2025年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷488考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、據(jù)報(bào)載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是rm{{,!}_{72}^{185}Hf(}鉿rm{)}它的中子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{72}B.rm{113}C.rm{185}D.rm{257}2、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的3、下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（）A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里B.漂白粉長期放置在燒杯中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中4、摩爾是（）A.國際單位制的一個(gè)基本物理量B.物質(zhì)質(zhì)量的單位C.物質(zhì)的量的單位D.表示6.02×1023個(gè)粒子的集體5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的rm{NH_{3}}含一半空氣的氯化氫氣體，純凈的rm{NO_{2}}然后分別做噴泉試驗(yàn)，充分反應(yīng)后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為rm{(}rm{)}A.rm{2隆脙1隆脙2}B.rm{5隆脙5隆脙4}C.rm{1隆脙1隆脙1}D.無法確定評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9。當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中，Y、M的質(zhì)量之比為________7、俗話說；“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：

（1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是______．

（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目______，長導(dǎo)管的作用是______．

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______．

（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______．

（5）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______．

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）______．

①單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水。

②單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

③單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．8、糖類；蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)；在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識(shí)別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響．請根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：

①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅淀粉碘水蛋白質(zhì)硝酸蛋白質(zhì)燃燒葡萄糖銀氨溶液9、rm{(1)}寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

rm{壟脵12g}焦炭不完全燃燒，生成rm{CO}并放出rm{a}rm{kJ}熱量：______．

rm{壟脷}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4L}甲烷完全燃燒，放出rmrm{kJ}熱量：______．

rm{(}rm{2)}下列物質(zhì)中是同系物的有______；互為同分異構(gòu)體的有______，互為同素異形體的有______，互為同位素的有______；______；

rm{(1)}紅磷rm{(2)}rm{(3)}白磷rm{(4)}氯氣rm{(5)}

rm{(6);_{17}^{37}Cl}rm{(7);_{17}^{35}Cl}

rm{(8)}10、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液。應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；11、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D、F(2)反應(yīng)①的離子方程式為。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為____。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。12、氫氧燃料電池（當(dāng)電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí)）負(fù)極反應(yīng)式______，正極反應(yīng)式______，電池總反應(yīng)______．13、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}為五種短周期元素，rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{0.76g/L}rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．

rm{(1)XZ_{2}}的結(jié)構(gòu)式為：______；

rm{(2)Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為______；

rm{(3)}寫出一種由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式：______；

rm{(4)M}rm{W}形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．14、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar．

其中：（1）互為同位素的是______和______；

（2）質(zhì)量數(shù)相等；但不能互稱同位素的是______和______；

（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______、______和______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）18、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、簡答題(共2題，共6分)20、實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．

rm{(1)}用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制氨的原理______．

rm{(2)}收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置______rm{(}填序號rm{).}某同學(xué)用圖乙來收集；其方法是______．

rm{(3)}檢驗(yàn)集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：______，若______，則證明瓶內(nèi)已充滿氨．21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于rm{18.A}原子的最外層電子比rm{B}原子的最外層電子少rm{2}個(gè)rm{.B}原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{4}倍rm{.A}rm{B}rm{C}三種元素能結(jié)合成化合物rm{C_{2}AB_{3}}在rm{1mol}rm{C_{2}AB_{3}}中共有rm{52mol}電子rm{.D}元素的單質(zhì)rm{0.5mol}與酸全部反應(yīng)時(shí)，有rm{9.03隆脕l0^{23}}個(gè)電子轉(zhuǎn)移rm{.E}元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；水溶液具有漂白性．

試填寫下列空白：

rm{(1)}寫出元素rm{A}和rm{E}的名稱：rm{A}______，rm{E}______．

rm{(2)}元素rm{B}在周期表中的位置為第二周期______族rm{.}

rm{(3)}由元素rm{B}rm{C}形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為______化合物rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}寫出該化合物的電子式______．

rm{(4)}寫出rm{C}rm{D}兩種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式______．評卷人得分五、解答題(共2題，共4分)22、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖表示．

（1）寫出離子反應(yīng)方程式______

（2）在下列因素中①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度不能影響該反應(yīng)速率的因素有______（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因______；

