2025年湘師大新版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中，正確的是A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB.由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液中Na＋、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I?+O2+4H+=2I2+2H2OD.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g)△H>02、維生素C的結構簡式為下列關于該有機物所含官能團的說法正確的是（）A.只含酯基、羧基B.只含羧基C.只含碳碳雙鍵、羥基D.含碳碳雙鍵、酯基和羥基3、下列關于有機物的敘述正確的是A.任何有機化合物所含元素中，碳元素的質量分數(shù)都是最高的B.最簡式相同且所含元素種類相同的化合物互為同系物C.有機化合物的相對分子質量越大，其熔、沸點越高D.某有機物完全燃燒后生成和說明該有機物一定含H、O三種元素4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCH4含有的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.標準狀況下，2.24L的乙炔含碳原子數(shù)為0.4NA5、下列說法正確的是（）A.苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應，而使溴水褪色B.乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應生成乙醛C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物；乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構體D.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀6、下列關于化合物姜黃素的說法錯誤的是。

A.能發(fā)生水解反應B.能使溴水褪色C.分子式為C21H20O6D.分子中所有碳原子可能共平面評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知：某含碘廢水(約為8)中一定存在可能存在中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有的實驗方案：取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_______。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液。8、根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O；請回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加NaHCO3固體。

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]D.向水中加入NH4Cl固體。

(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_____n（填“＜”；“＞”或“＝”）。

(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。

(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。9、為除去下列物質中的雜質(括號內(nèi))；請寫出所加的試劑或操作，并寫出相應的化學方程式，是離子反應的，請寫出離子方程式。

（1）Na2CO3固體(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。10、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的結構簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)寫出下列物質的分子式：

①___________；

②___________；

(3)寫出下列物質的鍵線式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；

(5)所含官能團的名稱是___________；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為__________________。11、按要求回答下列問題：

(1)3—甲基一丁炔的結構簡式為______；

(2)的分子式為______；

(3)烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的35倍；其分子式為______；

(4)分子式為的烴存在順反異構，寫出其中反式異構體的結構簡式：______；12、A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)；據(jù)此回答下列問題：

（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)________種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；

（5）寫出F與溴發(fā)生取代反應的化學方程式___________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤14、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤15、甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛。(____)A.正確B.錯誤16、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤17、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)18、Ⅰ．在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3?H2O；請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________。

(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是___________(填序號)。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的是___________(填離子符號)。

(5)將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法；在70～80℃條件下用基準試劑(純度高；相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是___________。

(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用___________(填字母)。

A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3

(3)若準確稱取Wg(2)中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有___________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質的量濃度為___________mol/L。

(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19、Li-CuO二次電池的比能量高；工作溫度寬；性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領域。

(1)比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：__________________。

(2)通過如下過程制備CuO。

①過程I，H2O2的作用是________________________。

②過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。

③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中；研究二者不同物質的量之比與產(chǎn)品純度的關系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度)，結果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質是________________________。

(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。

20、（1）如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_____________。

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極電極式是_____________。

（2）油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解，生成____________________。

（3）蛋白質的鑒別方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反應方程式是________________________，欲檢驗淀粉水解情況所需試劑是（水解液已調至堿性）_____________________。21、高血脂是一種常見的心血管疾??；治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑；條件分別是_____；F的化學名稱為_____。

(2)②的反應類型是_____；A→B的化學方程式為_____。

(3)G的結構簡式為_____；H中所含官能團的名稱是_____。

(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14；且滿足下列條件，W的可能結構有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為_____。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機試劑任選)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)22、(1)寫出下列物質在溶液里的電離方程式。

硫酸：____________________________

氫氧化鋇：______________________________

硝酸銨：_______________________

硫酸氫鈉：_________________________

(2)現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；為鑒別它們，進行如下實驗：

①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實；請完成如下問題。

i.寫出實驗①中反應中相關的離子方程式_______。

ii.寫出實驗②中反應中相關的離子方程式________。23、A和B均為鈉鹽；A呈中性，B是一種常見的含氯消毒劑，具有強氧化性，E中含有某+5價元素的含氧酸根離子。如圖所示為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B和C的化學式：A___，B___，C___。

（2）依次寫出A→D和D→E的離子萬程式：___、___。

（3）將SO2氣體通入D的溶液中，D的溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出發(fā)生反應的離子方程式：___。

