2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷785考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極；在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基（如：·OH）與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是。

A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.電解過程中可能產(chǎn)生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+2、下列說法中正確的是()A.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小B.吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.對(duì)于一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢3、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB.兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于14、合成氨的反應(yīng)歷程有多種；有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.適當(dāng)提高分壓，可以提高反應(yīng)速率B.過程中被氧化C.兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子B.56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成為NA個(gè)SO2分子C.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA6、25℃時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是。

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH))>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)為10-4.7D.pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-17、下列說法正確的是A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B.苯酚溶液中：Cl-、NHCO可以大量共存C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD.用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是A.向某溶液中滴加少量酚酞試液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有堿B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定含Na+C.向某溶液中滴加少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有Cl-D.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.T2時(shí)，0~100min時(shí)，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時(shí)向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動(dòng)D.T1時(shí)，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)10、一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.56mol，則T2>T1C.若甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則到達(dá)平衡狀態(tài)前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L11、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C12、溫度為T時(shí)，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測(cè)得不同溫度下達(dá)平衡時(shí)C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.溫度T時(shí)，前5sH2平均速率為0.024mol/(L·s)B.溫度T時(shí)，b點(diǎn)v(逆)＞v(正)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時(shí)，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%13、室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.在整個(gè)滴定過程中，始終存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí)：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí)：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)14、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)_______。(填“偏大”、“偏小”或不影響)16、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)某類反應(yīng)[aA(g)+bB(g)?cC(g)]的化學(xué)平衡的影響；得到圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)

反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ

分析圖像；回答下列問題：

(1)在反應(yīng)I中，若>則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應(yīng)II中，__________(填“>”，“<”或“=”)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。17、已知水的電離平衡曲線如圖所示：

回答下列問題:

(1)圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為__________。

(2)A、B、C、D四點(diǎn)KW的關(guān)系是_____。

(3)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采取的措施是____。

a.升溫b.加入少量鹽酸c.降溫d.加入少量NaOH

(4)100℃時(shí)，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H+濃度為_______。

(5)25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____。

(6)室溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列說法正確的是_________

a.醋酸是弱電解質(zhì)b.醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸電離出的H+抑制水的電離d.溶液中的H+全部來(lái)自醋酸18、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中正極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)乙裝置中初始時(shí)電解的化學(xué)方程式為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，曲線②是________離子變化，則D極的電極反應(yīng)式為________________，混合液中c(Fe3+)=________。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol?L-1NaOH溶液。

19、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列鋼鐵腐蝕；防護(hù)過程中的有關(guān)問題：

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是___________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是___________(填元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)是___________。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為___________mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，簡(jiǎn)要說明原因___________。20、鉻是常見的過渡金屬之一；研究鉻的性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在如圖裝置中，觀察到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可知，金屬活動(dòng)性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為________。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水加入電解槽內(nèi)；用石墨和鐵做電極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解。

①鐵做________極(填“陽(yáng)”或“陰”)。

②Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為________。

③陰極上Cr2OH＋、Fe3＋都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為______；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常溫下，Cr3＋Cr(OH)3CrO則陰極區(qū)溶液pH的范圍為________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

(1)A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是____________，原因是________________。

(2)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為_____________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molDE和1molF2E(g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE(g)+F2E(g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1molDE和4molF2E(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是。時(shí)間/minn(DE)/moln(F2E)/moln(DE2)/moln(F2)/mol0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85

①反應(yīng)在第4min時(shí)，v(正)___________v(逆)（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為________________。

③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。28、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。已知B是黃綠色氣體；物質(zhì)A；B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)按要求書寫：

（1）A→C的化學(xué)方程式：______________。

（2）B→D的化學(xué)方程式：__________。

（3）A在空氣中加熱生成的物質(zhì)的顏色為_________,寫出相關(guān)化學(xué)方程式___________。

（4）B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不當(dāng)，長(zhǎng)期露置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學(xué)方程式表示）___________。29、實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿；氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外；無(wú)其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是________________________；

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A；B、C、D、E；然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_____________________。

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為________，其溶液顯酸性的原因是___________________。30、下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：___；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____。

（3）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；由石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯為氧化反應(yīng)，所以石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連，A正確；

B．電壓過高時(shí)，電流增大氧化性增強(qiáng)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生CO2；B正確；

C．稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解會(huì)生成氯氣影響氧化石墨烯的生成；C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的電極方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，故A正確；