（4）解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因______．

23、已知X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：

（1）X；Y、Z、W四種元素的名稱：Y______、W______

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為。

______．

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______NH3↑+H2O參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{{,!}_{72}^{185}Hf}的質(zhì)子數(shù)為rm{72}質(zhì)量數(shù)為rm{185}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=185-72=113}

故選B．

元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)．

本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確元素符號周圍各數(shù)字表示的含義．【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A.}合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的；故A錯(cuò)誤；

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金；故B正確；

C.在機(jī)械加工時(shí)；合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，故C錯(cuò)誤；

D.商代的司母戊鼎是銅合金制成的；不是純銅，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；

B.鑄造五角硬幣的金屬屬于銅鋅合金；

C.在機(jī)械加工時(shí)；合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是；

D.司母戊鼎是銅合金制成的．

本題主要考查合金、合金的性質(zhì)以及常見合金的組成，題目難度不大，理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．【解析】rm{B}3、B【分析】【解答】A；鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜；從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，故A正確；

B；漂白有效成分是次氯酸鈣；能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，不能期放置在燒杯中，應(yīng)密封保存，故B錯(cuò)誤；

C、FeSO4易被氧化而變質(zhì)，溶液中加入少量少量鐵粉的目的是防止FeSO4氧化；故C正確；

D；金屬鈉與水、氧氣都能反應(yīng)；與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正確．

故選B．

【分析】A；根據(jù)鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜分析；

B；根據(jù)漂白有效成分是次氯酸鈣；能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸分析；

C、根據(jù)FeSO4易被氧化分析；

D、根據(jù)金屬鈉與水、氧氣都能反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油分析．4、C【分析】解：A；物質(zhì)的量是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一；單位是摩爾，故A錯(cuò)誤；

B；摩爾為物質(zhì)的量的單位；故B錯(cuò)誤；

C；物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；這些粒子包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，單位是摩爾，故C正確；

D；物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；摩爾是單位，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

根據(jù)物質(zhì)的量為國際單位制的一個(gè)基本物理量；摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量進(jìn)行判斷即可．

本題考查物質(zhì)的量的單位，屬極易題，根據(jù)定義分析即可，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子不能表示宏觀物質(zhì)．【解析】【答案】C5、C【分析】解：假設(shè)燒瓶體積為rm{3VL}則干燥純凈的氨氣體積為rm{3VL}完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是rm{3VL}溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{dfrac{3V}{22.4}}{3V}mol/L=dfrac{1}{22.4}mol/L}

含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為rm{dfrac{dfrac{3V}{22.4}}{3V}mol/L=

dfrac{1}{22.4}mol/L}完全溶解后燒瓶進(jìn)水rm{1.5L}也就是溶液體積為rm{dfrac{1}{2}}所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{dfrac{1.5V}{22.4}}{1.5V}mol/L=dfrac{1}{22.4}mol/L}

設(shè)二氧化氮rm{1.5V}根據(jù)以下方程式恰好完全反應(yīng)：rm{dfrac{

dfrac{1.5V}{22.4}}{1.5V}mol/L=dfrac{1}{22.4}mol/L}而且生成硝酸物質(zhì)的量為：rm{dfrac{dfrac{2V}{22.4}}{2V}mol/L=dfrac{1}{22.4}mol/L}

所以三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：rm{3VL}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{dfrac{1}{22.4}mol/L=1:1:1}

故選C．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，解答時(shí)要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算．rm{dfrac{dfrac{2V}{22.4}}{2V}mol/L=

dfrac{1}{22.4}mol/L}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【解析】【答案】16:97、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯）；二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；

故答案為：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；

（2）混合物中含有乙醇和乙酸；易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，長導(dǎo)管有利于蒸汽和空氣進(jìn)行充分的熱交換而被冷凝；

故答案為：防止倒吸；將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；

（3）乙酸乙酯不溶于水；可用分液的方法分離，故答案為：分液；

（4）碎瓷片起到防止液體暴沸的作用；故答案為：防止暴沸；

（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成1，2-二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（6）①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；都存在反應(yīng)物的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，不能用作判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故①錯(cuò)誤；

②單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；都存在反應(yīng)物的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，不能用作判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故③錯(cuò)誤；

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

故答案為：②④．

實(shí)驗(yàn)室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，從化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

本題考查乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意把握乙醇與乙酸反應(yīng)的特點(diǎn)以及實(shí)驗(yàn)的基本操作方法．【解析】除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；防止倒吸；將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；分液；防止暴沸；②④8、略

