2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變學(xué)案魯科版選擇性必修1

PAGEPAGE11第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變更與焓變發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.通過對(duì)日常生活生產(chǎn)常見化學(xué)反應(yīng)的放熱、吸熱現(xiàn)象的認(rèn)知，能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變更的本質(zhì)；相識(shí)反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的含義。2.能從內(nèi)能變更角度相識(shí)反應(yīng)熱、焓變。3.通過中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)，明確反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法。一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱(1)定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或汲取的熱量。(2)表示符號(hào)用Q表示eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Q＞0，表示反應(yīng)吸熱；,Q＜0，表示反應(yīng)放熱。))(3)單位kJ·mol－1或J·mol－1。微點(diǎn)撥：(1)物理變更中的能量變更不是反應(yīng)熱。如物質(zhì)的三態(tài)變更，物質(zhì)的溶解等。(2)反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)。2．反應(yīng)熱的測(cè)定(1)儀器——量熱計(jì)(2)原理Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量熱計(jì)的熱容，其單位為J·K－1；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。微點(diǎn)撥：(1)熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的換算關(guān)系：T＝t＋273.15K。(2)熱容(C)與比熱容(比熱)的關(guān)系：比熱＝eq\f(熱容,質(zhì)量)。(3)常溫下，液態(tài)水的比熱為4.18kJ·K－1·kg－1。二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變更與焓變1．反應(yīng)體系的能量2．內(nèi)能(1)定義：是體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和。符號(hào)：_U。(2)內(nèi)能大小的影響因素內(nèi)能的大小除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量及聚集狀態(tài)(即氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)等)有關(guān)，還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。(3)反應(yīng)體系的能量變更在一般狀況下，反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)，即體系整體的動(dòng)能和勢(shì)能沒有變更，體系的能量變更可表示為ΔU＝U(反應(yīng)產(chǎn)物)－U(反應(yīng)物)＝Q＋W。當(dāng)反應(yīng)過程中體系沒有做功時(shí)，則ΔU＝Q。ΔU>0，反應(yīng)汲取能量；ΔU<0，反應(yīng)釋放能量。微點(diǎn)撥：(1)化學(xué)反應(yīng)體系能量變更中的功是指除熱能外，體系與環(huán)境之間交換的其他形式的能(如電能、光能、機(jī)械能等)。(2)微觀粒子的能量包括分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)以及電子和原子核的運(yùn)動(dòng)等。3．等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱——焓變(1)等壓反應(yīng)在反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變的條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如在敞口容器中進(jìn)行的反應(yīng)。(2)焓變及單位①定義：反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓之差。②表達(dá)式：ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)＝Qp。其中Qp表示等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變的單位為kJ·mol－1或J·mol－1。(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖1．推斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”。)(1)化學(xué)反應(yīng)過程中肯定伴隨著能量的變更。()(2)反應(yīng)熱、焓變均指化學(xué)反應(yīng)中的熱量變更，單位為kJ或J。()(3)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量肯定大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量。()(4)吸熱反應(yīng)的ΔH＜0，放熱反應(yīng)的ΔH＞0。()(5)反應(yīng)體系的內(nèi)能變更就是反應(yīng)熱。()提示：(1)√(2)×反應(yīng)熱、焓變均指化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，單位為kJ·mol－1或J·mol－1。(3)×放熱反應(yīng)：E(反應(yīng)物)＞E(反應(yīng)產(chǎn)物)，吸熱反應(yīng)：E(反應(yīng)物)＜E(反應(yīng)產(chǎn)物)。(4)×吸熱反應(yīng)：ΔH＞0，放熱反應(yīng)：ΔH＜0。(5)×反應(yīng)體系的內(nèi)能變更等于反應(yīng)熱和功的加和，假如反應(yīng)過程中體系沒有做功，則反應(yīng)體系的內(nèi)能變更就是反應(yīng)熱。2．下列說法正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)的能量變更B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值D[反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多，則焓變的肯定值越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是否須要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)放熱還是吸熱無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量削減，反應(yīng)就放熱，此時(shí)ΔH<0，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。]3．量熱計(jì)干脆測(cè)出的是()A．質(zhì)量的變更 B．能量的變更C．溫度的變更 D．電流的變更C[量熱計(jì)干脆測(cè)出的是反應(yīng)前后的溫度差。]測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(素養(yǎng)養(yǎng)成——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))在試驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。圖1圖21．用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液，在如圖所示的裝置中分別進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，測(cè)定的結(jié)果是否相同？哪個(gè)結(jié)果更接近于真實(shí)值？為什么？提示：兩種裝置測(cè)定的結(jié)果不同。用圖2裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱更接近于真實(shí)值。因?yàn)閳D2裝置熱量損失少。2．談一談中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)勝利與否的關(guān)鍵是什么？提示：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵是比較精確地配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一樣；在量熱的過程中要盡量避開熱量的散失。1．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和反應(yīng)反應(yīng)熱之內(nèi)。2．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需留意的幾個(gè)問題(1)試驗(yàn)中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1～0.55mol·L－1)。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量削減熱量的損失，運(yùn)用絕熱裝置，避開熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。(3)測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后，再測(cè)量NaOH溶液的溫度，避開酸、堿在溫度計(jì)的表面反應(yīng)放熱而影響測(cè)量結(jié)果。(4)讀取的中和反應(yīng)的溫度(T2)是反應(yīng)混合液的最高溫度。(5)不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)汲取熱量而使測(cè)量數(shù)值偏低。(6)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1，測(cè)定時(shí)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)。1．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是()A．一組完整試驗(yàn)數(shù)據(jù)須要測(cè)溫度三次B．燒杯間填滿碎紙屑是為了削減試驗(yàn)過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時(shí)均仰視，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大C[一組完整試驗(yàn)數(shù)據(jù)須要測(cè)試驗(yàn)前酸的溫度、堿的溫度和反應(yīng)過程中的最高溫度，故A正確；試驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙屑是為了保溫，削減試驗(yàn)過程中熱量散失，故B正確；金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，使測(cè)得中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。]