2025年粵教新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷768考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機物命名正確的是A.2－乙基丙烷B.3－丁醇C.1，2－二甲基苯D.2－甲基－2－丙烯2、α-呋喃丙烯酸是一種重要的有機酸；其實驗室制備原理如下：

+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O

制備α-呋喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小時，停止反應；將混合物倒入冷的3mol·L-1鹽酸中析出淡黃色沉淀；將其置于冰水中1小時，過濾，用水洗滌2~3次，得到粗產品。實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是A.儀器A的a口為進水口B.不產生氣泡時表明三頸燒瓶中反應已完成C.冷的鹽酸和冰水的主要作用是提高晶體純度D.過濾后洗滌時，向漏斗中注滿蒸餾水并不斷攪拌3、已知D為氫元素的一種核素。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含有的中子數為1.9NAB.溶液中含有的數為NAC.78g苯與足量濃溴水在催化劑作用下生成的官能團數為NAD.標準狀況下，與進行合成氨反應后混合物中含有的氫原子數為1.5NA4、某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數比為1∶4C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物一定是C2H8O25、香豆素存在于許多植物中，并可作為抵御捕食者的化學防御劑。其結構簡式如圖，下列說法錯誤的是。

A.1mol的香豆素完全燃燒需消耗9.5molO2B.1mol的香豆素最多可以和4molH2發(fā)生加成C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去D.香豆素苯環(huán)上的一氯代物有4種6、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，且水解產物能被氧化為醛的是A.B.C.D.7、下列敘述錯誤的是A.甲胺的結構簡式為B.胺類化合物具有堿性C.苯胺和鹽酸反應生成可溶于水的苯胺鹽酸鹽D.胺的通式一般寫作評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、根據以下有關信息確定某有機物的組成：

(1)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒實驗測得其碳的質量分數為64.86%，氫的質量分數為13.51%，則其實驗式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為__，分子式為__。

(3)該有機物能與鈉反應的結構可能有___種，其中不能被氧化的名稱是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___。(寫一種即可)9、茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱；兒茶素類化合物占茶多酚總量的60%-80%。

(1)表兒茶素可能具有的化學性質_______。

A.水解反應B.氧化反應C.加成反應D.消去反應E.酯化反應F.銀鏡反應。

(2)表兒茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______試劑檢驗具有抗氧化的官能團。

(3)兒茶素和表兒茶素互為_______。A．同系物B．同一物質C．同分異構體D．同一族(4)苯酚與FeCl3溶液的反應原理可表示為：下列說法不正確的是_______。

A．苯酚的電離方程式是B．紫色物質的生成與c(Fe3+)有關C．向苯酚與FeCl3混合溶液中滴加鹽酸，溶液顏色變淺D．如上圖所示進行實驗，探究陰離子種類對顯色反應的影響10、完成下列小題。

(1)烷烴的系統(tǒng)命名是___________。

(2)寫出甲苯的硝化反應反應式___________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是___________。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后回到原溫度，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結構簡式)。11、某有機化合物經燃燒分析法測得其中含碳的質量分數為54.5%；含氫的質量分數為9.1%；其余為氧。用質譜法分析知該有機物的相對分子質量為88。請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為___。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實驗測得該有機物不發(fā)生銀鏡反應，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結構簡式可能是__(寫出兩種即可)。

12、化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體；化合物M的合成路線如圖：

(5)B的同分異構體中，符合下列條件的物質共有_______種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結構簡式為_______。

①能與碳酸氫鈉溶液反應；②遇FeCl3溶液顯紫色評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤14、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤15、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤16、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)19、某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構；對其進行了探究。下列裝置是用燃燒法確定有機物X的分子式的常用裝置。

(1)儀器M的名稱是_______。

(2)產生的按從左到右的流向，所選裝置正確的連接順序是E→D→F→_______→_______→_______。(裝置不能重復使用)

(3)燃燒管中的作用是_______。

(4)氧化有機物X的蒸氣，生成了二氧化碳和水，通過儀器分析得知X的相對分子質量為106，用核磁共振氫譜儀測出X的核磁共振氫譜中有2組峰，其峰面積之比為用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖所示。

