2025年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、與下列物質的反應中，體現(xiàn)的還原性的是A.鹽酸B.C.D.2、以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）

①對應的氫氧化物中，堿性最強的是

②單質熔點最高的是銫。

③與反應均可得到多種氧化物。

④單質的密度依次增大。

⑤單質的還原性依次增強。

⑥對應陽離子的氧化性依次增強A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤3、下列物質性質變化的比較，正確的是A.原子半徑大小：Al＞Mg＞NaB.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD.還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-4、下列物質中存在離子鍵的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.Na2O5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是A.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAB.1molCH4與足量的C12在光照下反應生成的CH3C1分子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15∶1B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中轉移10個電子，則產(chǎn)生10個N2分子D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物7、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A.NaNa2ONaOHB.MgCO3MgCl2MgC.Al2O3AlFeD.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）8、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是A.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂和柴油C.直餾汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學變化9、下列說法正確的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.能與酸反應生成鹽和水的這類物質通常稱為堿性氧化物C.水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸D.鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸10、檢驗下列物質所用的方法和對應實驗現(xiàn)象均正確的是。選項待檢驗物質方法與操作實驗現(xiàn)象A取待檢驗溶液于試管中，加入生石灰，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍B取待檢驗溶液于試管中，加入銅片試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生C取待檢驗溶液于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，取上層清液再加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生D將氣體通入酸性溶液中溶液褪色

A.AB.BC.CD.D11、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。下列說法正確的是A.化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液不會變藍D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素12、某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。(2)另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷不正確的是A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB.c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=0.6mol/LC.c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D.c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰113、在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、C.H+、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-14、由于6s2惰性電子對效應，金Au、汞Hg、鉈TI、鉛Pb、鉍Bi的最穩(wěn)定氧化態(tài)分別為-1，0，+1，+2，+3.下列說法正確的是A.根據(jù)這個規(guī)律，人們制出負一價的金的化合物CsAuB.與汞同族鋅鎘為較活潑金屬而汞為不活潑金屬，且對于+1氧化態(tài)，Hg傾向于形成HgC.二氧化鉛氧化性很強，可和濃鹽酸反應制取氯氣PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2OD.鉍酸鈉與硫酸錳反應的離子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、除去下列物質中所含有的雜質(括號內為雜質)；將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，涉及化學反應的并寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的，寫出其離子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化鈉）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。16、我國農(nóng)業(yè)因酸雨而造成的損失每年高達15億多元；為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

（1）現(xiàn)有雨水樣品1份；每隔一段時間測定數(shù)據(jù)如下：

。時間。

開始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

40h后。

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

根據(jù)上述材料回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

①酸雨有很大的危害，嚴重威脅著生態(tài)環(huán)境。酸雨的PH____5.6（填<或>）。

②酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因是（用化學方程式表示）_____________________。

③如果將剛取樣的上述雨水與少量新鮮自來水混合，pH將______（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）你認為以下哪些做法是減少酸雨產(chǎn)生的途徑_____________(填序號)

①少用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源。

（3）十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，下列物質不屬于空氣污染物的是（______）

A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.5

（4）改善大氣質量；污水處理和實現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學等科學的發(fā)展。

固體煤氣化得到CO和H2，在燃燒時可以大大減少________(填化學式，下同)和煙塵的排放。汽車尾氣的主要污染是形成_______________，防止此種污染的措施是將汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO2和_____。17、按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

（1）二氧化氮與水反應的化學方程式：_______________。

（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制氨氣的化學方程式：____________。

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________。

（4）硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]與足量的濃Ba(OH)2反應的離子方程式：________________。18、已知反應：

?。?/p>

ⅱ．

ⅲ．

(1)反應ⅰ中，做氧化劑的是___________，氯元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。在該反應中，若消耗了1mol生成___________mol，轉移電子的物質的量為___________mol。

(2)依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質氧化性由強到弱的順序是___________。19、(1)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性_______。20、按要求填空。

(1)氫氧化鐵膠體制備涉及的化學方程式_____；

(2)氯氣自來水消毒涉及的化學方程式_____；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_____，其中過氧化鈉什么顏色_____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____，n(氧化劑)∶n(還原劑)=_____，每生成1molO2，轉移_____mole-；

