2025年粵教滬科版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高二化學上冊月考試卷540考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的（）A.強酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性2、下列物質中羥基氫原子的活動性由強到弱的順序正確的是（）

①水②乙醇③苯酚④碳酸．A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.④③①②3、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()。選項rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}強電解質rm{Fe}rm{NaCl}rm{CaCO_{3}}rm{HNO_{3}}弱電解質rm{CH_{3}COOH}rm{NH_{3}}rm{HClO}rm{Fe(OH)_{3}}非電解質rm{C_{12}H_{2}O_{11}}rm{BaSO_{4}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{H_{2}O}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列敘述正確的是A.甲烷、乙烯是同分異構體B.可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應D.乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應生成乙醇5、下列有關晶體的說法中正確的是()A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.晶體中有陽離子必含陰離子D.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定6、改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是rm{(}rm{)}A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質的量分數一定增大C.反應物的轉化率一定提高D.某生成物的產率可能提高評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列各組中的性質比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH38、下列各組物質互為同分異構體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}9、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、化學反應一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應；正確的是。

A.該反應為吸熱反應rm{{,!}}B.該反應為放熱反應C.該反應速度很快D.該反應速度很慢11、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}12、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶14、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉可用食物調整堿性的添加劑B.棉rm{.}麻完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳氫化合物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、50mL0.001mol/L鹽酸的pH=____

50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=____

100℃時，水的Kw=1×10-12，則該溫度下，純水的pH=____．16、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：_______。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式__________________。17、（4分）請設計一個方案，證明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增強（所需的試劑自選，只用兩個化學方程式表示即可）。；。18、寫出下列有機反應的方程式；并注明反應類型。

（1）飽和溴水檢驗苯酚：______

（2）甲苯制梯恩梯：______

（3）溴乙烷制乙烯：______

（4）制備聚氯乙烯：______．19、下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價電子排布圖____________________。（3）元素第一電離能為⑨________⑩(填“大于”或“小于”)。（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。（5）⑥單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為,該晶體的密度為（用字母表示）（6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：（用化學式填寫）。其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有____個。20、已知rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)+D(g)}反應的平衡常數和溫度的關系如下：。rm{|}溫度rm{/隆忙}rm{700}rm{900}rm{830}rm{1000}rm{1200}平衡常數rm{1.7}rm{1.1}rm{1.0}rm{0.6}rm{0.4}回答下列問題：rm{(1)}該反應的平衡常數表達式rm{K=}_________________，rm{triangleH}__________rm{0(}填“rm{<}”“rm{>}”“rm{=}”rm{)}rm{(2)830隆忙}時，向一個rm{5L}的密閉容器中充入rm{0.20mol}的rm{A}和rm{0.80mol}的rm{B}如反應初始rm{6s}內rm{A}的平均反應速率rm{v(A)=0.003mol隆隴L-1隆隴s-1}則rm{6s}時rm{c(A)=}_________________rm{mol隆隴L-1}rm{C}的物質的量為________rm{mol}若反應經一段時間后，達到平衡時rm{A}的轉化率為_________________．rm{(3)1200隆忙}時反應rm{C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)}的平衡常數的值為_________________。21、一定量的丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化曲線如圖所示，丙烷燃燒熱的熱化學方程式：______；評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)26、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評卷人得分六、其他(共4題，共40分)27、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；28、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應29、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。30、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：濃H2SO4能干燥氯氣；說明氯氣不與濃硫酸反應，利用的是濃硫酸的吸水性；

故選B．

濃硫酸具有強氧化性和酸性；可與濃硫酸發(fā)生反應的氣體不能用濃硫酸干燥，以此解答．

本題易濃硫酸的性質為載體考查氣體的干燥，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】解：水中水分子存在少量的電離；

乙醇屬于非電解質；不能電離；

碳酸；苯酚都能電離出部分氫離子；顯酸性，酸性：碳酸＞苯酚；

則羥基上氫原子的活潑性由弱到強的順序：乙醇＜水＜苯酚＜碳酸；

故選D．

根據物質羥基上氫原子是否容易電離；越易電離，則氫原子越活潑，顯酸性的物質酸性越強，羥基上的氫原子越活潑，據此分析．

本題考查了羥基中氫原子活潑性強弱的比較，題目難度不大，注意把握羥基中氫原子活潑性強弱的判斷方法．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關?！窘獯稹繌婋娊赓|是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質是指在水中不完全電離；只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此進行判斷。

