2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

。選項。

實驗。

結(jié)論。

A

乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得。

到無色透明溶液。

乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解。

C

將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液顏色變淺。

乙烯被氧化；可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取綠豆大的鈉和鉀分別投入水中；鉀反應(yīng)更劇烈。

金屬性：K

A.AB.BC.CD.D2、下列關(guān)于NHNH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構(gòu)型相同D.鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH3、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中錯誤的是A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：B.甲烷分子中C原子的雜化方式為雜化，則分子中原子雜化方式也是雜化C.離子晶體中都含有離子鍵，所以共價晶體中都含有共價鍵D.干冰是分子晶體，則也是分子晶體4、下列物質(zhì)：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是A.①④⑥B.②③⑥C.①④D.①③④⑤5、下列說法中正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物C.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種D.水中的氫鍵可以表示為O—HO，冰中每摩爾有4個氫鍵6、乙二胺是一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列關(guān)于乙二胺的說法錯誤的是A.分子中氮、碳均采取sp3雜化B.可溶于水、乙醇等物質(zhì)C.可作為縮聚反應(yīng)的單體D.能與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀離子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數(shù)為27、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中；正確的是。

A.金屬晶體中只有金屬單質(zhì)B.在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強(qiáng)烈的相互作用C.圖中的(1)和(4)可以是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖D.金屬晶體和離子晶體分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)9、白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。2009年1月11日；國際人權(quán)組織一人權(quán)觀察曾在其報告中指責(zé)以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器。該組織在報告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時使用了白磷炸彈。下列說法不正確的是。

A.白磷著火點低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷為同分異構(gòu)體C.31g白磷中，含P－P鍵1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol10、選考[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下列敘述正確的是A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵11、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d613、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個，BH4-的立體構(gòu)型是________；其中所含化學(xué)鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。16、用A表示質(zhì)子數(shù)；B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，回答下列問題：

(1)同位素種類由________決定。

(2)元素種類由_________決定。

(3)某元素有無同位素由________決定。

(4)質(zhì)量數(shù)由________決定。

(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_________決定。

(6)核電荷數(shù)由________決定。17、ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是___________。18、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界。回答下列問題：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數(shù)為_______；設(shè)O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

19、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)實驗室制?、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。20、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素；在電子，材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_______________________________。熔點/℃26146沸點/℃186約400

(2)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微粒之間存在的作用力是____________________________________________。21、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)，錫(Sn)、鉛(Pb)；鈇(Fl)六種。請回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是為了紀(jì)念前蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治弗洛伊洛夫，是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是Uuq，它的原子序數(shù)是_______；屬于弱金屬之一；

(2)基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為_______；與Ge同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有_______種。

(3)堿金屬元素是位于元素周期表第IA族(除氫外)的元素。第一電離能(I1)的變化趨勢是自上而下依次減小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶態(tài)二氧化硅)和水晶(晶態(tài)二氧化硅)外觀很相似，可通過_______法進(jìn)行科學(xué)區(qū)分。

(5)金剛石和石墨是碳元素形成的常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的對比敘述中正確的有_______。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C<石墨中C-C

c.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

g.在金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常溫下為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(選填“極性”或“非極性”)，碳元素的化合價是_______。

(7)石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年清華任天令團(tuán)隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為_______；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為_______pm。(用含a的代數(shù)式表示)

22、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大小：

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、A；B、C、D、E、F、G七種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是。

地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置____________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于_____________（填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為___________。

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是__________________。

（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取________雜化；1mol乙分子含有________molσ鍵。25、已知A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素；已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A與B、A與G分別形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：

(1)七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___。

(2)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為___(填元素符號)。

(3)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式___。

(4)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___。

(5)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀鹽酸，寫出其反應(yīng)的離子方程式___。

(6)A、B、G形成化合物中一定含有化學(xué)鍵的類型為___。26、A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請用化學(xué)用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬

(1)寫出元素符號A：___________B：___________G___________，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：___________。

(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序___________。

(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：___________，___________，___________，其中C的簡單氣態(tài)氫化物的鍵角為：___________。

(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中鍵與鍵之比為___________。

(5)F元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，試寫出其電解的總的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(6)元素G位于周期表的___________區(qū)，其價電子的排布式為：___________，該元素可形成其中較穩(wěn)定的是原因是___________。

