2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷992考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2L的恒容密閉容器中，加入1moX和3moY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3s后生成下列說法不正確的是A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于零B.充分反應(yīng)后，放出的熱量為C.0~3s，Y的平均反應(yīng)速率為D.混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)2、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.5.6molB.6.8molC.2.4molD.3.2mol3、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)下列說法正確的是A.某硅酸鹽的化學(xué)式為可用表示B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽D.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池4、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的5、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷A.鋅片負(fù)極，被氧化B.鋅片負(fù)極，被還原C.石墨正極，被氧化D.石墨正極，被還原6、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列選項中反應(yīng)的平均速率正確的為A.v(NH3)＝0.040mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)＝0.020mol·L-1·s-1D.v(H2O)＝0.020mol·L-1·s-17、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這5s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.1.5mol/(L·s)B.1.5mol/LC.0.3mol/(L·s)D.0.3mol/L8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧B.黑火藥燃燒反應(yīng)時，氧化劑只是單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來9、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__。

②化學(xué)方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）某溫度時在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化11、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。12、當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確B.錯誤13、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑14、化學(xué)反應(yīng)速率的測定。

(1)測定原理。

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測量進行測定。

(2)測定方法。

①直接觀察測定：如_______和_______等。

②科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用_______和_______間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。15、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤20、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤21、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤22、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤23、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去

請回答下列問題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、______聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是______．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是______．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為______，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是______，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是______．

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式______，母液與K分離的方法是______有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用______；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是______．28、氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：。Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開始沉淀時pH1.92.23.4沉淀完全時pH3.23.24.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其一種用途________________________________。29、磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是含少量和)為原料制備；流程如圖：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：。金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請回答下列問題：

(1)焙燒的目的是____________________。

(2)從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序__________________。

(3)“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇____________。

(4)流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學(xué)方程式為____________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是____________________。

(5)檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實驗操作是_____________。

(6)產(chǎn)品純度的測定。分別取7.000g試樣，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.3000溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{紫，平均消耗溶液20.00mL。

①產(chǎn)品的純度為____________。(精確到0.01%)

②測定結(jié)果偏低的原因可能是____________。

A．產(chǎn)品在空氣中放置時間過長B．滴定前仰視讀數(shù)。

C．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成D．滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗30、受聯(lián)合制堿法的啟發(fā)；幾家工廠組成了產(chǎn)業(yè)鏈進行聯(lián)合生產(chǎn)，流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到TiCl4的化學(xué)方程式：__________________。

(2)TiCl4→Ti需要在Ar氣氛中進行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。依據(jù)下表信息，加熱溫度略高于______℃即可。

。物質(zhì)。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1；

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ·mol-1。

下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。

A.Mg制取Ti的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B.1molTi的能量一定比1molTiCl4的高。

C.等質(zhì)量的Mg(s)；Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)；前者放出的熱量多。

D.該聯(lián)合生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好；無任何污染。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時；反應(yīng)沒有停止，正；逆反應(yīng)速率都大于零，A正確；

B.充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的X小于1mol，放出的熱量小于B不正確；

C.0~3s，Y的平均反應(yīng)速率為=0.3C正確；

D.隨著反應(yīng)的進行；混合氣體的密度不斷增大，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D正確。

故選B。2、B【分析】【分析】

10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)；那么濃度的變化量為0.12mol/(L?s)×10s=1.2mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由此可計算得到物質(zhì)B的濃度的變化量，可進一步得到10秒鐘時B的物質(zhì)的量。

【詳解】

10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)；那么濃度的變化量為0.12mol/(L?s)×10s=1.2mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由此可計算得到物質(zhì)B的濃度的變化量為0.6mol/L，物質(zhì)的量的變化量為0.6mol/L×2L=1.2mol，那么10秒鐘時B的物質(zhì)的量為8mol-1.2mol=6.8mol；

答案選B。3、A【分析】【分析】

A．用氧化物的形式表示硅酸鹽時，金屬氧化物寫在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后；

B．純凈物只含有一種物質(zhì)；

C．水晶主要成分是二氧化硅；屬于氧化物；

D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；硅為良好的半導(dǎo)體材料。

【詳解】

A．硅酸鹽KAlSi3O8，用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2符合書寫規(guī)則；選項A正確；

B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，選項B錯誤；

C．水晶主要成分是二氧化硅；是氧化物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；

D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維；高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

硅及其化合物用途，特別要注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，為高頻考點。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氧化鋁；碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)；能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性；臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料；聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于烴類物質(zhì)；只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被溶解，故合理選項是A。6、B【分析】【分析】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1；結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答。

【詳解】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。則用A表示的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L?s)，故選C。8、A【分析】【詳解】

