2025年粵教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料；用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.b極附近溶液的增大B.a極的電極反應為C.該法制備時還可得到硫酸和D.當電路中通過電子時，有生成2、如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖；下列說法不正確的是。

A.鉛蓄電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C.電池工作時，H＋移向PbO2板D.負極反應：Pb＋2e-＋SO=PbSO43、下列過程是非自發(fā)的是A.水由高處向低處流B.氯氣和溴化鉀溶液的反應C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰4、下列敘述正確的是A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極5、用下列實驗裝置進行相應的實驗；能達到實驗目的的是。

A.裝置甲：從溶液中分離出納米鐵B.裝置乙：實驗室焙燒硫酸銅晶體C.裝置丙：測定中和反應反應熱D.裝置?。菏占趸獨怏w評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)如圖表示某反應的能量變化關(guān)系，則此反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH=____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為____。使用催化劑對反應焓變有無影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應的熱化學方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應如下：

①

②

③

已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下(已知CO的化學鍵為)：?；瘜W鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計算_______已知則_______7、請按要求回答下列問題。

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①打開K2，閉合K1。A極現(xiàn)象___，B極的電極反應式為___。

②打開K1，閉合K2。A極可觀察到的現(xiàn)象是__。

(2)根據(jù)圖2回答③④：③電解反應的離子方程式為__。

④實驗完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積__L。8、生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應降低其排放。

(1)10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1：3投入氮氣和氫氣，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0用傳感器測得溫度為T1、T2時容器中n(N2)隨時間變化如表：。物質(zhì)的量n(N2)05min10min15min20minT10.1mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20.1mol0.07mol___xmol0.06mol

①T1時，5～10min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=___；

②T1時，該反應平衡常數(shù)為___(列出計算式)；

③x___0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

④將N2與H2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示(催化劑活性始終保持不變)，下列說法正確的是___。

A.反應在b點達到平衡狀態(tài)。

B.從t1到t3逆反應的速率先增大后減小。

C.a、b、c三點中，c點H2的轉(zhuǎn)化率最大。

D.如果將容器改為恒溫恒容，其它條件不變，c點NH3的產(chǎn)率會變小9、已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ·mol-1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。實驗

編號溫度時間

min

物質(zhì)

的量mol0102040501130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15

(1)開展實驗1和實驗2的目的是：____________________。

(2)180℃、反應到40min時，體系______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，理由是：______________；此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：_________。

(3)在一定條件下，反應時間t與轉(zhuǎn)化率μ(NO2)的關(guān)系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2(設壓強P2＞P1)的變化曲線，并做必要的標注_____。

10、合成氨反應的限度。

(1)合成氨反應的特點。合成氨反應——可逆性：反應為_______反應——體積變化：正反應是氣體體積_______的反應——體積變化：正反應是氣體體積_______的反應——焓變：_______0，熵變：_______0——焓變：_______0，熵變：_______0——常溫下自發(fā)性：_______自發(fā)進行——常溫下自發(fā)性：_______自發(fā)進行

(2)影響因素。

①外界條件：_______溫度、_______壓強；有利于化學平衡向合成氨的方向移動。

②投料比：溫度壓強一定時，的體積比為_______時平衡混合物中氨的百分含量最高。11、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)C中Zn極的電極反應式為___________Fe極附近溶液的pH___________。

(2)B中總反應離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤13、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤14、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤15、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤16、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)17、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。18、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。19、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由電解液中離子的移動方向可知石墨a為陽極，石墨b為陰極，a極失去電子，發(fā)生氧化反應，即結(jié)合移動過來的得到硫酸，b極水電離的得電子放出氫氣，即結(jié)合移動過來的生成結(jié)合電解池相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．b極反應式為增大，溶液的增大；A正確；

B．a(chǎn)極為陽極，電極反應式為B正確；

C．由分析可知，該法制備時還可得到硫酸和C正確；

D．由得失電子守恒知，電路中通過電子時，得到D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能；A正確；

B.電池工作時，電子由負極Pb板通過導線流向正極PbO2板；B正確；

C.電池工作時，陽離子由負極移向正極，故H＋移向PbO2板；C正確；

D.負極發(fā)生氧化反應，故負極反應：Pb-2e-＋SO=PbSO4↓；D錯誤；

故答案為：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水由高處向低處流；是自發(fā)進行的過程，故A不選；