（4）寫出F→H的化學方程式：___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A、Na2O2的電子式為可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA；A錯誤；

B、由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存；B錯誤；

C、I－在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應4I?+O2+4H+=2I2+2H2O；C正確；

D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大；平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

分析題述有機物的結構簡式可知；有機物中含碳碳雙鍵；酯基和羥基這三種官能團，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．任何有機化合物所含元素中，碳元素的質量分數(shù)不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的質量分數(shù)最大；A錯誤；

B．同系物是結構相似分子式相差若干個CH2的一類物質；B錯誤；

C．只有結構相似的有機化合物，若相對分子質量越大，其熔、沸點越高，結構不相似的物質則不一定，例如甲醇的相對分子質量小于CH3Cl，但沸點高于CH3Cl；C錯誤；

D．某有機物完全燃燒后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；說明0.6g該有機物一定含0.02molC和0.04molH，質量合計0.28g，根據(jù)質量守恒定理可知一定還含有O元素，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4為10電子微粒，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA；A項錯誤；

B．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法計算2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)；B項錯誤；

C．因葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為“CH2O”，3.0gCH2O的物質的量為0.1mol，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA；C項正確；

D．標準狀況下，2.24L乙炔的物質的量為0.1mol，故含碳原子數(shù)為0.2NA；D項錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

A.苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色；

B.乙醇在銅催化作用下；催化氧化生成乙醛；

C.CH3COOH和CH3COOCH3分子組成相差一個CH2原子團；但結構不相似；

D.酸性條件下Cu(OH)2懸濁液不能存在。

【詳解】

A.苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色；乙炔與溴水中的溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，A項錯誤；

B.乙醇在銅或銀的催化作用下；催化氧化生成乙醛，B項正確；

C.CH3COOH和CH3COOCH3分子組成相差一個CH2原子團；但結構不相似，不是同系物，C項錯誤；

D.酸性條件下Cu(OH)2懸濁液不能存在，不能用于檢驗葡萄糖，正確的方法為取適量水解液于試管中，加入氫氧化鈉溶液中和硫酸后再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，觀察是否有磚紅色沉淀，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點在于葡萄糖的檢驗，需要注意的是①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH必須過量；③反應液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；④加熱沸騰不能太久，否則會有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致。6、A【分析】【詳解】

A.分子內(nèi)含醚鍵；酚羥基、羰基、碳碳雙鍵；醇羥基，沒有一個官能團能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.碳碳雙鍵能與溴水加成；能使溴水褪色；B正確；

C.有結構簡式知，分子式為C21H20O6；C正確；

D.苯分子是平面結構；和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面；碳碳雙鍵、羰基是平面結構、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面、碳碳單鍵是四面體結構，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，故分子中所有碳原子可能共平面，D正確；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

酸性條件下，F(xiàn)eCl3可以將I?氧化成I2，從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I?；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I?；酸性條件下，Na2SO3可以還原得到I2，另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有

故答案為：從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I?；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I?；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有【解析】從水層取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有另從水層取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有8、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液在NH4+水解導致溶液呈酸性；結合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大?。?/p>

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液的OH-由水電離產(chǎn)生；水電離出來的c(OH﹣)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液在c(H+)=10-3mol/L，利用溶液在Kw=c(H+)?c(OH﹣)，水電離產(chǎn)生的水電離出來的c(H+)=c(OH﹣)(溶液)計算；

(3)A.向水中加入NaHSO4固體，溶液中c(H+)增大；抑制水電離；

B.向水中加NaHCO3固體，HCO3-水解生成碳酸；促進水電離；

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]；促進水電離，但溶液仍然呈中性；

D.向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解促進水電離，導致溶液中c(H+)增大；

(4)一水合氨為弱電解質，不能完全電離，二種酸的濃度相等，稀釋前c(OH﹣)：NaOH>NH3?H2O；若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨；

(5)一水合氨是弱電解質，部分電離；醋酸根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中NH4+濃度越??；

(6)t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L。

【詳解】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液在NH4+銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(OH-)＜c(H+)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，NH4+水解程度較小，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度大小順序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)；

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，溶液中c(OH-)就是水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則水電離出來的c(OH-)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中c(OH-)就是水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則水電離出來的c(OH-)==10-11mol/L；

