2024-2025學年新教材高中化學第2章化學鍵化學反應規(guī)律第3節(jié)第2課時化學反應的限度練習含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE15第2課時化學反應的限度夯實基礎輕松達標1.下列對于可逆反應2M(g)+N(g)2P(g)達到平衡時的說法正確的是()A.M、N全部變成了PB.反應已經(jīng)停止C.反應混合物中各組分的濃度不再變更D.v(M)∶v(N)=2∶1答案C解析題給反應是可逆反應,所以反應物不行能完全轉化為生成物,存在反應限度,故A錯誤;反應達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率相等,但反應并沒有停止,故B錯誤;反應混合物中各成分的濃度不再變更是反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故C正確;v(M)∶v(N)=2∶1,未體現(xiàn)正、逆反應速率關系,故D錯誤。2.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)B.達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大C.化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)D.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)答案D解析若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,肯定消耗xmolNH3,不能體現(xiàn)正、逆反應速率相等,故A錯誤;達到化學平衡時,若增大容器容積,則物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應速率均減小,故B錯誤;化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,依據(jù)化學方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立,故C錯誤;化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,依據(jù)化學方程式可知4v正(O2)=5v逆(NO),故D正確。3.反應2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)后,下列說法正確的是()A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D.降低溫度,原化學平衡狀態(tài)未被破壞答案A解析可逆反應達到平衡狀態(tài)以后正、逆反應速率相等,則三氧化硫的生成速率與分解速率相等,A項正確;平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比不肯定是2∶1∶2,還與物質(zhì)的初始濃度以及轉化率有關系,B項錯誤;可逆反應達到平衡狀態(tài)以后正、逆反應速率相等,但不為0,平衡時二氧化硫與氧氣仍舊反應生成三氧化硫,C項錯誤;降低溫度,原化學平衡狀態(tài)被破壞,D項錯誤。4.在肯定溫度下,容器內(nèi)某一反應aNbM的物質(zhì)的量隨反應時間變更的曲線如右圖所示,下列表述正確的是()A.a∶b=1∶2B.t2時,逆反應速率大于正反應速率C.t3時,正、逆反應速率相等,達到平衡D.t1時,v(N)的反應速率是mol·L-1·min-1答案C解析由圖像可知,反應中M的物質(zhì)的量漸漸增多,N的物質(zhì)的量漸漸削減,則在反應中N為反應物,M為生成物,依據(jù)圖像,在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比a∶b=2∶1,選項A錯誤;由圖可知t2時反應沒有達到平衡,此時正反應速率大于逆反應速率,選項B錯誤;由圖可知t3時,反應達到平衡,正、逆反應速率相等,選項C正確;容器的容積未知,且v(N)的反應速率也只能算出平均速率,選項D錯誤。5.(2024湖北荊門高二學業(yè)水平階段性檢測)恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標記的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變更④A、B、C的質(zhì)量分數(shù)不再變更⑤混合氣體的總壓強不再變更⑥混合氣體的密度不再變更⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A.①②⑥ B.②④⑥C.②⑥⑧ D.③⑦⑧答案C解析恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)。