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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/富Co(Ⅲ)Co3O4電池(如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液,充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化;從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是。
A.放電時(shí),溶液中Co2+濃度不變B.充電時(shí),溶液中SO42-移向a極C.充電時(shí),外電路通過2moleˉ,理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6gD.若為堿性介質(zhì),會(huì)降低電極的可逆性2、某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展研究,以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片逐漸溶解B.電流在導(dǎo)線中從Zn電極流向Cu電極C.把Cu換成Mg,電流計(jì)指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)3、某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如圖。下列說法正確的是()
A.吲哚的分子式為C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.中間體能在氫氧化鈉的條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該中間體,最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)4、下列物質(zhì)與主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A.鋁熱劑:Al、Fe2O3B.小蘇打:Na2CO3C.加碘鹽:I2、NaClD.漂白液:Ca(ClO)25、實(shí)現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術(shù)使有機(jī)垃圾生產(chǎn)沼氣()A.物理B.化學(xué)C.生物D.熱處理6、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進(jìn)行過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是。
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中n>c+fD.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、中科院研制出一種多功能催化劑,首次實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油(主要成份是C5~C11的烴類混合物),過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是。
A.該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景B.該多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能C.a和b的一氯代物均有4種D.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水,反應(yīng)②只有碳?xì)滏I的形成評(píng)卷人得分二、多選題(共6題,共12分)8、下列敘述正確的有A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小9、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器,充分反應(yīng)后容器中仍充滿溶液,則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1:1:1B.4:3:2C.4:16:13D.4:3:410、一定條件下,將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡;生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()
A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢C.從2min到3min過程中,氣體所占的壓強(qiáng)不會(huì)變化D.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:111、實(shí)驗(yàn)室制備和純化乙酸乙酯的相關(guān)裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去);關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。
A.圖1裝置中,冷凝管的主要作用是冷凝回流,冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后,發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)立即停止加熱馬上補(bǔ)加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾,所得餾分的沸點(diǎn)低于乙酸乙酯12、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置;該裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是。
A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4C.負(fù)極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH–-6e–=CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e–=2OH–13、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0;按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。
A.溫度:T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c)C.平衡常數(shù):K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下,反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn),則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題,共14分)14、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_______________。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。
15、19世紀(jì)初_____國化學(xué)家________首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念。16、硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其電池總反應(yīng)為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入___。
(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
(3)該電池工作一段時(shí)間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__(填“升高”“不變”或“降低”)。17、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”),電極反應(yīng)式是___________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:電流表指針偏轉(zhuǎn),銅片上___________。
