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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、將甲烷與乙烯的混合氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶時(shí),溴水的質(zhì)量增加了7g,則混合氣體中乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A.1.12LB.5.6LC.6.4LD.12.8L2、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是。
A.R的分子式為C10H10O2B.苯環(huán)上一氯代物有2種C.R分子中所有原子可共平面D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)3、鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是()
A.電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl﹣4、在2SO2+O22SO3的反應(yīng)中為加快該反應(yīng)的速率,下列措施可行的是A.降低溫度B.使用更高效的催化劑C.減小SO2的濃度D.減小O2的濃度5、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)加入M能提高和I-的反應(yīng)速率;其原理如圖所示,依次發(fā)生反應(yīng)1;2,下列說法正確的是。
A.M可能是Fe(OH)3B.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)1為2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,在負(fù)極反應(yīng)6、下列選項(xiàng)中的操作;現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是。
。選項(xiàng)。
操作。
現(xiàn)象。
結(jié)論。
A
A.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2
溶液褪色。
HClO有漂白性。
B
無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生氣體通入溴水。
溴水褪色。
乙烯和溴水發(fā)生加成。
C
向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞。
變紅,前者紅色深。
結(jié)合H+能力:CO32->HCO32-
D
用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
發(fā)光強(qiáng)度:HCl強(qiáng)于CH3COOH
CH3COOH是弱電解質(zhì)。
A.AA.BB.CC.D7、海洋中有豐富的食品;礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源;下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是()
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸B.用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步驟中,溴元素均被氧化D.從第②步到第④步的目的是為了富集評(píng)卷人得分二、填空題(共9題,共18分)8、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)汽車在“超級(jí)高速公路”上行駛,自動(dòng)收費(fèi)系統(tǒng)會(huì)通過車載芯片對(duì)車輛進(jìn)行自動(dòng)收費(fèi)。制取芯片的主要原料是___________(填化學(xué)式)。
(2)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位,高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___________(填字母)。
A.金屬材料B.無機(jī)非金屬材料C.有機(jī)高分子材料。
(3)水泥被廣泛地用作建筑材料,是因?yàn)樗嗫梢栽诳諝夂退衉__________。普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)原料主要是黏土和___________。9、在密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)體系中,隨時(shí)間的變化如表:。時(shí)間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應(yīng)的平均速率_________
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng))。
A.B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。
C.容器內(nèi)密度保持不變D.10、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。
(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中,不正確的是___________(填字母)。
A.它們都屬于糖類;且都是高分子化合物。
B.都可用(C6H10O5)n表示;二者互為同分異構(gòu)體。
C.二者最終的水解產(chǎn)物相同。
(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________
(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________
(4)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV;制得C。
①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________;
③該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是___________11、有下列各組微粒或物質(zhì)填序號(hào)
A.和B.和C.和
D.和E.紅磷和白磷F.和
(1)________組兩種微?;橥凰?;
(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物;
(4)________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)________組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。12、________是制造光導(dǎo)纖維重要原料。13、A;B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物;A是單質(zhì)。它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系:
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___。
(2)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族,且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)④的離子方程式:___。
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A,反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式:___。14、某可逆反應(yīng)(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是___________,生成物是___________,化學(xué)方程式為___________;反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),能否用Z表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?___________(填“能”或“不能”)若能,其反應(yīng)速率為多少,若不能,則其原因?yàn)開__________;2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。
15、功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(2)試劑a是____________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_________________________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________________。16、銅鋅原電池的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。
(1)該電池的負(fù)極材料是_______,發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______,負(fù)極反應(yīng)式:_______,正極反應(yīng)式:_______;
(3)在外電路中,電子從_______極流向_______極,當(dāng)導(dǎo)線有1mol電子通過時(shí),理論上可收集標(biāo)況下的H2_______L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)17、在原電池中,正極本身一定不參與電極反應(yīng),負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題,共6分)23、海洋植物如海帶;海藻中含有豐豐富的碘元素;碘元素以碘離子的形式存在。實(shí).驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。
(1)操作①為分液,若試劑a為苯,則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(2)加入雙氧水的作用是__,操作③的名稱是__。
(3)I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。
(4)圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是__。24、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃;易溶于水;乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為________________________________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是________________________;
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們是_______、__________和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是______________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_______________________。
(6)在實(shí)驗(yàn)室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解于乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行___________________________________。25、氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品;如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖:
(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa,溫度約為-20℃,分離氨應(yīng)用了氨_______的性質(zhì)。
(3)氧化爐中,NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNH3被氧化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
(4)吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收;主要反應(yīng)為:
a.
b.
