2025年人教B版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列氣體可用如圖所示方法收集的是。

A.O2B.Cl2C.H2D.CO22、下列氣體可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO23、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D4、如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。下列說(shuō)法正確的是。實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)12液34

A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2，甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NOC.實(shí)驗(yàn)3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體D.實(shí)驗(yàn)4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)5、如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響。

下列說(shuō)法不正確的是A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶?jī)?nèi)是碳酸氫鈉溶液B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、高溫下硫酸亞鐵分解反應(yīng)為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說(shuō)法不正確的是A.將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色B.將反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說(shuō)明硫酸亞鐵固體分解完全C.將少量產(chǎn)生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀成分相同D.在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色7、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲裝置驗(yàn)證NH3易溶于水B.用圖乙裝置提純I2C.用圖丙裝置測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知）D.用圖丁裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水9、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。10、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。12、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過(guò)濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；13、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過(guò)量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過(guò)濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。15、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。16、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)17、水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸點(diǎn)為118℃，具有強(qiáng)還原性，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“步驟1”是制取NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)室配制30%NaOH溶液時(shí)，下列儀器中不需要的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯B.容量瓶C.溫度計(jì)D.玻璃棒。

（2）“步驟2”是用如圖1所示裝置制備水合肼。

①儀器B的名稱為___，儀器A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)若滴加NaClO溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是___。

③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷；請(qǐng)寫出改進(jìn)措施：___。

（3）“步驟3”是分離產(chǎn)品：已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖2，充分反應(yīng)后，儀器A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品，則從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是___。

（4）測(cè)定餾分中肼含量。稱取樣品mg，加入適量NaHCO3固體，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)多次滴定，平均消耗I2溶液VmL。(滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右，相關(guān)反應(yīng)：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的N2H4·H2O含量___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。18、過(guò)氧乙酸()是無(wú)色透明液體，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒劑，氧化性比H2O2強(qiáng)，與酸性高錳酸鉀相近。實(shí)驗(yàn)室用75.5%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過(guò)氧乙酸。反應(yīng)方程式為：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOOH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)分成過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸生成兩個(gè)步驟。

I.30%H2O2溶液濃縮至75.5%(H2O2沸點(diǎn)150.2℃)：使用儀器；裝置如下(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：

II.乙酸酐與H2O2反應(yīng)操作如下：

如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三口燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL(過(guò)量)；再加1mL濃硫酸，攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得47%的過(guò)氧乙酸溶液。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa，則蛇形冷凝管③外管連接的是_______(填“恒溫加熱水槽”或“常溫自來(lái)水”)，濃H2O2溶液主要在_______燒瓶中得到(填“①”或“⑤”)。

(2)步驟I濃縮H2O2溶液需要減壓條件蒸餾的原因是_______。

濃縮H2O2溶液的下列操作的正確順序是_______。

①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；②連接裝置；③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來(lái)水龍頭；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；

⑤在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液；⑥檢查裝置氣密性。

(3)步驟II乙酸酐與H2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為提高轉(zhuǎn)化率，需嚴(yán)格控制溫度在40℃以下，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N控制溫度的措施：①_______，②_______。

(4)步驟II乙酸酐與H2O2反應(yīng)尾氣可以用_______吸收。

(5)氧化還原滴定：加過(guò)量的還原劑KI反應(yīng)生成I2，以淀粉為指示劑滴定I2的量，來(lái)測(cè)定氧化劑含量的方法。下列方法中可以測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸含量的是_______。

A.酸堿中和滴定法B.與Zn、Fe反應(yīng)測(cè)H2法C.氧化還原滴定法D.加MnO2測(cè)O2法19、在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)試管I中水的作用是_________；如果不用試管I，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。

(2)試管II中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(填“能”或“不能”)，原因是________。20、某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)；可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。21、二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

（1）制取少量S2Cl2。物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸；有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是__________。

②裝置連接順序：A→_______________→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____________。