(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。
①2H2+O22H2O
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③CaO+H2O=Ca(OH)218、有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問題:
(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是___________。
(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_________,C的元素名稱為__________。
(3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________。
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是_____________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________;___________________。19、利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣;既廉價(jià)又環(huán)保。
(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號(hào))
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOHe.Na2CO3固體。
(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥ā?/p>
已知:H2S(g)=H2+S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_______;說明溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_______
②電化學(xué)法。
該法制氫過程的示意圖如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_______;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。
20、某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置,測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒;鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答:
(1)圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。
(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min,還需要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到的結(jié)論是____。
(4)該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面,應(yīng)首先采取的操作是___。
(5)探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí),能減慢反應(yīng)速率,又不影響氫氣體積的條件是___。A.加入一定量的醋酸鈉固體B.加入一定量的硫酸銅C.加入一定KNO3溶液D.加入一定體積的Na2SO4溶液評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題,共40分)21、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同,可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題,共32分)25、A是石油裂解產(chǎn)物,可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C為有香味,不易溶于水的油狀液體。E為常見的調(diào)味劑。
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)A+H2O→D的反應(yīng)類型是______________。
(3)有機(jī)物D在催化劑條件下可與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,寫出化學(xué)方程式___________。
(4)下列說法正確的是____。
A.有機(jī)物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色。
B.有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測。
C.C能與NaOH溶液反應(yīng);該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。
D.有機(jī)物E生活中可做殺菌劑26、某有機(jī)物A由C;H、O三種元素組成;在一定條件下,A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)C的官能團(tuán)名稱是___,D的結(jié)構(gòu)簡式為:___。
(2)圖示反應(yīng)中的①③反應(yīng)類型分別屬于___、___。
(3)下列說法不符合乙烯的是___(填寫編號(hào))。
a.乙烯在光照條件下易與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
b.乙烯分子中的所有原子處在同一平面上。
c.可用燃燒法區(qū)分甲烷.乙烯和乙炔。
(4)圖示中反應(yīng)①和③的化學(xué)方程為:___,___。
(5)A的同分異構(gòu)體中(不包括A本身)與A屬于同類物質(zhì)的有___種,其中只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。27、有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28的烴;B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)石油通過_______(填“蒸餾”;“干餾”或“裂解”)可獲得A。
(2)①的反應(yīng)類型為_______,D分子中所含官能團(tuán)的名稱為_______。丙烯與A互為同系物,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:_______,該反應(yīng)中,濃硫酸所起的作用是_______。
(4)以淀粉為原料經(jīng)反應(yīng)⑤、⑥也可制得B,下列說法正確的是_________
a.淀粉屬于糖類;糖類都是高分子化合物。
b.反應(yīng)⑤⑥都屬于水解反應(yīng)。
c.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗(yàn)28、有機(jī)物A;B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?;卮鹣铝袉栴}:
(1)乙烯的電子式為_______,分子中含有的共價(jià)鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型:
反應(yīng)④_______,反應(yīng)類型:________;反應(yīng)⑤________,反應(yīng)類型:________。
(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B,反應(yīng)②的條件為_________。
(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烯烴的分子式為____,該烷烴存在多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:_______,并用系統(tǒng)命名法命名:_________。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、A【分析】【分析】
富Co(Ⅲ)Co3O4可寫作放電時(shí),b極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)a為正極,發(fā)生的反應(yīng)為充電時(shí),b為電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為a為電解池的陽極,發(fā)生反應(yīng)為
