專題02 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（講義）

專題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考情分析考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,能用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容、化學(xué)方程式定義及化學(xué)方程式的意義考點常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解、質(zhì)量守恒定律的驗證、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用、化學(xué)方程式的意義、讀法、化學(xué)方程式的正誤判斷等，常結(jié)合生活中的應(yīng)用、化學(xué)實驗、等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算考點通常以選擇題或?qū)嶒炋骄款}的形式進(jìn)行考查化學(xué)方程式了解化學(xué)方程式定義,掌握化學(xué)方程式的意義，能正確書寫化學(xué)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式的計算理解化學(xué)方程式的質(zhì)量方面意義，掌握化學(xué)方程式的計算步驟，能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。知識建構(gòu)

考點一質(zhì)量守恒定律必備知識梳理1．內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子eq\o\ac(\s\up5(分裂),\s\do0(→))原子eq\o\ac(\s\up5(重新組合),\s\do0(→))新分子eq\o\ac(\s\up5(聚合),\s\do0(→))新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.化學(xué)變化中的“變”和“不變”六個不變兩個一定變兩個可能變4．質(zhì)量守恒定律的驗證(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。易混易錯（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。身沒有變化，變化的是粒子之間的間隔。必考題型歸納考向01質(zhì)量守恒定律的理解【例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【變式1-1】（2023年山東省淄博市桓臺縣一模）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識正確的是（）A.波義爾通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律B.可以用如圖實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律C.如圖實驗中，反應(yīng)一段時間后托盤天平依舊平衡D.如圖實驗中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變【變式1-2】（2023黑龍江龍東中考）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（）A．12g B．18g C．24g D．36g考向02質(zhì)量守恒定律的驗證【例2】（2023?桂林一模）下列實驗（天平未畫出）能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．【變式1-1】（2023年河南省商丘市虞城縣模擬）化學(xué)實驗是學(xué)生運用化學(xué)知識拓展化學(xué)思維的重要途徑．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.證明質(zhì)量守恒定律B.探究可燃物燃燒需要達(dá)到著火點C.探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D.證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸【變式1-2】（2023年福建省莆田市涵江區(qū)中考一檢）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一、下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A. B.C. D.考向03微觀示意圖【例3】（2023年四川省眉山市中考）科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是A．生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))CH3OH+H2OC．生成物丙和丁的質(zhì)量比為1：1D．該反應(yīng)有助于實現(xiàn)“碳中和”【變式3-1】（2023年湖南省懷化市中考）如圖是汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+CO=CO2+N2B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后各原子的種類不變D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為2：3【變式3-2】（2023年廣東中考）夢天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．a(chǎn)分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22:9考向04質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例4】（2023年黑龍江龍東中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是A．x的數(shù)值為8 B．反應(yīng)前后元素的化合價可能改變C．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1【變式4-1】（2023年湖南郴州中考）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確的是A．a(chǎn)=11 B．丁一定是催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．b=3【變式4-2】（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【變式4-3】（2023年黑龍江綏化中考）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9方法技巧:驗證質(zhì)量守恒定律的實驗關(guān)鍵（1）注意裝置是否密封。（2）注意生成物中是否有氣體逸出。（3）注意現(xiàn)象是否明顯考點二化學(xué)方程式必備知識梳理1．概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．意義和讀法意義(以2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O為例)讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量化4∶32∶36每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比2∶1∶2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子3.書寫(1)書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。(2)書寫步驟(1)寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連。P＋O2——P2O5(2)配：配平化學(xué)方程式，并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P＋5O2——2P2O5(3)等：將短橫線寫成“=”4P＋5O2=2P2O5(4)標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)了是否恰當(dāng)。易混易錯：書寫化學(xué)方程式注意點1.是否符合客觀事實2.是否濫用“↑”或“↓”等符號3.是否配平化學(xué)方程式4.是否錯寫或漏寫反應(yīng)條件5.不能更改化學(xué)式中下標(biāo)的數(shù)字必考題型歸納考向01化學(xué)方程式的意義【例1】（2022年吉林中考）從不同角度認(rèn)識下圖中的反應(yīng)，其中錯誤的是（）A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變C．符號描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HClD．實踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【變式1-1】（2022年貴州銅仁中考）從不同的角度認(rèn)識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（）A．基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B．反應(yīng)實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C．