高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件1：鈉及其化合物

第1講鈉及其化合物第三章金屬及其化合物考綱要求1.了解鈉及氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握鈉及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)、理論和計(jì)算，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。考點(diǎn)框圖考點(diǎn)1鈉的性質(zhì)*自主梳理*1.鈉的物理性質(zhì)優(yōu)良銀白色小小低考點(diǎn)突破生成了堿——NaOH密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體反應(yīng)劇烈（3）與酸反應(yīng)離子方程式：

，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。（4）與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。如Na投入CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

。3.工業(yè)上制取金屬鈉的化學(xué)方程式是

，少量的金屬鈉保存在煤油中的原因是

，用金屬鈉制取鈦的化學(xué)方程式是

，列舉一條金屬鈉的其它用途：

。浸在煤油的底部，隔絕空氣中的氧氣與水Na的密度比煤油大，冶煉金屬、制鈉光燈等1.鈉與酸反應(yīng)，先與酸電離出來的H+反應(yīng)，若鈉過量，剩余的鈉再與水反應(yīng)。比較Na、Mg、Al與酸反應(yīng)時(shí)，這一點(diǎn)要特別注意。鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H+====H2↑＋2Na+。2.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先考慮與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。把鈉投入FeCl3溶液中，現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有紅褐色的沉淀生成。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl。3.鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，沉在底部，反應(yīng)較慢，有無色氣泡產(chǎn)生，鈉慢慢消失。比與水反應(yīng)劇烈程度差。2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑4.鈉與氧氣的反應(yīng)（1）鈉在空氣中放置的現(xiàn)象為：銀白色→表面變暗→白色固體→表面變?nèi)芤骸咨w→白色粉末（2）鈉受熱后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。（3）活潑金屬在空氣中形成的氧化膜，有的疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵等；有的致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬，如鎂、鋁等。5.鈉的保存鈉、鉀保存在煤油中，鋰保存在液體石蠟中。鈉不能保存在汽油中，由于汽油容易揮發(fā)，也不能保存在四氯化碳中，因?yàn)殁c的密度小于四氯化碳。溫馨提示：鈉與水反應(yīng)的計(jì)算主要考查鈉與水反應(yīng)形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，有時(shí)結(jié)合溶解度考查。特別注意的是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于鈉與水的質(zhì)量和減去氫氣的質(zhì)量，開始加入的水有兩部分作用，一是做反應(yīng)物，二是做反應(yīng)后的溶劑?！纠?】［原創(chuàng)］下列說法正確的是()①鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中②鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體③金屬鈉著火，可用水撲滅④將23g鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量大于0.5mol⑤將鈉投入到盛有水和煤油的試管中，鈉處于水和煤油的界面處上下跳動⑥鈉投入到CuSO4溶液中，溶液的質(zhì)量增加

A.②④⑤⑥B.②④⑤C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部解析：金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，燒杯中的水不能太滿，由于反應(yīng)比較劇烈，鈉容易跑出燒杯發(fā)生危險(xiǎn)；鈉著火應(yīng)該用沙子蓋滅；鈉投入到硫酸銅溶液中由于生成沉淀，溶液的質(zhì)量減小。B【例2】［原創(chuàng)］某同學(xué)設(shè)計(jì)出一種隔絕空氣讓鈉與水反應(yīng)的方法，使同學(xué)們能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞(這時(shí)止水夾處于關(guān)閉狀態(tài))，通過漏斗加入約40mL滴有酚酞的水。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性？

。

(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是

。

(3)加入水后的現(xiàn)象及原因是

。

(4)大試管中溶液顏色的變化是

。

(5)簡述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否是氫氣的方法：

。打開止水夾，檢驗(yàn)純度，然后在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，呈淡藍(lán)色火焰關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管浸入盛滿水的水槽中，用雙手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡逸出，松開手一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，說明氣密性良好(或其他合理答案)沉到底部鈉在兩種液面間反復(fù)運(yùn)動，直至消失；其原因?yàn)殁c的密度介于煤油與水之間，且反應(yīng)中產(chǎn)生氣體劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，下層溶液變紅色解析：這一類裝置氣密性的檢驗(yàn)方法，可以用加熱法，在加熱前要關(guān)閉分液漏斗上的活塞。(3)鈉的密度介于煤油和水之間，同時(shí)產(chǎn)生的氣體使鈉粒上下移動。(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH溶液呈堿性，下層液體變紅色。(5)檢驗(yàn)是不是有氫氣產(chǎn)生，只要驗(yàn)純后點(diǎn)燃即可?！緜淇贾改稀坑嘘P(guān)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)主要考查基本操作，實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，如用廢礦泉水瓶做實(shí)驗(yàn)，有利于檢驗(yàn)氫氣的產(chǎn)生，并且安全。有時(shí)也定量考查，通過該反應(yīng)來計(jì)算鈉（或其他堿金屬單質(zhì)）的相對原子質(zhì)量，主要涉及反應(yīng)前后的質(zhì)量稱量或氫氣的排水量氣操作?？键c(diǎn)2鈉的氧化物【例3】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3A解析：【備考指南】

Na2O2與NaHCO3反應(yīng)，先考慮NaHCO3分解，分解后的CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，先考慮CO2反應(yīng)?？键c(diǎn)3碳酸鈉、碳酸氫鈉*自主梳理*1.（1）性質(zhì)純堿或蘇打堿小小蘇打堿2.焰色反應(yīng)（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于

變化，屬于元素的性質(zhì)。（2）常見元素的焰色鈉元素：

;鉀元素：

（透過藍(lán)色鈷玻璃）。紫色物理黃色1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性一般來說碳酸鹽的溶解性小于碳酸氫鹽的溶解性，如碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣易溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的溶解性，如果向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會析出碳酸氫鈉晶體。2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗(yàn)(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的分離提純碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，若是固體，加熱即可分離提純，若是溶液，加入適量氫氧化鈉溶液；碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，若是固體，先配成溶液，再通入過量的二氧化碳。3.差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用例如：2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2OΔm（固）

2×84g106g44g18g62g其固體差量可用下列兩種方法得出：（2NaHCO3~Na2CO3）或（CO2+H2O）（2×84g-106g）或（44g+18g）△【例4】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A.A裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L-1C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L-1D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同B解析：【例5】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方案一】

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是

。

【方案二】

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是

。2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O△保證NaHCO3分解完全玻璃棒一支試管中，加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成取少量上層清液于【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：

。缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C