【分析】

依據(jù)葡萄糖是多羥基醛；含有醛基和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，和銀氨溶液加熱反應(yīng)發(fā)生銀鏡現(xiàn)象；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味．

本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)和物質(zhì)鑒別方法應(yīng)用，主要是葡萄糖、蛋白質(zhì)、淀粉的性質(zhì)分析，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】解：葡萄糖是多羥基醛；和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故選④；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；故選②；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；故選⑤

蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味；故選①；

葡萄糖和銀氨溶液加熱反應(yīng)析出銀；發(fā)生銀鏡現(xiàn)象，故選③；

故答案為：。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③9、略

【分析】解：rm{(1)壟脵12g}焦炭不完全燃燒，生成rm{CO}并放出rm{a}rm{kJ}熱量，則rm{1mol}焦炭不完全燃燒，放出熱量為rm{dfrac{a}{12}隆脕12=aKJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH=-a}rm{C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH=-a}

故答案為：rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH=-a}rm{kJ/mol}

rm{C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH=-a}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{kJ/mol}甲烷完全燃燒，放出rm{壟脷}rm{22.4L}熱量，則rm甲烷完全燃燒，放出熱量為rm{dfrac{22.4}隆脕22.4=bKJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-bkJ/mol}

故答案為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-bkJ/mol}

rm{kJ}結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差rm{1mol}個(gè)“rm{dfrac

{22.4}隆脕22.4=bKJ}”原子團(tuán)；故互為同系物；

rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-bkJ/mol}和rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-bkJ/mol}分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

rm{(2)}紅磷和rm{1}白磷都是由磷元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

rm{CH_{2}}和rm{(5)}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

故答案為：rm{(8)}rm{(1)}和rm{(3)}rm{(6);_{17}^{37}Cl}和rm{(7);_{17}^{35}Cl}rm{(2)}和rm{(5)}rm{(8)}和rm{(5)}．

rm{(8)}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出熱化學(xué)方程式；方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)；

rm{(1)}結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“rm{(3)}”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素．

本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，以及熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．rm{(6)}【解析】rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH=-akJ/mol}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-bkJ/mol}rm{C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH=-akJ/mol}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-bkJ/mol}和rm{(2)}rm{(5)}和rm{(8)}rm{(5)}和rm{(8)}rm{(1)}rm{(3)}rm{(6)}10、略

【分析】試題分析：（1）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g；配制250mL溶液選用250mL容量瓶；除容量瓶外還需要的玻璃儀器有(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制時(shí)，其操作順序是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖均；（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)，產(chǎn)生錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【解析】【答案】（14分）（1）12.5，250，(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：氫氧燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極上是燃料失電子的還原反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-═2H2O；

總反應(yīng)式燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2═2H2O．

故答案為：2H2-4e-+4OH-═2H2O，O2+4e-+2H2O═4OH-，2H2+O2═2H2O．

氫氧燃料電池中，H2從負(fù)極通入；在反應(yīng)中被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)式燃料燃燒的化學(xué)方程式．

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，注意電解質(zhì)環(huán)境對電極反應(yīng)書寫的影響，難度不大．【解析】2H2-4e-+4OH-═2H2O；O2+4e-+2H2O═4OH-；2H2+O2═2H2O13、略

【分析】解：由題給的條件可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)之和為rm{15}最外層電子數(shù)平均為rm{5}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}氣態(tài)分子，rm{X}為rm{+4}價(jià)，rm{Y}為rm{-2}價(jià)，可推出rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{N}rm{O}三種元素；rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度rm{0.76g?L^{-1}}則該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}從而確定rm{M}為rm{H}元素；rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，推出rm{W}的質(zhì)子數(shù)為rm{dfrac{1}{2}隆脕(6+7+8+1)=11}所以rm{dfrac

{1}{2}隆脕(6+7+8+1)=11}為rm{W}元素．

rm{Na}的結(jié)構(gòu)式為rm{(1)CO_{2}}故答案為：rm{O=C=O}

rm{O=C=O}與rm{(2)Y}形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為：rm{M}故答案為：rm{17g/mol}

rm{17g/mol}一種由rm{(3)}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式：rm{M}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}等；