上述測X的相對分子質量的方法稱為_______。

(5)寫出符合下列條件的X的同分異構體的結構簡式：_______。

①屬于芳香烴②苯環(huán)上的一氯代物有三種20、某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質；實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)，請回答下列問題。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷發(fā)生反應：C16H34C8H18+甲，甲4乙。則甲的分子式為__，乙的結構簡式為__。

(2)B裝置中的實驗現象可能是___，寫出反應的化學方程式___。其反應類型是__。

(3)C裝置中可觀察到的現象是__，反應類型是__。

(4)查閱資料知。乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置__(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應。可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由__。

(5)通過上述實驗探究。檢驗甲烷和乙烯的方是__(選填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___。

A.氣體通入水中。

B.氣體通過盛溴的四氯化碳溶液洗氣瓶。

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

D.氣體通過氫氧化鈉溶液。

(6)乙醇分子中不同的化學鍵如圖，查閱資料知，實驗室用乙醇和濃硫酸共熱至170℃也可以制備乙烯。則反應中乙醇的斷鍵位置為___。

21、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一；實驗室制備乙酸異戊酯(沸點142℃)的反應裝置如圖：

實驗步驟：在儀器A中加入適量的乙酸(沸點118℃)；數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片；開始緩慢加熱A，并連續(xù)逐滴加入異戊醇(沸點131℃)。持續(xù)加熱50分鐘后，使反應液冷至室溫，將液體倒入儀器D中進行洗滌和分離，再將洗滌后產物進行提純。

(1)儀器B的名稱是_______，其作用為_______，水流方向____進______出。

(2)濃硫酸的作用是_______，儀器D的名稱是：_______。

(3)逐滴加入異戊醇的目的是_______。

(4)請用以下形式完成該反應的化學方程式：_______。

(5)從洗滌后的產品中提取的純凈產物。

①其實驗名稱是_______，其操作要點是_______。

②其儀器選擇及安裝都正確的是_______(填標號)

a.b.

c.d.22、實驗小組同學探究酯化反應產物可以使含酚酞的碳酸鈉溶液褪色的原因。

(1)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。

①實驗A中發(fā)生酯化反應的化學方程式是_______。

②實驗B中飽和溶液的作用是_______。

(2)取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號ⅠⅡⅢ實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和溶液現象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去_______

①用離子方程式解釋實驗I中產生氣泡的原因是_______。

②對比實驗I和實驗Ⅱ可得出的結論_______。

③針對實驗Ⅱ中現象，小組同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗Ⅲ中觀察到_______，證實猜想正確。評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)23、為了測定某有機物A的結構；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量；得如圖1所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是_______；

(2)有機物A的最簡式分子式是_______，分子式是_______

(3)寫出有機物A的結構簡式：_______。

(4)寫出有機物A的一種同分異構體結構簡式：_______。24、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學式_______，寫出它的結構簡式_______。25、某有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧，該化合物分子中最多含_______個羰基(寫出簡要分析過程)。26、相對分子質量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結構簡式有_____、_____、_____。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共36分)27、有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結構中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品；其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（3）寫出J的結構簡式__________________________________。

（4）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式______。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應。

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基④能發(fā)生水解反應。

（5）參照上述合成路線，設計一條由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。28、A~I是目前我們已學的常見物質；它們的相互轉化關系如圖所示(有反應條件；反應物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質；C是世界上產量最高的金屬。

寫出的化學式：________、________．

反應①的化學方程式可能為________，此反應在生產中的應用是________．

若由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為________．

反應②的化學反應基本類型是________．

物質的一種用途是________．29、I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質量小于200g·mol-1。某學習小組進行了如下實驗：

已知：氣體A在標況下的密度為0.714g·L-1；A完全燃燒的氣體產物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。

請回答：

(1)氣體E的結構式_______，沉淀D是______(寫化學式)，X的化學式______。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式________。

II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體；熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設計了如圖實驗裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

請回答：

(1)寫出A中反應的化學方程式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.為了得到純凈的氮化鎂；實驗前需要排除裝置中的空氣。

B.裝置B起到了緩沖；安全的作用。

C.裝置C只吸收水；避免鎂和水反應產生副產物。

D.將裝置B；C簡化成裝有堿石灰的U形管；也能達到實驗目的。

E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體30、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產物是____________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：______________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．應該選擇分子中含有最多C原子的碳鏈為主鏈；從離支鏈較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質分子中最長碳鏈上含有4個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，該物質名稱為2-甲基丁烷，A錯誤；

