2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是A.原子半徑：B.堿性：C.酸性：表明的非金屬性強(qiáng)于D.熱穩(wěn)定性：表明的非金屬性強(qiáng)于2、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對電子的Y原子D.L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素3、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的是（）A.Li、Be、B原子半徑依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C.Na與Na+化學(xué)性質(zhì)相同D.N與N得電子能力相同4、已知A；B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素；X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）

A.可以推斷N是一切生命之源B.簡單離子半徑關(guān)系：AC.相對分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)MD.X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：15、下列氫化物分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.B.C.D.6、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語不正確的是A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB.二氧化碳的電子式：C.過氧化鈉的電子式：D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負(fù)性：D.簡單離子半徑：8、下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是。

①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵。

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。

③干冰晶體升華時(shí)；分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂。

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積。

⑥某晶體中有陽離子一定也有陰離子。

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電。

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D(zhuǎn).均不正確9、下列晶體分類中正確的是。

。選項(xiàng)。

離子晶體。

共價(jià)晶體。

分子晶體。

金屬晶體。

A

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生鐵。

B

H2SO4

Si

S

Hg

C

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D

Ba(OH)2

石墨。

普通玻璃。

Cu

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）鋼鐵生銹在生產(chǎn)和生活中比較普遍，可在鋼鐵設(shè)備上（如鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等）裝上若干鎂合金或鋅塊，以防止鋼鐵設(shè)備的腐蝕，這種方法通常被稱為____________。

（3）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)式為________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，所得到的固體物質(zhì)是_____________。

（7）將0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________。11、根據(jù)信息回答下列問題：

I.元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)；形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。

ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。

(1)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①屬于離子化合物的是___________(填字母)。

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物___________。

(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。

II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化；請解釋：

(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。

(5)S的第一電離能小于P，結(jié)合價(jià)電子排布式解釋其原因___________。12、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量；設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。

(1)寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)用所學(xué)理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因___________。

(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________(填序號)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量E值的范圍___________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因___________。13、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點(diǎn)比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。14、氮及其化合物在生產(chǎn)；生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。

（3）磷；氮、氧是周期表中相鄰的三種元素；比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能________氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長________白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長；

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)22、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如表所述。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)AA是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其單質(zhì)可用作制冷劑DD是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)A原子的核外電子排布式：___________。

(2)B元素在周期表中的位置：___________；離子半徑：B___________(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的核外電子軌道表示式是___________，其原子核外有___________個(gè)未成對電子。

(4)D原子的核外電子排布式為___________，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)23、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________(用字母表示)。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)25、銅的配合物廣泛存在；對含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為___________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。26、三氯化鉻()為紫色單斜晶體；熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有其沸點(diǎn)為76.8℃。

①Cr原子的價(jià)電子排布式為_______。

②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入其作用是_____________________。

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。

(3)為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃90-100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①溫度對反應(yīng)的影響。

與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________；所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②與的用量對反應(yīng)的影響。

對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K為第四周期；半徑最大，同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑遞減，故鈉大于鎂，A錯(cuò)誤；

B．同一周期從左到右；堿性遞減，氫氧化鈉堿性大于氫氧化鎂堿性，同一主族，從上到下堿性增強(qiáng)，故氫氧化鈣堿性大于氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；

C．應(yīng)該用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性進(jìn)行比較二者的非金屬性強(qiáng)弱；C錯(cuò)誤；

D．氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．原子核外電子排布式為1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be；兩者性質(zhì)不相似，A不符合題意；

B．X原子為Mg；Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第4周期中Ca；Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B不符合題意；

C．2p軌道上有一個(gè)未成對電子的X原子可能是B或F；3p軌道上只有一個(gè)未成對電子的Y原子可能是Al或Cl，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，C不符合題意；

D．L層上有一個(gè)空軌道的元素只能是1s22s22p2，是C，M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素只能是1s22s22p63s23p2；是Si，兩者位于同一主族，彼此化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)一定相似，D符合題意；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。Li；Be、B是同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以它們的原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越弱。題目未指明是否是最高價(jià)含氧酸，因此不能比較它們的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．Na與Na+核外電子排布不相同；因此兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；

D．N與N屬于同一元素；兩種原子的核外電子排布相同，因此得電子能力相同，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】【分析】

A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。Y與乙均為淡黃色固體，則單質(zhì)乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成單質(zhì)甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S；故A為H元素；B為O元素、C為S元素、D為Na。

【詳解】

A.由分析可知，N為H2O；水是一切生命之源，故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A

C.M為H2S,N為H2O，相對分子質(zhì)量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S的，沸點(diǎn)：M

D.X為Na2S，Y為Na2O2；X；Y中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個(gè)數(shù)之比都為1：1，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

均為氫化物，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物內(nèi)的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訤>O>C，所以氫化物分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈正確；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體，Si的周圍有4個(gè)O，O原子周圍有2個(gè)Si，在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為不存在Si=O，故A符合題意；