(3)A.向水中加入NaHSO4固體，溶液中c(H+)增大；抑制水電離，平衡逆向移動，A錯誤；

B.向水中加NaHCO3固體，HCO3-水解生成碳酸；促進水電離，平衡正向移動但溶液呈堿性，B錯誤；

C.加熱至100℃，其中c(H+)=1×10-6mol/L；促進水電離，但溶液仍然呈中性，C錯誤；

D.向水中加入NH4Cl固體，NH4+水解促進水電離，平衡正向移動，導致溶液中c(H+)增大；溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是D；

(4)一水合氨為弱電解質，不能完全電離，兩種酸的濃度相等，稀釋前c(OH﹣)：NaOH>NH3?H2O；若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨，即m＞n；

(5)一水合氨是弱電解質，部分電離；醋酸根離子促進銨根離子水解、H+抑制NH4+水解，銨根離子水解程度越大，溶液中NH4+濃度越??；所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是⑧＞⑥＞⑦＞⑨；

(6)t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，則混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L，解得a：b=9：2。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質的電離平衡、酸堿混合溶液的pH的計算等知識，試題涉及的題量較大，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法，為易錯點?！窘馕觥竣?c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)②.10﹣3mol/L③.10﹣11mol/L④.D⑤.>⑥.⑧>⑥>⑦>⑨⑦.9：29、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可加熱至質量不在減輕，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉化為碳酸氫鈉，則除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可通入足量CO2，離子方程式為+CO2+H2O=2

(3)

碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可加入適量Ca(OH)2溶液，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉可加入鹽酸至中性，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥?1)加熱至質量不在減輕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入適量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入鹽酸至中性+2H+=CO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結合；剩余價電子全部與H原子結合，根據(jù)C原子價電子是4，結合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質結構簡式；

(2)根據(jù)C原子價電子是4；每個拐點和頂點都是1個C原子，書寫物質分子式；

(3)在鍵線式表示時；拐點和頂點表示1個C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫物質的鍵線式表示；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法對化合物命名；

(5)根據(jù)官能團的結構確定其名稱；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，雙鍵變單鍵，然后彼此結合形成高分子化合物。

【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷結構簡式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的結構簡式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷結構簡式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6個C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結合，屬于烷烴，分子式是C6H14；

②分子中含有7個C原子，含有1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結合4個H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的鍵線式表示為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質的名稱是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應時，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應的高聚物，故所得產(chǎn)物的結構簡式為

【點睛】

本題考查了有機物的系統(tǒng)命名方法、物質結構的表示及反應特點。掌握有機物基礎知識及C原子成鍵特點是本題解答的基礎。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳雙鍵、醛基⑩.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)3—甲基一丁炔的結構簡式為：故答案為：

(2)的分子式為：C4H8O，故答案為：C4H8O；

(3)烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的35倍，則烴A的相對分子質量=35×2=70，所以其分子式為C5H10，故答案為：C5H10；

(4)分子式為的烴存在順反異構，則該烴為烯烴，其反式異構體結構簡式為：故答案為：【解析】C4H8OC5H1012、略

【分析】【詳解】

根據(jù)球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F(xiàn)是苯。

（1）結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質互為同系物；即同系物必須是同一類物質，則根據(jù)以上有機物可知甲烷；乙烷、丙烷均為烷烴，互為同系物；

答案選ABE；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔，其分子式為C2H2；

（3）能夠發(fā)生加成反應的烴有乙烯；乙炔和苯；共計3種；

（4）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）苯發(fā)生溴代反應的化學方程式為【解析】ABEC2H23CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。14、B【分析】略15、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構成的醛，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。17、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。四、原理綜合題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ。(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4++H2ONH3?H2O+H+

故答案為酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+

(2)①0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3?H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性；溶液pH順序：④﹥②﹥①﹥③，pH最?、?/p>

本題答案：③

(3)①0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/LNH3?H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性；溶液中銨根離子濃度大小：③﹥①﹥②﹥④

本題答案：③﹥①﹥②﹥④

(4)Cl-和SO42-不發(fā)生水解；故離子濃度為0.1mol/L

本題答案：Cl-、SO42-

(5)0.1mol/LNH4HSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，SO42-不發(fā)生水解，故離子濃度為0.1mol/L，0.1mol/LNH3?H2O為弱堿，c(OH-)<0.1mol/L，等體積混合后，溶液顯酸性，故溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本題答案：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