B；氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不需要任何條件即可發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C、△H＜0，△S＜0，高溫下，△H-T?△S＞0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下，△H-T△S＜0；吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；升高溫度；正、逆反應(yīng)速率都增大，只是增大程度不同，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的區(qū)別。3、C【分析】【詳解】

A．若兩容器保持恒溫；則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；

B．由A中分析可知；達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；

C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少；C正確；

D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1；D不正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．提高的分壓，相當(dāng)于增大的濃度；可提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；

B．的過程中被還原；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)歷程圖可知；兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行，C項(xiàng)正確；

D．大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附的表面積變??；反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)正確。

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．氨水不是氣態(tài)；不能確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸使鐵鈍化；阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，生成二氧化硫小于1mol，B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)；陽(yáng)極的其它金屬如錫等也會(huì)放電導(dǎo)致陽(yáng)極質(zhì)量減小，故不確定陽(yáng)極減小質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D．氫氣和碘的反應(yīng)為分子總數(shù)不變的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總量為0.2mol，則分子總數(shù)為0.2NA；D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．由圖像pH越大，醋酸濃度越小，醋酸跟離子濃度越大，當(dāng)pH=4.7的溶液中，c(CH3COOH))=c(CH3COO-)，所以pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH))；A錯(cuò)誤，符合題意；

B．溶液中含有兩種陽(yáng)離子氫離子和鈉離子，兩種陰離子醋酸跟和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B正確，不符合題意；

C．當(dāng)pH=4.7的溶液中，c(CH3COOH))=c(CH3COO-)，所以電離常數(shù)為C正確，不符合題意；

D．因?yàn)閏(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1帶入c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-1可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；D正確，不符合題意；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能因溶質(zhì)電離顯酸性，也可能因溶質(zhì)電離顯堿性，酸性溶液中H+能與ClO-；發(fā)生反應(yīng)；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．苯酚的酸性介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間，則苯酚能與CO反應(yīng)生成HCO不可以大量共存，B錯(cuò)誤；

C．次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)與二級(jí)電離平衡常數(shù)之間，則次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC正確；

D．醛基能被銀氨溶液氧化，則用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)+2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O；D錯(cuò)誤。

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．滴加少量酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，可能是水解顯堿性的鹽（如Na2CO3）；A錯(cuò)誤；

B．Na的焰色為黃色，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有Na+；B正確；

C．等離子也可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不一定是Cl-；C錯(cuò)誤；

D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能有不一定是D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時(shí)間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1溫度下平衡時(shí)??；說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達(dá)到平衡時(shí)，SiHCl3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由題意和三段式計(jì)算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時(shí)濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)

故選AD?10、CD【分析】【詳解】

A．甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率故A錯(cuò)誤；

B．乙容器中若平衡時(shí)n(C)=0.56mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡時(shí)c(H2O)=0.56mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)甲容器中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO)=1.5mol/L，則c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L?1.5mol/L=0.5mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，即T21，故B錯(cuò)誤；

C．甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則濃度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，濃度商濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，故C正確；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，丙中c(CO)=3mol/L，根據(jù)方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，設(shè)丙容器體積是xL，則生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC12、AD【分析】【分析】

A項(xiàng)抓住反應(yīng)速率計(jì)算和不同物質(zhì)表示時(shí)的比例關(guān)系即可；由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；B項(xiàng)，溫度為T時(shí)，b點(diǎn)n(C2H2)比平衡時(shí)小；反應(yīng)正向進(jìn)行，υ(正)＞υ(逆)；D項(xiàng)借助等效平衡思想，兩倍投料相當(dāng)于兩個(gè)原平衡合并并壓縮，平衡逆向進(jìn)行。

【詳解】

A.溫度T時(shí)，前5s甲烷的反應(yīng)速率=H2平均速率=故A正確；

B.b點(diǎn)和曲線比較可知反應(yīng)正向進(jìn)行，b點(diǎn)v（逆）＜v（正）；故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高；乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D.