(4)漂白粉的制備涉及的化學方程式_____；

(5)把(4)中反應改寫成離子方程式_____；

(6)氫氣在氯氣中燃燒實驗現(xiàn)象有哪4個_____，_____，_____，_____。21、同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為_____22、根據(jù)所學知識；回答下列問題：

（1）Fe2O3是紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料。將適量Fe2O3固體加入鹽酸中，可得FeCl3飽和溶液，發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）用上述所得FeCl3飽和溶液進行下列實驗：

①向盛有FeCl3飽和溶液的試管中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___，這個變化過程可以用離子方程式表示為___。

②在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈___色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。這個過程可以用化學方程式表示為___。區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體常用的實驗方法是__。23、現(xiàn)有下列物質：①CuSO4②Ca(OH)2③碘酒④CH3COOH⑤單晶硅。

其中屬于混合物的是___________（填序號，下同）；屬于單質的是___________；屬于酸的是_______；屬于堿的是__________；屬于鹽的是___________評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤25、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤26、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤27、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)沉淀B中主要含有___________，氣體D名稱是___________。

(2)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式___________。

(3)步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：___。29、磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌B．適當升高溫度。

C．研磨礦石D．加入足量的蒸餾水。

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________%左右。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共10分)30、已知四種元素的核電荷數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素在地殼中含量最多；原子最外層電子數(shù)與原子最外層電子數(shù)相等，且原子比原子多一個電子層；原子與原子具有相同的電子層數(shù)，且原子內層電子總數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答下列問題：

(1)寫出四種元素的名稱：____________；____________；____________；____________。

(2)原子的結構示意圖為________________________。

(3)的陰離子的結構示意圖為________________________。31、下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示為______。

(2)④、⑤、⑥、⑧、⑨的簡單離子半徑的大小順序為______(填離子符號)。

(3)①-⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)。

(4)④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是______(用化學式表示)。

(5)將②的最高價氧化物通入溶液，反應的化學方程式為______，該反應中說明酸性______>______(填化學式)，能否由此推知②的非金屬性大于______(填“能”或“否”)

(6)⑤的最高價氧化物對應的水化物的電子式為______；⑧的氫化物的結構式為______

(7)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______。

(8)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質的熔點；沸點高低。

B．將兩種元素的單質分別與冷水反應；觀察反應的劇烈程度。

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．無化合價變化，是復分解反應，不體現(xiàn)的還原性；A錯誤；

B．無化合價變化，是復分解反應，不體現(xiàn)的還原性；B錯誤；

C．無化合價變化，是復分解反應，不體現(xiàn)的還原性；C錯誤；

D．和發(fā)生氧化還原反應生成硫元素化合價升高，體現(xiàn)的還原性；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①元素的金屬性越強；其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性最強的元素是Cs，所以對應的氫氧化物中堿性最強的是CsOH，①正確；

②堿金屬單質的熔；沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低；所以單質熔點最低的是銫，②錯誤；

③Li與O2反應只能得到Li2O；③錯誤；

④堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的增加而增大；但K例外，K的密度小于Na，④錯誤；

⑤堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加；原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，所以其單質的還原性依次增強，⑤正確；

⑥由于堿金屬元素的原子半徑逐漸增大；原子核吸引電子的能力逐漸減弱，失電子能力增強，所以它們對應陽離子的氧化性依次減弱，⑥錯誤。

故敘述②③④⑥不正確，故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A.同周期從左至右原子半徑逐漸減??；故原子半徑大小為：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；

B.同主族元素從上至下金屬性逐漸增強；又金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正確；

C.同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，又非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF；故C錯誤；

D.氧化性強弱為：F2＞Cl2＞Br2＞I2，非金屬單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2中只含有氯氯共價鍵；選項A不合題意；

B．HCl中只含有氫氯共價鍵；選項B不合題意；

C．NH3中只含有氮氫共價鍵；選項C不符合題意；

D．Na2O中只含有Na+與O2-間的離子鍵；選項D合題意；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含CH2物質的量為所含碳原子數(shù)為0.2NA；A正確；

B．1.0mol甲烷和足量的氯氣發(fā)生取代反應除生成一氯甲烷外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCI的混合物，所以生成的CH3C1的物質的量小于1mol，分子數(shù)小于1.0NA；B錯誤；