①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。
②根據(jù)反應(yīng)b,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加_______g。
(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對(duì)糧食增長(zhǎng)的貢獻(xiàn)率占50%左右,但人類如果過度施用化肥,對(duì)環(huán)境造成影響是_______(任答1點(diǎn));為了維持自然界中氮的平衡,除了合理施用化肥外,人類還可以采取措施是_______(任答1點(diǎn))。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【分析】
【詳解】
乙烯與溴水反應(yīng);而甲烷不能與溴水反應(yīng),溴水的質(zhì)量增加了7g為乙烯的質(zhì)量;
則標(biāo)況下的體積是:
故選B。2、D【分析】【詳解】
A.R的分子式為C10H8O2;A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱;故苯環(huán)上一氯代物有4種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.-CH3中四個(gè)原子不可能共平面;則R分子中所有原子不可能共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.R含有酯基;碳碳雙鍵和苯環(huán);能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;
答案選D。
【點(diǎn)睛】
確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟:
(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán);如碳碳雙鍵;碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等;
(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì);
(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。
注意:有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉,如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。3、B【分析】【詳解】
A.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-;所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-;所以a附近的pH將不斷增大,B正確;
C.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2;C錯(cuò)誤;
D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molCl?;D錯(cuò)誤;
答案選B。4、B【分析】【詳解】
A.降低溫度;反應(yīng)速率減慢,A錯(cuò)誤;
B.使用更高效的催化劑可加快反應(yīng)速率;B正確;
C.減小反應(yīng)物SO2的濃度;反應(yīng)速率減慢,C錯(cuò)誤;
D.減小反應(yīng)物O2的濃度;反應(yīng)速率減慢,D錯(cuò)誤;
故選B。5、C【分析】【分析】
【詳解】
A.加入M能提高和I-的反應(yīng)速率,說明M是反應(yīng)的催化劑。根據(jù)圖示可知反應(yīng)1是2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反應(yīng)2方程式為:+2Fe2+=2Fe3++2將兩個(gè)方程式疊加,可得總方程式:+2I-=2+I2,可見Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,可以加快反應(yīng)速率,故M是Fe3+,而不是Fe(OH)3;A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖示可知:Fe2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物;而不是催化劑,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖示可知對(duì)于反應(yīng)1,反應(yīng)物是Fe3+、I-,生成物是Fe2+、I2,根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;C正確;
D.若將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,在反應(yīng)中得到電子被還原為因此應(yīng)該在正極上發(fā)生還原反應(yīng);D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】A.氯氣與NaOH反應(yīng),溶液的堿性減弱,酚酞也可褪色,不能判斷是HClO的漂白性,故A錯(cuò)誤;B.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,發(fā)生氧化還原反應(yīng),能夠反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫也能與溴水反應(yīng),不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.水解程度越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,則由現(xiàn)象可知結(jié)合H+能力:CO32->HCO3-,故C正確;D.導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),濃度未知,不能判斷電離出離子濃度及電解質(zhì)的強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;故選C。7、A【分析】A.鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3;B正確;C.在第②;④步驟中均有單質(zhì)溴生成,溴元素均被氧化,C正確;D.第③步將溴單質(zhì)被還原為溴離子,第④步中溴離子被氧化為溴單質(zhì),過程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),D正確;答案選A。
點(diǎn)睛:本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用,涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí),側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用,培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力。難點(diǎn)是除雜過程中加入藥品的先后順序,要根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)來分析解答。二、填空題(共9題,共18分)8、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)制取芯片的主要原料是單質(zhì)硅;
(2)聚氨酯屬于高分子合成材料;是有機(jī)高分子化合物,故答案為C;
(3)水泥可以在空氣和水中均可以硬化;普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料,二者與其他輔料混合、研磨再進(jìn)行其他加工制得普通水泥。【解析】SiC硬化石灰石9、略
【分析】【詳解】
(1)從表中數(shù)據(jù)可看出,反應(yīng)進(jìn)行3s后,n(NO)=0.007mol;且始終保持不變,從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng);
(2)從圖中可看出,?n(NO)=0.0013mol,結(jié)合化學(xué)反應(yīng),可確定?n(NO2)=0.0013mol,體積為2L,可知從而確定表示NO2變化的是曲線b;
從表中數(shù)據(jù)可以得出,0~2s內(nèi),?n(NO)=0.012mol,根據(jù)化學(xué)方程式,?n(NO)=?n(NO2),則用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol/(L·s);