B．羥基連接的C原子所在碳鏈上有4個C原子；從右端為起點，給碳鏈上的C原子編號，以確定羥基所在位置，該物質名稱為2-丁醇，B錯誤；

C．2個甲基在苯環(huán)上相鄰的位置；該物質名稱為1，2-二甲基苯，C正確；

D．選擇包括碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主鏈；從離碳碳雙鍵較近的右端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定碳碳雙鍵和支鏈在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯），D錯誤；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A．儀器A為冷凝管；冷水應從下端流入，上口流出，故a口為出水口，故A錯誤；

B．由于反應中有生成；會產生氣泡，當不產生氣泡時表明三頸燒瓶中反應已完成，故B正確；

C．冷的鹽酸和冰水的主要作用是析出晶體；提高產率，故C錯誤；

D．洗滌時操作為：向漏斗中注滿蒸餾水浸沒固體，靜置待水自然流下，重復次；故D錯誤；

故答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．的摩爾質量為的物質的量少于A項錯誤；

B．缺少溶液體積；無法計算粒子數目，B項錯誤；

C．苯的溴代反應的反應物是液溴；不是溴水，C項錯誤；

D．由H原子守恒可知，所得混合物中氫原子的物質的量為D項正確。

故選D。4、B【分析】【分析】

6.4g有機物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；以此計算C；H元素的質量，根據質量守恒，判斷是否含有O元素，據此分析判斷。

【詳解】

A．6.4g有機物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；該有機物中C的質量為0.2mol×12g/mol=2.4g，H的質量為0.4mol×2×1g/mol=0.8g，2.4g+0.8g＜6.4g，則該有機物一定還含有O元素，故A錯誤；

B．6.4g有機物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，則n(C)∶n(H)=0.2mol∶(0.4mol×2)=1∶4；故B正確；

C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，故C錯誤；

D．O元素的質量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，則該化合物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.4mol×2)∶0.2mol=1∶4∶1，實驗式為CH4O，C和H已經滿足烷烴的組成關系，則該有機物分子式為CH4O；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，要注意根據一些特殊的實驗式可直接確定有機物的分子式。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．香豆素的分子式為C9H6O2，故1mol的香豆素完全燃燒需消耗9.5molO2；A正確；

B．苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，酯基不能和氫氣加成，故1mol的香豆素最多可以和4molH2發(fā)生加成；B正確；

C．碳碳雙鍵可以被酸性KMnO4氧化，故香豆素能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；C錯誤；

D．香豆素左邊有一個苯環(huán)；有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故苯環(huán)上的一氯代物有4種，D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

鹵代烴中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；則能發(fā)生消去反應，與羥基相連碳原子上有2個或3個碳原子，則能發(fā)生催化氧化反應生成醛。

【詳解】

A．中含有氯原子，能夠發(fā)生消去反應生成能夠發(fā)生水解生成發(fā)生催化氧化反應生成故A不符合題意；

B．能夠發(fā)生消去反應生成發(fā)生水解反應生成發(fā)生催化氧化反應生成故B符合題意；

C．發(fā)生消去反應生成發(fā)生水解反應生成無法發(fā)生催化氧化反應；故C不符合題意；

D．不能發(fā)生消去反應，發(fā)生水解反應生成發(fā)生催化氧化反應生成故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲胺的結構簡式為A項錯誤；

B．胺類化合物具有堿性；B項正確；

C．胺類化合物具有堿性；能和酸反應生成鹽，故苯胺和鹽酸反應生成可溶于水的苯胺鹽酸鹽，C項正確；

D．胺的通式為D項正確；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物中C、H、O的原子個數比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實驗式是C4H10O。

(2)質譜圖中質荷比最大的值就是該有機物的相對分子質量，則該有機物的相對分子質量為74，該有機物的實驗式是C4H10O，則該有機物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應，則與鈉反應的結構有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個氫原子時可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個氫原子時可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，醛丁醇的4個同分異構體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）根據分析；表兒茶素的官能團有酚羥基；羥基、醚鍵，故可以發(fā)生羥基可以發(fā)生氧化反應、消去、酯化；苯環(huán)上發(fā)生加成反應；故答案為：BCDE；