B．二氧化碳是分子晶體，碳原子分別與氧原子形成2對共價(jià)鍵，電子式為：故B不符合題意；

C．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為故C不符合題意；

D．鎂的原子序數(shù)為12，核外電子數(shù)分別為2、8、2，失去最外層的2個(gè)電子形成鎂離子，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D不符合題意；

答案選A。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負(fù)性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

①原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵；如二氧化硅和碳化硅中含有的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

②稀有氣體是單原子分子；形成的晶體屬于分子晶體，故錯(cuò)誤；

③干冰晶體升華時(shí)；只克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會發(fā)生斷裂，故錯(cuò)誤；

④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁和氯化鐵等為由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯(cuò)誤；

⑥某晶體中有陽離子不一定也有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故錯(cuò)誤；

⑦離子晶體中含有不能自由移動(dòng)的陰；陽離子；不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子和粒子間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯(cuò)誤；

有關(guān)晶體的說法均不正確，故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ar是分子晶體而不是共價(jià)晶體；生鐵是合計(jì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；

B．H2SO4屬于分子晶體而不是離子晶體；B錯(cuò)誤；

C．四種物質(zhì)的分類均正確；C正確；

D．石墨屬于混合型晶體而不是共價(jià)晶體；普通玻璃不是晶體，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的基態(tài)原子的核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）在鋼鐵設(shè)備上裝上若干鎂合金或鋅塊；鎂合金或鋅塊作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，鋼鐵設(shè)備作正極的金屬被保護(hù)，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

（3）鐵件表面鍍銅可以有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，鍍層金屬銅做陽極，鍍件鐵做陰極，陰極銅離子得電子生成銅，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

（4）K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子；

（5）FeCl3屬于弱堿強(qiáng)酸鹽，常溫時(shí)鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；生成氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，其pH＜7；

（6）FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，加熱蒸干過程中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，加熱能促進(jìn)氯化鐵的水解，所以蒸干得到的固體是氫氧化鐵，灼燒固體時(shí)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到的固體是Fe2O3；

（7）將0.1mol·L?1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鐵更難溶，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。

【點(diǎn)睛】

鐵元素在元素周期表中的位置、鐵單質(zhì)及各種氧化物的性質(zhì)、不同價(jià)態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化、不同價(jià)態(tài)含鐵離子的檢驗(yàn)和除雜、不同價(jià)態(tài)含鐵離子的水解等都是解題中必須重視的內(nèi)容?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2犧牲陽極的陰極保護(hù)法Cu2++2e-=Cu3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe2O32Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+11、略

【分析】(1)

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小為0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的電負(fù)性之差為3.0-1.0=2.0＞1.7；所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；C．Al元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；D．Si元素和C元素的電負(fù)性之差為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價(jià)化合物；

綜上所述離子化合物為A；

②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物則不能，所以可以測定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物；

(3)

根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性；

(4)

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)

P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P?！窘馕觥?1)0.9～1.5

(2)A測定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物。

(3)元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性。

(4)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)12、略

【分析】(1)

14號元素為Si，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根據(jù)E的定義，13號元素為Al，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號元素為Mg，1s22s22p63s2，13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；故答案為13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

(3)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；

(4)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K。【解析】(1)

(2)13號元素Al失去的是電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失去?；?2號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：原子半徑：原子核對電子的引力：E值：或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，碳由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：磷由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個(gè)電子；每個(gè)H原子與P原子形成一個(gè)共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點(diǎn)高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€(gè)氧兩個(gè)氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N原子原子序數(shù)是7，其最外層電子就是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其價(jià)電子排布式為2s22p3；

(2)共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿又械娱g存在氮氮三鍵，所以含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

(3)①電子處于半滿、全滿或全空時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子的2p能級是半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，O原子的2p能級是2P4的不穩(wěn)定狀態(tài)；易失去一個(gè)電子，所以氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；

②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N2分子中形成的是叁鍵；白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長小于白磷中的磷磷鍵鍵長；

(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2，配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4?！窘馕觥竣?2s22p3②.1③.2④.大于⑤.小于⑥.氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化⑦.4三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息結(jié)合元素周期表可推出：A為Na；B為Al，C為N，D為Cl。

(1)

Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1

(2)

B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)后者大于前者，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。

(3)

C為N，其核外電子軌道表示式為其中有3個(gè)未成對電子。

(4)

D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)

(2)第三周期第ⅢA族小于。

(3)3

(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)五、計(jì)算題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。

由圖可知圓球?yàn)長i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為LiFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：324、略

【分析】【詳解】

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染氣體，該氣體應(yīng)為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由題圖可知，吸光度為0.500時(shí)對應(yīng)的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=所以該樣品中鐵元素的含量為【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍(lán)色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價(jià)層電子對數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Cu(OH)2生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不同造成的