【詳解】
A.根據(jù)上述分析,放電時(shí),溶液中的會(huì)參與正極反應(yīng),因此溶液中的濃度會(huì)減??;A錯(cuò)誤;
B.充電時(shí),陰離子向陽極移動(dòng),a為電解池的陽極,故溶液中SO42-移向a極;B正確;
C.充電時(shí),當(dāng)外電路通過2moleˉ時(shí),溶質(zhì)減少1mol增加1mol溶質(zhì)質(zhì)量的變化為65g-59g=6g,C正確;
D.若溶液為堿性介質(zhì),則會(huì)發(fā)生反應(yīng)從而降低電極的可逆性,D正確;
故答案選A。2、B【分析】【分析】
【詳解】
A.以Zn和Cu為電極;稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池中,鋅為原電池負(fù)極,鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解生成鋅離子,銅為正極,溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故A正確;
B.原電池工作時(shí);電流由正極銅流向負(fù)極鋅,電子由負(fù)極鋅流向正極銅,故B錯(cuò)誤;
C.把銅換成鎂;鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋅,鎂做原電池的負(fù)極,鋅做原電池的正極,與以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池相比,正負(fù)極顛倒,則電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn),故C正確;
D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液;鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),能夠形成以Zn和Cu為電極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液組成的原電池,電流計(jì)指針依然會(huì)偏轉(zhuǎn),故D正確;
故選B。3、C【分析】【詳解】
A.該分子中含有8個(gè)C原子、7個(gè)H原子、1個(gè)N原子,其分子式為C8H7N;故A錯(cuò)誤;
B.苯分子中所有原子共平面;甲醛中所有原子共平面,所有該分子中所有原子可能共平面,故B錯(cuò)誤;
C.中間體中含酯基;能在氫氧化鈉的條件下發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;
D.酯基不能發(fā)生加成反應(yīng);中間體中苯環(huán);碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該中間體,最多可以與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
答案選C。4、A【分析】【詳解】
A.鋁熱劑是鋁粉和某些金屬的氧化物組成的,故Al、Fe2O3是鋁熱劑;故A正確;
B.Na2CO3的俗稱是蘇打,小蘇打是NaHCO3;故B錯(cuò)誤;
C.加碘鹽中加的是碘酸鉀,故加碘鹽是KIO3和NaCl的混合物;故C錯(cuò)誤;
D.漂白液的有效成分為NaClO,漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2;故D錯(cuò)誤;
故答案選A。
【點(diǎn)睛】
本題考查了常見物質(zhì)的組成和俗稱,應(yīng)注意的是鋁熱劑有多種組合,加碘鹽中加的不是單質(zhì)碘。5、C【分析】【分析】
【詳解】
有機(jī)垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產(chǎn)生沼氣,屬于生物技術(shù),故C正確。6、B【分析】【分析】
左圖有三個(gè)變量:C的百分含量、溫度、時(shí)間,右圖有三個(gè)變量:C的百分含量、壓強(qiáng)、時(shí)間,根據(jù)先拐先平的原則,T2>T1,溫度高C的百分含量反而低,說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);P2>P1;壓強(qiáng)高C的百分含量反而低,說明升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即n<c+f,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.加入催化劑;平衡不移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B.從左圖可知,T1<T2,T1→T2;溫度升高,C的百分含量(C%)減小,平衡向逆向移動(dòng),故B正確;
C.從右圖可知,P2>P1,P1→P2;壓強(qiáng)增大,C的百分含量(C%)減小,平衡向逆向移動(dòng),根據(jù)加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)得:n<c+f,故C錯(cuò)誤;
D.A為固體;增加固體的量,平衡不發(fā)生移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選B。7、D【分析】【分析】
【詳解】
A.由示意圖可知;在多功能催化劑的作用下,二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成汽油和水,反應(yīng)能消耗二氧化碳,減少二氧化碳的排放,從而達(dá)到“碳中和”的戰(zhàn)略愿景,故A正確;
B.多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能;加快反應(yīng)速率,故B正確;
C.由示意圖可知,a為2—甲基丁烷、b為庚烷;兩者的一氯代物都有4種,故C正確;
D.由質(zhì)量守恒定律可知;反應(yīng)①的產(chǎn)物中為一氧化碳水,反應(yīng)②有碳?xì)滏I和氫氧鍵形成,故D錯(cuò)誤;
故選D。二、多選題(共6題,共12分)8、B【分析】【分析】
【詳解】
A.錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2,含有5個(gè)未成對(duì)電子,鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1;含有6個(gè)為成對(duì)電子,故第四周期元素中,鉻原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多,錯(cuò)誤;
B.同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減?。徽_;
C.影響鹵素氫化物沸點(diǎn)的有氫鍵和分子間作用力;HCl沸點(diǎn)最低的是因?yàn)槠浞肿娱g不存在氫鍵,而不是其分子間的范德華力最小,C錯(cuò)誤;
選B。
【名師點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)的性質(zhì),知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等)。(1)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)越高。(2)溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大,則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個(gè):共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵?;瘜W(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響,主要對(duì)化學(xué)性質(zhì)有影響。9、AC【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器,充分反應(yīng)后容器中仍充滿溶液,則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1;4:16:13,故AC符合題意。
綜上所述,答案為AC。10、AC【分析】【分析】
【詳解】