B．氯氣的氧化性比溴強，氯氣能夠與KBr溶液發(fā)生置換反應；屬于自發(fā)進行的過程，故B不選；

C．鐵生銹為自發(fā)進行的氧化還原反應；反應放熱，常溫下可自發(fā)進行，故C不選；

D．室溫下冰會自發(fā)的融化；室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)進行的過程，故D選；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．電鍍時；通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，故A錯誤；

B．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，由于是酸性環(huán)境，故電極反應為O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B正確；

C．氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl溶液，在陽極能得到Cl2；陰極得到氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；

D．鐵作陽極時，鐵將放電生成Fe2+；開始時陰極還能析出少量鋁，后來就變成電鍍鐵了，同時用鐵作陽極，陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，應用石墨作陽極，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．1-100nm的微粒可以透過半透膜；故可以通過滲析法從溶液中分離出納米鐵，A正確；

B．焙燒需要用坩堝；蒸發(fā)液體一般用蒸發(fā)皿，B錯誤；

C．測定中和熱的實驗需要防止熱量的損失；圖中大燒杯的隔熱材料沒有填滿，會導致熱量的損失，C錯誤；．

D．二氧化氮可以與水發(fā)生化學反應；不能用排水發(fā)收集，應該用向上排空氣法收集，D錯誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)反應物的能量高于生成物，因此是放熱反應。反應熱為反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應所需的活化能，但對反應熱無影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無；

(3)3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應的熱化學方程式是答案為：

(4)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應②-反應①得反應③，根據(jù)蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無-99+417、略

【分析】【詳解】

(1)①若斷開K2，閉合K1，形成原電池反應，Zn（A極）為負極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu（B極）為正極，發(fā)生還原反應生成銅，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

②若斷開K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應：Cu2++2e-=Cu；鋅極鍍上一層紅色的銅；

(2)③為電解池，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應，生成氧氣，電極反應方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅為陰極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電解反應的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④銅電極增重ag，n(Cu)==mol，根據(jù)電極反應：Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移mol電子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根據(jù)V=nVm可知，氧氣的體積為×mol×22.4L/mol=0.175aL?！窘馕觥夸\不斷溶解Cu2++2e-=Cu鋅極鍍上一層紅色的銅2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①T1時；根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：

則5~10min內(nèi)NH3平均速率為v(NH3)=

故答案為：7.2×10-4mol/(L·min)；

②T1時；根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：

，則反應的平衡常數(shù)K=

故答案為：L2·min-2；

③5min時氮氣的物質(zhì)的量為0.07mol<0.08mol，說明T2溫度高，反應速率快，T2先達到平衡。所以15min時T2已達到平衡；故答案為：=；5min時0.08>0.07，說明T2溫度高，反應速率快，T2先達到平衡。所以15min時T2已達到平衡；

④A.反應達到平衡后正反應速率不變；故A錯誤；

B.從t1到t3的過程中；溫度始終升高，生成物濃度始終增大，逆反應的速率始終增大，故B錯誤；

C.由圖可知，從t1到t3的過程中，反應始終正向進行，則c點SO2的轉(zhuǎn)化率最大；故C正確；

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)容器改為恒溫恒容后相當于降低溫度，則平衡正向移動，NH3的產(chǎn)率會變大；故D錯誤；

故答案為：C?！窘馕觥?.2×10-4mol/(L·min)L2·min-2=5min時0.08>0.07，說明T2溫度高，反應速率快，T2先達到平衡。所以15min時T2已達到平衡C9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)實驗中只有溫度不同；所以實驗目的是：研究溫度對該化學平衡的影響；

(2)對比實驗1知，40時該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，所以40時實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，甲烷的轉(zhuǎn)化率==70%；

(3)相同溫度下，壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，但二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小，相同壓強下，溫度越高反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小，所以其圖象為

考點：考查化學平衡的判斷、外界條件對反應速率及化學平衡的影響、蓋斯定律等?！窘馕觥垦芯繙囟葘υ摶瘜W速率及平衡的影響達到實驗1在130℃40min已達平衡狀態(tài)，溫度升高、反應速率增大，在180℃時達到平衡狀態(tài)時間更短，可確定40min時反應已經(jīng)達平衡狀態(tài)70%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】可逆減小<<能降低增大1：311、略

【分析】【分析】

根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑；電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；

(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+增大Fe+2H+=Fe2++H2↑B>A>C三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。14、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)17、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl18、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系