反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水【變式1-2】（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1考向02化學(xué)方程式的書寫和配平【例2】（2022年廣西梧州中考）下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書寫完全正確的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB．紅磷在氧氣中燃燒:P+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))P2O5C．石灰石與二氧化硅高溫反應(yīng):CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O2【變式2-1】（2022年廣西百色中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2COD．過氧化氫制氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))H2↑+O2↑【變式2-2】（2022北京中考）北京2022年冬奧會火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+xO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))yCO2+4H2O，其中x、y分別是（）A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5考點三根據(jù)化學(xué)方程式計算必備知識梳理1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。2．計算步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答。舉例：山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的基本類型(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算。純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。物質(zhì)的純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的總質(zhì)量)×100%物質(zhì)的純度＝eq\f(不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%易混易錯：根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵（1）“設(shè)”要規(guī)范，“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。（2）化學(xué)方程式是否正確關(guān)系到整個解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是錯誤的。其次不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號。（3）標(biāo)已知量和未知量時，要把相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。（4）比例式和求解過程中以及最后的結(jié)果要帶單位。（5）化學(xué)方程式是純凈物之間發(fā)生的反應(yīng)，因此已知量一定是純凈物的質(zhì)量，如果題目提供的是一種混合物的質(zhì)量，一定不能直接代入，要通過換算或利用質(zhì)量守恒定律求出一種純凈物的質(zhì)量，作為解題的突破口。（6）計算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計算結(jié)果精確到0.1%。（7）根據(jù)題目實際寫出簡要答案。必考題型歸納考向01根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟【例1】（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設(shè)市，譽(yù)稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑。試?yán)没瘜W(xué)方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量?！咀兪?-1】（2023年北京市中考化學(xué)真題）納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。【變式1-2】（2023年湖南省益陽市中考化學(xué)真題）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。(1)過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為。(2)若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程。)考向02根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型【例1】（2023年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%?！咀兪?-1】（2023年湖北恩施州中考化學(xué)真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！咀兪?-2】（2023年湖南省永州市中考）某化學(xué)興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時間t2=2t1，請分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）。

專題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考點一質(zhì)量守恒定律必備知識梳理1．內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子eq\o\ac(\s\up5(分裂),\s\do0(→))原子eq\o\ac(\s\up5(重新組合),\s\do0(→))新分子eq\o\ac(\s\up5(聚合),\s\do0(→))新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.化學(xué)變化中的“變”和“不變”六個不變兩個一定變兩個可能變4．質(zhì)量守恒定律的驗證(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。易混易錯（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。身沒有變化，變化的是粒子之間的間隔。必考題型歸納考向01質(zhì)量守恒定律的理解【例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D?！咀兪?-1】（2023年山東省淄博市桓臺縣一模）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識正確的是（）A.波義爾通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律B.可以用如圖實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律C.如圖實驗中，反應(yīng)一段時間后托盤天平依舊平衡D.如圖實驗中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，該選項認(rèn)識不正確；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中，天平不平衡，則該裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，該選項認(rèn)識不正確；C、由前面分析可知，反應(yīng)一段時間后，天平不平衡，該選項認(rèn)識不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項認(rèn)識正確。故選D?！咀兪?-2】（2023黑龍江龍東中考）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（）A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【解析】碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應(yīng)所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為(10g×100%)×eq\f(24,120)×100%＝18g。故選B。考向02質(zhì)量守恒定律的驗證【例2】（2023?桂林一模）下列實驗（天平未畫出）能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、鎂條燃燒會消耗空氣中的氧氣，且鎂燃燒生成的氧化鎂一部分?jǐn)U散到空氣中，故無法直接稱量反應(yīng)前后所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，故選項A不符合題意；B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，可以直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項B符合題意；C、石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳會逸散到空氣中，故無法直接稱量反應(yīng)前后所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，故選項C不符合題意；D、酒精與水混合不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項D不符合題意；故選：B?！