2025年粵教新版拓展型課程化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版拓展型課程化學上冊月考試卷872考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、磷酸鋁是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣[主要成分為等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是A.廢渣中一定含B.“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進行C.“除硫”的化學反應方程式為D.流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率3、下列氣體不可用排水法來收集的氣體是A.NOB.NO2C.H2D.CH44、如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO；則合理的裝置組合為（）

A.①⑤⑧B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.③④⑧5、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是。

實驗

現(xiàn)象

結論

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+，無Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)sp(ZnS)

D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液。

②再加足量鹽酸

①產生白色沉淀。

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水7、如圖所示的初中化學中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。8、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為___(用含m的代數式表示)。9、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；10、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)11、某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中；從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質量分數為__________(用含m1、m2的代數式表示)．

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________。A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。12、過氧乙酸()是無色透明液體，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒劑，氧化性比H2O2強，與酸性高錳酸鉀相近。實驗室用75.5%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸。反應方程式為：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOOH+CH3COOH。實驗分成過氧化氫和過氧乙酸生成兩個步驟。

I.30%H2O2溶液濃縮至75.5%(H2O2沸點150.2℃)：使用儀器；裝置如下(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：

II.乙酸酐與H2O2反應操作如下：

如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三口燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL(過量)；再加1mL濃硫酸，攪拌4小時，室溫靜置15小時即得47%的過氧乙酸溶液。

請回答：

(1)步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa，則蛇形冷凝管③外管連接的是_______(填“恒溫加熱水槽”或“常溫自來水”)，濃H2O2溶液主要在_______燒瓶中得到(填“①”或“⑤”)。

(2)步驟I濃縮H2O2溶液需要減壓條件蒸餾的原因是_______。

濃縮H2O2溶液的下列操作的正確順序是_______。

①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；②連接裝置；③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；

⑤在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液；⑥檢查裝置氣密性。

(3)步驟II乙酸酐與H2O2反應是放熱反應，為提高轉化率，需嚴格控制溫度在40℃以下，請?zhí)岢鰞煞N控制溫度的措施：①_______，②_______。

(4)步驟II乙酸酐與H2O2反應尾氣可以用_______吸收。

(5)氧化還原滴定：加過量的還原劑KI反應生成I2，以淀粉為指示劑滴定I2的量，來測定氧化劑含量的方法。下列方法中可以測定產品中過氧乙酸含量的是_______。

A.酸堿中和滴定法B.與Zn、Fe反應測H2法C.氧化還原滴定法D.加MnO2測O2法13、某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中；觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式：__________。

(2)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應；王強設計了如下圖所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象是試管內液面上升。

王強得出結論：CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。

①王強認為試管內液面上升的原因是_________。

②李莉提出質疑，她認為上述實驗設計不嚴謹，理由是___________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是__________。14、請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（2）E裝置的作用是_______________E裝置中發(fā)生反應化學方程式是_______________。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實驗持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL。

（3）連接裝置時，B、C的前后順序是_______________。

（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____；15、已知：堿土金屬（ⅡA）與高純度H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應，生成金屬氫化物，如CaH2，CaH2易與水反應。某同學設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（鐵架臺等夾持固定儀器已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應的離子方程式_________________________________________。

（2）該同學檢查完裝置的氣密性后；為了實驗安全和保證產品的純度，點燃酒精燈之前必須進行的操作是____________________________________。

（3）裝置B的作用是___________________________。

（4）該同學的實驗裝置設計有缺陷，請寫出改進方案：______________________________16、某同學設計如圖裝置；研究非金屬元素性質變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。A中裝試劑___________，B中裝試劑___________，C中裝試劑___________。C中實驗現(xiàn)象為___________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑___________，C中現(xiàn)象___________，寫出離子方程式___________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：___________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式___________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性___________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。17、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A；B、C所示：

