2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡2.2溶液的酸堿性與pH作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE8-溶液的酸堿性與pH1.常溫下，噴墨打印機墨汁的pH為7.5~9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知()①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A.①③ B.②④ C.①④ D.②③2.在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液中可能等于C.該溶液的pH可能為4，也可能為10D.該溶液有可能呈中性3.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕，再在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照4.常溫下，將pH=8和pH=10的兩種強堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為()A.8.3 B.9 C.9.7 D.無法確定5.下列各圖中的曲線，能表示大量喝水時，人體胃液pH改變的是()A.B.C.D.6.已知在水中的電離方程式為。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入晶體，溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述不正確的是()A.該溶液的溫度高于25℃B.該溶液中由水電離出的C.該溫度下加入等體積的pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D.等物質(zhì)的量濃度的溶液與鹽酸的酸性相當(dāng)7.常溫下，濃度均為1mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋。稀釋后溶液的pH隨濃度的改變?nèi)鐖D所示，下列敘述正確的是()A.HX是強酸，溶液每稀釋至原體積的10倍，pH始終增大1B.常溫下HY的電離常數(shù)為C.溶液中水的電離程度：a點大于b點D.消耗同濃度NaOH溶液的體積：a點大于b點8.現(xiàn)有常溫下的稀NaOH溶液與的稀硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性。則下列對兩溶液的相關(guān)分析不正確的是()A.均為 B.若，則C.均為固定值 D.由水電離出的相等9.現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加入10mL0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的體積改變忽視不計）B.加入100mL水進行稀釋C.加水稀釋成1LD.加入10mL0.01mol/L的鹽酸10.由組成的水的離子積為，已知，下列關(guān)于pD的敘述正確的是()A.呈中性，其pD=7B.1L含0.01molNaOD的溶液的pD=12C.1L含0.1molDCl的溶液的pD=2D.100mL0.25mol/LDCl的溶液和50mL0.2mol/L的NaOD的溶液混合后，所得溶液的pD=111.25℃，將100mL0.14mol/LNaOH溶液與100mL0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH為()A.12 B.12.3 C.13 D.1412.計算25℃時下列溶液的pH：（1）1mLpH=2的溶液加水稀釋至100mL，pH=____________；（2）的鹽酸，pH=____________；（3）的NaOH溶液，pH=____________；（4）的硫酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=____________。13.已知常溫時，的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（1）該溶液的pH=。（2）HA的電離平衡常數(shù)=。（3）上升溫度時，將（填“增大”“減小”或“不變”），pH將（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）由HA電離出的約為水電離出的倍。14.某溫度（T）下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）此溫度下，水的離子積為__________，則該溫度T______25℃（填“>”“<”或“=”）。（2）在此溫度下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：試驗序號溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積改變忽視不計，則__________，試驗②中由水電離產(chǎn)生的_________。（3）在此溫度下，將的溶液與的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁溶液體積/mL10101010溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性。②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：_______________。③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。答案以及解析1.答案：A解析：常溫下pH>7的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體，故紙張偏酸性。2.答案：C解析：25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的<，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A、D錯誤。假如該溶液呈酸性，該溶液中，溶液的pH=4；假如該溶液呈堿性，溶液中，則溶液的pH=10，B錯誤、C正確。3.答案：A解析：pH試紙在運用前不能用蒸餾水潤濕，也不能干脆放到待測液中去測定，故B、C、D項均錯。4.答案：C解析：由于兩種溶液均為強堿溶液，故應(yīng)先求溶液中的，再求和pH。設(shè)混合前兩種強堿溶液的體積均為，，故，。5.答案：A解析：胃液呈酸性，pH小于7，大量喝水后，胃液中的酸會被稀釋，酸性減弱，pH增大，但不行能大于或等于7。6.答案：C解析：25℃時水的pH=7，而題述溫度下水的pH=6，說明水的電離程度較25℃時的大，故題述溫度高于25℃，A項正確；pH=6的水的離子積常數(shù)為，題述溶液的pH為2，即題述溶液中，溶液中，來自水的電離，故溶液中由水電離出來的，B項正確；該溫度下，則pH=2的硫酸氫鈉溶液中，pH=12的NaOH溶液中，二者等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，C項錯誤；由和HCl在水中的電離方程式可知，等物質(zhì)的量濃度的溶液與鹽酸的酸性相當(dāng)，D項正確。7.答案：B解析：題圖中的HX溶液pH=0說明為強酸，加水稀釋溶液，溶液pH最終無限接近于7，溶液每稀釋至原體積的10倍，pH增大不定是1，A錯誤；HY溶液的pH=2，，，B正確；HX為強酸，HY為弱酸加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY溶液中氫離子濃度，溶液中水的電離程度：a點小于b點，C錯誤；由于兩種酸溶液的體積關(guān)系未知，故a點和b點所消耗的同濃度的氫氧化鈉溶液的量無法比較，D錯誤。8.答案：C解析：只與溫度有關(guān)，常溫下酸、堿稀溶液中均為，A項正確；的NaOH溶液與的溶液等體積混合所得溶液呈中性，則，，，故只要即可使溶液呈中性，B項正確；不為固定值，C項錯誤；酸的與堿的相等，故由水電離出的相等，D項正確。9.答案：A解析：A項，，則溶液的pH=2，正確；B項，溶液體積大于100mL，溶液中，則溶液的pH>2，錯誤；C項，加水稀釋成1L，溶液中，溶液的pH=3，錯誤；D項，溶液中，溶液的pH<2，錯誤。10.答案：D解析：A項，呈中性，利用水的離子積可知，依據(jù)已知公式可知，故A項錯誤；B項，，依據(jù)水的離子積可知，，故B項錯誤；C項，溶液中，故C項錯誤；D項，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，因過量，故混合溶液中，pD=1，故D項正確。11.答案：A解析：兩溶液混合后過量，反應(yīng)后，依據(jù)25℃，水的離子積常數(shù)可得，溶液中氫離子濃度為，該溶液的pH=12。12.答案：（1）4（2）3（3）12（4）2解析：（1）稀釋前，pH=2，則；稀釋后，，則；（2），；（3），，；（4）酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，酸過量，設(shè)混合前兩溶液的體積均為，混合后，，則。13.答案：（1）4（2）（3）增大；減?。?）解析：（1）HA電離出的，；（2）HA的電離平衡常數(shù)；（3）電離過程是吸熱的，所以上升溫度，、均增大，則增大，而pH減??；（4），，所以。答案：（1）；>（2）4；（3）①中②③11解析：（1），依據(jù)圖示可知當(dāng)時，，當(dāng)時，，故；依據(jù)溫度越高水的電離程度越大，也隨之越大，可知此時的。（2）