咀兪?-1】（2023年河南省商丘市虞城縣模擬）化學(xué)實驗是學(xué)生運用化學(xué)知識拓展化學(xué)思維的重要途徑．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.證明質(zhì)量守恒定律B.探究可燃物燃燒需要達(dá)到著火點C.探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D.證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸【答案】B【詳解】A、在金屬活動性順序中，銅位于氫元素后面，則銅不能與鹽酸反應(yīng)，則不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗不能達(dá)到目的；B、白磷燃燒而紅磷不燃燒，對比說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點以上，該實驗?zāi)苓_(dá)到目的；C、木炭燃燒生成二氧化碳，裝置中壓強(qiáng)幾乎不變，則無法探究空氣中氧氣的含量，該實驗不能達(dá)到目的；D、左邊鐵與氧氣和水共同接觸，右邊鐵只與氧氣接觸，對比說明鐵生銹需要與水接觸，該實驗不能達(dá)到目的。故選B。【變式1-2】（2023年福建省莆田市涵江區(qū)中考一檢）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一、下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A. B.C. D.【答案】A【詳解】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且無氣體參與或生成，可以驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、氯化鈉溶于水無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參與了反應(yīng)，且沒有在密閉容器中進(jìn)行，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，氧氣是氣體，會散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選A?？枷?3微觀示意圖【例3】（2023年四川省眉山市中考）科學(xué)家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是A．生成物丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))CH3OH+H2OC．生成物丙和丁的質(zhì)量比為1：1D．該反應(yīng)有助于實現(xiàn)“碳中和”【答案】C【解析】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(12,12＋4＋16)×100%＝37.5%，說法正確；B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質(zhì)丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應(yīng)后有1個碳原子、4個氫原子和一個氧原子，所以物質(zhì)丁是水，化學(xué)方程式為：3H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))CH3OH+H2O，說法正確；C、生成物丙和丁的質(zhì)量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，說法錯誤；D、該反應(yīng)可以吸收二氧化碳，有助于實現(xiàn)“碳中和”，說法正確。故選C。【變式3-1】（2023年湖南省懷化市中考）如圖是汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+CO=CO2+N2B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后各原子的種類不變D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為2：3【答案】C【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)為NO和CO在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NOeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(=====,======))N2+2CO2，缺少反應(yīng)條件，且未配平，不符合題意；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中，反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為：2:2=1:1，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】（2023年廣東中考）夢天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．a(chǎn)分子中C、H原子個數(shù)比為1:4D．反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22:9【答案】D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，故選項說法正確；B、由a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O，反應(yīng)前3個分子，反應(yīng)后4個分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，故選項說法正確；C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，則a分子中C、H原子個數(shù)比為1:4，故選項說法正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為44:(18×2)=11:9，故選項說法錯誤。故選D?？枷?4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例4】（2023年黑龍江龍東中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確的是A．x的數(shù)值為8 B．反應(yīng)前后元素的化合價可能改變C．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3:1【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了18g-9g=9g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了3g-2g=1g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了8g-1g=7g，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g，則戊是生成物；該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙和戊。【解析】A、由分析可知，x=8，故A說法正確；B、由分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，反應(yīng)前后元素的化合價可能改變，故B說法正確；C、由分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和戊，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于不知道甲、乙、丙、戊是單質(zhì)還是化合物，所以該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，故C說法錯誤；D、反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D說法正確；故選C?！咀兪?-1】（2023年湖南郴州中考）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確的是A．a(chǎn)=11 B．丁一定是催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．b=3【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故c=2，所以b=6-2=4。反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙?！窘馕觥緼、由分析可知，a=11，故A說法正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故B說法錯誤；C、與分析可知，該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故C說法錯誤；D、由分析可知，b=4，故D說法錯誤；故選A?！咀兪?-2】（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！咀兪?