2．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從試驗(yàn)裝置看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是________________。(2)兩燒杯間填滿碎紙屑的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比較，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值與57.3kJ·mol－1相比較會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。[解析](1)依據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙屑的作用是削減試驗(yàn)過程中的熱量損失。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸、堿的量有關(guān)，若用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量多，但是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等。(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值將會(huì)偏小。(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值將會(huì)偏小。[答案](1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)保溫、隔熱，削減熱量散失(3)不相等相等中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量(其他合理答案也可)(4)偏小(5)偏小強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)熱的數(shù)值一般小于57.3kJ·mol－1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。焓變與化學(xué)鍵、物質(zhì)能量之間的關(guān)系(素養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨識(shí)與微觀探析)1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：1．?dāng)嗔?molH2分子和1molCl2分子中的化學(xué)鍵汲取的能量是多少？提示：436kJ·mol－1×1mol＋243kJ·mol－1×1mol＝679kJ。2．由H原子形成1molH—H所放出的能量是多少？提示：由H原子形成1molH—H所放出的能量等于斷裂1molH—H汲取的能量，即436kJ。3．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？(通過計(jì)算回答)提示：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1<0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1．焓變與化學(xué)鍵變更的關(guān)系化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由(如圖)。汲取能量E1↓反應(yīng)物eq\o(→,\s\up8(舊化學(xué)鍵斷裂),\s\do7(新化學(xué)鍵形成))反應(yīng)產(chǎn)物↓放出能量E2E1>E2反應(yīng)汲取能量ΔH>0E1<E2反應(yīng)放出能量ΔH<02．焓變與物質(zhì)能量變更的關(guān)系放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0圖示實(shí)例H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183.0kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－11．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式中正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D[由于氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則ΔH<0，ΔH＝Q1＋Q2－2Q3，則Q1＋Q2－2Q3<0，即Q1＋Q2<2Q3，D正確。]2．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得深灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變更如圖所示。下列敘述中正確的是()A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)A[物質(zhì)本身具有的能量越低越穩(wěn)定，因白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故白磷不如黑磷穩(wěn)定；兩者互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。]3．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變更如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C．該反應(yīng)不須要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量B[由能量變更可知，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也有可能須要加熱后才能進(jìn)行；當(dāng)1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)時(shí)，要汲取41kJ熱量。](1)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)。(2)加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量與反應(yīng)產(chǎn)物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無關(guān)。2024年5月，中國首次海疆自然氣水合物(可燃冰)試采勝利。自然氣水合物甲烷含量占80%～99.9%，燃燒污染比煤、石油、自然氣都小得多，而且儲(chǔ)量豐富，全球儲(chǔ)量足夠人類運(yùn)用約1000年，因而被各國視為將來石油、自然氣的替代能源。1．可燃冰燃燒是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？其反應(yīng)熱大于0還是小于0?提示：放熱反應(yīng)。其反應(yīng)熱小于0。2．可燃冰燃燒為什么伴隨著能量變更？試從宏觀角度和微觀角度分別分析。提示：宏觀角度：反應(yīng)物總能量與反應(yīng)產(chǎn)物總能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更；微觀角度：因?yàn)閿嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的能量與形成反應(yīng)產(chǎn)物中的化學(xué)鍵時(shí)放出的能量不相等，故伴隨著能量變更。3．若可燃冰在一個(gè)恒壓容器中與空氣反應(yīng)，其反應(yīng)熱是否等于體系內(nèi)能的變更？為什么？提示：否。因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氣體使體系體積發(fā)生變更，有體積功存在，ΔU＝Q＋W。通過本情境素材中從宏觀角度、微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)能量變更的緣由，以及對(duì)內(nèi)能變更與反應(yīng)熱的關(guān)系的分析，提升了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。1．(素養(yǎng)題)2020年3月9日，我國在西昌衛(wèi)星放射中心用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，勝利放射北斗系統(tǒng)第54顆導(dǎo)航衛(wèi)星。衛(wèi)星順當(dāng)進(jìn)入預(yù)定軌道。衛(wèi)星放射中涉及很多的化學(xué)反應(yīng)與能量變更。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)熱既包括放熱反應(yīng)放出的熱量，又包括吸熱反應(yīng)汲取的熱量B．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更多少與反應(yīng)物的量有關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都是以熱能形式表現(xiàn)出來的D[化學(xué)反應(yīng)中的能量變更主要是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化，但化學(xué)能也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等。]2．下列反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．Al與Fe2O3反應(yīng) D．CaO溶于水A[反應(yīng)產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B、C、D三項(xiàng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。]3．下列變更為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)=H2O(l)B．2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變更如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D[A項(xiàng)不屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的能量與形成反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出能量的相對(duì)大小，該項(xiàng)說法無法確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。]4．(雙選)如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變更，下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)汲取的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水AB[反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵汲取的總能量和形成新化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、B正確；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)須要在放電條件下，選項(xiàng)C不正確；NO不是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。]5．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的試驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．向量熱