①C的生成速率與C的消耗速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài),故①不符合題意;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB,A、B都是反應物,生成A、B的速率都是逆反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故②符合題意;③A、B、C的濃度不再變更,正、逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài),故③不符合題意;④A、B、C的質(zhì)量分數(shù)不再變更,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),故④不符合題意;⑤混合氣體的總壓強不再變更,反應前后氣體體積不相同,壓強不變說明各組分濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),故⑤不符合題意;⑥恒溫恒容時,A、B、C都是氣體,所以混合氣體的密度不會發(fā)生變更,故⑥不能作為推斷反應達到平衡狀態(tài)的標記,故⑥符合題意;⑦由反應A(g)+3B(g)2C(g)可知,混合氣體的質(zhì)量是定值,反應前后氣體的體積不等,所以平均相對分子質(zhì)量不再變更說明反應達到平衡狀態(tài),故⑦不符合題意;⑧因為反應中A、B、C的系數(shù)之比為1∶3∶2,所以A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2不能作為推斷反應達到平衡狀態(tài)的標記,故⑧符合題意。6.在T℃,將1molN2和3molH2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應,一段時間后達到平衡。在相同溫度下,測得容器壓強是反應前的0.9倍。則N2的轉化率為()A.15% B.20%C.25% D.30%答案B解析設N2的轉化率為x,依據(jù)三段式法分析:N2+3H22NH3起先/mol130轉化/molx3x2x平衡/mol1-x3-3x2x平衡時壓強是反應前的0.9倍,則=0.9,x=0.2,N2的轉化率為20%,B項正確。7.(雙選)(2024四川宜賓四中高一期中)工業(yè)合成氨的反應為N2+3H22NH3(正反應放熱),該反應在肯定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是()A.達到平衡時,反應速率:v(正)=v(逆)=0B.運用催化劑可加快反應速率,提高生產(chǎn)效率C.降低溫度平衡正向移動D.若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最終能生成2molNH3答案BC解析化學平衡是動態(tài)平衡,反應達到平衡時v(正)=v(逆)≠0,A錯誤;運用催化劑可加快反應速率,提高生產(chǎn)效率,但是不能使化學平衡發(fā)生移動,提高氫氣和氮氣的利用率,B正確;降低溫度平衡向放熱反應方向移動,C正確;此反應為可逆反應,反應有肯定限度,氫氣和氮氣不能完全轉化成氨氣,D錯誤。8.(2024湖南常德淮陽中學高一期中)肯定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)B.10s后,該反應停止進行C.反應起先到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol·L-1·s-1D.0~10s內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1答案D解析由圖像可以看出,隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應物,Z是生成物,且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2,參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中化學式前面的系數(shù)之比,故該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),A錯誤;由圖可知,10s后,該反應到達平衡狀態(tài),化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,v(正)=v(逆)≠0,B錯誤;10s內(nèi),用Z表示的反應速率v(Z)==0.079mol·L-1·s-1,C錯誤;反應起先到10s,反應的X、Y的物質(zhì)的量為0.79mol,則v(X)=v(Y)==0.0395mol·L-1·s-1,D正確。9.肯定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應起先至達到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變更如圖所示:(1)表示NO2濃度變更的曲線是(填“x”或“y”),寫出相應的化學方程式:。

