2025年湘教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種用于驅(qū)動檢驗管道焊縫設備爬行器的甲醇一燃料電池的工作原理如圖所示；下列有關該電池的說法正確的是。

A.該電池工作時，每消耗22.4LCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B.電子由電極A經(jīng)負載流向電極B，再經(jīng)過NaOH溶液返回電極A，形成閉合回路C.電極B上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.電池工作時，OH-向電極A移動，溶液的pH減小2、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C.與在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快3、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.液氨氣化時吸收大量熱，可用作制冷劑B.N2是無色氣體，可用作保護氣C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D.硝酸有酸性，可用于溶解銀4、三元鋰電池是以鎳、鈷、錳為正極材料的新型電池，鎳、鈷、錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6，下列說法錯誤的是A.放電時電子從b電極由導線移向a電極B.在Li1-nMO2材料中,若x：y：z=2：3：5，則n=0.3C.放電時，正極反應為：Li1-nMO2+nLi++ne-=LiMO2D.充電時，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子,負極材料減重1.4g5、下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關的是。ABCD防凍液中的乙二醇暖寶寶中的鐵粉84消毒液中的抗酸藥中的碳酸氫鈉A.AB.BC.CD.D6、已知短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是A.原子半徑：B＞A＞C＞DB.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AC.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－7、已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定條件下，向1L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，發(fā)生上述反應，第2min和第4min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol。下列說法中不正確的是A.上述反應的逆反應的活化能不小于905.9kJ·mol－1B.反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.15mol·L－1·min－1C.反應第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小8、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒D.納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、選用下圖所示的裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱為_______。

(2)實驗室用與反應制取的發(fā)生裝置為_______(填標號)，該反應的化學方程式為_______，的尾氣處理裝置為_______(填標號)。

(3)實驗室用與稀硝酸反應制取該氣體的收集裝置為_______(填標號)。10、鉛酸蓄電池。工作原理放電總反應Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O負極________正極________11、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在；該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是___________反應(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷理由是___________。

②NH全部氧化成NO的離子方程式是___________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2.若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________。12、按要求填空。

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”；“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行；回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”；“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變。

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。13、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度___②增大A的濃度___③使用正催化劑___④恒容下充入Ne(不參與體系反應)___14、燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒；得到二氧化碳在標準狀況下體積為4.48L，生成水為5.4g，求：

(1)該烴的分子式___________。

(2)寫出可能的結構簡式___________。15、由銅、鋅和硫酸溶液組成的原電池中，作正極的是____(填化學式)，正極的電極反應式為____；作負極的是____（填化學式），電子由____(填“正”或“負”，下同)極經(jīng)導線移向_____極。

16、如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為____________，A電極的電極反應式為_________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

17、CH4用水蒸氣重整制氫是目前制氫的常用方法；包含的反應為：

Ⅰ.水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ?mol-1

Ⅱ.水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2

回答下列問題：

（1）不同溫度下反應達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

①可用于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___。（填寫序號）

a.升溫b.加壓c.使用高效催化劑d.增加入口時的氣體流速。

②根據(jù)圖像判斷△H2___0。（填“＞”；“＜”或“=”）

③T2℃時，容器中=___。

（2）甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)InKp與溫度的關系如圖所示。

①表示甲烷水蒸氣重整反應的曲線是___。（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②圖中Q點時，反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某溫度下，向恒壓密閉容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的總壓強為latm，反應達到平衡時，CO2的平衡分壓p（CO2）=0.1atm，H2體積百分含量為60%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為___，該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kp=___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤20、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤21、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤22、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果(_______)A.正確B.錯誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤24、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤25、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤26、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)29、反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢；如圖所示：

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度。

(3)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應的化學方程式為__________。請把該反應設計成一個原電池，畫出原電池裝置圖(要求：標明電極材料和電解質(zhì)溶液)__________。

(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反應前后容器的壓強比為_____。

②能夠判斷該反應達到平衡的是_____(填選項)。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等。

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH30、研究化學反應與能量的變化具有重要意義。

已知的反應過程的能量變化如圖1：

該反應通常用作為催化劑，加入會使圖中的B點________填“升高”、“不變”或“降低”

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為：

為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為___________，總反應的化學方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____填“a”或“b”電解槽內(nèi)總反應的離子方程式為______________________。

當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應式為______；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復到原來的濃度和不考慮的溶解則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。31、按要求回答問題：

(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量，請回答下列問題：

①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c＝____。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時

BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化。

C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化。

D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

燃料電池中，通入燃料的一極為負極，電極A為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，電極B為正極，正極上發(fā)生還原反應，溶液中離子會定向移動，堿性條件下，正極電極反應式為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．甲醇是液體，22.4LCH3OH的物質(zhì)的量并不是1mol；故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不是6mol，A錯誤；