(7)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測它們形成的化合物是___________化合物(填“離子”或“共價”)。推測M的最高價氧化物對應(yīng)水化物___________(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。27、x、y、z、w、u為前20號元素中的五種，在一定條件下組成的單質(zhì)及其化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中H、I、G為固體，F(xiàn)為液體，其他為氣體。G由w-和u2+兩種具有相同電子構(gòu)型的離子構(gòu)成；是實驗室常用的干燥劑。回答下列問題：

(1)G的電子式是___________

(2)在實驗室中檢驗氣體E的的簡單方法是___________

(3)寫出實驗室中加熱混合物的方法制備C的反應(yīng)的離子方程式：___________

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________

(5)一定量E、C混合恰好完全反應(yīng)且產(chǎn)生白煙，則的范圍為___________評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)28、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。29、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：

I．制備CoCl2

已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86°C；易潮解。制備裝置如下：

(1)制氯氣的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X通常是___________(填名稱)。

(3)試劑Z的作用為___________。

(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是___________。

Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：

③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右；恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。

①緩慢加入H2O2溶液。

②滴加稍過量的濃氨水。

③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水。

(6)寫出氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(7)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，___________，冷卻后向濾液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。30、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。31、高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。B的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止___________；還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度；實驗選用水浴加熱的目的是___________。

(5)磷酸易形成過飽和溶液；難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入___________促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)過濾磷酸晶體時；除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標(biāo)號)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)更強(qiáng)烈；說明水分子中的氫比乙醇分子中的羥基中的氫更具有活性，故A錯誤；

B．乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解；故B正確；

C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不純，故C錯誤；

D．鉀與水反應(yīng)更劇烈；說明鉀的還原性更強(qiáng)，得到的結(jié)論應(yīng)該是：金屬性鉀大于鈉，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NHNH3、NH三種微粒，每個NHNH3、NH所含有的電子數(shù)都為10個電子；故A正確；

B．銨根離子中氮原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(5?1?4×1)=4，所以其采用sp3雜化，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4，所以氮原子雜化方式是sp3，NH中氮原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(5?1×2+1)=4，所以其采用sp3雜化；故B正確；

C．根據(jù)三種微粒的雜化方式可知，銨根離子為正四面體結(jié)構(gòu)；氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，NH空間構(gòu)型為V形；故C錯誤；

D．銨根離子中，含0對孤電子，氨氣分子中含1對孤電子，NH含2對孤電子，含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，第2周期元素非金屬性F>O>N，第3周期元素非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：A正確；

B．甲烷分子中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，采用雜化方式，分子中原子的價層電子對數(shù)為4+=4，也采用雜化方式；B正確；

C．離子晶體中都含有離子鍵；共價晶體是原子之間通過共價鍵結(jié)合而成，一定含有共價鍵，C正確；

D．干冰是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1:2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①BeCl2空間構(gòu)型是直線型；Cl－Be－Cl，是含極性鍵的非極性分子；

②SiC屬于原子晶體；含有極性鍵，但不具有分子組成；

③白磷分子式為P4；不含極性鍵，含有的是非極性鍵；

④BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)；是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

⑤NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

⑥過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子。

含極性鍵的非極性分子是①④，選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A錯誤；

B．含配位鍵的不一定是配合物；如銨根離子含有配位鍵，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故B錯誤；

C．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有Sc、Cu、Ga、Br；共4種，故C正確；

D．水中的氫鍵可以表示為O—HO；冰中每摩爾水分子可以形成兩摩爾氫鍵，故D錯誤；

選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二胺分子中，一個氮原子形成3個單鍵，還有一個孤電子對，故氮原子價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，一個碳原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；故正確；

B.乙二胺分子中存在含有孤電子對的氮原子；與水或乙醇分子等形成氫鍵而使其溶于水或乙醇等物質(zhì)，故正確；

C.氨基可以和羧基發(fā)生反應(yīng)；含有兩個氨基可以和含有兩個羧基的物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；

D.[Cu(en)2]2+中銅離子和4個氮原子形成4個配位鍵；故錯誤。

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子；A錯誤；

B．金屬晶體中的電子屬于整個晶體；B錯誤；

C．由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl-同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+；圖(1)符合條件，圖(4)中選取其中一個離子，然后沿X；Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，圖(4)符合條件，C正確；

D．離子晶體沒有延展性；易斷裂，D錯誤；

故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)，故D正確；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷的著火點只有40℃；所以在空氣中能夠自燃，故A正確；

B．白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C．1mol白磷含6mol共價鍵4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；