A.反應(yīng)前后均為氣體;反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變,當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.2min后;加壓,各物質(zhì)濃度均增大,正;逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.從2min到3min過程中;反應(yīng)處于平衡狀態(tài),氣體所占的壓強(qiáng)不會(huì)變化,故C正確;
D.將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中;反應(yīng)物質(zhì)的量之比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故D錯(cuò)誤;
故選AC。11、AD【分析】【詳解】
A.為增強(qiáng)圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果;冷凝水應(yīng)從下口通入,故A正確;
B.加熱圖1裝置后;發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)立即停止加熱,待冷卻后,再補(bǔ)加碎瓷片,故B錯(cuò)誤;
C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管;不利于冷凝液的順利流下進(jìn)入錐形瓶,故C錯(cuò)誤;
D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近;測定鎦出的乙酸乙酯的溫度,若溫度計(jì)的位置過低,測得餾分的沸點(diǎn)會(huì)低于乙酸乙酯,故D正確;
故選AD。12、AD【分析】【分析】
在Ni-Co/Ni極上;N元素由-3價(jià)升高為0價(jià),則此電極失電子,作負(fù)極,Pd/CFC極作正極。
【詳解】
A.由以上分析知;Ni-Co/Ni極作負(fù)極,Pd/CFC極作正極,則Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低,A錯(cuò)誤;
B.在原電池中,陽離子向正極移動(dòng),所以向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4;B正確;
C.在負(fù)極,CO(NH2)2失電子,產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成N2等,電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH–-6e–=CO32-+N2↑+6H2O;C正確;
D.Pd/CFC極為正極,發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e–+2H+=2H2O;D錯(cuò)誤;
故選AD。13、CD【分析】【詳解】
A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng),壓強(qiáng)不變時(shí),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則T3>T2>T1;故A錯(cuò)誤;
B.溫度越高反應(yīng)速率越快,由A可知T3>T2>T1,則v(a)
C.平衡常數(shù)只受溫度影響,b、d兩點(diǎn)溫度相同,K(b)=K(d);故C正確;
D.T2曲線上b點(diǎn)代表平衡狀態(tài),e點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn),CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大,平衡正向移動(dòng),則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆);故D正確;
故選CD。三、填空題(共7題,共14分)14、略
【分析】【分析】
【詳解】
正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng):xS+2e-Sx2-;要形成閉合回路,M必須是能使離子在其中定向移動(dòng)的,故M的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔膜;假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g,則鉛蓄電池能提供的電子為2mol,而鈉硫電池提供的電子為9mol,故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?!窘馕觥縳S+2e-Sx2-離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.515、略
【分析】【分析】
19世紀(jì)初瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念。
【詳解】
19世紀(jì)初瑞典化學(xué)家貝采里烏斯首先提出了有機(jī)化學(xué)的概念;因此兩個(gè)空需要填寫的內(nèi)容分別是瑞典;貝采里烏斯。
【點(diǎn)睛】
本題主要是有機(jī)化學(xué)的發(fā)展概念的提出及發(fā)展的知識(shí)?!窘馕觥咳鸬湄惒衫餅跛?6、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)由電池總反應(yīng)可知;反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣中氧的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),則通入硫化氫的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極。
答案為:O2。
(2)堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)式為:H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。
答案為:H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。
(3)由負(fù)極反應(yīng)式可知,負(fù)極反應(yīng)消耗OH-,同時(shí)生成水,則負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)減??;pH降低。
答案為:降低。
【點(diǎn)睛】
電池反應(yīng)中有氧氣參加,氧氣在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)原電池原理,負(fù)極發(fā)生氧化,正極發(fā)生還原,所以通入氧氣的電極為電池的正極,酸性條件下的反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O,堿性條件下的反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-?!窘馕觥縊2H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O降低17、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接構(gòu)成原電池,由于金屬性鋅強(qiáng)于銅,所以鋅片是負(fù)極,電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+。銅是正極;溶液中的氫離子放電生成氫氣,則能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:電流表指針偏轉(zhuǎn),銅片上產(chǎn)生大量氣泡。
(3)①2H2+O22H2O屬于放熱的氧化還原反應(yīng);可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+屬于放熱的氧化還原反應(yīng);可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;
③CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng);不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;
答案選①②。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑負(fù)極Zn-2e-=Zn2+產(chǎn)生大量氣泡①②18、略
【分析】【分析】
【詳解】
