2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各項(xiàng)中I；II兩個(gè)反應(yīng)不屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是。

。選項(xiàng)。

反應(yīng)I

反應(yīng)II

A

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

→

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH2=CH2

C

CH2=CH2→CH3CH2Cl

→

D

CH3CH2OH→CH3CHO

CH3CHO→CH3COOH

A.AB.BC.CD.D2、反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)為A.v(NH3)=0.002mol?L-1?s-1B.v(O2)=0.1mol?L-1?min-1C.v(NO)=0.008mol?L-1?s-1D.v(H2O)=0.003mol?L-1?min-13、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是。

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.②④B.①②④⑥C.③⑤D.②③④4、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)，則單質(zhì)硅也可以與鹽酸反應(yīng)B.光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為C.通過(guò)反應(yīng)可以說(shuō)明非金屬性D.既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物5、下列設(shè)備工作時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是。

。A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池。

鉛蓄電池。

燃?xì)庠睢?/p>

電風(fēng)扇。

A.AB.BC.CD.D6、下列說(shuō)法不正確的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C.甲烷可與水形成氫鍵D.白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵7、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（）A.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇；又稱(chēng)“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工；塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線III。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是____________。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時(shí)，曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)__________。

(3)在另一溫度下按反應(yīng)③合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_________L（不考慮溫度的變化；P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力）。

9、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．某溫度時(shí)；在2L容器中發(fā)生A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_(kāi)______。

(2)在一定溫度下；向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______(填字母；下同)。

A．小于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．大于92.4kJ

D．可能大于；小于或等于92.4kJ

(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為_(kāi)______。

A．壓強(qiáng)不變。

B．體系的溫度不變。

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

D．混合氣體的質(zhì)量不變10、寫(xiě)出符合下列要求的離子反應(yīng)方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：___。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO還原為N2，一段時(shí)間后溶液堿性明顯增強(qiáng)。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(5)利用的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__。11、麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用；是人類(lèi)醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛。

（1）笑氣是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），則其空間構(gòu)型是_______型，N2O為_(kāi)____________分子（極性或非極性）

（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是_________。

A．淀粉-碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液12、利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品；根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極_______、_______；稀硫酸；導(dǎo)線、燒杯、耳機(jī)(或電流計(jì))。

(3)①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______，在耳機(jī)中_______又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池中，在___極發(fā)生了___反應(yīng)，在___極發(fā)生了___反應(yīng)。13、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。14、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）。完成下列填空：

(1)某溫度下該反應(yīng)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應(yīng)的速率為：v(CO)=______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。

(2)其它條件不變時(shí)僅增大壓強(qiáng)，則_______。

a.K值減??；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

b.K值增大；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

c.K值不變；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

d.K值不變；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)一定條件下，能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。

a.c(N2)：c(CO)=1：3

b.3v(N2)=v(CO)

c.固體質(zhì)量不再改變

d.氣體密度不再改變。

(4)達(dá)到平衡后改變某一條件；反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示：

若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是______；圖中t6時(shí)引起變化的原因可能是___________，由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)24、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=___。

（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___（填“增大”、“減小”或“無(wú)變化”，下同）；混合氣體的密度比起始時(shí)___

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___。

A.升高溫度。

B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z

E.選擇高效的催化劑。

（5）下列說(shuō)法正確的是___。

A.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的。

B.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。

C.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度。

D.增大Y的濃度；正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。

E.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢25、二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在2L的恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖：

(1)從3min到15min，υ(H2)=____mol?L－1?min－1；

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均密度不隨時(shí)間的變化而變化。

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比是______。

(5)第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)______第15分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜”“=”)。26、Ⅰ．能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。

②若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_____(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離。

C.使用合適的催化劑D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大。

E.按原比例再充入CO和H2

③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

④恒溫恒壓下,1molCO和nmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成amolCH3OH。若起始時(shí)充入3molCO、3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

Ⅱ．25℃時(shí),CH3COOH、H2CO3、HClO的電離平衡常數(shù)如下:?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

（2）下列四種離子結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是_____(填字母,下同)。

A．B．ClO-C．CH3COO-D．

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_____。

A．+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO

C．+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-D．2ClO-+CO2+H2O+2HClO

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH的變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)_____醋酸的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)，稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。

27、過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品；廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1

H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1

過(guò)氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K)(填大于；小于或等于)。

(2)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表：。離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無(wú)02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。

A．不銹鋼B．純鋁C．黃銅D．鑄鐵。

(3)過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填大于；小于或等于)。

研究表明，過(guò)氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)28、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱(chēng)人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____29、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)30、已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機(jī)物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。其中A為烴，1molA可得2molB。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出反應(yīng)的類(lèi)型：①____________；