C．標準狀況下；乙醇為非氣態(tài)，無法計算22.4L乙醇的物質的量，C錯誤。

D．1L0.1molL1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸屬于弱電解質部分電離，所以溶液中H+數(shù)小于0.1NA；D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)方程式可知，NaN3中N元素化合價由-價升高至0價，作還原劑，KNO3中N元素的化合價由+5價降低至0價；作氧化劑，根據(jù)得失電子，被還原的N原子與被氧化的N原子之比為1：15，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15∶1，A正確；

B．由A可知，NaN3作還原劑，KNO3作氧化劑；B錯誤；

C．反應過程中轉移10個電子，消耗2個KNO3，根據(jù)方程式，產(chǎn)生16個N2分子；C錯誤；

D．根據(jù)A的分析可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確；

答案選AD。7、BD【分析】【分析】

A；鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉；

B；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣；

C；鋁活潑性強于氫氣；

D；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵；氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。

【詳解】

A、鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，所以：NaNa2O不能實現(xiàn)；故A不選；

B、碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，所以MgCO3MgCl2Mg能實現(xiàn)；故B選；

C、氫氣與氧化鋁不反應，所以Al2O3Al不能實現(xiàn)；故C不選；

D、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能實現(xiàn)；故D選；

答案選BD。

【點睛】

本題考查了物質性質、物質轉化的應用，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，熟悉物質的性質及反應條件是解題關鍵。8、BD【分析】【詳解】

A．油脂不屬于高分子化合物；A錯誤；

B．地溝油含有大量的有害物質；禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，B正確；

C．裂化汽油是石油裂解產(chǎn)物；含有不飽和烴，能與四氯化碳中的溴加成而使其褪色，直餾汽油為飽和烴類，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C錯誤；

D．石油的裂化；裂解是使長鏈烴斷裂成短鏈烴；屬化學變化；煤的氣化指在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、氫氣、甲烷等的氣體；煤的液化方法主要分為煤的直接液化和煤的間接液化兩大類，均是化學變化；煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學變化，D正確；

故選BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.氧化物是兩種元素形成其中一種是氧的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物如硫酸含氧屬于酸，故A錯誤；

B.能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；但能與酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿性氧化物，如氫氧化鈉，故B錯誤；

C.能電離出氫離子的化合物可能為酸也可能為酸式鹽；如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但屬于鹽，故C正確；

D.酸根據(jù)是否含氧元素分為無氧酸和含氧酸；其中鹽酸不含氧元素為無氧酸，硫酸含有氧元素為含氧酸，故D正確；

故選：CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．銨鹽和堿或堿性氧化物反應生成氨氣、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故操作為：取待檢驗溶液于試管中，加入生石灰，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，A正確；B．硝酸根離子、氫離子和銅能發(fā)生氧化還原反應，可用來檢驗硝酸根離子，操作為：取待檢驗溶液于試管中，加入銅片、稀硫酸加熱，試管口放出紅棕色氣體，則有硝酸根離子，B錯誤；C．硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，檢驗硫酸根離子，操作為：取待檢驗溶液于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象(可排除碳酸根、亞硫酸根離子、硅酸根離子和銀離子等的干擾)，取上層清液再加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即為硫酸鋇，C正確；D．酸性溶液具有強氧化性，能氧化很多氣體例如二氧化硫、HI等，故將氣體通入酸性溶液中使之褪色的，未必為二氧化硫氣體，D錯誤；答案選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物KH(IO3)2為離子化合物；包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；

B．氣體的狀態(tài)未指明；不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C．碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO離子存在；沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項正確；

D．鉀元素的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)；若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選CD。12、BC【分析】(1)取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g，沉淀為AgCl，n(Cl-)==0.06mol，c(Cl-)=6mol/L，陰離子只此一種，帶負電荷量也是0.06mol，則沒加含銅絕緣板時應含有0.02molFe3+(電荷守恒)；加含銅絕緣板后就會發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+減少，Cu2+、Fe2+增加；但是正電荷的物質的量還是0.06mol；

(2)銅片質量減少了0.256g，即=0.004mol，根據(jù)方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知廢液中n(Fe3+)=0.008mol，c(Fe3+)=

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，根據(jù)電荷守恒，原廢液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，即3×0.8mol/L+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=6mol/L，且c(Fe2+)=2c(Cu2+)，解得c(Fe2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.6mol/L。