(2)從反應起先至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)=。a、b兩點對應狀態(tài)中,x代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為v(a)v(b)。

(3)若平衡后變更溫度,容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大,則反應向生成(填“NO2”或“N2O4”)的方向進行。

答案(1)x2NO2N2(2)0.4mol·L-1·min-1>(3)N2O4解析(1)依據(jù)圖像,到達平衡時x的濃度降低了8mol·L-1,y的濃度增大了4mol·L-1,因此表示NO2濃度變更的曲線是x,反應的化學方程式為2NO2N2O4。(2)從反應起先至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)==0.4mol·L-1·min-1;a、b兩點對應狀態(tài)中,a點時c(NO2)較大,則NO2的反應速率v(a)>v(b);(3)若平衡后變更溫度,容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大,說明氣體的物質(zhì)的量變小,則反應向生成N2O4的方向進行。提升實力跨越等級1.將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列試驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是()試驗編號試驗操作試驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)。A.①和② B.②和④C.③和④ D.①答案D解析將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,依據(jù)方程式可知碘離子過量,因此只須要證明溶液中含F(xiàn)e3+即可說明此反應為可逆反應,能建立化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應存在平衡,①正確;②由于碘離子過量,所以向溶液中滴入AgNO3溶液肯定有黃色沉淀生成,不能說明反應存在平衡,②錯誤;③無論反應存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成,③錯誤;④無論反應存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍色,故不能證明存在平衡,④錯誤。2.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽視不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?？梢酝茢嘣摲纸夥磻呀?jīng)達到化學平衡的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變答案B解析2v(NH3)=v(CO2)不能證明正、逆反應速率相等,A項錯誤;密閉容器中總壓強不變,說明氣體總物質(zhì)的量不變,正、逆反應速率相等,B項正確;因為反應物是固體,所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個定值,始終不變,C項錯誤;因為反應物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為2∶1,即氨氣的體積分數(shù)不變,D項錯誤。3.密閉容器中進行如下反應X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始濃度分別是0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1,當達到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能正確的是()A.X為0.25mol·L-1,Z為0.5mol·L-1B.Y為1.2mol·L-1C.X為0.3mol·L-1,Z為0.3mol·L-1D.Z為0.6mol·L-1答案D解析依據(jù)可逆反應平衡時反應物和生成物共存的特點可知,平衡時各物質(zhì)濃度范圍為0mol·L-1<c(X)<0.4mol·L-1,0mol·L-1<c(Y)<1.2mol·L-1,0mol·L-1<c(Z)<0.8mol·L-1。X為0.25mol·L-1,Z應當為0.3mol·L-1,A項錯誤;Y為1.2mol·L-1不行能,B項錯誤;X為0.3mol·L-1,Z應當為0.2mol·L-1,C項錯誤;Z為0.6mol·L-1是可能的,D項正確。4.在肯定溫度下的恒壓容器中,進行可逆反應A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()①反應混合物的密度不再變更②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2④體系壓強不再變更⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再變更⑥v(A)∶v(C)=1∶1A.①②④⑤ B.①②⑤C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥答案B解析①肯定溫度下的恒壓容器中,反應混合物的密度不再變更,說明氣體的物質(zhì)的量不變,故能確定題給反應達到平衡狀態(tài);②因為A(g)+B(g)C(g)+2D(g)反應前后計量數(shù)之和不等,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更,說明氣體的物質(zhì)的量不變,正、逆反應速率相等,達平衡狀態(tài);③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2,不能說明反應達到平衡,故不選;④因為在肯定溫度下的恒壓容器中,壓強始終不變,故不選;⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再變更,說明氣體的物質(zhì)的量不變,正、逆反應速率相等,達平衡狀態(tài);⑥v(A)∶v(C)=1∶1,未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系,故不選。所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②⑤。5.肯定條件下,對于可逆反應X(g)+4Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,則下列推斷正確的是()A.c1∶c2=4∶1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為1∶2C.c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1D.若反應正向進行,X、Y的轉化率相等答案D解析由方程式可得,X、Y按1∶4反應,又因為平衡時X、Y的濃度之比為1∶4,所以X、Y起始濃度之比也為1∶4,故A項錯誤;平衡時,不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,所以Y和Z的生成速率之比為4∶2,即2∶1,故B項錯誤;若反應起先向右進行并達到平衡,平衡時X的濃度為0.1mol·L-1,Z的濃度為0.1mol·L-1,因為Z的濃度起先不是0,故Z的濃度變更小于0.1mol·L-1,由方程式可知,X的濃度變更量小于0.05mol·L-1,故c1<0.15mol·L-1,若反應起先向左進行并達到平衡,平衡時X、Y的濃度之比為1∶4,等于化學計量數(shù)之比,可以是Z分解生成,因為X的起始濃度大于0,所以0mol·L-1<c1<0.15mol·L-1,故C項錯誤;由A項的分析可得,X、Y起始濃度之比為1∶4,又因為X、Y按1∶4的物質(zhì)的量之比進行反應,所以X、Y的轉化率相等,故D項正確。6.(雙選)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在肯定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol·L-1,下列推斷正確的是()A.x=2B.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1D.B的轉化率為20%答案AD解析0.5mol·L-1×4L=2mol,則平衡時生成C與D的物質(zhì)的量相同,結合反應可知x=2,則依據(jù)三段式法分析:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起先/mol6500轉化/mol3122平衡/mol3422由上述分析可知,x=2,A項正確;題給反應是反應前后氣體體積不變的反應,即壓強始終不變,B項錯誤;平衡時A的濃度為=0.75mol·L-1,C項錯誤;平衡時B的轉化率為×100%=20%,D項正確。7.Ⅰ.某試驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該試驗小組探討影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:MnO2觸摸試管的狀況視察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙猛烈反應,帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30min(1)寫出上述試驗中發(fā)生反應的化學方程式:。

(2)試驗結果表明,催化劑的催化效果與有關。

(3)某同學在10mLH2O2溶液中加入肯定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是。

Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行,在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變更狀況如圖所示(A、B、C均為氣體,且A氣體有顏色)。(4)該反應的化學方程式為。

(5)反應起先至2分鐘時,B的平均反應速率為。

(6)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。

a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c.v逆(A)=v正(C)d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變(7)由圖求得平衡時A的轉化率為。