①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣；如果用C裝置，通常使用的藥品是___。

②氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是___（填序號；下同）；

A．密度B．顏色C．溶解性D．熱穩(wěn)定性。A．與氧氣反應③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體；則X可能是下列氣體中的___。

A．CO2B．NOC．Cl2D．H218、甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑。實驗室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵；實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水；微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇；具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時；先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應結束后過濾；將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾；洗滌并干燥。

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________。

（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。

（3）向溶液中加入溶液可制得該反應的離子方程式為________。

（4）過程I加入檸檬酸促進溶解并調節(jié)溶液pH；溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產率下降，pH過高導致產率下降其原因是________；

②檸檬酸的作用還有________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。

（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_______％。19、某學習小組同學進行實驗探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應原理。

Ⅰ.學習小組的同學通過查閱以下資料和所學知識；預測產物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，F(xiàn)e2S3固體常溫下易轉變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數據：Fe(OH)3為10-39，F(xiàn)e2S3為10-88，F(xiàn)eS為10-19。

（1）同學甲計算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據酸堿理論的相關知識預測FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應；則該反應的離子方程式為___。

（2）同學乙依據難溶電解質的溶解平衡理論的相關知識預測反應主要產生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因為__。

（3）同學丙依據氧化還原反應理論的相關知識預測FeCl3溶液與Na2S溶液反應可生成FeS和S的混合物；則反應的離子方程式為__。

Ⅱ.學習小組進行實驗；探究反應生成沉淀物的成分。

實驗一：

（4）某同學設計實驗證明試管①中黑色物質含有Fe2S3；該同學的實驗操作為_____。

（5）另一同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味；判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學認為此判斷不合理，請說明理由：__。

實驗二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因為溶液酸性較強將產生的少量黑色沉淀溶解；用離子方程式表示溶液酸性較強的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復分解反應也可發(fā)生氧化還原反應，且反應的產物、實驗的現(xiàn)象與__等有關(寫出一條即可)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)20、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時)1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號元素，常以＋3價形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應結束前半個小時加入CaO調整pH=5.0~5.2。

①與稀反應的化學方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學式)。

(3)萃取時，發(fā)生反應代表有機萃取劑。

①反萃取時，宜選用的試劑X為_______。

②實驗室進行萃取和反萃取時，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數)。21、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時)1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號元素，常以＋3價形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應結束前半個小時加入CaO調整pH=5.0~5.2。

①與稀反應的化學方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學式)。

(3)萃取時，發(fā)生反應代表有機萃取劑。

①反萃取時，宜選用的試劑X為_______。

②實驗室進行萃取和反萃取時，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數)。22、央視網2019年6月17日報道；針對近年來青蒿素在全球部分地區(qū)出現(xiàn)的“抗藥性”難題，我國著名藥學家；諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲得者屠呦呦及其團隊，經過多年攻堅，提出應對“青蒿素抗藥性”難題的切實可行治療方案。從青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機溶劑，不溶于水，熔點為156～157℃，沸點為389.9℃，熱穩(wěn)定性差，汽油浸提法的主要工藝流程如下圖所示。

注:汽油的沸點為40～200℃。回答下列問題：

（1）超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，超聲波提取的優(yōu)點是___________；時間短、溫度低等。

（2）操作1的名稱為________，如圖所示為操作Ⅱ的實驗裝置圖(部分夾持裝置已略)，圖中A、B、C、D錯誤的是_______(填標號)。

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，則操作Ⅲ為____________；過濾、洗滌、干燥。

（4）通過控制其他實驗條件不變，來研究原料粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示，采用的最佳原料粒度、提取時間和提取溫度分別為________。

（5）將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________（填標號）具有相似的性質。

A乙醇B乙酸甲酯C乙醛D果糖。

（6）已知青蒿素的分子式為C15H22O5（相對分子質量為282），將28.2g青蒿素樣品在燃燒管中充分燃燒，將燃燒后的產物依次通過盛有足量P2O5和堿石灰的干燥管，盛有堿石灰干燥管增重的質量為______g。評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)23、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。24、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論_________。25、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為____。