【詳解】

A．廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g，說明溶液中含有Fe3+，結合反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-；故A正確；

B．根據(jù)分析可知c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L；故B錯誤；

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=1.2mol/L：0.8mol/L=3:2；故C錯誤；

D．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)；故D正確；

故答案為BC。13、BD【分析】【詳解】

A．Cu2+是藍色；與無色透明溶液相矛盾，故A不符合題意；

B．K+、Na+、四者之間不反應；能夠大量共存，故B符合題意；

C．H+、能反應生成二氧化碳和水，且Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀；不共存，故C不符合題意；

D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四者之間不反應；能夠大量共存，故D符合題意；

故選：BD。14、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，反應為：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亞鐵和氯氣反應轉變成氯化鐵，反應為：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不反應，所以可以用氫氧化鈉除雜，反應為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，所以可用依次通過飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸洗氣，反應為：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化鋁能與酸反應，二氧化硅不與酸反應，所以可以用鹽酸（硫酸或硝酸溶液）除雜，然后過濾、洗滌、干燥，反應為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液為膠體；提純膠體可以用滲析法，將混合物放入半透膜袋中，將袋放在蒸餾水中。（7）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差距較大，所以用重結晶法。（8）溴在有機溶劑中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以選擇有機溶劑進行萃取，分液，然后用蒸餾法分離溴和有機物。

考點：物質的除雜。【解析】加熱2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗氣，依次通過飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O鹽酸（硫酸或硝酸溶液），過濾、洗滌、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O滲析法，蒸餾水重結晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸餾16、略

【分析】試題分析：（1）①酸雨是指PH>5.6的雨水；②酸雨放置時，2H2SO3＋O22H2SO4，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強；③剛取樣的雨水含有亞硫酸，新鮮自來水含有氯氣，混合后發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl，弱酸生成強酸，PH變??；（2）減少酸雨產(chǎn)生必須減少二氧化硫的排放；（3）CO2不是空氣污染物；（4）固體煤氣化得到CO和H2，不含硫元素，減少SO2排放；汽車尾氣中的氮氧化合物是組成光化學煙霧的主要原因。CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO2和N2。

解析：（1）①酸雨是指PH>5.6的雨水；②酸雨放置時，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強；③剛取樣的雨水含有亞硫酸，新鮮自來水含有氯氣，混合后發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl反應；（2）①少用煤作燃料；可以減少二氧化硫的排放，故①正確；②把煙囪造高，不能減少二氧化硫的排放，故②錯誤；③燃料脫硫，可以減少二氧化硫的排放，故③正確；④在已酸化的土壤中加石灰，不能減少二氧化硫的排放，故④錯誤；⑤開發(fā)新能源，可以減少二氧化硫的排放，故⑤正確。

（3）CO2無毒，不是空氣污染物；（4）固體煤氣化得到CO和H2，不含硫元素，減少SO2排放；汽車尾氣中的氮氧化合物是組成光化學煙霧的主要原因。CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO2和N2。

點睛：CO2引起溫室效應；SO2引起酸雨；NOx引起酸雨和光化學煙霧；氟氯烴引起臭氧空洞。【解析】<2H2SO3＋O22H2SO4變?、佗邰軦SO2光化學煙霧N217、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱是實驗室制取氨氣的反應，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉易溶于水，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]與足量的濃Ba(OH)2反應生成氨氣，氫氧化鐵沉淀、硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考點：考查了化學方程式和離子方程式的書寫的相關知識?！窘馕觥?NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓18、略

【分析】【詳解】

（1）反應，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；在該反應中，若消耗了1mol生成1mol轉移電子的物質的量為2mol。

（2）反應，Cl元素化合價降低，Cl2是氧化劑，I元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>反應，Cl元素化合價降低，Cl2是氧化劑，S元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>H2SO4；反應，I元素化合價降低，是氧化劑，S元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性>H2SO4；依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質氧化性由強到弱的順序是Cl2>>H2SO4。【解析】(1)Cl2降低12

(2)Cl2>>H2SO419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇中含有羥基；可以形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，所以乙醛的沸點比乙醇低，故答案為乙醇分子間可以形成氫鍵；

