2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一種由4種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥；木材和織物的防火劑、也用于制藥和反芻動物飼料添加劑。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該化合物中Z的化合價為+5價B.簡單離子半徑：Z>X>YC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD.X2W4易溶于水，其水溶液呈堿性2、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于碳元素B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和酸性C向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱D向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，試紙變藍(lán)該固體為銨鹽A.AB.BC.CD.D3、下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是A.B.C.D.4、下列說法不正確的是A.BF3與SO3互為等電子體B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強度)非常相近D.Na2O2是由非極性共價鍵和離子鍵形成的離子化合物5、改革開放40多年來，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法正確的是。蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于ds區(qū)元素國產(chǎn)C919用到的超強度耐高溫材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子構(gòu)成中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，也可做太陽能電池板港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、耐腐蝕等性能ABCD

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是（）A.24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的原子實電子排布式：[Ar]4s1C.N原子的軌道表示式為D.S原子的軌道表示式為評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：8、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f9、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)10、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.11、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化12、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵13、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個15、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個正六邊形。17、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。18、已知M2+的3d軌道上有5個電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為____。

(2)M元素在元素周期表中的位置為____。

(3)M元素原子的最外層電子數(shù)為____，價層電子數(shù)為_____。

(4)鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

①Zn原子核外電子排布式為____。

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。19、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________．

A．B．C．D．

(2)成為陽離子時首先失去____________軌道電子，的價層電子排布式為價層電子排布式為____________．比較離子半徑：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外層電子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，電負(fù)性最高的元素是___________．

(4)基態(tài)核外電子排布式為___________．20、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ARBCDEFTGHIJKLMN

試回答下列問題：

(1)F-的結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________，其中心原子的雜化類型為___________，分子的空間構(gòu)型為___________。

(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：___________(用元素符號作答)。

(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑；能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有___________(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是___________(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填分子式)。21、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________。

(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。22、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。23、I.氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；其晶胞如圖所示。

(1)在一個晶胞中，含有硼原子_______個，氮原子_______個。

(2)已知氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則在此晶胞中，任意兩個原子之間的最短距離是___cm，DE原子之間的距離是____cm。

(3)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知三個原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)；則E原子為________。

(4)氮化硼晶胞的俯視投影圖是_______。

(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用代數(shù)式表示)。

II.在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成鏈狀；環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)型式。

(6)圖甲為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為_______，化學(xué)式為_______。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)27、鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據(jù)熱化學(xué)方程式：則鍵的鍵能是___________評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)28、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。29、某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【實驗1】。裝置實驗現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

現(xiàn)象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為在上述過程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)SO被氧化的原因；丙同學(xué)設(shè)計了實驗2。

【實驗2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。

(4)③實驗2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。

(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

由圖可知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、P，該化合物為NH4H2PO3；

A．該化合物中P的化合價為+3價；A錯誤：

B．簡單離子半徑；P3-＞N3-＞O2-；B正確；

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4；C正確；

D．N2H4易溶于水；其水溶液呈堿性，D正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，與氫化物的酸性無關(guān)，則鹽酸的酸性強于碳酸不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素，故A錯誤；

B．將濃硫酸滴到蔗糖表面；濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化生成碳并放出大量的熱，具有強氧化性的濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水，生成的氣體使固體膨脹，則固體變黑膨脹說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故B錯誤；

C．向氯化鎂溶液和氯化鋁溶液中分別通入氨氣；均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能比較鎂；鋁的金屬性強弱，故C錯誤；

D．向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，試紙變藍(lán)說明反應(yīng)生成了堿性氣體氨氣，證明固體中含有銨根離子，一定為銨鹽，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；分子間作用力越大，沸點越高，反之越低。

【詳解】

A．鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大；分子間作用力逐漸增大，沸點逐漸升高，故A錯誤；

B．相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故故B錯誤；

C．雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，但是在分子間存在氫鍵，故的沸點在同族元素形成的簡單氫化物中最高；故C錯誤；

D．等分子之間不能形成氫鍵；其沸點與相對分子質(zhì)量相關(guān)，相對分子質(zhì)量依次增大，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的分子或離子互為等電子體，BF3與SO3的原子個數(shù)都為4，價電子數(shù)都為24，則BF3與SO3互為等電子體；故A正確；

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明CCl2F2分子的空間構(gòu)型為四面體形，分子中碳原子采用sp3方式雜化；故B正確；

C．碳酸是弱酸；磷酸是中強酸，二者的酸性相差很大，故C錯誤；

D．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物；化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價電子排布式為3d14s2；位于元素周期表d區(qū)，故A錯誤；