D．P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時放出的熱量；故D錯誤；

故選BD。10、AD【分析】【詳解】

A.SO42-中S提供6個電子，氧不提供，兩個負(fù)電荷等于兩個電子，所以電子數(shù)為8，即為4對，故是sp3雜化；A正確；

B.H2O分子O原子有2對孤電子對，與2個H原子形成2個共價鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3；B錯誤；

C.硼外層有3個電子，B與F成鍵后有3個共價鍵和一個空軌道，是sp2雜化；分子呈平面三角形，C錯誤；

D.根據(jù)一個單鍵有一個σ鍵，一個雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，故C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B．N原子形成類似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個C原子均形成4個σ鍵，為雜化，2個C原子均形成3個σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點建立三維坐標(biāo)系，6個鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。13、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價層電子對數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，所含化學(xué)鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp，反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低15、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH416、略

【分析】【詳解】

(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；

(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子；

(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素；

(4)由于原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上；故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)；因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；

(6)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定。【解析】①.AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A17、略

【分析】【分析】

【詳解】

ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小，易溶于乙醇、乙醚等極性較弱或沒有極性的溶劑，而ZnF2為離子化合物，化學(xué)鍵為離子鍵，易溶于水等極性較強(qiáng)的溶劑。【解析】ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小18、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負(fù)性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據(jù)均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負(fù)性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)419、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子結(jié)構(gòu)中含3個電子層；最外層電子數(shù)為4；

(2)銨鹽與堿加熱制備氨氣；氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽；

(3)物質(zhì)的熔沸點低；由分子構(gòu)成，可知為共價化合物，且共價化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2；為離子化合物；

【詳解】

(1)⑧元素為Si；原子序數(shù)為14，在周期表的位置為第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；

(2)②的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氫化物（氨氣）與其最高價氧化物水化物（硝酸）反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸銨；

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華，可知由分子構(gòu)成，熔沸點低，則氯化鋁為共價化合物，實驗依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為故答案為：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，從GeCl4到GeI4，熔沸點逐漸升高，三者組成相似，都是分子晶體，相對分子量增大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點上升，可以解釋為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升，因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是分子晶體，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升；故答案為：的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似；相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)；

(2)類比金剛石，晶體鍺是共價晶體，每個鍺原子與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵，微粒之間存在的作用力是共價鍵；故答案為：共價鍵。【解析】①.的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)②.共價鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)IVA族中；從上至下，各原子的原子序數(shù)依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序數(shù)為6+8+18+18+32+32=114；

(2)基態(tài)錫原子價電子的排布式為5s25p2，則基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為Ge位于第四周期，其核外未成對電子數(shù)為2，則該周期且未成對電子數(shù)相同的元素Ti、Ni、Se這3三種（它們的價電子排布式分別為3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氫外）；從上至下，堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量（第一電離能）依次減??；

(4)可以通過X-射線衍射實驗來區(qū)分石英玻璃和水晶；

(5)a．金剛石中，每個碳原子與其他四個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp3雜化；石墨中，每個碳原子與其他三個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp2雜化；a正確；

b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨中C-C鍵的鍵長更短，b錯誤；

c．石墨中C-C鍵的鍵長比金剛石的短；則石墨中C-C鍵的鍵能更大，故其熔點更高，c錯誤；

d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；則石墨中共價鍵的鍵角更大，d錯誤；

e．金剛石中只存在共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以共價鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊，電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，故石墨也具有金屬鍵；石墨層之間存在范德華力，綜上所述，石墨晶體中存在共價鍵；金屬鍵和范德華力，e正確；

f．金剛石是原子晶體；石墨既有原子晶體的特點，又有金屬晶體的特點，是混合晶體，f錯誤；

g．在金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)，g正確；

綜上所述；正確的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，而CHCl3可以看作是一個Cl原子被H原子取代，則該分子的正負(fù)電荷不重合，故CHCl3是極性分子；其中碳元素的化合價為+2價；

(7)該晶胞中，R原子的個數(shù)為=8，C原子的個數(shù)為=64，故該化合物的化學(xué)式為RC8；結(jié)合甲圖，從乙圖來看，取三個相連的六元環(huán)（六元環(huán)的中心在同一條直線），則同層最鄰近的兩個R原子位于兩邊的六元環(huán)的正中間，若碳碳鍵長為apm，即六元環(huán)的邊長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為pm?！窘馕觥?143堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量依次減小X-射線衍射實驗aeg極性+2RC82a22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl四、判斷題(共1題，共6分)23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A的原子中沒有成對電子；則A是H元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B是碳元素，D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D是氧元素，D與G處在同一族，G是硫元素，由于原子序數(shù)遞增，則C是N元素，F(xiàn)是地殼中含量最高的金屬元素，則F是鋁元素；