（2）表兒茶素類含有酚羥基；而具有抗氧化性，酚羥基能和濃溴水反應生成白色沉淀，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，所以可以用濃溴水或氯化鐵溶液檢驗酚羥基；故答案為：濃溴水或氯化鐵；

（3）兒茶素和表兒茶素的分子式均為C15H14O6；結構式不同，互為同分異構體；故答案為：C；

（4）A．苯酚具有弱酸性；電離出氫離子，但為可逆電離，A正確；

B．根據反應原理；鐵離子濃度增大，促進反應正向進行，紫色物質濃度增大，B正確；

C．加鹽酸，酸性增強，使Fe3++6C6H5OH?H3Fe(OC6H5)6+3H+逆向移動；顏色變淺，C正確；

D．探究陰離子種類對顯示反應的影響；應該保證鐵離子的濃度相同，題中兩次實驗鐵離子濃度不同，D錯誤；

故答案為：D?！窘馕觥?1)BCDE

(2)濃溴水或氯化鐵。

(3)C

(4)D10、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的主鏈為6個碳原子；故名稱為2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并在加熱條件下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯，反應方程式為+3HNO3(濃)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物質的量為1mol，故N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）設此氣態(tài)烴的化學式為CxHy，則有根據題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(濃)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物中

故該有機物的分子式為

(2)該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結構中不含支鏈，該有機物結構簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個結構，或2個1個據此可知該有機物可能的結構簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)B含有8個C原子；3個O原子，不飽和度為5，其同分異構體滿足：

①能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個支鏈，則可以是：—OH、—CH2COOH，此時有鄰、間、對3種同分異構體；若苯環(huán)上有三個支鏈，可以是：—OH、—CH3、—COOH，定二移一討論可知有10種同分異構體，所以共有3+10=13種同分異構體；其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結構簡式為【解析】13三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。15、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結構單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。四、實驗題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

烴X的物質的量為=0.02mol，生成二氧化碳為=0.16mol，生成水為=0.1mol，則分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為

【詳解】

(1)儀器M的名稱是錐形瓶。故答案為：錐形瓶；

(2)產生的按從左到右的流向，E制備氧氣，D進行干燥，F中的作用是使有機物X充分氧化，生成和C吸收生成的水，A吸收生成的二氧化碳，B中堿堿石灰防止空氣中的水和二氧化碳干擾實驗，所選裝置正確的連接順序是E→D→F→C→A→B。(裝置不能重復使用)，故答案為：C；A；B；

(3)燃燒管中的作用是使有機物X充分氧化，生成和故答案為：使有機物X充分氧化，生成和

(4)由以上分析可知X的分子式為C8H10；名稱為對二甲苯，上述測X的相對分子質量的方法稱為質譜法。故答案為：質譜法；

(5)符合下列條件的X的同分異構體①屬于芳香烴，含有苯環(huán)，可能結構為二甲苯或乙苯②苯環(huán)上的一氯代物有三種，乙苯滿足條件；二甲苯中鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有二種，對二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有一種，間二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有三種，間二甲苯符合條件。故答案為：【解析】錐形瓶CAB使有機物X充分氧化，生成和質譜法20、略

【分析】【分析】

裝置A中石蠟油在高溫催化的條件下生成乙烯；裝置B中乙烯與溴發(fā)生加成反應生存1；2-二溴乙烷，溴水褪色；裝置C中，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳氣體，高錳酸鉀溶液褪色；二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣，裝置D中溶液變渾濁。

【詳解】

(1)根據原子守恒，可知甲的分子式為C8H16；C8H16在催化劑加熱的條件下生成4個乙，則乙為C2H4，結構簡式為CH2=CH2；

(2)B裝置中乙烯與溴發(fā)生加成反應，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；則可觀察到溶液橙色褪去；

(3)乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；使高錳酸鉀溶液紫色褪去；

(4)根據裝置D中，澄清的石灰水變渾濁，可判斷乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳；若溴與乙烯反應是加成反應，則無HBr生成，若是取代反應，則生成HBr，而HBr溶液顯酸性；可根據溶液的酸堿性判斷溴與乙烯反應是加成反應，而不是取代反應；

(5)A．兩種氣體均不溶于水；則氣體通入水中不能除去甲烷中的乙烯，A與題意不符；

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應；生成1，2-二溴乙烷液體，而甲烷不反應，則氣體通過盛溴的四氯化碳溶液洗氣瓶可除去甲烷中的乙烯，B符合題意；

