2025年外研版選擇性必修二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修二化學(xué)下冊月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是。

①CH2Cl2②③④乙酸A.只有①B.①和②C.②③D.①②③④2、下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是A.與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為B.CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為C.與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為D.已知反應(yīng)若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為3、下列說法正確的是A.σ鍵比π鍵重疊程度大，所以中σ鍵強(qiáng)于π鍵B.兩個原子間能形成共價鍵，多個原子間不能形成共價鍵C.氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.分子中有鍵和鍵4、下列說法正確的是（）A.因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)C.水分子間存在氫鍵，使水分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D.化學(xué)鍵是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的吸引作用5、下列說法正確的是A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體6、二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為則其中僅有1個碳原子采取雜化D.中一定含有鍵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序為___________，1個M2＋中含有___________個σ鍵；8、的沸點(diǎn)低于其原因是_______。硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______(填“>”或“<”)。9、(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的是________。

A．分子間可形成氫鍵。

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵。

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(3)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________。

(4)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是____________。

(5)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高，原因是_______________。10、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點(diǎn)較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點(diǎn)：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。11、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸訽___>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。19、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。20、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。

(3)已知通常狀況下1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。評卷人得分六、實(shí)驗題(共3題，共30分)22、已知為可逆反應(yīng)；某小組設(shè)計實(shí)驗測定該反應(yīng)平衡常數(shù)并探究影響化學(xué)平衡移動的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基態(tài)核外電子排布式為_______，實(shí)驗中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇；寫出名稱)

(2)常溫下，測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。資料卡片。

ⅰ.

ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡(luò)合物可以通過測定吸光度得知其濃度。

將溶液與溶液等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化)

①甲同學(xué)通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中至滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(用含V的計算式表示)

②乙同學(xué)通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測定吸光度。測得溶液中濃度為則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計算式表示)

(3)該小組進(jìn)一步研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響。

用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的關(guān)系是_______(用含和的不等式表示)，該關(guān)系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據(jù)。23、在復(fù)習(xí)元素周期律過程中；某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實(shí)驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗?zāi)康模罕容^鈉；鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。

(2)實(shí)驗用品：試管、_______、酒精燈、試管夾、砂紙、濾紙、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L-1的鹽酸。

(3)實(shí)驗過程與現(xiàn)象記錄。

。實(shí)驗過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉；放入盛有水的某容器中。

立即劇烈反應(yīng)。

開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)；稍后才開始與水劇烈反應(yīng)。

b.向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞)的試管中加入一小段鎂條。

有氣泡產(chǎn)生；溶液變成紅色。

沒有相應(yīng)現(xiàn)象；加熱后仍無明顯變化。

c.向兩支盛有3mL6mol·L-1鹽酸的試管中；分別加入大小相同的鎂片和鋁片。

鋁；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同。

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快。

I.甲同學(xué)的方案如下：

①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的可能原因是：

a._______

b._______

②上面的實(shí)驗表明：鈉；鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_______

II.乙同學(xué)方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計他的主要實(shí)驗操作是_______，寫出鎂與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實(shí)驗小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測定最簡式：

實(shí)驗室用如圖所示裝置測定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對應(yīng)符號填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計算式，用含有m、a、b的符號來表示，可不化簡）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

有機(jī)物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子；手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子。

【詳解】

①CH2Cl2分子中碳原子連有相同的氫原子和氯原子；不含有手性碳原子，不屬于手性分子，故不合題意；

②分子中與羥基相連的碳原子是連接四個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子；含有手性碳原子，屬于手性分子，故合題意；

③分子中與羥基相連的碳原子是連接四個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子；含有手性碳原子，屬于手性分子，故合題意；

④乙酸分子中與羧基相連的碳原子連有相同的氫原子；不含有手性碳原子，不屬于手性分子，故不合題意；

②③符合題意，故選C。2、C【分析】【詳解】

A．分子的結(jié)構(gòu)可以表示為其中含有6個鍵和3個鍵，所以鍵與鍵數(shù)目之比為A錯誤；

B．與氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似，分子的結(jié)構(gòu)可以表示為其中鍵與鍵數(shù)目之比為B錯誤；

C．與互為等電子體，的結(jié)構(gòu)為所以中含有的鍵數(shù)目為C正確；

D．若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，形成鍵的數(shù)目是D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．σ鍵的原子軌道采用“頭碰頭”方式重疊成鍵，π鍵的原子軌道采用“肩并肩”方式重疊成鍵，前者比后者重疊程度大，所以中σ鍵強(qiáng)于π鍵；A選項正確；

B．苯分子中的六個碳原子間形成大π鍵；是共價鍵，B選項錯誤；

C．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；沒有σ鍵也沒有π鍵，C選項錯誤；

D．分子的結(jié)構(gòu)為間為鍵，間為鍵；D選項錯誤。

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；而水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，影響物質(zhì)穩(wěn)定性的因素是化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A項說法錯誤；