（1）元素F在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；

（2）N原子最外層p電子半滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

（3）因為Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體；

（4）氨氣分子的電子式為

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料；其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則ED是MgO，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點更高（晶格能大）；

（6）由H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4，所以甲是硫化氫、乙是過氧化氫，硫化氫中硫是sp3雜化；1mol過氧化氫分子含有3molσ鍵。

考點：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】①.第三周期第ⅢA族②.N>O>C③.分子晶體④.⑤.MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵更大熔點更高⑥.sp⑦.3mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則G為Cl；A與B、A與G形成共價化合物，則A為H元素，以此解答。

【詳解】

(1)七種元素中；非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，因此，本題正確答案是：第三周期ⅦA族；

(2)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的是半徑大的，電子層數(shù)相同的，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)大的半徑小，N、Na、Al三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>N，故答案為：Na>Al>N；

(3)由C、D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，電子式為故答案為：

(4)G元素的單質(zhì)為氯氣，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此，本題正確答案是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(5)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)由H、N、Cl所形成的化合物是NH4Cl或NH2Cl，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，NH2Cl中只含有共價鍵，則H、N、Cl所形成的化合物一定含有化學(xué)鍵的類型為共價鍵，故答案為：共價鍵?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族Na>Al>NCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O共價鍵26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D.E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期IA族，則D為Na；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4；則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳；氧之間，則B為N元素；G生活中使用最多的一種金屬，則G為Fe；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl，據(jù)此解答。

(1)

A為C，B為N，G為Fe，N原子的軌道表達(dá)式為

(2)

一般電子層數(shù)越多半徑越大；故原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O。

(3)

CH4的空間構(gòu)型為正四面體，NH3為三角錐形，H2O為V形，H2O的鍵角為104.5°。

(4)

根據(jù)(CN)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知其結(jié)構(gòu)式為N=C-C=N，單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵,該分子中有4個鍵和3個鍵，所以鍵與鍵個數(shù)之比為3:4。

(5)

Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(6)

Fe位于周期表的d區(qū)，價電子排布式為3d64s2，鐵元素常見的離子有Fe2+，F(xiàn)e3+,其中Fe3+的價電子排布為3d5為半充滿；故較穩(wěn)定；

(7)

成鍵原子電負(fù)性差在1.7以上形成離子鍵，1.7以下形成共價鍵，M、F元素的電負(fù)性的差為1.5，小于1.7，則M、F元素形成的化合物為共價化合物。因為氫氧化鋁具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，故M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與氫氧化鈉反應(yīng)。【解析】(1)CNFe

(2)Na＞Al＞O

(3)正四面體三角錐形V形104.5°

(4)3:4

(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(6)d3d64s2Fe3+的價電子排布為3d5為半充滿；故較穩(wěn)定。

(7)共價化合物能27、略

【分析】【分析】

x、y、z、w、u為前20號元素中的五種，且G由w-和u2+兩種具有相同電子構(gòu)型的離子構(gòu)成，是實驗室常用的干燥劑，故G為CaCl2，根據(jù)反應(yīng)④為實驗室制取氨氣的方程式且F為液體，所以F是H2O，E是NH3，根據(jù)H、I、G為固體，F(xiàn)為液體，其他為氣體，所以H是NH4Cl，I是Ca(OH)2，D是HCl，C是Cl2，A是H2，B是N2；根據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

(1)G為CaCl2，所以G的電子式是

(2)E是NH3；所以檢驗氨氣的簡單方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則為氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或濃硝酸靠近氣體，若產(chǎn)生白煙，則為氨氣)；

(3)C是Cl2，則實驗室制備Cl2的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)反應(yīng)④是實驗室制取氨氣化學(xué)方程式，所以為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(5)E是NH3，C是Cl2，少量NH3時，反應(yīng)為2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3較多時，反應(yīng)為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；所以E、C混合恰好完全反應(yīng)且產(chǎn)生白煙，的范圍為

＜≤【解析】用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則為氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或濃硝酸靠近氣體，若產(chǎn)生白煙，則為氨氣)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O＜≤六、實驗題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越強(qiáng)，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應(yīng)物被消耗了；說明含有能水解的官能團(tuán)，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質(zhì)譜有一個峰值；與鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán)：過氧基；青蒿素由非金屬構(gòu)成，所屬晶體類型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應(yīng)；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式