A.由于rm{Fe}是單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；是單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.rm{Fe}是非電解質，本身不能電離出離子，rm{NH_{3}}是鹽屬于強電解質；熔融狀態(tài)完全電離，故B錯誤；

C.碳酸鈣是鹽屬于強電解質；次氯酸是弱酸屬于弱電解質，乙醇是非電解質，故C正確；

D.水能夠電離出氫離子和氫氧根離子；屬于弱電解質，故D錯誤。

故選C。rm{BaSO_{4}}【解析】rm{C}4、B【分析】A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分異構體，故不選A；rm{B}甲烷不使高錳酸鉀褪色，乙烯能，所以能區(qū)別甲烷和乙烯，故選B；rm{C}甲烷和氯氣在光照條件下反應是取代反應，故不選C；rm{D}乙烯和水的反應是加成反應；故不選D。

考點：烷烴和烯烴的性質和鑒別。【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】

本題考查晶體的有關知識；難度不大，注意分子間作用力不是化學鍵，不影響分子的穩(wěn)定性，只影響物質的物理性質。

【解答】

A.氯化鉀是離子晶體；溶于水時，破壞離子鍵，故A錯誤；

B.原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低；故B正確；

C.金屬晶體中有陽離子無陰離子；故C錯誤；

D.分子間作用力只影響晶體的物理性質；與其穩(wěn)定性無關，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}6、D【分析】如增大體積平衡向正方向移動，則生成物濃度減小，選項A錯；如加入反應物平衡向正方向移動，生成物的質量分數不一定增大，轉化率有增大、有減小，故選項B、rm{C}錯；不論取什么措施，生成物產率有可能提高，故選項D正確?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共8題，共16分)7、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；其氫化物的穩(wěn)定性增強．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質、化合物的性質與金屬性、非金屬性的關系．【解析】【答案】ABCD8、CD【分析】

【分析】本題考查有機物同分異構體的判斷。掌握分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體是解題的關鍵?！窘獯稹勘胶捅椒拥姆肿邮讲幌嗤皇峭之悩嬻w，故A錯誤；和互為同分異構體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構體，故C正確；

和【解析】rm{CD}9、ACD【分析】【分析】本題是對有機材料知識的考查，是中學化學的基礎知識，難度較小。關鍵是知識的積累，側重基礎知識的考查?！窘獯稹緼.紙是纖維素，是有機物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無機物。故B錯誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}10、BD【分析】【分析】本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；中燃燒反應為放熱反應，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應速度不是很快，故C錯誤；D.該反應速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}氫氧化鈉屬于強堿；對人體有害，不是食品添加劑，故A錯誤；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正確；

C、脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；故C正確；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳氫化合物，故D正確；

故選BCD．

A；氫氧化鈉屬于強堿；不是食品添加劑；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳氫化合物．

本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質、石油分餾產品的組成等知識，題目較簡單，注意基礎知識的掌握．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

50mL0.001mol/L鹽酸溶液中c（H+）=c（HCl）=1×10-3mol/L，所以該溶液的pH=-log1×10-3=3；

50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=mol/L=1×10-11mol/L，所以該溶液的pH=-log1×10-11=11；

100℃時，水的Kw=1×10-12，則c（H+）?c（OH-）=1×10-12，純水中c（H+）=c（OH-），所以c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=-log1×10-6=6；

故答案為：3；11；6．

【解析】【答案】先計算c（H+），利用pH=-logc（H+）計算50mL0.001mol/L鹽酸的pH值；

先計算c（OH-），根據Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，計算溶液中c（H+），再利用pH=-logc（H+）；

純水溶液中c（H+）=c（OH-），根據Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，計算溶液中c（H+），再利用pH=-logc（H+）．

16、略

【分析】五元素均為前三周期的短周期元素。由題意可知X必為第一周期的H；X與Z同主族，可形成離子化合物，Z為Na；而Y、M可形成MY2、MY3，很容易推出二元素分別為O、S。G只能為Cl。具體答案見答案內容?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)第2周期VIA(2)HClO4，H2S(3)O3、Cl2、ClO2(任填兩種)（4）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ·mol-1（5）17、略

【分析】酸性:乙酸>碳酸>苯酚乙酸制二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚?！窘馕觥俊敬鸢浮縉a2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O18、略

【分析】解：（1）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代，發(fā)生取代反應的化學方程式為：