（6）在實驗（2）中還可能產生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)26、十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”；對硫；氮等元素形成的有毒有害氣體進行處理成為科學研究熱點。請回答下列問題：

Ⅰ．SO2主要來源于含硫燃料的燃燒，燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ/mol對煤進行脫硫處理以減少SO2的排放。T℃時，將煤燃燒產生的氣體收集于一密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度與反應時間的關系如下：。時間(min)

濃度(mol?L-1)01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

(1)10~20min內，平均反應速率v(SO2)=__；升高溫度，該反應的平衡常數K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___(填字母)。

A．通入一定量的O2

B．加入一定量的碳酸鈣粉末。

C．適當縮小容器的體積。

D．加入合適的催化劑。

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，NOx的脫除方法基本一致；即設法將其轉化為氮氣。

(3)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol

4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ/mol

則2O3(g)=3O2(g)是___反應(填“放熱”或“吸熱”)，O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH4=___kJ/mol，最后將NO2與恰當的還原劑反應轉化為N2而脫除。

(4)常見的汽車尾氣處理原理是使尾氣(含適當比例的NO；CO)通過裝有高效催化劑的處理裝置；發(fā)生反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請根據以下相關數據，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾氣污染___(填“能”或“否”)，理由是__(通過必要的計算加以說明)。反應25℃時的平衡常數反應I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030反應II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=1×10-92

(5)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的體積分數為請計算此時的平衡常數Kp=__(用只含P的代數式表示，且化至最簡式。已知：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質的量濃度計算平衡常數，記作KP。某組分的平衡分壓=P×該組分的物質的量分數)。27、氮是地球上含量較豐富的一種元素；氮的化合物在工業(yè)生產和生活中有重要的作用。

(1)四氧化二氮是火箭推進器的燃料，它與二氧化氮可以相互轉化。一定條件下，密閉容器內發(fā)生化學反應：△H＞0；達到平衡時，當分別改變下列某一條件，回答：

①達到平衡時，升高溫度，平衡將______移動(填“正向”；“逆向”或“不”)。

②達到平衡時，保持體積不變充入Ar氣時，平衡將______移動(填“正向”；“逆向”或“不”)。

③達到平衡時，保持容器容積不變，再通入一定量N2O4，達到平衡時NO2的百分含量______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)消除汽車尾氣污染物中NO的反應平衡常數表達式為：

已知：

寫出此反應的熱化學方程式______，該反應______(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進行。

(3)在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應的化學方程式為：將2molNO和1molH2充入一個1L恒容的密閉容器中，經相同時間測得混合氣體N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。則低于900K時，N2的體積分數______(填“是”或“不是”)對應溫度下平衡時的體積分數，原因是______。高于900K時，N2的體積分數降低的可能原因是______(任寫一點)。

(4)氨氣是生產氮肥的主要原料，一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN2和2molH2合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，測得N2的轉化率為25%，則達平衡時該反應的中衡常數K=______(列出計算式)。28、研究金屬與硝酸的反應；實驗如下。

。實驗（20℃）

現(xiàn)象。

Ⅰ．過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；溶液變?yōu)樗{色。

Ⅱ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3

6mL無色氣體（經檢測為H2）；溶液幾乎無色。

（1）Ⅰ中產生的無色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑。

①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確；其實驗證據是________。

②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+；其實驗操作是________。

③補全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3-＋________e-＋____＝NH4+＋____H2O____

（3）研究影響產生H2的因素。

。實驗。

現(xiàn)象。

Ⅲ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；40℃

3.4mL氣體（經檢測為H2）；溶液略帶黃色。

Ⅳ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；60℃

2.6mL氣體（經檢測為H2）；黃色溶液。

Ⅴ．過量鐵粉、2mL3mol/LHNO3；20℃

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；深棕色溶液。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ；溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體；則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產物不同的因素有________。29、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應，5min后達平衡，測得NO為1mol。計算該溫度下，N2的平均反應速率v(N2)＝_______________，反應的平衡常數K=____________。