逆向進(jìn)行時(shí)達(dá)到相同平衡起始量：

乙炔的轉(zhuǎn)化率=溫度T時(shí)，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.由電荷守恒可知，在整個(gè)滴定過程中，始終存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí),滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,由圖像可知，此時(shí)溶液顯酸性，所以此時(shí)的電離大于水解，故此時(shí)c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)；故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)，滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3：2，此時(shí)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4和Na2C2O4，而且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，由物料守恒，可知溶液中鈉元素和碳元素存在如下的數(shù)量關(guān)系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化簡(jiǎn)可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí),滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3:1,此時(shí)反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，而且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把兩式聯(lián)系起來(lái)消去c(Na+)，即可得到關(guān)系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)；故D項(xiàng)正確；

【點(diǎn)睛】

本題會(huì)誤認(rèn)為C項(xiàng)正確，其實(shí)C項(xiàng)正確的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而這是和題目已知條件是相矛盾的，故C項(xiàng)是不正確的。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒有反應(yīng)發(fā)生，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減??；D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；為防止附著在滴定管壁上殘留的水稀釋溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，在裝液體前，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，故答案為：潤(rùn)洗；

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)體積偏大，測(cè)定的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度偏大，故答案為：偏大。【解析】潤(rùn)洗偏大16、略

【分析】【分析】

在有多個(gè)變量的平衡圖像分析時(shí)，常采用“定一議二”、“先拐先平”的方法進(jìn)行分析；根據(jù)?G=?H-T?S<0進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，由p1＞p2知恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大；α(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即為熵減反應(yīng)，△S＜0，放熱；熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：放熱；減?。坏蜏兀?/p>

(2)反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：<；放熱。

【點(diǎn)睛】

通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵，化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等；②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等；③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線；④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?！窘馕觥竣?放熱②.減小③.低溫④.<⑤.放熱17、略

【分析】【詳解】

(1)圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為KW=c(H+)c(OH?)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案為：10﹣12(mol·L﹣1)2

(2)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是C＞B＞A＝D，所以離子積常數(shù)大小順序是C＞B＞A＝D，故答案為：C＞B＞A＝D；

(3)在A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性，而到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH?)變小，溶液顯酸性，即由A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變；

a.升高溫度，Kw變大；故a不選；

b.加入少量鹽酸，則溶液顯酸性，Kw不變，故b選；

c.降溫，Kw變小；故c不選；

d.加入少量NaOH；則溶液呈堿性，故d不選；

故答案為：b；

(4)100℃時(shí)，Kw=10?12，pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，水電離產(chǎn)生的H+濃度等于該溶液中氫氧根的濃度為=mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故答案為：10﹣10mol·L﹣1；

(5)25℃時(shí)，Kw=10?14，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH?)，故有：10-2mol/L×V堿=10?3mol/L×V酸，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1:10；故答案為：1:10；

(6)a.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L；說明醋酸部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，故a正確；

b.醋酸溶液呈酸性，則醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c.醋酸溶液呈酸性，醋酸電離出的H+抑制水的電離；故c正確；

d.溶液中的H+來(lái)著水和醋酸的電離；故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc。【解析】10﹣12(mol·L﹣1)2C＞B＞A＝Db10﹣10mol·L﹣11:10abc18、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖；甲裝置為燃料電池，通甲醇一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，根據(jù)電解原理，D為陰極，C為陽(yáng)極，A為陽(yáng)極，B為陰極，然后根據(jù)原電池工作原理和電解原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)通氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，即正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

故答案為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

(2)A、B為石墨電極，乙裝置電解CuSO4溶液，初始時(shí)，硫酸銅溶液中含有的陽(yáng)離子是Cu2＋、H＋，陰離子有OH－、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，初始時(shí)，總電解化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

(3)丙裝置溶液中D極是陰極，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序，F(xiàn)e3＋先放電，即D極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，C電極為陽(yáng)極，C為銅電極，C極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋從無(wú)到有，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量減小，F(xiàn)e2＋物質(zhì)的量增大，因此①為Fe3＋，②為Fe2＋，③為Cu2＋；開始時(shí)，n(Fe3＋)=0.4mol，c(Fe3＋)==4mol/L，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=2n(FeCl2)＋3n(FeCl3)=2×0.1mol＋3×0.4mol=1.4mol；即需要消耗NaOH溶液的體積為280mL；

故答案為Fe2＋；Fe3＋＋e－=Fe2＋；4mol/L；280。

【點(diǎn)睛】

多個(gè)裝置中，需要先判斷誰(shuí)為電解池，誰(shuí)為原電池，根據(jù)題中所給信息，甲裝置為電池，乙、丙為電解池，甲為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4Fe2+Fe3++e-=Fe2+4mol/L28019、略