（2）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。

（3）某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①W溶液可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。

aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水。

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_____________（用含V、m的式子表示）。22、某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過(guò)程中；沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用下圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向瓶中加入飽和FeSO4溶液；按圖1所示連接裝置；

Ⅱ．打開磁力攪拌器；立即加入10%NaOH溶液；

Ⅲ．采集瓶?jī)?nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量（DO）的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（解釋與結(jié)論）

（1）攪拌的目的是__________________________。

（2）生成白色沉淀的離子方程式是____________。

（3）紅褐色沉淀是__________________________。（填化學(xué)式）

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe(OH)2制備過(guò)程中；沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________。

（5）寫出白色沉淀最終生成紅褐色轉(zhuǎn)化的方程式：___________________________。23、實(shí)驗(yàn)室用乙醇；濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷；其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體密度g/mL0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）儀器B的名稱為___，B中進(jìn)水口為___（填“a”或“b”）口。

（3）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為：___。

（4）制取氫溴酸時(shí)，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學(xué)方程式表示）。

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。24、Fe3O4是重要的化學(xué)試劑；鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據(jù)題目要求；在圖2中最好選擇______（填序號(hào)）作為A裝置．

（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是___________；向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________．

（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)；在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗；某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________．25、日常生活中最常見的塑化劑是鄰苯二甲酸二丁酯；它可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

裝置圖(部分裝置省略)如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃；純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無(wú)色透明；具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐；正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐；14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌；升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫；將反應(yīng)混合物倒出?；旌衔锵冉?jīng)過(guò)碳酸鈉溶液洗，再水洗，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無(wú)水氯化鈣干燥；靜置后取清液進(jìn)行減壓蒸餾，最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是：______________。

(2)步驟③反應(yīng)完混合物分離過(guò)程中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉，其原因是：______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗”操作時(shí)需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，溫度的調(diào)控尤為重要，步驟②中溫度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)26、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為____。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有____。（填字母序號(hào)）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

28、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。29、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。30、超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為____。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有____。（填字母序號(hào)）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)31、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。32、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。33、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

圖示收集氣體的方法是向下排空集氣法；用于收集密度比空氣小的氣體。

【詳解】

A．O2密度比空氣大；故A不符；

B．Cl2密度比空氣大；故B不符；

C．H2密度比空氣?。还蔆符合；

D．CO2密度比空氣大；故D不符；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.NH3極易溶于水；用排水法不能收集到該氣體，A不合題意；

B.HCl易溶于水；不能用排水法收集，B不合題意；

C.O2不易溶于水；可以用排水法收集，C符合題意；

D.SO2易溶于水；與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，D不合題意。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)；銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。4、B【分析】【詳解】

A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨是非氧化還原反應(yīng)；四氯化碳與氨氣不反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以并不是全是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由可知生成10mLNO；甲中最后剩余的無(wú)色氣體是一氧化氮，故B正確；

C.溴化氫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和溴蒸氣，而和恰好完全反；所以甲針筒內(nèi)無(wú)黃綠色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.與不反應(yīng)；所以活塞不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及其化合物的知識(shí)，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，綜合性教強(qiáng)，需學(xué)習(xí)該階段知識(shí)時(shí)掌握相關(guān)的反應(yīng)方程式，題目難度中等5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響；因此II中洗氣瓶?jī)?nèi)液體作用是干燥氣體，應(yīng)盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．I是實(shí)驗(yàn)室制氫氣；可以把裝置I換成啟普發(fā)生器，可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，排除裝置內(nèi)的空氣，以免鎂和氧氣反應(yīng)，再在III處加熱，Mg與SiO2反應(yīng)；故C正確；

D．當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后；移走酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物；

B.反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解；說(shuō)明硫酸亞鐵沒有完全分解；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4；據(jù)此判斷；

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，SO2具有漂白性。

【詳解】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只變紅不褪色，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)后殘留固體用鹽酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色；說(shuō)明硫酸亞鐵沒有完全分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀；C項(xiàng)正確；