B．冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多；使冰的微觀結(jié)構(gòu)中有較大空隙，相同溫度下冰的密度小于液態(tài)水，故B項說法錯誤；

C．氫鍵屬于分子間作用力；但比范德華力強(qiáng)，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，故C項說法正確；

D．化學(xué)鍵是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用；包括吸引作用和排斥作用，故D項說法錯誤；

故答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；反應(yīng)中有水中氫氧共價鍵的斷裂和氫氧根離子中氧氫共價的形成，故A正確；

B．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，而與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)；故B錯誤；

C．HCl屬于共價化合物；而不是離子化合物，故C錯誤；

D．足球烯(C60)是由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)；并非共價化合物，故D錯誤。

故答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)；如熔點(diǎn)低；易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；

B．C5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌道；二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；

C．由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化；C正確；

D．C5中碳原子沒有達(dá)到飽和；故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序為N>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序為N>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵?！窘馕觥縮p2、sp3N>C>H548、略

【分析】【詳解】

由于分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于H2Se；和可分別表示為和中為價，而中為價，中的正電性高，導(dǎo)致中O的電子向偏移，更易電離出故酸性【解析】水分子之間可以形成氫鍵>9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，而硫化氫分子與水分子之間不能形成氫鍵，因此H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；故答案為：水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵；

(2)A．題給化合物不能形成分子間氫鍵；A錯誤；

B．是非極性鍵；C—H；C=O是極性鍵，B正確；

C．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為σ鍵數(shù)目為9，π鍵數(shù)目為3，C錯誤；

D．該有機(jī)物與H2O能形成分子間氫鍵；故該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，D正確；

故答案為：BD。

(3)氧的電負(fù)性較大，則中形成分子內(nèi)氫鍵，即O—HO(或—COO－中雙鍵氧與羥基氫之間形成氫鍵)，其大小介于化學(xué)鍵和范德華力之間，使其更難電離出H＋，則水楊酸第二步電離常數(shù)小于苯酚的電離常數(shù)。故答案為：＜；能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋；

(4)分子間氫鍵能使分子間作用力增大，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。NH3分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵，因此化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵；

(5)共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O—H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，因此的沸點(diǎn)比高，故答案為：O—H鍵＞氫鍵＞范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高?！窘馕觥竣?水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵②.BD③.＜④.能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋⑤.NH3分子間能形成氫鍵⑥.O—H鍵＞氫鍵＞范德華力⑦.形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高10、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，熔沸點(diǎn)原子晶體大于分子晶體進(jìn)行分析解答問題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點(diǎn)更高；

(2)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜11、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮?dú)馀c二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯誤；C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動機(jī)，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵19、略

【分析】【分析】

A的分子式為C2H4O，且核磁共振氫譜為單峰，說明A中氫原子環(huán)境相同，只含有一種H，則A的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，說明B中含有3種H，且三種H的個數(shù)比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡式為D的分子式為C7H8O2，且含有苯環(huán)，1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則D中含有2個羥基，且其中一個為酚羥基（與NaOH反應(yīng)），苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可推斷出其結(jié)構(gòu)簡式為：C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E：E在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由G的結(jié)構(gòu)簡式可推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為F與發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為所以本題答案：

（2）結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為所以其名稱是2-丙醇。所以本題答案：2-丙醇；

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡式為和D的結(jié)構(gòu)簡式為所以C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為此反應(yīng)為取代反應(yīng)。所以本題答案：

(4)E()在堿性條件下轉(zhuǎn)化為F()，因此，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-丙醇(或異丙醇)③.④.取代反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知；X；Y、Z、M、N分別是H、O、、Na、S、Cl。

【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為

(3)1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是4akJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)="="2H2O(l)△H=一4akJ·mol-1。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2+H2S="S↓+"2H2O。

(5)根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉；含有離子鍵和極性鍵；B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO。

(6)由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子方程是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4akJ·mol-1H2O2+H2S=S↓+2H2O離子鍵、(極性)共價鍵NaClOHSO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O六、實(shí)驗題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

滴定實(shí)驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；

【詳解】

（1）鐵為26號元素，失去2個電子得到亞鐵離子，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；配制一定濃度的溶液；實(shí)驗中所需的玻璃儀器有容量瓶；量筒和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色；故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

溶液與溶液等體積混合，亞鐵離子過量，銀離子完全反應(yīng)，反應(yīng)后根據(jù)可知濾液中故反應(yīng)的平衡常數(shù)

②溶液與溶液等體積混合后銀離子、亞鐵離子的初始濃度分別為反應(yīng)后生成濃度為則反應(yīng)后銀離子、亞鐵離子的濃度分別為則反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3）研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響，用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，則實(shí)驗中變量為溶液的濃度，故實(shí)驗中a=2，b=10+10-2-