故答案為：rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}等；

rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(4)M}形成化合物為rm{W}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{NaH}

故答案為：rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}

由題給的條件可知，rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉.}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有rm{W}rm{X}rm{Y}三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由rm{Z}rm{X}rm{Y}的最外層電子數(shù)之和為rm{Z}最外層電子數(shù)平均為rm{15}rm{5}與rm{X}可形成rm{Z}氣態(tài)分子，rm{XZ_{2}}為rm{X}價(jià)，rm{+4}為rm{Y}價(jià)，可推出rm{-2}rm{X}rm{Y}分別為rm{Z}rm{C}rm{N}三種元素；rm{O}與rm{Y}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度rm{M}則該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為rm{0.76g?L^{-1}}從而確定rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}為rm{M}元素；rm{H}的質(zhì)子數(shù)是rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，推出rm{M}的質(zhì)子數(shù)為rm{dfrac{1}{2}隆脕(6+7+8+1)=11}所以rm{W}為rm{dfrac

{1}{2}隆脕(6+7+8+1)=11}元素．

本題以元素與物質(zhì)推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、分子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意抓住短周期元素，難度中等．rm{W}【解析】rm{O=C=O}rm{17g/mol}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}或rm{NH_{4}HCO_{3}}等；rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}14、613C612C2040Ca1840Ar613C714N1939K2040Ca【分析】解：（1）因質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，613C和612C互為同位素，故答案為：613C；612C；

（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，2040Ca和1840Ar的質(zhì)量數(shù)都是40，但質(zhì)子數(shù)不同，則不能互為同位素，故答案為：2040Ca；1840Ar；

（3）由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，613C、714N的中子數(shù)都是7，1939K、2040C的中子數(shù)都是20，故答案為：613C；714N；1939K；2040Ca．

根據(jù)含有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱同位素；質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+中子數(shù)來判斷．

本題主要考查了同位素的概念及原子的構(gòu)成，解答時(shí)注意從其概念的要點(diǎn)來分析，難度不大．【解析】613C612C2040Ca1840Ar613C714N1939K2040Ca三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．四、簡答題(共2題，共6分)20、略

【分析】解：rm{(1)}氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣，氨氣和水，方程式：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}

故答案為：rm{CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集，收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置rm{CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}某同學(xué)用圖乙來收集；則用短進(jìn)長處；

故答案為：rm{(2)}氣體從rm{B}進(jìn)rm{B}出；

rm{A}氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍(lán)，證明該氣體為rm{B}則證明瓶內(nèi)已充滿氨；

故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口；若試紙變藍(lán)，證明該氣體為rm{(3)}．

rm{NH3}實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣；

rm{NH_{3}}依據(jù)氨氣極易溶于水；密度比空氣小的物理性質(zhì)解答；

rm{(1)}氨氣為堿性氣體；遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)氨氣．

本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備和收集、驗(yàn)純，明確實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}氣體從rm{B}進(jìn)rm{A}出；將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口；若試紙變藍(lán)，證明該氣體為rm{B}rm{NH_{3}}21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于rm{18.B}原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{4}倍，rm{B}為rm{O}或rm{Mg}而rm{A}原子的最外層電子比rm{B}原子的最外層電子少rm{2}個(gè)，故B只能為rm{O}則rm{A}為碳；rm{A}rm{B}rm{C}三種元素能結(jié)合成化合物rm{C_{2}AB_{3}}在rm{1molC_{2}AB_{3}}中共有rm{52mol}電子，則rm{C}元素原子電子數(shù)rm{=(52-6-24)隆脗2=11}則rm{C}為rm{Na}rm{D}元素的單質(zhì)rm{0.5mol}與酸全部反應(yīng)時(shí)，有rm{9.03隆脕10^{23}}個(gè)即rm{1.5mol}電子轉(zhuǎn)移，所以rm{D}元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，即rm{D}為rm{Al}rm{E}元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則rm{E}為rm{Cl}．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為碳，rm{E}為氯；故答案為：碳；氯；

rm{(2)B}為氧元素，在周期表中的位置為第二周期Ⅵrm{A}族，故答案為：Ⅵrm{A}

rm{(3)}由元素rm{O}rm{Na}形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為rm{Na_{2}O_{2}}屬于離子化合物，其電子式為故答案為：離子；

rm{(