C．乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；甲烷不反應，則氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，能除去乙烯，但引入新的雜質，C與題意不符；

D．兩種氣體均與NaOH溶液不反應；則氣體通過氫氧化鈉溶液不能除去甲烷中的乙烯，D與題意不符；

綜上所述；檢驗甲烷和乙烯的方是BC；除去甲烷中乙烯的方法是B；

(6)乙醇和濃硫酸共熱至170℃生成乙烯、水，則斷鍵位置為②、⑤?！窘馕觥緾8H16CH2=CH2溶液橙色褪去CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反應高錳酸鉀溶液紫色褪去氧化反應D

溴與乙烯發(fā)生取代反應，生成HBr，其溶液酸性增強BCB②、⑤21、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管，其作用為平衡氣壓，冷凝回流異戊醇和乙酸，防止因揮發(fā)而損失，冷凝管中冷卻水應從下口進，上口出，即水流方向為a進b出，故答案為：（球形）冷凝管；冷凝回流、平衡氣壓；a；b；

(2)異戊醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸異戊酯和水；濃硫酸具有吸水性，促使平衡正向移動，提高轉化率，所以濃硫酸為催化劑和吸水劑，反應得到的乙酸異戊酯難溶于水，溶液分層；洗滌后用分液的方法進行分離，故儀器D為分液漏斗，故答案為：催化劑、吸水劑；分液漏斗；

(3)逐滴加入異戊醇是為了控制反應速率；同時讓異戊醇充分反應，以提高其轉化率。答案為：為了控制反應速率，提高異戊醇轉化率；

(4)異戊醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸異戊酯和水，反應方程式為：+H2O，故答案為：+H2O

(5)①洗滌分液后，有機層為乙酸異戊酯和有機溶劑的混合物，根據其沸點不同，可用蒸餾方法進行分離，由已知信息可知，產品乙酸異戊酯的沸點142℃，所以蒸餾操作時應注意溫度的控制，要收集142℃左右的餾分；②a．蒸餾時，溫度計應放在蒸餾燒瓶支管口，錯誤；b．溫度計沒有放在蒸餾燒瓶支管口，錯誤；c．裝置符合蒸餾操作要求，正確；d．蒸餾時，應用直形冷凝管，圖示為球形冷凝管，錯誤；故選c；故答案為：蒸餾；收集142℃左右的餾分；c；【解析】（球形）冷凝管冷凝回流、平衡氣壓ab催化劑、吸水劑分液漏斗為了控制反應速率，提高異戊醇轉化率+H2O蒸餾冷凝管中冷卻水從下口進，上口出，c22、略

【分析】【分析】

(1)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

(2)①乙酸和碳酸鈉發(fā)生復分解反應，生成乙酸鈉和水、二氧化碳；

②實驗Ⅰ和Ⅱ不同的是Ⅰ中B上層液體為混合物，Ⅱ中上層液體為乙酸乙酯，對比兩者的性質進行分析解答；

③根據假設酚酞更易溶于乙酸乙酯；對照實驗Ⅱ的現象進行分析實驗Ⅲ觀察到的現象。

【詳解】

(1)①乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為②飽和碳酸鈉的作用為：中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

(2)①碳酸鈉水解離子反應為呈堿性，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色，實驗結束，取下試管B振蕩，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，故答案為：

②Ⅰ中B上層液體為混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振蕩，現象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去，下層溶液紅色褪去的原因可能為飽和碳酸鈉溶液中和了揮發(fā)出來的乙酸，堿性減弱，實驗Ⅱ中上層液體為乙酸乙酯，在無乙酸的情況下，振蕩，紅色褪去，說明下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關，故答案為：下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關；

③證實猜想酚酞更易溶于乙酸乙酯正確，充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液，碳酸鈉水解呈堿性，酚酞在其溶液中應顯示紅色，溶液不變紅或無明顯現象，說明酚酞更易溶于乙酸乙酯，故答案為：溶液不變紅或無明顯現象。【解析】中和，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關溶液不變紅或無明顯現象五、計算題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由A的質譜圖中最大質荷比為46可知；有機物A的相對分子質量是46，故答案為：46；

