量的rm{H}rm{{,!}_{6}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{6}}反應(yīng)放出，rm{1mol}酒石酸與足量的rm{NaHCO}rm{1mol}rm{NaHCO}氣體體積均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{{,!}_{3}}則分子中有反應(yīng)放出rm{44.8LCO}個(gè)羧基和rm{44.8LCO}個(gè)羥基，該分子中存在三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子rm{{,!}_{2}}故答案為：，與足量的rm{Na}反應(yīng)放出rm{44.8LH}rm{Na}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{44.8LH}【解析】rm{(1)40}rm{(2)3-}甲基rm{-3-}己烯rm{(3)壟脵}rm{壟脷}三、推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】試題分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：（1）反應(yīng)③是NO與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮再與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為BaSO4、Fe(OH)3、NH3；（3）①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以⑤的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+?？键c(diǎn)：考查溶液中離子的判斷，離子方程式的書寫【解析】【答案】（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）BaSO4、Fe(OH)3、NH3；（3）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。17、A【分析】【分析】過量的CO2通入到澄清的石灰水中最終生成的是可溶性的碳酸氫鈣；A正確；B；C、D中分別生成的是苯酚、氫氧化鋁和硅酸沉淀，容易都變混濁，答案選A。

【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都必須牢記，這是做好這類試題的關(guān)鍵。18、（1）①第3周期第VIIA族②ac（2）①②17.92L（或1.792×104mL）【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及rm{Cl}及其化合物、rm{Fe}及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。rm{(1)}若甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物，rm{X}的元素的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多rm{1}則rm{X}最外層電子數(shù)是rm{7}次外層是rm{L}層，則甲是rm{Cl_{2}}丙能使淀粉溶液變藍(lán)，則丙為rm{I_{2}}反應(yīng)可能為氯氣與rm{KI}的反應(yīng)；

rm{(1)}若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體，丁是rm{Fe_{3}O_{4}}該反應(yīng)為鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以甲是rm{Fe}乙是rm{H_{2}O}丙是rm{H_{2}}以此來解答?！窘獯稹縭m{(1)}若甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物，rm{X}的元素的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多rm{1}則rm{X}最外層電子數(shù)是rm{7}次外層是rm{L}層，則甲是rm{Cl_{2}}丙能使淀粉溶液變藍(lán)，則丙為rm{I_{2}}反應(yīng)可能為氯氣與rm{KI}的反應(yīng)；

rm{壟脵X}為rm{Cl}位于元素周期表第rm{3}周期第rm{VIIA}族，故答案為：第rm{3}周期第rm{VIIA}族；

rm{壟脷a.}由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知；甲的氧化性強(qiáng)于丙，故正確；

rm{b.}甲為氯氣；不能使干燥的有色布條褪色，故錯(cuò)誤；

rm{c.}碘易溶于有機(jī)溶劑；不易溶于水，則可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離出來，故正確；

故答案為：rm{a}rm{c}

rm{(2)}若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體，丁是rm{Fe_{3}O_{4}}該反應(yīng)為鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以甲是rm{Fe}乙是rm{H_{2}O}丙是rm{H_{2}}

rm{壟脵}甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Fe+4{H}_{2}O(g)overset{?}{=};;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}故答案為：rm{3Fe+4{H}_{2}O(g)overset{?}{=};;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}rm{3Fe+4{H}_{2}O(g)

overset{?}{=};;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}元素的化合價(jià)由rm{3Fe+4{H}_{2}O(g)

overset{?}{=};;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}價(jià)降低為rm{壟脷H}則轉(zhuǎn)移rm{+1}電子時(shí)，生成丙的體積為rm{dfrac{1.6mol}{2隆脕left(1-0right)}隆脕22.4L/mol=17.92L(}或rm{0}故答案為：rm{1.6mol}或rm{

dfrac{1.6mol}{2隆脕left(1-0right)}隆脕22.4L/mol=17.92L(}rm{1.792隆脕10^{4}mL)}【解析】rm{(1)壟脵}第rm{3}周期第rm{VIIA}族rm{壟脷a}rm{c}rm{(2)壟脵3Fe+4{H}_{2}O(g)overset{?}{=};;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}壟脷17.92L(}或rm{(2)壟脵3Fe+4{H}_{2}O(g)

overset{?}{=};;F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}壟脷17.92L(}rm{1.792隆脕10^{4}mL)}19、略