設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素?!窘馕觥緼l2O3P2O5硫Cl2+H2O=HCl+HClO先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)M、R兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為27,可以推知為Al和Si,再由M為+3價(jià),R為+4價(jià),可以確定R為Si;M為鋁具有兩性,既可以和酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),常溫下不能與Fe2O3和Na2CO3反應(yīng);特別注意,常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化不是不反應(yīng)而是發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng),生成了致密的氧化膜,阻止進(jìn)一步反應(yīng)。
(2)①985℃;轉(zhuǎn)化率為40%;
H2S(g)=H2+S2(g)
起始c00
反應(yīng)0.4c0.4c0.2c
平衡0.6c0.4c0.2c
K=
b向a逼近的原因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快;達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。
②采用氣液逆流是保證有充足的接觸時(shí)間和接觸面積;反應(yīng)更加充分。
本題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念和基本原理,涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電化學(xué)相關(guān)知識(shí)等?!窘馕觥縝、e溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑20、略
【分析】【分析】
(1)
根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知;圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。
(2)
若測定反應(yīng)速率;則還需要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。
(3)
由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率;所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是:其他條件相同時(shí),鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。
(4)
由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大;所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度,使得兩側(cè)液面相平。
(5)
A.加入一定量的醋酸鈉固體,生成弱酸醋酸,氫離子濃度減小,速率減小,但不影響氫氣的總量,符合題意;B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅,組成原電池,加快反應(yīng)速率,不符合題意;C.加入一定KNO3溶液,生成硝酸和鋅不生成氫氣,不符合題意;D.加入一定體積的Na2SO4溶液,稀釋了溶液,濃度減小,速率減慢,不影響氫氣的總量,符合題意;故選AD?!窘馕觥浚?)分液漏斗。
(2)收集到氣體的體積。
(3)其他條件相同時(shí);鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。
(4)調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。
(5)AD四、判斷題(共4題,共40分)21、B【分析】【分析】
【詳解】
硅是一種親氧元素,在自然界中全部以化合態(tài)存在,故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】
鉛蓄電池中的PbO2為正極,Pb為負(fù)極,錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】
食用油和汽油互溶,不能用分液法分離,可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同,用蒸餾的方法分離,題干說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】
(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷,正確。五、有機(jī)推斷題(共4題,共32分)25、略
【分析】【詳解】
A是石油裂解產(chǎn)物,可做水果催熟劑,A是乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙醇。已知B分子式為C2H4O;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B是乙醛。C為有香味,不易溶于水的油狀液體,所以C是乙酸乙酯,水解生成乙酸和乙醇,即E為乙酸。
(1)有機(jī)物乙酸中含有的官能團(tuán)名稱是羧基。(2)A+H2O→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(3)有機(jī)物乙醇在催化劑條件下可與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)A.有機(jī)物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.乙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化,所以有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測,B正確;C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),乙酸乙酯不能發(fā)生皂化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.有機(jī)物乙酸生活中可做殺菌劑,D正確,答案選BD?!窘馕觥眶然映煞磻?yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD26、略
【分析】【分析】
由圖中信息可知,反應(yīng)②為CH3CH2OH在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯,即B為CH3CH2OH,B與O2反應(yīng)生成D(CH3CHO),D被O2氧化得到C(CH3COOH),A在酸性條件下水解生成B和C,則A為CH3COOCH2CH3;高聚物E為乙烯加聚反應(yīng)生成的聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)根據(jù)上述分析可知,C為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,D為乙醛,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,故答案為:羧基;CH3CHO;
(2)圖示反應(yīng)中的反應(yīng)①為A在酸性條件下水解生成B和C,屬于水解或取代反應(yīng),反應(yīng)③為B與O2催化氧化反應(yīng)生成D(CH3CHO);屬于氧化反應(yīng),故答案為:取代或水解反應(yīng);氧化反應(yīng);
(3)a.乙烯易與氯氣發(fā)生加成反應(yīng);在光照條件下也不易發(fā)生取代反應(yīng),a錯(cuò)誤;
b.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,為平面結(jié)構(gòu),所有原子均處在同一平面上,b正確;
c.由于甲烷;乙烯、丙炔含碳量不同;因此可用燃燒法通過火焰的明亮程度、有無黑煙生成以及黑煙的程度來加以區(qū)分,c正確;
故答案為:a;
(4)圖示反應(yīng)中的反應(yīng)①為A在酸性條件下水解生成B和C,反應(yīng)方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,反應(yīng)③為B與O2催化氧化反應(yīng)生成D(CH3CHO),反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:CH3CO
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