(2)由二氧化碳的物質的量和水的質量可知，2.3g有機物A中碳原子的質量為0.1mol×12g/mol=1.2g，氫原子的質量為×2×1g/mol=0.3g，則有機物A中氧原子的物質的量為=0.05mol，由碳原子、氫原子和氧原子的物質的量比為0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有機物A的最簡式為C2H6O，由有機物A的相對分子質量是46可知，有機物A的分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式為C2H6O的有機物可能為CH3CH2OH和CH3OCH3，由有機物A的核磁共振氫譜有3組峰，三個峰的面積之比是1：2：3可知，A的結構簡式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，則A的同分異構體結構簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3?！窘馕觥?6C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

該烴的相對分子質量是氫氣的14倍，則經的相對分子質量是14×2=28。燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量分別是即碳氫原子的個數之比是1:2，所以該烴的分子式為C2H4，結構簡式為H2C=CH2。【解析】C2H4CH2=CH225、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，O的質量分數為1-52.24%=47.76%，由化合物A的相對分子質量大于110，小于150，所以氧原子個數為大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子為4個，所以有機物分子質量==134，其中C、H的相對原子質量之和為134-16×4=70，70÷14=5，故可確定分子式為C5H10O4，C5H10O4與5個C原子的飽和衍生物（可表示為C5H12On）比較可知，分子中最多含有1個羰基官能團，故答案為：1?！窘馕觥?26、略

【分析】【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=72，n=5，從而得出烷烴的分子式為C5H12，它可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案為：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【點睛】

在求烷烴的分子式時，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不僅適合于烷烴，同樣適合于其它的各類烴?！窘馕觥竣?C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH3六、元素或物質推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為：C7H6O2，A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，可得A的結構簡式為：含有的官能團名稱為：羥基（或酚羥基）、醛基。（2）有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，B是乙烯。B→C為乙烯與水發(fā)生的加成反應，C是乙醇，D是乙醛；根據已知信息可知A和D反應生成E，則E的結構簡式為E發(fā)生銀鏡反應反應酸化后生成F，則F的結構簡式為。F→G為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應，G的結構簡式為G和氯化氫發(fā)生加成反應生成H，H水解生成I，I發(fā)生酯化反應生成J，又因為有機化合物J分子結構中含有3個六元環(huán)，所以H的結構簡式為I的結構簡式為J的結構簡式為根據以上分析可知F→G為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應；化學方程式為：

（3）J的結構簡式為（4）①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個對位取代基；④能發(fā)生水解反應，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，則可能的結構簡式為（5）根據已知信息并結合逆推法可知由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路線為

點睛：有機物考查涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數是否發(fā)生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物?！窘馕觥竣?羥基（或酚羥基）、醛基②.③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

根據“G；F組成元素也相同；在常溫下都是液體”，則推測G、F為雙氧水和水；根據“A、D是組成元素相同的無色氣體”，則推測A、D為二氧化碳和一氧化碳；根據“C是世界上產量最高的金屬”，則為鐵；根據“E是最理想能源物質”，為氫氣；結合圖框，推測B為氧化鐵，I為甲烷，H為氧氣；代入檢驗，符合題意，并可確定G為雙氧水，F為水，A為一氧化碳，D為二氧化碳，據此分析解答。

【詳解】

(1)根據分析，A、G的化學式分別為：CO、H2O2；

(2)根據分析，反應①的化學方程式可能為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反應在生產中的應用是煉鐵；

(3)根據分析，若I由兩種元素組成，反應⑤的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根據分析；反應②為鐵與非氧化性酸反應生成氫氣的反應，化學反應基本類型是置換反應；

(5)根據分析，D物質為二氧化碳，該物質在生活的一種用途是滅火?！窘馕觥竣?CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.煉鐵⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置換反應⑦.滅火29、略

【分析】【分析】

I.結合流程示意圖；求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來自X，按質量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質的量；按照物質的量之比計算出最簡式、結合摩爾質量求出化學式；

II.裝置A中；氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成銅；氮氣和水，經過氨氣瓶B后，進入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒參加反應的氨氣，又干燥了氮氣，純凈干燥的氮氣進入D中，和金屬鎂反應生成氮化鎂，據此回答；

【詳解】

I.(1)已知：X由四種常見元素組成的化合物，流程圖中知X與過量鹽酸反應生成氣體A，A在標況下的密度為0.714g·L-1