(2)E的系統(tǒng)命名為_(kāi)______________。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

(4)J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體。若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1molJ能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)，寫(xiě)出滿足上述要求的J的有_____種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。31、石油是“工業(yè)的血液”；煉制石油能得到多種有機(jī)化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到；根據(jù)下圖回答以下問(wèn)題：

①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

②寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

③下圖為實(shí)驗(yàn)室制取C的裝置，圖中試劑a為_(kāi)___，寫(xiě)出由C2H6O和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式________。

(2)口罩最核心的材料熔噴布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通過(guò)______(填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)制得。

⑤丙烯和乙烯互為_(kāi)____(填序號(hào))。

A．同素異形體B．同位素C．同系物D．同分異構(gòu)體。

⑥C3H7Cl的同分異構(gòu)體有____種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3COOCH2CH3；屬于取代反應(yīng)；苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，屬于取代反應(yīng)；CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水；屬于消去反應(yīng)，B正確；

C．CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；與H2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO和水，屬于氧化反應(yīng)；CH3CHO與氧氣、高錳酸鉀（H+）；重鉻酸鉀反應(yīng)生成和水；屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

速率比等于系數(shù)比，故

故答案為A。3、A【分析】【詳解】

①水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②膽礬CuSO4?5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②正確；

③苛性鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，屬于物理變化，故③錯(cuò)誤；

④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥干冰升華為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；

屬于吸熱反應(yīng)的有②④；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)；具有親氟性，但不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅具有導(dǎo)光性；是光導(dǎo)纖維的主要成分，故B正確；

C．該反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)樯蓺怏wCO，氣體從體系中逸出，促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行，不能說(shuō)明非金屬性故C錯(cuò)誤；

D．與氫氟酸反應(yīng)；體現(xiàn)硅元素的親氟性，而非堿性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化成電能；故A不符合題意；

B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；故B不符合題意；

C.燃?xì)庠钪饕菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故C符合題意；

D.電風(fēng)扇是將電能轉(zhuǎn)化成動(dòng)能；故D不符合題意；

答案為C。6、C【分析】【詳解】

A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，因此HCl、HBr；HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)；故A正確；

B.H2O由于O原子的電負(fù)性強(qiáng)，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S；故B正確；

C.氫鍵是電負(fù)性較強(qiáng)的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負(fù)性較弱；所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵；也存在范德華力，故D正確；

綜上所述；本題選C。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于氫鍵；需要掌握以下幾點(diǎn)：

①氫鍵不是化學(xué)鍵；通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；

②分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響；如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意可列出該反應(yīng)至平衡時(shí)的三段式為：

A．若體積變?yōu)?0L；容器內(nèi)壓強(qiáng)將減小一半，平衡將逆向移動(dòng)，最終平衡時(shí)，Z的濃度較原來(lái)的一半小，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡將會(huì)向氣體體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故B錯(cuò)誤；

C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)正向的△H<0；故C錯(cuò)誤；

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001mol/(L·s)；故D正確；

故答案為：D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)先計(jì)算出第三個(gè)反應(yīng)方程的平衡常數(shù)；再計(jì)算該時(shí)刻的濃度商并與平衡常數(shù)比較。

(2)根據(jù)圖像分析說(shuō)明平衡未移動(dòng)；根據(jù)反應(yīng)是等體積反應(yīng)；因此壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量不變，計(jì)算容器體積。

(3)先根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算B容器中的物質(zhì)的量；再計(jì)算轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)等壓容器等效平衡原理計(jì)算兩個(gè)容器中物質(zhì)放在一起時(shí)平衡后的總物質(zhì)的量，再計(jì)算容器體積。

【詳解】

(1)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，反應(yīng)③是反應(yīng)①加上反應(yīng)②，則K3=K1?K2=2.5，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，該時(shí)刻的濃度商則此時(shí)＞故答案為：＞。

(2)當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，反應(yīng)速率加快，濃度未變，說(shuō)明平衡未移動(dòng)，因此改變的條件是加催化劑。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時(shí)，由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的量不變，容器體積減小，濃度變大，由原來(lái)的3mol?L?1變?yōu)?.5mol?L?1，則體積由原來(lái)的3L變?yōu)榍€III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為故答案為：加催化劑；2L。

(3)在另一溫度下按反應(yīng)③合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，則所以此時(shí)B的物質(zhì)的量為5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，則CO2轉(zhuǎn)化率為此時(shí)維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，和原B容器是等效平衡，轉(zhuǎn)化率和原來(lái)相同也為25%，此時(shí)整個(gè)容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物質(zhì)的量為1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此總的體積為因此B的體積為1.65aL－aL=0.65aL；故答案為：0.65a。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)是?？碱}型，主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、濃度商計(jì)算、平衡移動(dòng)原理、等效平衡的計(jì)算?！窘馕觥竣?＞②.加入催化劑③.2L④.0.65a9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過(guò)程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開(kāi)始到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時(shí)可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