【分析】【詳解】

(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；

(2)A．Fe是金屬；比石墨活潑，作為原電池的負(fù)極，被腐蝕，A不符合題意；

B．Zn比Fe活潑；作為原電池的負(fù)極，被腐蝕，可以保護(hù)Fe棒，B符合題意；

C．Fe棒浸入水中；水中溶解的氧氣會(huì)使Fe發(fā)生吸氧腐蝕，C不符合題意；

D．Fe棒作為電解池的陰極；屬于外加電源的陰極保護(hù)法，可以保護(hù)Fe棒，D符合題意；

故選BD；

(3)①電鍍池中；鐵上鍍銅，待鍍金屬為鐵，做陰極，鍍層銅做陽(yáng)極，故A極的材料為Cu；

②根據(jù)電極反應(yīng)：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu，可知陽(yáng)極被氧化的銅和陰極析出的銅相等，兩極相差5.12g時(shí)，兩極的質(zhì)量變化均為2.56g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=0.08mol；

③根據(jù)金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu，鐵比銅活潑，鍍銅鐵的鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，而鍍鋅鐵的鍍層破壞后，Zn為原電池的負(fù)極，被腐蝕，正極的Fe不會(huì)被腐蝕；【解析】2FeCl3+Fe=3FeCl2BD銅Cu2++2e-=Cu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池的工作原理以及原電池中電極的反應(yīng)現(xiàn)象分析；

(2)結(jié)合電解的目的；根據(jù)電解原理分析解答。

【詳解】

(1)原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，說明金屬銅是正極，鉻為負(fù)極；裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體為二氧化氮，則硝酸得到電子產(chǎn)生二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，銅作負(fù)極，由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；

(2)要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，需要有還原性物質(zhì)，因此鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋；

①由以上分析知；鐵作陽(yáng)極；

②在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋，故Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

③陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，若Cr2O在陰極放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根據(jù)Cr3＋Cr(OH)3CrO要生成Cr(OH)3沉淀，則10-6mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L；則陰極區(qū)溶液pH的范圍為8＜pH＜10(或10＞pH＞8)。

【點(diǎn)睛】

第(2)問在判斷電解池的陰陽(yáng)極時(shí)，需要根據(jù)電解的目的：要將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，因此需要產(chǎn)生還原性物質(zhì)，從而確定鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋?！窘馕觥浚綨O＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O陽(yáng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O8＜pH＜10(或10＞pH＞8)四、判斷題(共2題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，則A是Na，C是Cl；A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水，則B是Al元素；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)，則D是C元素；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體，則E是O元素；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物，F(xiàn)是H元素。

(1)A；C、E按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽；根據(jù)鹽的水解規(guī)律及水解產(chǎn)物的性質(zhì)分析；

(2)Al-空氣電池中；Al作負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，根據(jù)原電池反應(yīng)原理書寫反應(yīng)式；

(3)根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系書寫表示反應(yīng)熱的方程式；

(4)首先根據(jù)加入1molCO和1molH2O時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率是50%計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)；然后利用溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系計(jì)算，及達(dá)到平衡時(shí)任何物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，判斷4min；8min時(shí)反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度關(guān)系，計(jì)算t時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，然后根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)原理分析判斷溫度；

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na；B是Al，C是Cl，D是C，E是O，F(xiàn)是H元素。

(1)A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：NaClO+H2OHClO+NaOH；產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，因此溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，但由于反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將藍(lán)色氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此會(huì)看到溶液顯變藍(lán)后褪色；

(2)在我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Al單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液中，Al為原電池的負(fù)極，失去電子變?yōu)锳l3+，鉑網(wǎng)為正極，溶解在海水中的O2獲得電子，被還原變?yōu)镺H-，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，同時(shí)在溶液中Al3+會(huì)與OH-結(jié)合形成Al(OH)3，因此電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(3)C的最高價(jià)氧化物為Cl2O7是無(wú)色液體物質(zhì)，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，則1molCl2O7反應(yīng)放出熱量為4QkJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O(g)，在850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。則平衡時(shí)；各種氣體的物質(zhì)的量都是0.5mol，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

①在相同溫度下，將1molCO和4molH2O(g)充入同樣的容器中，在4min后，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量還在發(fā)生變化，所以此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在6min、8min使各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明8分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，假設(shè)此時(shí)容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)K==1，解得x=0.8mol，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為(0.8mol÷5mol)×100%=16%；

③根據(jù)t時(shí)刻各自物質(zhì)的物質(zhì)的量可得此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kt==1.53>1，說明平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)