2025年外研銜接版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛(反應(yīng)條件略)：

下列說(shuō)法正確的是A.苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C.甲苯的一氯代物有3種D.甲苯分子中所有原子在同一平面內(nèi)2、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O3、苯乙烯的鍵線式為下列說(shuō)法正確的是A.苯乙烯的同分異構(gòu)體只有B.苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.苯乙烯的二氯代物有14種4、本維莫德的乳膏劑是我國(guó)擁有完整自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的新藥；主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是。

A.能使溴水褪色B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.易溶于水D.和苯酚是同系物5、在實(shí)驗(yàn)室制備和純化乙酸乙酯的過(guò)程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.6、下列試劑不能用來(lái)鑒別乙酸和乙醇的是A.溴水B.紫色石蕊溶液C.碳酸鈉溶液D.酸性高錳酸鉀溶液7、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡(jiǎn)寫(xiě)為有機(jī)物X的鍵線式為下列說(shuō)法不正確的是A.X中有官能團(tuán)B.X能使酸性溶液褪色C.X與溴的加成產(chǎn)物只有1種D.Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度；透光率和可回收再利用等特點(diǎn)；廣泛應(yīng)用于醫(yī)療用品、日常消費(fèi)品和化妝品包裝等行業(yè)，PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

PETG的合成和再生路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)化合物IV的分子式為_(kāi)______。

(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；化合物II的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2且分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)合成PETG的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(4)化合物III可由乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)在一定條件下，CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3O)]。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用標(biāo)反應(yīng)條件)：_______。9、下圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫(xiě)出葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（3）依據(jù)σ鍵、π鍵的成鍵特點(diǎn)，分析阿司匹林分子中至少有_______個(gè)原子共平面。

（4）下列說(shuō)法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來(lái)源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號(hào))。

（6）寫(xiě)出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。10、某有機(jī)物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總重81.4g。求：

(1)有機(jī)物分子式___。

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。11、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：_________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_________。12、烯烴中的碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)；在不同條件下能發(fā)生多種變化。

(1)烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是兩個(gè)烯烴分子交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成新烯烴的反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)已知烯烴在酸性高錳酸鉀溶液中可發(fā)生反應(yīng)：

+R3-COOH；+CO

某二烯烴的分子式為它在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)得到的產(chǎn)物有乙酸()、和丙酮酸()，則此二烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)__________。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B是A的一種同分異構(gòu)體，能通過(guò)加成反應(yīng)得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，并互為順?lè)串悩?gòu)體，則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。13、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問(wèn)題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為_(kāi)__；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫(xiě)第一步)____。

③該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)__(填字母；下同)。

A.B.

C.D.14、某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱；使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

。產(chǎn)物。

氫氣。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途；如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有___________種。

(3)經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)21、1；2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑添加劑，不溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。乙醇1，2-溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/g?cm30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃-1309-116

回答下列問(wèn)題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要目的是__(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速率c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成。

(2)寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；_______。

(3)容器c中溶液的作用是_______。

(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_______。

(5)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_______層(填“上”；“下”)。

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______的方法除去。22、有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）稱取A4.5g，加熱使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。（2）A的分子式為_(kāi)_（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：___（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品；其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

（2）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基④能發(fā)生水解反應(yīng)。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛（無(wú)機(jī)試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。28、短周期元素A；B、C、D、E；A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素。

(1)E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)分別由A；C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體；寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)由A；B、C三種元素組成的物質(zhì)X；式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)。寫(xiě)出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______，B的最高價(jià)氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯_______(“酸”“堿”或“中”)性，原因是：_______。29、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫(xiě)出A~E的元素符號(hào)。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是____________。

（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：______________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲醇屬于醇類；含有羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B．甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成與氫氧化鈉的水溶液加熱反應(yīng)生成和NaCl，屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；在銅作催化劑條件下被氧化為屬于氧化反應(yīng)，故反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)對(duì)稱規(guī)律分析，中含有4種不同環(huán)境的氫原子；因此其一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)；甲苯分子中含有甲基，因此所有原子不在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

消去反應(yīng)是有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臈l件下；從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如水；HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應(yīng)；故A不選；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl為取代反應(yīng)；故B不選；

C．+Br2+HBr為取代反應(yīng)；故C不選；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O為消去反應(yīng)；故D選；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.苯乙烯的同分異構(gòu)體有環(huán)辛四烯和鏈烴等；A錯(cuò)誤；

B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個(gè)平面；兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)；有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基；苯環(huán)，有鄰、間、對(duì)位置，各有3種，共14種，D正確；

故答案為：D。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酚羥基，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，均能使溴水褪色，故A正確；

B．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．羥基為親水基團(tuán)；烴基為憎水基團(tuán)，羥基所占比例少，因此該有機(jī)物在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)；兩個(gè)酚羥基和一個(gè)碳碳雙鍵；因此該有機(jī)物與苯酚不互為同系物，故D錯(cuò)誤；

答案為A。5、B【分析】【分析】

乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過(guò)飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器；

【詳解】

A．乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中加熱，故A不選；

B．圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質(zhì)晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作未涉及，故B選；

C．飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C不選；

D．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過(guò)飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸導(dǎo)氣管不能深入溶液，故D不選；