(3)A.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,總有v(NO2)=2v(O2);所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),A不符合題意;
B.反應(yīng)物和生成物均為氣體;因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變,所以氣體質(zhì)量不變,不一定達(dá)到平衡,B不符合題意;
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變;容器的體積不變,所以容器內(nèi)密度保持不變,所以當(dāng)密度不變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),C不符合題意;
D.v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反;且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),D符合題意;
答案選D?!窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D10、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)A.淀粉和纖維素均是多糖;屬于高分子化合物,故A正確;
B.淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示;但聚合度n可能不同,因此二者不互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖;故C正確;
綜上所述;答案為:B。
(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,其中所含官能團(tuán)為-OH,其名稱為羥基;M的化學(xué)式為C6H12O6,乙醇經(jīng)過催化氧化后生成乙醛,乙醛再被氧化為乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故答案為:羥基;CH3CHO。
(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖,反應(yīng)方程式為
(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯,因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為
②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性;因此進(jìn)入試管乙中的物質(zhì)為乙酸;乙醇、乙酸乙酯,乙酸具有酸性,能與碳酸鈉反應(yīng),乙醇能與水混溶,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低,且乙酸乙酯的密度小于水,因此飽和碳酸鈉溶液的作用是:中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。
③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會(huì)導(dǎo)致倒吸,因此該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是:導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?!窘馕觥緽羥基CH3CHO中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下11、略
【分析】【詳解】
(1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一類原子,互為同位素;和都是碳元素的核素;它們互為同位素,故選B。
(2)同種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;O2和O3都是氧元素形成的不同單質(zhì),紅磷和白磷都是磷元素形成的不同單質(zhì),O2和O3;紅磷和白磷互為同素異形體;故選AE。
(3)指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物;CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán);二者屬于同系物,故選C。
(4)分子式相同,結(jié)構(gòu)是不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10;二者的結(jié)構(gòu)不同,它們互為同分異構(gòu)體,故選F。
(5)甲烷的空間構(gòu)型是正四面體,和是同一種物質(zhì),故選D?!窘馕觥?1)B
(2)AE
(3)C
(4)F
(5)D12、略
【分析】【詳解】
二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料,故答案為:SiO2(或二氧化硅);【解析】SiO2(或二氧化硅)13、略
【分析】【分析】
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,則B為NH3,C為NO,D為NO2,A為N2,則NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
(2)A是太陽能電池用的光伏材料,則A為Si,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族,且溶液均顯堿性,則C為Na2SiO3,D為Na2CO3,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液,則A為Al,C為NaAlO2,B為AlCl3,D為Al(OH)3,反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wCO2,則反應(yīng)④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)A是應(yīng)用最廣泛的金屬,則A為Fe,反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)Cl2,D為氯化亞鐵,C為氯化鐵,故寫出反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+14、略
【分析】【詳解】
該可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中;在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示,則該反應(yīng)的反應(yīng)物是Y;Z,生成物為X,圖象中物質(zhì)的量的變化之比,等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比n(Y):n(Z):n(X)=(5mol-3mol):(2mol-1mol):(4mol-2mol)=2:1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Y+Z?2X;反應(yīng)進(jìn)行2min后各物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同;反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),可以求出X的變化量,但是題目中沒有給定密閉容器的體積,無法求出X物質(zhì)的變化的濃度,就不能計(jì)算出X的反應(yīng)速率;
故答案為:Y、Z;2Y+Z?2X;不能;無體積,無法求出濃度變化值;平衡?!窘馕觥縔和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質(zhì)的量濃度平衡15、略
【分析】【分析】
根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8,可以推出,D為對(duì)硝基苯甲醇,因此A應(yīng)該為甲苯,B為對(duì)硝基甲苯,B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C為一氯甲基對(duì)硝基苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成P,因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F水解生成G和乙醇,因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為F,這說明反應(yīng)④是碳碳雙鍵的加聚反應(yīng),因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOC2H5;據(jù)此分析作答。