答案(1)2H2O22H2O+O2↑(2)催化劑的表面積(3)C(4)2A+B2C(5)0.1mol·L-1·min-1(6)cd(7)40%解析Ⅰ.(1)H2O2在二氧化錳作為催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成水和氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)試驗結果表明,粉末狀二氧化錳作為催化劑時反應猛烈,反應速率較快,故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關。(3)隨著反應的進行,過氧化氫的濃度漸漸減小,反應速率漸漸變慢,則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C。Ⅱ.(4)依據(jù)題給信息知,A、B的物質(zhì)的量隨反應的進行漸漸減小最終不變,C的物質(zhì)的量隨反應的進行漸漸增大最終不變,則A、B為反應物,C為生成物,反應為可逆反應,A、B、C的物質(zhì)的量變更分別為2mol、1mol和2mol,則該反應的化學方程式為2A+B2C。(5)依據(jù)題意可知,反應進行到2min時B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1。(6)a.沒有明確正、逆反應速率,v(A)=2v(B)不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,反應不肯定達到平衡狀態(tài),錯誤;c.v逆(A)=v正(C),正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),正確;d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變,說明A的濃度保持不變,反應達到平衡狀態(tài),正確,選cd。(7)平衡時A的轉化率為×100%=40%。8.某溫度時,向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),已知生成2molHI時,該反應放出的熱量為26.5kJ,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變更的關系如圖所示。請回答下列問題:(1)V=L。

(2)該反應達到最大限度的時間是s,該段時間內(nèi)的平均反應速率v(HI)=mol·L-1·s-1。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,(填“汲取”或“放出”)的熱量為kJ。

(4)推斷反應達平衡的依據(jù)是(填序號)。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的濃度比為1∶1∶2③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變更④該條件下正、逆反應速率都為零⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變更⑥氣體的顏色不再發(fā)生變更答案(1)3(2)50.316(3)放出62.8(4)③⑥解析(1)依據(jù)圖像知,氫氣和碘的初始物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,所以容器的體積==3L。(2)當反應達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不變,依據(jù)圖像可知,反應達到最大限度的時間為5s,v(HI)==0.316mol·L-1·s-1。(3)該反應的正反應是放熱反應,所以當反應達到平衡狀態(tài)時會放出熱量,依據(jù)碘化氫的物質(zhì)的量和反應熱之間的關系式得,放出的熱量為≈62.8kJ。(4)H2消耗的速率和I2消耗的速率相等,都是正反應,不能推斷反應達到平衡狀態(tài),故①錯誤;H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2,該反應不肯定達到平衡狀態(tài),還與反應物初始濃度及轉化率有關,故②錯誤;H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變更,該反應正、逆反應速率相等,達到平衡狀態(tài),故③正確;正、逆反應速率都為零,該反應沒有起先進行,所以肯定沒有達到平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)下正、逆反應速率相同且不為0,故④錯誤;反應前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不發(fā)生變更,故⑤錯誤;氣體的顏色不再發(fā)生變更,說明碘單質(zhì)濃度不變,說明反應達到平衡狀態(tài),故⑥正確。貼近生活拓展創(chuàng)新★Ⅰ.已知反應aA(g)+bB(g)cC(g),在某溫度下,向2L的密閉容器中投入肯定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變更的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1,則該反應的化學方程式為。

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應速率分別為甲:v(A)=0.3mol·L-1·s-1;乙:v(B)=0.12mol·L-1·s-1;丙:v(C)=9.6mol·L-1·min-1,則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的依次為(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變更,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),試驗記錄如表(累計值):時間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502(3)哪一時間段反應速率最大(填0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min、5~6min,下同),緣由是。

(4)假如反應太猛烈,為了減緩反應而又不削減產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是(填字母)。

A.CH3COONaB.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液Ⅲ.(5)下列說法可以證明反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是。

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時,生成nmolHIB.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂C.溫度和體積肯定時,混合氣體顏色不再變更D.反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)E.溫度和體積肯定時,容器內(nèi)壓強不再變更F.溫度和體積肯定時,混合氣體的密度不再變更答案(1)3A(g)+B(g)2C(g)(2)乙>甲>丙(3)3~4min因該反應是放熱反應,3~4min時體系溫度高,溫