故選：B。6、A【分析】【分析】

乙醇和乙酸都易溶于水；乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別。

【詳解】

A．乙醇和乙酸都易溶于溴水；無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A選；

B．乙酸具有酸性；可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故B不選；

C．乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；可鑒別，故C不選；

D．乙醇含有-OH；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選。

故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；X分子中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；X分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；X分子中含有3個(gè)等效的碳碳雙鍵，若X和溴水的物質(zhì)的量比為1:1，所得產(chǎn)物有1種；若X和溴水的物質(zhì)的量比為1:2，所得產(chǎn)物有1種；若X和溴水的物質(zhì)的量比為1:3，所得產(chǎn)物有1種，則X和溴水的加成產(chǎn)物可能有3種，故C產(chǎn)物；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和的分子式都為C8H8；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H10O4；

(2)PETG是通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的，結(jié)合PETG的結(jié)構(gòu)組成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物Ⅰ為化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明化合物Ⅴ中含有-COOH，且該分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；因此該物質(zhì)由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通過(guò)縮聚反應(yīng)制得；

(4)乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅲ，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物為碳酸二甲酯與乙二醇，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH縮聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)式得到分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環(huán)形成大π鍵；12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，碳碳σ鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此阿司匹林分子中至少有12個(gè)原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來(lái)源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環(huán)和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數(shù)目大于維生素C含羥基數(shù)目；而阿司匹林含一個(gè)羧基，根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)，因此常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團(tuán)都要與NaOH溶液反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O?！窘馕觥浚?）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，故有機(jī)物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2，溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機(jī)物的質(zhì)量，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為=56，故有機(jī)物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2?！窘馕觥竣?C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH211、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑的條件下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和化合物，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【詳解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；常溫下，不能被氧化，而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；

綜上所述；本題選d。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑的條件下，醇羥基被氧化為醛基或羰基，反應(yīng)化學(xué)方程式為(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥竣?d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知丙烯的復(fù)分解反應(yīng)生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)根據(jù)題述信息，可確定烯烴的碳碳雙鍵所在位置，由反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B是A的一種同分異構(gòu)體，能通過(guò)加成反應(yīng)得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，并互為順?lè)串悩?gòu)體，則原碳碳雙鍵在對(duì)稱位中心，有2個(gè)碳上有3個(gè)甲基，符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】13、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實(shí)驗(yàn)氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無(wú)機(jī)物HCl均會(huì)產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無(wú)關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)③為乙炔加聚生成聚乙炔，對(duì)應(yīng)方程式為：nCH≡CH

(2)產(chǎn)物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常溫下為氣體，冷水無(wú)法將其冷凝，甲苯常溫下為液態(tài)，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的產(chǎn)品為甲苯（產(chǎn)品中還有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4種氫，故一氯代物有4種；

(3)修過(guò)溴水充分吸收后，剩余氣體為H2、CH4，n(H2):n(CH4)=則剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=（或），故此處填4.8?！窘馕觥縩CH≡CH44.8三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說(shuō)法是正確的。16、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過(guò)高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級(jí)脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級(jí)脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說(shuō)高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇在濃硫酸；170°C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；乙醇在濃硫酸、140°C時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚和水、故盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右的最主要目的是d。

(2)乙醇在濃硫酸、170°C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)：C和濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故，乙烯中含二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫能和溴水反應(yīng)，故反應(yīng)容器c中溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或除去

(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是：溴的顏色完全褪去。

(5)1；2-二溴乙烷不溶于水密度大于水，將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層。

(6)乙醚和1，2-二溴乙烷互溶但沸點(diǎn)差很大，故產(chǎn)物中的少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去。【解析】d除去乙烯中帶出的酸性氣體或除去溴的顏色完全褪去下蒸餾22、略

【分析】【詳解】

⑴稱取A4.5g，加熱使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)密度，M=90g?mol-1；因此A的相對(duì)分子質(zhì)量為90；

故答案為90；

⑵將此4.5gA即物質(zhì)的量為0.05mol，A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g，說(shuō)明生成水的質(zhì)量2.7g即物質(zhì)的量為0.15mol，生成二氧化碳質(zhì)量為6.6g即物質(zhì)的量為0.15mol，從而說(shuō)明A中含有3個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，剩余根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量得出含氧原子3個(gè)，因此A的分子式為C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

⑶另取A4.5g即物質(zhì)的量為0.05mol，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2即物質(zhì)的量為0.05mol，說(shuō)明含有一個(gè)羧基，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2即物質(zhì)的量為0.05mol；說(shuō)明1molA生成了1mol氫氣，而1mol羧基只能生成0.5mol氫氣，說(shuō)明含有羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明1molA中還含有1mol羥基，因此A含有羧基和羥基；

故答案為—COOH；—OH；

⑷根據(jù)A的1H核磁共振氫譜，核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰，且比例為2：2:1：1，從而得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為【解析】90C3H6O3-COOH、-OH五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為：C7H6O2，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含有的官能團(tuán)名稱為：羥基（或酚羥基）、醛基。（2）有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B是乙烯。B→C為乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng)，C是乙醇，D是乙醛；根據(jù)已知信息可知A和D反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生銀鏡反應(yīng)反應(yīng)酸化后生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。F→G為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H水解生成I，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，又因?yàn)橛袡C(jī)化合物J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)以上分析可知F→G為在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的羥基的消去反應(yīng)；化學(xué)方程式為：

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；④能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）根據(jù)已知信息并結(jié)合逆推法可知由乙醛（無(wú)機(jī)試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路線為

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