B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸點高的原子晶體，晶體內(nèi)不存在Si3N4分子；故B錯誤；

C．二氧化硅不能做太陽能電池板；單晶硅能做太陽能電池板，故C錯誤；

D．港珠澳大橋用到的合金材料是具有強度大；耐腐蝕等優(yōu)良性能的金屬材料；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；A選項正確；

B．K的原子實電子排布式：[Ar]4s1；B選項正確；

C．N原子的軌道表示式為C選項正確；

D．S原子的核外電子排布圖違法了洪特規(guī)則，正確的排布圖應(yīng)為：D選項錯誤；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。8、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級，第三能層中包括s、p、d能級，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項可正確表示原子軌道，故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項是AD。10、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個電子；與氧原子形成3個共用電子對，氫原子最外層只有1個電子，與氧原子形成1個共用電子對，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價鍵；故C正確；

D．1個分子對應(yīng)6個氫鍵，1個氫鍵為2個分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位?。籆說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。15、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個數(shù)為【解析】22：317、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵18、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個電子，則M原子4s軌道上有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數(shù)為2，錳元素價層電子也包含3d軌道的電子，故價電子數(shù)為7；

（4）①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價電子排布式為3d104s1，銅失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電子排布式特點，的第二電離能大于第一電離能，另外其基態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，難以失去電子，中的結(jié)構(gòu)特點恰好符合該規(guī)律；其電離時所需能量最大，故答案為：A；

(2)原子先從最外層開始失去電子，的核外電子排布式為先失去軌道的電子；失電子時，先失去軌道的電子，然后再失去軌道的電子，則的價層電子排布式為和的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則半徑?。还蚀鸢笧椋?s；小于；

(3)根據(jù)元素周期律可知，與處于對角線位置的元素為二者的化學(xué)性質(zhì)相似；基態(tài)原子的層電子排布式為根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋相反；根據(jù)元素周期律可知，四種元素中電負(fù)性最大的為故答案為：Mg；相反；O；

(4)是29號元素，基態(tài)核外電子排布式為則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)。【解析】A4s小于相反O(或)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，R為He，T為Ne，M為Cr；N為Co；

(1)F為F，核電荷數(shù)為9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)D的氣態(tài)氫化物為NH3，分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，其VSEPR模型為四面體，其N原子的雜化類型為sp3；分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈現(xiàn)增大的趨勢，但第IIA、VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：Mg>Al>Na；

(4)①M為Cr；其原子最外層有1個電子，所以與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K；Cu；

②非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CCl4、CS2都是非極性分子，所以MO2Cl2屬于非極性分子；

③CCl4、CH3Cl中C原子價層電子對數(shù)是4，采用sp3雜化；C2H4、CH2O中碳原子價層電子對數(shù)是3，為sp2雜化；CS2分子中碳原子價層電子對數(shù)是2，為sp雜化；故碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O?！窘馕觥竣?②.四面體③.sp3④.三角錐形⑤.Mg>Al>Na⑥.K、Cu⑦.非極性⑧.C2H4、CH2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵；

(2)Cu2＋中存在空軌道，而OH-中O原子有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示【解析】N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵22、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)23、略

【分析】【分析】

結(jié)合晶胞示意圖；確定原子的相對位置關(guān)系、進(jìn)行計算；用均攤法計算晶胞密度、硅酸鹽的化學(xué)式；

【詳解】

I(1)硼原子位于晶胞內(nèi)，氮原子位于頂點和面心，則在一個晶胞中，含有硼原子4個，個。

(2)已知氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則在此晶胞中，任意兩個原子之間的最短距離為N與B之間，最短距離為晶胞體對角線的則是cm，DE原子即晶體中兩個距離最近的B原子，二者之間的距離為晶胞的棱長的即是cm。

(3)已知三個原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)；則由E原子的位置知，E的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

(4)由晶胞示意圖知，氮化硼晶胞的俯視投影圖是b。

(5)1個氮化硼晶胞內(nèi)含有的氮原子和硼原子均為4個，則晶胞的質(zhì)量為氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則晶胞體積為晶胞密度即晶體的密度為

II(6)觀察圖可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，所以每個四面體中的硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)是即Si與O的原子數(shù)之比為1:3；化學(xué)式為或【解析】①.4②.4③.④.⑤.⑥.b⑦.⑧.1:3⑨.或四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。25、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；26、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計算題(共1題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

設(shè)鍵的鍵能為已知反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故解得故答案為945.6?！窘馕觥?45.6六、實驗題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強，電負(fù)性就越強，同周期主族元素隨原子序