②如圖曲線a表示該反應在溫度T℃下N2的物質的量隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的物質的量隨時間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時會產生CO。

(4)有人設想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應除去CO，但事實上該反應在任何溫度下都不能實現(xiàn)，由此判斷該反應的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應在570K時的平衡常數的數值為1×1059，但反應速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強C．使用高效催化劑參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯誤；

B．根據物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數的比，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質中不含有硅元素且不與濃硫酸反應，則廢渣中一定含有選項A正確；

B．高溫條件下；硫酸鈣的結晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進行，選項B錯誤；

C．根據反應前后的物質可知，“除硫”的化學反應方程式為選項C正確；

D．進入循環(huán)的濾液中主要含有P、等元素，所以可以提高P、元素的利用率；選項D正確。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO難溶于水；NO能用排水法收集，故不選A；

B．NO2和水反應生成硝酸和NO，NO2不能用排水法收集；故選B；

C．H2難溶于水，H2能用排水法收集，故不選C；

D．CH4難溶于水，CH4能用排水法收集；故不選D；

選B；4、D【分析】【分析】

根據實驗原理，制取CO，應用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，因為CO的密度與空氣的密度相差不大，因此收集CO時，需要用排水法收集，CO2是酸性氧化物；應用堿液吸收，據此分析；

【詳解】

依據反應H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，草酸為固體，濃硫酸為液體，并且需要加熱，因此需要用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，CO的摩爾質量為28g·mol－1，空氣的平均摩爾質量為29g·mol－1，即CO的密度與空氣的密度相差不大，因此采用排水法收集CO，只要除去CO2就可以，即用洗氣方法除去CO2；連接順序是③④⑧，故選項D正確；

答案選D。

【點睛】

需要根據反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇反應裝置，根據實驗目的和原理，設計好除雜裝置，最后不能忽略尾氣處理裝置。5、B【分析】【詳解】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+；選項A錯誤；

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2；溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；

C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀；不能證明發(fā)生了沉淀轉化，選項C錯誤；

D．向溶液中加入硝酸鋇溶液；得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。

【點睛】

在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-107、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；15=NaCl質量+3，NaCl的實際質量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙8、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設連二亞硫酸鈉理論產率為x；根據硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次9、略

【分析】【分析】

溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實驗題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）為防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉鹽和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，洗滌固體在過濾器中進行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復幾次洗滌干凈，具體操作為：固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次，m2g固體為硫酸鋇的質量，結合硫元素守恒計算得到硫元素的質量分數=×100%=×100%，故答案為H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次，×100%；

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3；FeO)；要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設計檢驗方案；

（4）泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．據此設計實驗驗證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有，故答案為取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O；否則不含有。

【考點】

考查探究物質的組成或測量物質的含量。

【點晴】

本題考查混合物的分離和提純，主要是物質性質、實驗基本操作和實驗探究設計等知識點，關鍵是提取題中的信息。將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品，為防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，進入裝置C加熱反應，反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，生成的二氧化硫氣體進入裝置D被過濾氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液?！窘馕觥繗溲趸c干燥氣體SO2+2OH-=SO32-+H2OH2O2+SO32-=SO42-+H2O固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次×100%C取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有12、略

【分析】【分析】

將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2。根據步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa的順序連接可知，濃縮H2O2溶液的操作的順序為：在已連接好的裝置中，在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液，打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵，打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭，滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；得到濃的雙氧水溶液。

【詳解】

I.的目的是將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2，根據上述連接可知，采用的是恒溫加熱水槽，蒸出多余的水分；通過上述分析可知，濃H2O2溶液主要在⑤中存在；故答案：恒溫加熱水槽；⑤。