【分析】解：rm{(1)}由于碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{85.7%}所以烴rm{A}中rm{C}原子的數(shù)目為rm{dfrac{56隆脕85.7%}{12}=4}所以烴rm{dfrac

{56隆脕85.7%}{12}=4}中rm{A}原子的數(shù)目為rm{H}所以烴rm{dfrac{56-12隆脕4}{1}=8}的分子式為rm{A}

A、rm{C_{4}H_{8}}的最簡(jiǎn)式相同，最簡(jiǎn)式為rm{B}rm{CH_{2}}式量比空氣的平均式量稍小，最簡(jiǎn)式rm{B}所以rm{CH_{2}}的分子式為rm{B}

故答案為：rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{4}H_{8}}

rm{C_{2}H_{4}}為rm{(2)A}rm{C_{4}H_{8}}為rm{B}二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子中含有rm{C_{2}H_{4}}個(gè)rm{1}雙鍵；屬于烯烴．

rm{C=C}存在同分異構(gòu)體，有：rm{A}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}不存在同分異構(gòu)體；

故答案為：rm{B}rm{A}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}

rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}的分子式為rm{(3)B}能使溴的四氯化碳溶液褪色，則rm{C_{2}H_{4}}為乙烯rm{B}與乙烯反應(yīng)的方程式為：

rm{CH_{2}=CH_{2}.}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯是利用乙醇在濃硫酸催化作用發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}根據(jù)烴rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算分子中rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}原子、rm{(1)}原子數(shù)目，寫出rm{A}的分子式；由于rm{C}rm{H}的最簡(jiǎn)式相同，再結(jié)合烴rm{A}式量比空氣的平均式量稍小，推斷rm{A}的分子式；

rm{B}烴rm{B}rm{B}都能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，根據(jù)rm{(2)}rm{A}的分子式與結(jié)構(gòu)判斷是否存在同分異構(gòu)體；根據(jù)結(jié)構(gòu)及分子式書寫限制條件的同分異構(gòu)體；

rm{B}烴rm{A}能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明rm{B}含不飽和鍵；結(jié)合分子式判斷其結(jié)構(gòu)，寫出方程式；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯是利用乙醇在濃硫酸催化作用發(fā)生消去反應(yīng)生成；

本題考查有機(jī)物分子式推斷、限制條件同分異構(gòu)體書寫、烯烴的性質(zhì)等，題目難度中等，注意根據(jù)rm{B}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行推斷．rm{B}【解析】rm{C_{4}H_{8}}rm{C_{2}H_{4}}rm{A}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}20、略

【分析】解：A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，（3）中C與A形成的氣體X，則A為H元素，X為NH3；

（1）D為O元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：F為Cu元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3d104s1；

故答案為：3d104s1；

（2）A．沸點(diǎn)：SiO2＞CO2；是由于二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大；故電負(fù)性順序：C＜N＜O，故B正確；

C．N2與CO分子都含有2個(gè)原子；價(jià)電子總數(shù)都是10；二者為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C正確；

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S；是因?yàn)榉墙饘傩設(shè)＞S，與分子之間存在氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

（3）C與A形成的氣體X，則A為H元素，X為NH3，F(xiàn)的硫酸鹽為CuSO4，向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

（4）雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化；

故答案為：sp2、sp3；

（5）由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子有4個(gè)位于晶胞內(nèi)部，其余B原子位于定點(diǎn)、面心，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為4+8×+6×=8；

故答案為：8；

（6）O與Cu形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為CuO，晶胞與NaCl類似，其晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中銅離子數(shù)目=陽(yáng)離子數(shù)目=8×+6×=4，O2-離子的半徑為apm，Cu2+離子的半徑bpm，則晶胞中原子總體積=4×（πa3+πb3）pm3，晶胞棱長(zhǎng)=2（a+b）pm，故晶胞體積=8（a+b）3pm3，故該晶胞的空間利用率==

故答案為：

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級(jí)個(gè)數(shù)與核外電子數(shù)相等，則A為H元素；B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3d64s2；則E為Fe，故F為Cu，以此解答該題．

本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電負(fù)性、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、配合物、雜化理論、晶胞計(jì)算等，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，明確各個(gè)字母的含義，題目難度中等．【解析】3d104s1；AD；sp2、sp3；8；四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究題(共4題，共8分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2C