【詳解】
(1)根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)式為
(2)甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對(duì)硝基苯;所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸;
(3)反應(yīng)③是一氯甲基對(duì)硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵;酯基;
(5)F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個(gè)高分子化合物;所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng);
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
【點(diǎn)睛】
本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成;結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問題,解答此類問題需要學(xué)生掌握常見的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系,充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷。解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)??梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí),結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的區(qū)分度體現(xiàn)在“E物質(zhì)”的推導(dǎo)過程,該物質(zhì)可用“逆推法”來推斷。有機(jī)題高起低落,推斷過程可能略繁瑣,但大多數(shù)問題的難度不大?!窘馕觥繚饬蛩岷蜐庀跛崽继茧p鍵、酯基加聚反應(yīng)16、略
【分析】【分析】
該原電池中,金屬性:Zn>Cu,Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:
【詳解】
(1)金屬性:Zn>Cu;Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)正極的電極反應(yīng)式為:由生成,現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生;根據(jù)分析可知,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)式為:
(3)在外電路中,電子從負(fù)極流向正極,即電子從Zn極流向Cu極;由正極反應(yīng)式可知,當(dāng)導(dǎo)線有1mol電子通過時(shí),生成0.5molH2,理論上可收集標(biāo)況下的H2的體積為【解析】Zn氧化有氣泡產(chǎn)生Zn(或負(fù))Cu(或正)11.2三、判斷題(共6題,共12分)17、B【分析】【詳解】
在原電池中,兩極材料均是電子通路,正極材料本身也可能參與電極反應(yīng),負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】
【詳解】
植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中,植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料,由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能,正確。19、B【分析】【詳解】
由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu),即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu),題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】
【詳解】
舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的,該說法正確。21、B【分析】【分析】
【詳解】
甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,則生成的氯化氫具有酸性,故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】
油脂的氫化屬于加成反應(yīng),油脂的皂化屬于水解反應(yīng),故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題,共6分)23、略
【分析】【詳解】
(1)若試劑a為苯;操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離,由于苯的密度比水的密度小,所以上層為有機(jī)層;下層為水層,根據(jù)上層液體從上口倒出,下層液體從下口放出的原則,故答案為:上口倒出;
(2)將轉(zhuǎn)化為被氧化,又因雙氧水具有氧化性,所以雙氧水的作用是:作氧化劑,將氧化為因?yàn)榫哂幸咨A性,所以從的懸濁液得到粗碘,不可能采用蒸餾或蒸發(fā)濃縮等加熱操作,應(yīng)采取過濾操作;故答案為:作氧化劑,將氧化為過濾;
(3)在酸性條件下I-和IO在發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和故其反應(yīng)的離子方程式為:
(4)圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是提高的濃度,富集碘元素,故答案為:富集碘元素?!窘馕觥可峡诘钩鲎餮趸瘎?,將氧化為過濾富集碘元素24、略
【分析】【分析】
廢料與鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到的溶液中溶質(zhì)為CoCl2、FeCl2、AlCl3、鹽酸。加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入碳酸鈉進(jìn)行調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀而除去;然后加熱鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH,據(jù)此解答。
【詳解】
(1)金屬和鹽酸反應(yīng)生成氯化物;和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,同時(shí)生成一氧化氮,導(dǎo)致氯化物中含有硝酸鹽雜質(zhì),且生成有毒氣體,污染環(huán)境,答案:減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽;
(2)廢料加入鹽酸后生成氯化物,然后加入雙氧水,F(xiàn)e2+被雙氧水氧化生成Fe3+,根據(jù)沉淀的pH值表格知,當(dāng)溶液的pH值為5.2時(shí),F(xiàn)e3+和Al3+被完全沉淀,當(dāng)溶液的pH值為7.6時(shí),鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀,所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離,溶液的pH值應(yīng)該大于或等于5.2且小于7.6,答案:5.2?a<7.6;
(3)操作I的目的是制備粗CoCl2·6H2O晶體;從溶液中制取晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶、過濾,答案:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(4)根據(jù)題意,CoCl2·6H2O常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷,為防止其分解,制得的CoCl2·6H2O需減壓烘
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