(2)因為H2O2在高溫易分解，為防止其分解，步驟I濃縮H2O2溶液時，需要減壓蒸餾；濃縮H2O2溶液操作的正確順序是：②連接裝置，⑥檢查裝置氣密性，③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭；①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；故答案：H2O2高溫易分解；②⑥⑤①③④

(3)因為乙酸酐與H2O2反應是放熱反應，H2O2高溫又易分解，為提高轉化率，需嚴格控制溫度在40℃以下，所以可以選擇水浴加熱的方法控制溫度，也可以通過控制H2O2的滴入速度來控制反應體系的溫度；故答案：水浴加熱；控制H2O2的滴入速度。

(4)乙酸酐與H2O2在酸性條件下反應可以生成過氧乙酸和水；還有副反應生成醋酸，可以用堿液吸收，所以生成的尾氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案：氫氧化鈉溶液。

(5)A．酸堿中和滴定法不可用；因為醋酸和過氧乙酸都能和堿反應，可能存在醋酸酐和水反應生成醋酸的副反應，導致醋酸與過氧乙酸的比例，不符合方程式的關系，無法計算，故A不符合題意。

B．醋酸和過氧乙酸都能和Zn；Fe反應；故B不符合題意；

C．氧化還原滴定法考慮過量的雙氧水的干擾，H2O2的氧化性較過氧乙酸弱，能被高錳酸鉀氧化。因此在測定過氧乙酸前，加入酸性高錳酸鉀至淺粉色，再加入過量的KI溶液，以淀粉做指示劑，標準Na2S2O3溶液滴定至藍色褪去為過氧乙酸氧化生成的I2恰好反應生成I-，通過Na2S2O3液的物質的量可計算過氧乙酸的含量以及濃度；故C符合題意。

D．加MnO2測O2法在酸性條件下，過氧乙酸中含有的過氧化氫，在MnO2的作用下；發(fā)生氧化還原反應，產生氧氣，干擾過氧乙酸的測定，故D不符合題意；

故答案：C?！窘馕觥亢銣丶訜崴邰軭2O2高溫易分解②⑥⑤①③④水浴加熱控制H2O2滴入速度氫氧化鈉溶液C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據反應物和生成物即可寫出反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(2)①試管內液面上升的原因是：氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳后；使集氣瓶和試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下A中試管的液面上升；

②二氧化碳不但能與氫氧化鈉反應還能與水反應，試管中的壓強一樣能減?。灰玫娇茖W嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是：把A中的氫氧化鈉溶液換成水再做此實驗?！窘馕觥緾O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳后，使集氣瓶和試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下A中試管的液面上升二氧化碳還能與水反應，可能減小試管中的壓強把A中的氫氧化鈉溶液換成水再做此實驗14、略

【分析】【詳解】

（1）燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣有毒；污染環(huán)境，所以不能直接排空；E裝置的作用是：吸收多余的氯氣；

氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；E裝置中發(fā)生反應化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實驗持續(xù)５分鐘，n(Cl2)==0.5mol；

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

0.5mol1mol

V(NaOH)==0.4L

則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液400mL。

（3）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，短導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；實驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B，順序為a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；

連接裝置時；B；C的前后順序是：先連接C后連接B。

（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中氧化劑為KMnO4；還原劑是HCl，每16molHCl參加反應，還原劑只有10mol，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:10=1:5。

【點睛】

本題考查了氯氣的實驗室制備和氯氣性質的檢驗，明確氣體制備原理及各裝置作用是解題關鍵，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，易錯點（4）還原劑是HCl，每16molHCl參加反應，還原劑只有10mol?！窘馕觥縈nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O400mL先連接C后連接B1:515、略