(2)從開(kāi)始到4min時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。

(3)4min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。8min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。

Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為t2-t3和t4-t5。

(2)①起始時(shí)容器中共有氣體10mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時(shí)減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮?dú)?，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=50%。

②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3；所以放出92.4kJ的熱量，故選B。

(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故A選；

B．該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行；當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故B選；

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2；和反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān)，故C不選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D不選；

故選AB?！窘馕觥?AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB10、略

【分析】(1)

NaHSO4溶液中含有大量的H+，與NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，對(duì)應(yīng)離子方程式為：H++=SO2↑+H2O；

(2)

NaHSO4溶液中H+與物質(zhì)的量之比為1:1，分別與OH-、Ba2+反應(yīng)生成H2O、BaSO4，根據(jù)H+、確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得完整方程式為：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓；

(3)

向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、氨水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(4)

催化反硝化法中H2能將還原為N2，根據(jù)得失電子守恒，初步配平方程式為：5H2+2→N2，根據(jù)溶液堿性明顯增強(qiáng)，在方程式右邊添加2個(gè)OH-配平電荷守恒，根據(jù)元素守恒確定方程式右邊還需添加4個(gè)H2O，得完整離子方程式為2+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)

H2SO3和I2反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-；

(6)

具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明有Fe3+生成，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥?1)H++=SO2↑+H2O

(2)H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

(3)

(4)2+5H2N2+2OH-+4H2O

(5)H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-

(6)4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子守恒確定另一種生成物，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)；結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)根據(jù)生成物的性質(zhì)來(lái)確定試劑。

【詳解】

(1)根據(jù)原子守恒分析可知，NH4NO3在微熱條件下分解，產(chǎn)物除N2O外還有一種，應(yīng)為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N2O分子中氮原子只與氧原子相連，根據(jù)二氧化碳的電子式可知，一氧化二氮電子式為其空間構(gòu)型與二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O；直線形；非極性；

(2)根據(jù)被氧化，發(fā)生的反應(yīng)是2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，產(chǎn)物中有HCl氣體產(chǎn)生，氯化氫能和酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，所以可用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否被氧化，故選D?！窘馕觥竣?NH4NO3====N2O↑+2H2O②.直線型③.非極性④.D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)原理：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；根據(jù)反應(yīng)可知，鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，所以負(fù)極材料可以為鐵釘(或鐵條等)；正極材料為導(dǎo)電材料，活潑性小于鐵的金屬如銅或非金屬材料鉛筆芯等，電解質(zhì)為硫酸溶液，氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；

(3)①原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置；在耳機(jī)中電能又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量，所以按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音；

②結(jié)合(2)中分析可知，在該原電池中，在負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生了還原反應(yīng)。【解析】鐵釘(或鐵條等)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)電能電能負(fù)氧化正還原13、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。【解析】Cu（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10814、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)速率的公式計(jì)算；

(2)根據(jù)K值只與溫度有關(guān)；以及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

(3)根據(jù)該反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；

(4)根據(jù)外界因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)可知，當(dāng)生成6molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1molCO，故2min內(nèi)反應(yīng)的速率為該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

(2)K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選c；

(3)a.當(dāng)c(N2)：c(CO)=1：3時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

b.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在3v(N2)=v(CO)；故錯(cuò)誤；

c.由反應(yīng)方程式可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量減小，則當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

d.由反應(yīng)方程式可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增大，容器容積不變，則氣體的密度增大，故當(dāng)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選cd；

(4)由反應(yīng)方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若不改變N2、CO的量，由圖可知，t4時(shí)瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件為升高溫度或壓縮體積增大壓強(qiáng)；t6時(shí)瞬間正、逆反應(yīng)都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，故應(yīng)是加入催化劑；t2時(shí)改變條件，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，在t3時(shí)重新到達(dá)平衡，t4時(shí)改變條件，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，t5時(shí)又達(dá)到平衡，故t3～t4平衡混合物中CO含量最高?！窘馕觥?.25mol/(L?min)K＝ccd升高溫度或壓縮體積增大壓強(qiáng)加入催化劑t3～t4三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

（1）由各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得；

（2）由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算可得；

（3）由摩爾質(zhì)量和密度的公式分析判斷；

（4）改變反應(yīng)的溫度；壓強(qiáng)、濃度和使用催化劑等條件；能改變化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；