A.新能源汽車的推廣使用；可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；

B.黑火藥燃燒反應(yīng)時；氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯誤；

C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿Na2CO3；不屬于堿，而是鹽，D錯誤；

D.高粱中不含有乙醇；用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，然后根據(jù)乙醇與水的沸點不同，用蒸餾方法分離出來，D錯誤；

故合理選項是A。9、C【分析】【詳解】

A．乙醇燃燒是氧化反應(yīng)；是常見放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液是酸堿中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C正確；

D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是金屬與酸反應(yīng)；放熱反應(yīng)，故D正確；

故答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達到平衡時消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時間變化不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C；說明反應(yīng)正向進行，但不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應(yīng)前后都是氣體；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化時；容器里各氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD11、略

【分析】【詳解】

（1）①放電時，電池總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為：

②由電極反應(yīng)式可知，正極生成OH-；溶液堿性增強；

（2）①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負(fù)極，b為正極；燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為強堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：

【點睛】

陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）?！窘馕觥空鼴12、A【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，它是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)的平均速率是總反應(yīng)速率，在這個意義上來說，反應(yīng)的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）下圖表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的濃度是0.0065mol，表示NO2的變化的曲線是b；用O2表示從0～2s內(nèi)消耗0.012molNO，則0.006mol消耗O2，該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反應(yīng)速率；不一定平衡，A不符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量；容器內(nèi)壓強是變量，壓強保持不變時一定平衡，B符合題意；

C．正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合題意；

D．混合氣體在質(zhì)量是恒量，故密度是恒量，混合氣體的密度不變時，不一定平衡，D不符合題意；

故選BC；

（3）A．增加容器體積；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．選擇高效催化劑能加快反應(yīng)速率；D符合題意；

故選BCD?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】濃度釋放出氣體的體積體系的壓強顏色變化顯色物質(zhì)與濃度變化15、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應(yīng)達到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應(yīng)達到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判斷題(共9題，共18分)16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。20、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；22、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。23、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J，據(jù)此答題。

【詳解】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J；

流程中設(shè)計到的工業(yè)制備有工業(yè)合成氨；硝酸制備；聯(lián)合制堿；

利用氮氣和氧氣的沸點不同通過蒸餾方法控制溫度分離得到氮氣和氧氣；

通入過量的空氣；過程中生成的一氧化氮循環(huán)使用，可以提高一氧化氮的利用率和減少污染；

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ是氮氣和氫氣高溫高壓催化劑反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進行，可以增大壓強，所以提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離可以降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率；

反應(yīng)Ⅱ是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為

是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為飽和母液與碳酸氫鈉分離的方法是過濾，從母液中獲得副產(chǎn)品通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾，通入氨氣的作用是增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純，由于濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度，所以濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用。【解析】硝酸制備根據(jù)沸點不同進行分離通入過量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用高壓降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率飽和過濾增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純?yōu)V液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度28、略

【分析】【分析】

鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）加NaOH熔融，二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，水浸過濾，濾渣1為Fe2O3，得到濾液1中加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，濾渣2為H2SiO3，濾液中含有ZrO2＋、Al3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH為3.2～3.4使ZrO2＋轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr（OH）4，加熱分解，即可得到ZrO2。

【詳解】

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎固體；升高溫度。

(2)操作Ⅰ用于分離固體和液體，操作I的名稱是過濾，濾渣1成分為Fe2O3，濾渣2的成分為H2SiO3。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是3.2～3.4使ZrO2＋完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，且避免生成Al（OH）3；Zr（OH）4表面為附著Cl－等，為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈。

(5)“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式Zr（OH）4ZrO2+2H2O。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)；推測其一種用途，推測其兩種用途有耐火材料；磨料等。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程，題目涉及陌生方程式書寫、條件控制、除雜質(zhì)、基本實驗操作等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：理解工藝流程中試劑作用、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純等。【解析】粉碎、高溫過濾Fe2O3H2SiO34NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2~3.4取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，沒有白色沉淀證明洗滌干凈Zr（OH）4ZrO2+2H2O耐火材料、坩堝、打磨材料牙齒材料等29、略

【分析】【分析】

硫鐵礦焙燒后加入硫酸酸溶，除去不反應(yīng)的二氧化硅等物質(zhì)，過濾濾液加入FeS進行還原操作，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時生成硫單質(zhì)，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進行氧化操作將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成

【詳解】

（1）焙燒過程的目的是將轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫；能夠除去硫；

（2）由表格可知；三價鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質(zhì)且需要將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，防止沉鋁過程中導(dǎo)致鐵損失，故應(yīng)該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金