B．電子由電極A經(jīng)負載流向電極B；但電子不會進入NaOH溶液，B錯誤；

C．電極B上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應為C錯誤；

D．電池工作時，OH-向電極A即負極移動；由于氫氧根離子消耗故溶液的pH減小，D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu能與濃硝酸反應；但不能與濃鹽酸反應，因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致，A符合；

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快；由酸的濃度不同所致，B不符合；

C．與在常溫；常壓下不反應；放電時可反應，由反應條件不同所致，C不符合；

D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快；由酸的濃度不同所致，D不符合；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．液氨氣化時會從周圍環(huán)境中吸收大量熱；導致環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，A正確；

B．N2不能幫助呼吸；可以使害蟲窒息而死，因此可用作保護氣，與其是否是無色氣體的性質(zhì)無關，B錯誤；

C．NH4HCO3中含有氮元素；因此可用作氮肥，與其不穩(wěn)定，受熱易分解的性質(zhì)無關，C不符合題意；

D．硝酸具有強氧化性；可用于溶解銀，與其酸性無關，D不符合題意；

故合理選項是A。4、D【分析】【分析】

放電時鋰離子從負極移向正極，因此a是電池的正極，b是電池的負極；據(jù)此來進行分析即可。

【詳解】

A.放電時；電子從負極流出，經(jīng)導線流回正極，A項正確；

B.當x:y:z為2:3:5時，這三種金屬離子所帶的正電荷一共為價，而氧元素一共帶-4價，因此一共有0.7個即B項正確；

C.放電時，從負極移向正極；嵌入正極材料中，且正極材料得到電子，C項正確；

D.充電時；鋰離子從正極“脫嵌”移動到陰極，因此負極材料的質(zhì)量是增加的，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

對于鋰離子電池，工作時鋰離子在負極上產(chǎn)生并移動到正極，“嵌入”正極材料中，充電時，鋰離子將從正極材料上“脫嵌”，重新移回負極材料，正極材料多由可變價的過渡金屬組成，同學們一定要記住這個“嵌入”，“脫嵌”模型。5、B【分析】【詳解】

A．乙二醇做防凍液；因為其凝固點低，與還原性無關，A錯誤；

B．暖寶寶中；要含有鐵粉；水、活性炭、食鹽等，其原理主要是利用鐵粉氧化放熱，利用了鐵的還原性，B正確；

C．84消毒液中的具有強氧化性可消毒殺菌；與還原性無關，C錯誤；

D．碳酸氫鈉能和鹽酸反應；故能作抗酸藥，與還原性無關，D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構；所以有。

a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序數(shù)a>b>d>c。

【詳解】

A.A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序數(shù)a>b>d>c；核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D，故A正確；

B.短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序數(shù)a＞b＞d＞c；故B錯誤；

C.aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3－＞D－＞B＋＞A2＋；故C錯誤；

D．同周期從左往右，元素金屬性減弱，對應陽離子的氧化性增強；元素非金屬性增強，對應陰離子的還原性減弱，故氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＞D－；故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能；第2min和第4min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0min和第2min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol；氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時氨氣的變化量是0.3mol；平衡后降低壓強，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大。

【詳解】

焓變=正反應的活化能－逆反應的活化能，所以逆反應的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正確；第2min和第4min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol·L－1·min－1，故B錯誤；第0min和第2min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時氨氣的變化量是0.3mol，反應第2min時改變條件速率加快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；平衡后降低壓強，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是電火花；高溫下氮氣與氧氣反應生成NO、NO與氧氣反應生成二氧化氮造成的；A錯誤；

B．燃煤中加入CaO可以固硫——把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}；減少了二氧化硫的排放、減少酸雨的形成；但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，B錯誤；

C．“84”消毒液具有強氧化性能消毒殺菌；醫(yī)用酒精(75%)、加熱能使蛋白質(zhì)變性；則使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒，C正確；

D．鐵粉具有還原性，能還原污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，故納米鐵粉通過還原法除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等；D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶；

（2）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，故選擇B裝置；該反應的化學方程式為將氨氣溶于水制成氨水；由于氨氣極易溶于水，故應該在導管口倒置一漏斗，防止水倒吸；

（3）實驗室用Cu與稀硝酸反應制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D裝置；【解析】(1)圓底燒瓶。

(2)BE

(3)D10、略

【分析】【詳解】

負極失電子，化合價升高，鉛作負極，失電子生成鉛離子，鉛離子結合硫酸根離子生成硫酸鉛，因此負極反應式為：Pb+SO-2e-=PbSO4；正極得電子，化合價降低，二氧化鉛作正極，得電子生成鉛離子，鉛離子結合硫酸根離子生成硫酸鉛，正極反應式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。【解析】Pb+SO-2e-=PbSO4PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銨鹽能和強堿反應，實質(zhì)是NH+OH-=NH3?H2O，故答案為：NH+OH-=NH3?H2O；