（5）化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生改變。

【詳解】

（1）由圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值為(1.0—0.7)mol：(1.0—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故答案為：3X（g）+Y（g）2Z（g）；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，X的物質(zhì)的量變化量為(1.0—0.7)mol=0.3mol，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）==0.075mol/（L?min）；故答案為：0.075mol/（L?min）；

（3）由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，由該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由密閉容器的體積不變可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不變，故答案為：增大；不變；

（4）A.升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B.恒容時(shí)充入He；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

C.恒容時(shí)充入X；反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D.及時(shí)分離出Z；生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

E.選擇高效的催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

ACE正確；故答案為：ACE；

（5）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下；化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)；與反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故正確；

C.升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故正確；

D.增大反應(yīng)物Y的濃度的瞬間；正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

E.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故錯(cuò)誤；

BC正確；故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

無(wú)論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，與平衡移動(dòng)方向無(wú)關(guān)是分析關(guān)鍵?！窘馕觥?X（g）+Y（g）2Z（g）0.075mol/（L?min）增大不變ACEBC25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)計(jì)算；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)任何物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變；據(jù)此判斷；

(3)根據(jù)計(jì)算；

(4)根據(jù)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷平衡時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；

(5)根據(jù)平衡建立過(guò)程中正逆反應(yīng)速率的變化判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：從3min到15min，CO2的濃度從0.5mol/L變?yōu)?.25mol/L，?c(CO2)=(0.5?0.25)mol/L=0.25mol/L，則?c(H2)=0.25mol/L×3=0.75mol/L，故用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))，由于CO2與CH3OH的濃度還在發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，就會(huì)消耗molCH3OH，同時(shí)生成1molCH3OH；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均密度始終不變，故混合氣體的平均密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B；

(3)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO2濃度是1.00mol/L，平衡時(shí)濃度為0.25mol/L，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入2molCO2和6molH2，根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比是1：3，因此平衡時(shí)CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比也是1：3；

(5)該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)?shù)降?5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)，因此第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)＞第15分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥?.0625B75%1:3＞26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)①據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；

②A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低；

B.將CH3OH(g)從體系中分離；即減小生成物濃度,更多的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇的產(chǎn)率增大；

C.使用合適的催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；因此不能提高甲醇的產(chǎn)率；

D.充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，因此平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變；

E.按原比例再充入CO和H2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)，可以得到更多的甲醇，甲醇的產(chǎn)率增大；

故答案為：BE；

③充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1，n(CO)為0.4mol，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol)260

變化量(mol)1.63.21.6

平衡量(mol)0.42.81.6

CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

④在恒溫和容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量呈正比，因此物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，由于加入1molCO和nmolH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成amolCH3OH,則充入3molCO、3nmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH的物質(zhì)的量為3amol；

Ⅱ.(2)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸的酸性就越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合H+的能力就越弱，根據(jù)酸電離平衡常數(shù)可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HC所以結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃>ClO->HC>CH3COO-，結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是A>B>D>C；

(3)A.由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以可以發(fā)生反應(yīng)C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O；

B.由于酸性CH3COOH>HClO，因此可發(fā)生反應(yīng)ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO；

C.由于酸性H2CO3>HClO；所以該反應(yīng)不能發(fā)生；

D.由于酸性H2CO3>HClO>HC所以該反應(yīng)不能發(fā)生；

故答案為：CD。

(4)由圖可知，兩種溶液開(kāi)始時(shí)pH相同，即c(H+)相同，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大于CH3COOH，說(shuō)明HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH的酸性，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，當(dāng)酸稀釋后，HX電離生成的c(H+)小于CH3COOH電離生成的c(H+)，對(duì)水的電離平衡的抑制能力小于CH3COOH，因此HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于CH3COOH。【解析】<BE80%3aA>B>D>CCD大于大于27、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1

根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×2得：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝2△H1-2△H2=-196kJ·molˉ1。

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以K(313K)(298K)。

故答案為：－196；小于。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，加入鉻離子，加入量最小，分解率最大，所以能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是鉻離子；過(guò)氧化氫具有氧化性，可以氧化其他金屬，但鋁表面可以生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)腐蝕，因此長(zhǎng)時(shí)間可以選純鋁容器來(lái)貯運(yùn)過(guò)氧化氫，故選B。

故答案為Cr3＋；B。

(3)Ka1>Kw，故H2O2電離出氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度，故H2O2的酸性>H2O；

pH增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，HO2-的濃度增加，分解速率加快；

過(guò)氧化氫濃度越高，其電離程度越低，故分解率越小。

故答案為：大于；pH升高，c()增大，分解速率加快；H2O2濃度越大，其電離度越小，分解率越小?！窘馕觥浚?96小于Cr3＋B大于pH升高，c()增大，分解速率加快H2O2濃度越大，其電離度越小，分解率越小五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