(2)H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性，則應與強氧化劑發(fā)生反應，如與KMnO4酸性溶液反應，離子方程式為故答案為【解析】乙醇分子間可以形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；

(2)氯氣溶于水；溶于水的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；反應中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，O元素化合價由-1價分別變化為0；-2價，據(jù)此分析解答；

(4)將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；據(jù)此分析解答(4)和(5)；

(6)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，Cl2+H22HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)氯氣溶于水，溶于水的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉是淡黃色的固體粉末，反應中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，O元素化合價由-1價分別變化為0、-2價，該反應中氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，水既不是氧化劑也不是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是Na2CO3，n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶1，每生成1molO2，轉移2mole-，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；淡黃色；Na2O2；O2；Na2CO3；1∶1；2；

(4)漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(5)石灰乳[Ca(OH)2]中氫氧化鈣幾乎沒有溶解，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O改成離子方程式為Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O；

(6)氫氣在氯氣中安靜地燃燒；發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧，瓶壁內有小水珠生成，故答案為：安靜燃燒；蒼白色火焰；有白霧；瓶壁內有小水珠。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意工業(yè)制漂白粉用的是石灰乳，不是澄清石灰水；難點是(3)，要注意過氧化鈉與二氧化碳的反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價發(fā)生變化?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClCl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色Na2O2O2Na2CO31∶122Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O安靜燃燒蒼白色火焰有白霧瓶壁內有小水珠21、略

【分析】【分析】

同溫同壓下；氣體的密度之比對其相對分子質量之比。

【詳解】

同溫同壓下，氣體的密度之比對其相對分子質量之比，故SO2與氫氣的密度之比為64：2=32：1；故答案為：32：1。

【點睛】

本題考查物質的量的有關計算，熟練掌握以物質的量為中心的計算，根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，有利于基礎知識的鞏固?！窘馕觥?2:122、略

【分析】【分析】

(1)

Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)

①向盛有FeCl3飽和溶液的試管中滴加NaOH溶液可生成氫氧化鐵沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀；反應方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

②在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體；這個過程可以用化學方程式表示為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體常用的實驗方法是：丁達爾效應，因為丁達爾效應是膠體獨有的現(xiàn)象。【解析】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl丁達爾效應23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)物質的組成和概念判斷物質的分類：③碘酒由兩種或兩種以上不同物質組成的物質組成，為混合物；⑤單晶硅只由一種元素組成的純凈物，屬于單質；④CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；②Ca(OH)2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，屬于堿；①CuSO4在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽。【解析】③⑤④②①四、判斷題(共4題，共28分)24、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。25、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。27、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、略

【分析】【分析】

從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，由流程可知，先加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，進行過濾分離，則濾液A為FeCl2溶液，沉淀B中含F(xiàn)e、Cu，加過量鹽酸，鐵溶解，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含F(xiàn)eCl2、HCl，為不引入雜質，合并后通入足量Cl2，將FeCl2全部轉化為FeCl3。

【詳解】

(1)鐵與氯化銅發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅；反應中鐵過量，則由流程分析可知，沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅。沉淀B中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此氣體D是氫氣，故答案為：Fe；Cu；氫氣；

(2)氯氣具有強氧化性，通入的足量Cl2把氯化亞鐵全部轉化為FeCl3，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)雙氧水也具有氧化性，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+?！窘馕觥竣?Fe、Cu②.氫氣③.2FeCl2+Cl2=2FeCl3④.H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+29、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，酸浸時，軟錳礦中MnO2和黃鐵礦中FeS2在硫酸溶液中反應，反應生成硫酸鐵、硫酸錳和水；氧化除鐵時，先加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子，再加入石灰調節(jié)溶液的pH在3.7＜pH＜5.2范圍，使鐵離子沉淀完全；凈化時，加入硫化鈉溶液和氟化鈉溶液除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質；沉錳時；加入氨水和碳酸氫鈉溶液，使溶液中錳離子轉化為碳酸錳沉淀。

【詳解】

（1）升高溫度；攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解；所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有適當升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當提高稀硫酸的濃度等，加入足量的蒸餾水會降低稀硫酸的濃度，降低溶浸工序中原料的浸出效率，故答案為D；

（2）酸性條件下，F(xiàn)eS2與MnO2反應生成硫酸鐵、硫酸錳和水，反應的離子方程式配平為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42；加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子