Ⅱ。：(1)滴定操作中準確量取溶液用滴定管；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，只能用酸式滴定管量?。?/p>

本題答案：酸式滴定管。

(2)選作基準試劑的物質穩(wěn)定性要好，濃鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eSO4、Na2SO3易被氧氣氧化，所以宜選用草酸H2C2O4·2H2O；

本題答案：A

(3)配制500mL溶液，還需500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)得失電子守恒有關系式5H2C2O4~2KMnO4，確定等式為(w÷500×25÷90)：(cv×10-3)=5：2，c=10W/63Vmol·L-1；

本題答案：500mL容量瓶；膠頭滴管；10W/63V

(4)由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2；導致濃度降低，用此溶液做標準溶液導致所測溶液濃度偏高。

本題答案：偏高。

【點睛】

本題難點為第I題的第(5)問，需比較電離和水解的程度，確定混合后溶液的酸堿性進而比較離子濃度?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3??H2O+H+③.③④.③﹥①﹥②﹥④⑤.Cl-SO42-⑥.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)⑦.酸式滴定管⑧.A⑨.500mL容量瓶、膠頭滴管⑩.10W/63V?.偏高19、略

【分析】【詳解】

（1）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，設質量均為m，則＞＞則Li；Na、Al分別作為電極時比能量的大小為Li＞Al＞Na；

（2）①Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2的作用是氧化劑；

②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；

③Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，則產(chǎn)品中可能含有的雜質是Cu（OH）2；

（4）由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發(fā)生還原反應，則正極反應為CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O?！窘馕觥縇i＞Al＞Na氧化劑2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑Cu（OH）2CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則該原電池總反應為鎂為原電池的負極，鎂失去電子被氧化，鋁為正極，氫離子在鋁電極上得電子被還原，產(chǎn)生氫氣，此過程中化學能轉化為電能，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則該原電池總反應為：Al為原電池的負極，Al失去電子被氧化，在堿性溶液中生成偏鋁酸根，則負極電極式是Al+4OH--3e-=+2H2O；答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)油脂的成分為高級脂肪酸的甘油酯；在人體內(nèi)的脂肪酶的催化下，進行水解，生成高級脂肪酸和甘油；答案為：高級脂肪酸和甘油；

(3)利用蛋白質的特征反應即可鑒別：蛋白質灼燒時有羽毛燒焦的特殊氣味或有顏色反應；答案為：蛋白質的顏色反應（加濃硝酸變黃）或者燒焦時的特殊氣味進行鑒別；

(4)淀粉與稀硫酸溶液共熱時可發(fā)生水解反應，稀硫酸是催化劑，故水解的方程式是欲檢驗淀粉水解情況，主要是檢測水解液中是否還有淀粉殘留、是否有還原性糖葡萄糖生成，檢測淀粉需要碘水，檢測葡萄糖所需試劑是在堿性溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液）；答案為：淀粉的水解反應方程碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液（或碘水和銀氨溶液）。

【點睛】

本題主要考查了原電池的應用、油脂的水解、淀粉水解及水解程度的檢測、蛋白質的性質和檢測等，熟悉物質的性質是解題的關鍵?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉Al+4OH--3e-=+2H2O高級脂肪酸和甘油蛋白質的顏色反應（加濃硝酸變黃）或者燒焦時的特殊氣味進行鑒別碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液（或碘水和銀氨溶液）21、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G，G為G和氫氣發(fā)生加成反應生成H，H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成水解得到A，A為A氧化生成B，B為B進一步氧化生成C，C為C與H發(fā)生酯化反應生成I為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)反應①是甲苯轉化為所需試劑、條件分別是：氯氣、光照；F[CH3(CH2)6CHO]的名稱為辛醛；故答案為：氯氣；光照；辛醛；

(2)反應②是C()與H()發(fā)生的酯化反應，也屬于取代反應；A→B為苯甲醇的催化氧化，反應的化學方程式為：故答案為：酯化反應或取代反應；

(3)G的結構簡式為H為所含官能團為羥基，故答案為：羥基；

(4)化合物W的相對分子質量比化合物C()大14，W比C多1個CH2原子團，W滿足下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應，還含有醛基，因此滿足條件的W的結構有：含有2個側鏈為-OH、-CH2CHO，有鄰位、間位、對位3種；含有3個側鏈為-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應的-CHO分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的W共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境