(2)①由第一步反應的能量變化圖分析看出；該反應為放熱反應，判斷理由是反應物總能量大于生成物總能量，故答案為：放熱；反應物總能量大于生成物總能量；

②NH全部氧化成NO的反應分兩步進行：NH+O2=NO+2H++H2O，NO+O2=NO上述兩式相加，移項抵消NO即得到符合題意的離子方程式是NH+2O2NO+H2O+2H+，故答案為：NH+2O2NO+H2O+2H+；

(3)32gCH3OH的物質(zhì)的量為1mol，完全反應后轉(zhuǎn)移6mol電子，CH3OH中的C元素顯-2價，被氧化后生成物中C元素顯+4價，氧化產(chǎn)物是CO2；HNO3中N元素顯+5價，還原成N2后，N元素是0價。根據(jù)得失電子相等(即化合價升降相等)有：16=n(HNO3)(5-0)，n(HNO3)=1.2mol，所以n(CH3OH):n(HNO3)=1:1.2=5:6，故答案為：5:6?！窘馕觥縉H+OH-=NH3?H2O放熱反應物總能量大于生成物總能量NH+2O2NO+H2O+2H+5：612、略

【分析】【詳解】

（1）①．升高溫度；單位體積內(nèi)反應物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大；

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積；單位體積內(nèi)反應物活化分子數(shù)不變，有效碰撞頻率不變，化學反應速率不變；

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學反應；加入NaCl溶液相當于加入水，溶液體積增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率將減小，化學反應速率減小；

故答案為：減??；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應生成Cu；溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學反應速率；

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大；

故答案為：增大；

②．充入N2后；反應物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大；

故答案為：增大；

③．恒壓充入He；He不參加化學反應，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學反應速率減??；

故答案為：減??；

（3）該反應屬于氣體等體積反應；反應物全部為氣體；

a．反應在恒容容器中進行；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，該反應為氣體等體積反應，反應過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強不變，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應過程中；A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應速率相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學計量數(shù)相等；因此在反應過程中，單位時間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應開始到10s時，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案為：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應物均未消耗完全，故該反應為可逆反應，故該反應的化學方程式為：

故答案為：【解析】增大不變減小增大增大增大減小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%13、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設A和B的起始值分別為：n1和n2；則有：

據(jù)此回答。

【詳解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低；反應速率減小，故答案為：減小；

②增大反應物的濃度；反應速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應速率增大，故答案為：增大；

④容積固定；充入Ne，不參與反應，反應物的濃度也不變，對反應速率無影響，故答案為：不變。

【點睛】

本題難度較小，要求學生掌握基本的列三段式找出各物質(zhì)的量關系，根據(jù)公式進行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.減?、?增大⑤.增大⑥.不變14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意得：設該烴的分子式為則即該烴的分子式為：

(2)該烴的分子式為是乙烷，可能的結構簡式為【解析】15、略

【分析】【詳解】

銅、鋅和硫酸溶液組成原電池，反應原理為鋅作負極失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生得電子的還原反應產(chǎn)生氫氣，電極反應式：電子由負極鋅流出，經(jīng)導線流向正極銅。故答案為：Cu；Zn；負；正?！窘馕觥緾uZn負正16、略

【分析】【詳解】

若C為濃硝酸，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應，若此時電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為正極，A電極材料Cu為負極，負極電極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極反應為反應一段時間后，溶液中氫離子濃度降低，溶液pH會升高；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【點睛】

Fe-濃硝酸-Cu原電池中，因鐵與濃硝酸反應會生成致密氧化膜，阻止反應的進一步反應，故該原電池中，F(xiàn)e先作負極，反應一小段時間后，Cu作負極，若外電路中有電流表，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)后會發(fā)生轉(zhuǎn)向，即電流會反向?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+升高17、略

【分析】【分析】

(1)①反應Ⅰ吸熱；隨著反應進行，氣體分子數(shù)增大，據(jù)此分析相關措施；

②根據(jù)圖象，主要分析CO2的量隨溫度的改變，溫度足夠高時CO2的平衡量降低；

③兩步反應分別依據(jù)三段式進行計算；求出兩個反應各物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量再進行計算；

(2)①反應Ⅰ為水蒸氣重整，H1＞0；說明反應吸熱，溫度升高有利于反應正向進行；

②由I-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)方程式疊加得出平衡常數(shù)的相互關系求解此題；