【分析】【分析】

根據實驗目的可知，實驗室用氫氣和Ca反應制備CaH2，則裝置A為制取氫氣，B中的堿石灰為吸收水，C為制備CaH2。

【詳解】

（1）裝置A中用鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）由于Ca能與空氣中氧氣；水蒸氣等反應；影響產品的純度，所以點燃酒精燈前必須通氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣為可燃性氣體，為防止發(fā)生爆炸，加熱前要驗純，則點燃酒精燈之前需進行的操作是：先通氫氣，并檢驗氫氣的純度至達標；

（3）已知CaH2易與水反應；則裝置B的作用為除去氫氣中的水蒸氣；

（4）CaH2易與水反應，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，則改進的方案為：制備CaH2的裝置后，需添加盛有堿石灰的干燥裝置?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑先通氫氣，然后檢驗氫氣的純度并達標除去氫氣中的水蒸氣制備CaH2的裝置后，添加盛有堿石灰的干燥裝置16、略

【分析】【分析】

(1)利用強酸制備弱酸，可以根據所給試劑選擇，硝酸和碳酸鈣反應制備CO2，CO2通入硅酸鈉溶液制備硅酸；產生白色沉淀；

(2)利用氧化性強的制氧化性弱的；氯氣和KI反應置換出碘單質，利用碘遇淀粉變藍現(xiàn)象明顯，選擇淀粉碘化鉀，氯氣有毒，要注意尾氣處理，以免污染環(huán)境；

(3)氯氣置換出硫；氧化劑氧化性大于氧化產物。

【詳解】

(1)根據較強的酸制取較弱的酸可知，A中裝試劑是硝酸溶液，B中裝試劑是碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反應的方程式是CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。

(2)酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質碘，所以實驗現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式是2I-＋Cl2===I2＋2Cl-；由于氯氣有毒；所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。

(3)高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，而氯氣能把硫化氫氧化生成單質S沉淀，所以反應的方程式是Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，這說明氯的非金屬性比硫的非金屬性強。【解析】硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO淀粉-KI溶液溶液變藍色2I-＋Cl2=I2＋2Cl-增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置Cl2＋H2S=S↓＋2HCl強17、略

【分析】【分析】

(1)；用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置；用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置；

(2)；收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度和溶解性；如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集;結合密度可選擇向下或向上排空氣法收集；

(3)；若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體；為固體與液體反應需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，以此來解答。

【詳解】

(1)；用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置；選擇藥品為氫氧化鈣固體和氯化銨固體；用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置，選擇藥品為濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)，故答案為：濃。

氨水和氧化鈣(或堿石灰；固體氫氧化鈉等)；

(2)；收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度和溶解性；如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、熱穩(wěn)定性與收集方法無關，故答案為：BD；

(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，為固體與液體反應需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，符合條件的只有氯氣，故答案為：C。【解析】濃氨水、CaO固體（NaOH固體）BDC18、略

【分析】【分析】

（1）a為分液漏斗，b中軟管可平衡氣壓；

（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液可除去HCl；C中應防止亞鐵被氧化；

（3）溶液中加入溶液可制得和二氧化碳；水；

（4）①pH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀。

②結合信息可知，合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化；檸檬酸具有還原性；

（5）甘氨酸亞鐵難溶于乙醇；

（6）17.4g即0.15molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸反應；理論上生成甘氨酸亞鐵0.1mol，本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；與a相比，儀器b的優(yōu)點是是平衡氣壓；使液體順利流下。

（2）裝置B中盛有的試劑是：飽和NaHCO3溶液；裝置D的作用是防止空氣進入C中（從而防止Fe2＋被氧化）。

（3）向溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水，該反應的離子方程式為Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

（4）①pH過低或過高均導致產率下降，pH過高導致產率下降其原因是pH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e2＋+2OH－=Fe（OH）2↓；

②結合信息可知，合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是過程Ⅱ中加入無水乙醇的目的是降低甘氨酸亞鐵的溶液度；使其結晶析出。

（6）17.4g即0.15molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸反應，理論上生