故答案為：取代反應；

（2）濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成TNT，反應為：+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O；取代反應；

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應；

（4）氯乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應，氯乙烯制取聚氯乙烯化學方程式：nCH2=CHCl→；

故答案為：nCH2=CHCl→；加聚反應．

（1）苯酚與溴水反應；是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代；

（2）在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成TNT；

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱；發(fā)生消去反應生成乙烯；

（4）由氯乙烯制取聚氯乙烯；是利用碳碳雙鍵相互加成反應是高分子化合物聚氯乙烯．

本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握常見有機物的性質及反應類型為解答的關鍵，注意有機反應條件，題目難度不大．【解析】取代反應；+3HNO3+3H2O；取代反應；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應；nCH2=CHCl→；加聚反應19、略

【分析】【解析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。（1）區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，所以根據元素的核外電子排布可知，上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca。（2）氧元素的最外層電子數是6個，所以基態(tài)原子的價電子排布圖是或（3）由于Mn元素的3d能級有5個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素的，所以Mn元素的第一電離能大于鐵元素的第一電離能。（4）根據價層電子對互斥理論可知，氨氣分子中氮元素含有的孤對電子對數＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨氣的VSEPR模型為四面體；但實際的空間構型是三角錐形，所以該分子為極性分子。由于銅離子能和氨氣形成配位健，所以向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液。（5）根據金屬鋁的晶胞可知，該晶胞的配位數是（3×8）÷2＝12個，晶胞含有鋁原子的個數是根據丙的結構可知，該晶胞的邊長是所以有因此晶胞的密度g/cm3。（6）離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中數據可知CaO＞KCl，因此熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl。氯化鈉的配位數是6個，即上下、左右和前后各1各，所以Ca的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有6個。考點：考查元素周期表的結構、價電子排布圖、配位健、第一電離能、分子的空間構型以及晶體類型的有關計算、判斷和熔點比較等【解析】【答案】（1）HMgCa（2）或（3）大于（4）四面體極性先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液（5）12（6）TiN＞MgO＞CaO＞KCl620、（1）＜（2）0.0220.0980%（3）2.5【分析】【分析】本題考查化學平衡計算、平衡常數計算、化學反應速率等，難度中等，注意三段法的應用。

【解答】rm{(1)}可逆反應rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}的平衡常數表達式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}可逆反應rm{(1)}的平衡常數表達式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}

rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}反應初始，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}內rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}的平均反應速率；rm{(2)}反應初始rm{6s}內rm{A}的平均反應速率rm{v(A)=0.003mol}rm{(2)}rm{6s}rm{A}則rm{v(A)=0.003mol}內rm{隆隴}rm{L^{-1}}rm{L^{-1}}rm{隆隴}rm{s^{-1}}則rm{6s}內rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{s^{-1}}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}故rm{6s}時rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{隆隴}內rm{trianglec(C)=trianglec(A)=0.018mol/L}rm{L^{-1}}的起始濃度為rm{L^{-1}}所以rm{隆隴}時rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}故rm{6s}時rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}的物質的量為rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}的濃度變化量為rm{6s}則：

rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}

rm{6s}rm{trianglec(C)=triangle

c(A)=0.018mol/L}rm{C}rm{0}rm{6s}

rm{C}rm{0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}設平衡時rm{A}的濃度變化量為rm{x}則：rm{A}

rm{x}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}開始rm{(mol/L)}rm{0.04}rm{0.16}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

rm{0.04}rm{dfrac{x隆隴x}{left(0.04-xright)left(0.16-xright)}=1}rm{0.16}rm{0}的轉化率為rm{dfrac{0.032mol/L}{0.04mol/L}}rm{0}變化rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{x}

rm{x}同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數，故rm{x}時反應rm{x}的平衡常數的值為平衡rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}【解析】rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}rm{<}rm{(2)0.022}rm{0.09}rm{80%}rm{(3)2.5}21、C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0kJ/mol【分析】解：由丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，△H=-553.75KJ/mol，且物質的量與熱量成正比，丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0kJ/mol；

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0kJ/mol。

由圖可知；生成1mol水的焓變△H=-553.75kJ/mol，且物質的量與熱量成正比，結合狀態(tài)；焓變書寫熱化學方程式。

本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、熱化學方程式的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的狀態(tài)，題目難度不大?！窘馕觥緾3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0kJ/mol四、有機推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