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，通入品紅溶液后溶液顏色加深，其中SO2有漂白性；能品紅褪色，D項(xiàng)正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3易溶于水；能形成噴泉，故A達(dá)到目的；

B．I2常用升華法提純；故B達(dá)到目的；

C．根據(jù)2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，已知C2O42－的量，可測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度；故C達(dá)到目的；

D．鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；故D不符；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-109、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>10、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L11、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過(guò)程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過(guò)程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過(guò)濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過(guò)，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來(lái)淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過(guò)量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%13、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過(guò)量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過(guò)量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大14、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙15、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過(guò)程為：在無(wú)氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次16、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說(shuō)明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無(wú)色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說(shuō)明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無(wú)色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室配制30%NaOH溶液時(shí)；需要用到的玻璃容器有燒杯；玻璃棒、量筒，不用容量瓶、溫度計(jì)，故答案：BC

(2)①由裝置圖可知儀器B的名稱為冷凝管，儀器A中發(fā)生的是尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3，故答案：冷凝管；NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3。

②因?yàn)樗想?N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)時(shí)若滴加NaClO溶液的速度較快，造成NaClO溶液過(guò)量，氧化水合肼，使得水合肼的產(chǎn)率下降，故答案：N2H4?H2O被NaClO氧化。

③因?yàn)樗想?N2H4·H2O)易溶于水，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧，所以應(yīng)在冷凝管上端連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的CO2進(jìn)入；故答案：在冷凝管上端連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

(3)根據(jù)NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖可知；兩者的溶解度受溫度影響變化不同，NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以要從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是：加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過(guò)濾。故答案：加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過(guò)濾。

(4)根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知：N2H4·H2O2I2，所以2n(N2H4·H2O)=n(I2)=VmLcmol，m(N2H4·H2O)=50mol/L，根據(jù)稱取樣品mg，加入適量NaHCO3固體，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于錐形瓶中，所以m(N2H4·H2O)=50mol/L樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使V增大，使測(cè)得的N2H4·H2O含量偏高，故答案：×100%；偏高。【解析】BC(球形)冷凝管NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4?H2O+NaCI+Na2CO3N2H4?H2O被NaClO氧化在冷凝管上端連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管加熱溶液至有大量固體析出，趁熱過(guò)濾×100%偏高18、略

【分析】【分析】

將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2。根據(jù)步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa的順序連接可知，濃縮H2O2溶液的操作的順序?yàn)椋涸谝堰B接好的裝置中，在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液，打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵，打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來(lái)水龍頭，滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；得到濃的雙氧水溶液。

【詳解】

I.的目的是將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2，根據(jù)上述連接可知，采用的是恒溫加熱水槽，蒸出多余的水分；通過(guò)上述分析可知，濃H2O2溶液主要在⑤中存在；故答案：恒溫加熱水槽；⑤。

(2)因?yàn)镠2O2在高溫易分解，為防止其分解，步驟I濃縮H2O2溶液時(shí)，需要減壓蒸餾；濃縮H2O2溶液操作的正確順序是：②連接裝置，⑥檢查裝置氣密性，③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來(lái)水龍頭；①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；故答案：H2O2高溫易分解；②⑥⑤①③④

(3)因?yàn)橐宜狒cH2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2高溫又易分解，為提高轉(zhuǎn)化率，需嚴(yán)格控制溫度在40℃以下，所以可以選擇水浴加熱的方法控制溫度，也可以通過(guò)控制H2O2的滴入速度來(lái)控制反應(yīng)體系的溫度；故答案：水浴加熱；控制H2O2的滴入速度。

(4)乙酸酐與H2O2在酸性條件下反應(yīng)可以生成過(guò)氧乙酸和水；還有副反應(yīng)生成醋酸，可以用堿液吸收，所以生成的尾氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案：氫氧化鈉溶液。