(3)轉(zhuǎn)化率為根據(jù)方程式計算各組分的平衡常數(shù)，再代入化學平衡常數(shù)表達式計算Kp的值。

【詳解】

(1)①根據(jù)反應Ⅰ吸熱；且正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，據(jù)此解題：

a．升溫可促使反應正向進行，提高CH4的轉(zhuǎn)化率；a符合題意；

b．加壓促使反應逆向進行，降低CH4的轉(zhuǎn)化率，b不合題意；

c．使用高效催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；c不合題意；

d．增加入口時的氣體流速可能會導致接觸不充分，反而降低CH4的轉(zhuǎn)化率；d不合題意；

故答案為：a；

②分析CO2的量隨溫度的改變，溫度足夠高時CO2的平衡量降低，說明溫度升高不利于反應正向進行，所以反應Ⅱ放熱，△H2＜0；故答案為：＜；

③由圖可知開始兩種反應物1：1混合；設第一步變化量為x，第二步反應變化量為y；

水蒸氣重整：

水煤氣變換：

T2oC時，CO2的物質(zhì)的量和CO相等，則由x-y=y，解得：y=所以平衡時H2的物質(zhì)的量為3x+y=3.5x，CO2的物質(zhì)的量為y=0.5x，則容器中=1：7；故答案為：1：7；

(2)①反應Ⅰ為水蒸氣重整，△H1＞0；說明反應吸熱，溫度升高有利于反應正向進行，根據(jù)圖象，表示甲烷水蒸氣重整反應的曲線是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；

②Ⅰ.水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設其平衡常數(shù)為K1，Ⅱ.水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)設其平衡常數(shù)為K2，由Ⅰ-Ⅱ可得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)所以該反應平衡常數(shù)K=Q點K1=K2，所以lnKp=ln═ln1=0；故答案為：0；

(3)由發(fā)生的反應：

可知，平衡時CH4、H2O、CO、H2、CO2的物質(zhì)的量分別為：(1-x)mol，(1-x-y)mol，(x-y)mol，(3x+y)mol，ymol，容器的總壓強為latm，反應達到平衡時，H2體積百分含量為60%，CO2的平衡分壓p（CO2）=0.1atm，則有可以得到3x=5y，==60%，可以得到1.8x+y=1.2，聯(lián)立方程組解得則CH4的轉(zhuǎn)化率為α(CH4)==50%，平衡時p(CO)==p(H2O)=p(CO2))=0.1atm，p(H2)=0.6atm，所以反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp===故答案為：50%；【解析】a＜1：7Ⅱ050%三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。20、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。23、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤25、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應物；生成物能量的相對多少判斷反應熱；

(2)根據(jù)增大濃度；提高溫度，增大表面積以及使用催化劑等都可以增大反應速率分析；

(3)FeCl3與Cu反應產(chǎn)生FeCl2、CuCl2；根據(jù)電子守恒；原子守恒書寫反應方程式；根據(jù)原電池構成條件，結合反應原理畫出相應的原電池示意圖；

(4)①先根據(jù)圖示計算CO表示的反應速率，然后利用速率比等于方程式中化學計量數(shù)的比計算v(H2)；根據(jù)氣體的體積比等于壓強比計算；

②根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知反應物的能量比生成物多；因此發(fā)生反應時會放出熱量，故該反應是放熱反應；

(2)A．改鐵片為鐵粉；增大了反應物的接觸面積，反應速率增大，A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸；由于濃硫酸中硫酸主要以分子存在，溶液中氫離子濃度很小，且在常溫下鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能進行反應，反應速率不能加快，B錯誤；

C．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)加快，反應速率增大，C正確；

故合理選項是AC；

(3)FeCl3與Cu反應產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，反應方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

在該反應中Cu失去電子，F(xiàn)e3+得到電子，所以在設計成原電池時，Cu為負極，C為正極，含有FeCl3的水溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為：

(4)①反應在2L密閉容器中進行，根據(jù)圖示可知反應開始至平衡，CO的物質(zhì)的量由1.00mol變?yōu)?.25mol，則用CO濃度變化表示的反應速率v(CO)==0.125mol/(L·min)，根據(jù)方程式可知v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

在反應開始時，n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，則反應開始時氣體的總物質(zhì)的量n(始)總=1mol+2mol=3mol，根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知：每有1molCO反應，反應后氣體物質(zhì)的量會減少2mol，根據(jù)圖示可知反應的CO的物質(zhì)的量是△n(CO)=1mol-0.25mol=0.75mol，則反應后氣體的物質(zhì)的量減少了2×0.75mol=1.5mol，則反應后達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量為n(平)總=3mol-1.5mol=1.5mol。在恒溫恒容時；氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強之比，故反應前后容器的壓強比為p(前)：p(后)=3：1.5=2：1；

②A．反應開始時加入的CO、H2的物質(zhì)的量的比是1：2，二者反應的物質(zhì)的量的比也是1：2，則平衡時CO、H2的物質(zhì)的量及濃度比也是1：2；故平衡時三種物質(zhì)的濃度不可能相等，因此當三種物質(zhì)的濃度相等時，反應不處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．反應在恒容密閉容器中進行；容器的容積不變；反應