(5)A．酸堿中和滴定法不可用；因?yàn)榇姿岷瓦^(guò)氧乙酸都能和堿反應(yīng)，可能存在醋酸酐和水反應(yīng)生成醋酸的副反應(yīng)，導(dǎo)致醋酸與過(guò)氧乙酸的比例，不符合方程式的關(guān)系，無(wú)法計(jì)算，故A不符合題意。

B．醋酸和過(guò)氧乙酸都能和Zn；Fe反應(yīng)；故B不符合題意；

C．氧化還原滴定法考慮過(guò)量的雙氧水的干擾，H2O2的氧化性較過(guò)氧乙酸弱，能被高錳酸鉀氧化。因此在測(cè)定過(guò)氧乙酸前，加入酸性高錳酸鉀至淺粉色，再加入過(guò)量的KI溶液，以淀粉做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色褪去為過(guò)氧乙酸氧化生成的I2恰好反應(yīng)生成I-，通過(guò)Na2S2O3液的物質(zhì)的量可計(jì)算過(guò)氧乙酸的含量以及濃度；故C符合題意。

D．加MnO2測(cè)O2法在酸性條件下，過(guò)氧乙酸中含有的過(guò)氧化氫，在MnO2的作用下；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，干擾過(guò)氧乙酸的測(cè)定，故D不符合題意；

故答案：C。【解析】恒溫加熱水槽⑤H2O2高溫易分解②⑥⑤①③④水浴加熱控制H2O2滴入速度氫氧化鈉溶液C19、略

【分析】（1）若用KMnO4溶液檢驗(yàn)CH2=CH2，應(yīng)先除去C2H5OH，因C2H5OH也可使KMnO4溶液褪色，(1)試管I中水的作用是除去CH2=CH2中混有的乙醇蒸氣，若不除乙醇，乙醇也可使KMnO4溶液褪色，無(wú)法檢驗(yàn)乙烯而不與溴水反應(yīng)；（2）C2H5OH不與溴水反應(yīng)，試管II中還可用溴水或溴的四氯化碳溶液，若用此物質(zhì)，能去掉Ⅰ，因?yàn)橐掖疾荒苁逛逅噬蛞掖疾荒苁逛宓乃穆然既芤和噬！窘馕觥砍]發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，無(wú)法確定是否有乙烯溴水（或溴的四氯化碳溶液）能乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）20、略

【分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。

詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置?！窘馕觥縈nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及常見的物質(zhì)檢驗(yàn)方法分析解答；（3）根據(jù)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱分析解答；根據(jù)元素守恒及題給數(shù)據(jù)計(jì)算體積體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析知，儀器m的名稱為三頸燒瓶；實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故答案為：三頸燒瓶；除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D，故答案為：FCB；

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖牵簩⒀b置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集，故答案為：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；

④反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度；實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量，故答案為：滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

（2）二氧化硫具有還原性；能被硝酸氧化生成硫酸根，無(wú)法使品紅褪色。硫酸根結(jié)合銀離子生成硫酸銀沉淀，干擾氯離子的檢驗(yàn)，故答案為：不可行；二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)；

（3）①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)；因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；

②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=故答案為：【解析】三頸燒瓶除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）不可行二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)ac×100%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中Fe(OH)2制備可知，本題考查Fe(OH)2制備即Fe(OH)2的性質(zhì)，運(yùn)用Fe(OH)2制備原理和步驟、Fe(OH)2的性質(zhì)分析。

【詳解】

（1)攪拌可以使生成的沉淀與氧氣充分反應(yīng)；

故答案為：使沉生成的沉淀與氧氣充分反應(yīng)；

（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

故答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

(3)Fe(OH)2被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，所以紅褐色沉淀是Fe(OH)3；

故答案為：Fe(OH)3；

（3）由圖2和圖3可知，瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，此時(shí)沉淀顏色發(fā)生改變，說(shuō)明“在Fe(OH)2制備過(guò)程中；沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”；

故答案為：瓶?jī)?nèi)空氣和溶液中氧