-3】（2023年黑龍江綏化中考）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9【答案】C【解析】設(shè)生成3.6gD時，同時C的質(zhì)量為xA+2B=C+2D229×2x3.6geq\f(22,9×2)＝eq\f(x,3.6g)x=4.4g；參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。方法技巧：驗證質(zhì)量守恒定律的實驗關(guān)鍵（1）注意裝置是否密封。（2）注意生成物中是否有氣體逸出。（3）注意現(xiàn)象是否明顯考點二化學(xué)方程式必備知識梳理1．概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．意義和讀法意義(以2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O為例)讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量化4∶32∶36每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比2∶1∶2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子3.書寫(1)書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。(2)書寫步驟(1)寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連。P＋O2——P2O5(2)配：配平化學(xué)方程式，并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P＋5O2——2P2O5(3)等：將短橫線寫成“=”4P＋5O2=2P2O5(4)標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)了是否恰當(dāng)。易混易錯：書寫化學(xué)方程式注意點1.是否符合客觀事實2.是否濫用“↑”或“↓”等符號3.是否配平化學(xué)方程式4.是否錯寫或漏寫反應(yīng)條件5.不能更改化學(xué)式中下標(biāo)的數(shù)字必考題型歸納考向01化學(xué)方程式的意義【例1】（2022年吉林中考）從不同角度認(rèn)識下圖中的反應(yīng)，其中錯誤的是（）A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變C．符號描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HClD．實踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【答案】C【解析】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；B、由圖知，反應(yīng)前，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，氯氣分子由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，反應(yīng)前后原子種類不變，故B不符合題意；C、由圖知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl，故C符合題意；D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不符合題意。故選C?！咀兪?-1】（2022年貴州銅仁中考）從不同的角度認(rèn)識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（）A．基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B．反應(yīng)實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C．反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水【答案】B【解析】A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤；B、反應(yīng)實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說法正確；C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說法錯誤；故選B?！咀兪?-2】（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：2CO+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))C2H4O+O2。A、化學(xué)變化會產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有CO、H2O兩種氧化物；錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4O2，則一個丙分子中含有8個原子；錯誤；D、根據(jù)方程式，甲是CO，丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1，正確。故選D?？枷?2化學(xué)方程式的書寫和配平【例2】（2022年廣西梧州中考）下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書寫完全正確的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OB．紅磷在氧氣中燃燒:P+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))P2O5C．石灰石與二氧化硅高溫反應(yīng):CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑D．工業(yè)上用電解法冶煉鋁：2Al2O3=4Al+3O2【答案】C【解析】A、用稀鹽酸除鐵銹是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故A項錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5，故B項錯誤；C、石灰石與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaSiO3+CO2↑，故C項正確；D、氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))4Al+3O2，故D項錯誤；故選C。【變式2-1】（2022年廣西百色中考）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2COD．過氧化氫制氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))H2↑+O2↑【答案】C【解析】A、鐵單質(zhì)和酸反應(yīng)生成的是二價鐵的鹽溶液，故鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵和氫氣，而不是硫酸鐵，化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合題意；B、氯化鈉和硝酸鉀不能反應(yīng)，原因是不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，生成物中沒有水、氣體或沉淀，化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合題意；C、木炭在不充足氧氣中燃燒生成的是一氧化碳，化學(xué)方程式書寫正確，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】（2022北京中考）北京2022年冬奧會火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+xO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))yCO2+4H2O，其中x、y分別是（）A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5【答案】A?！窘馕觥坑捎诜磻?yīng)物中有3個C，8個H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，這時生成物中含有O一共10個，所以在反應(yīng)物氧氣前面放上5就可以了，所以x是5，y是3?？键c三根據(jù)化學(xué)方程式計算必備知識梳理1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。2．計算步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答。舉例：山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的基本類型(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算。純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。物質(zhì)的純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的總質(zhì)量)×100%物質(zhì)的純度＝eq\f(不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%易混易錯：根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵（1）“設(shè)”要規(guī)范，“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。（2）化學(xué)方程式是否正確關(guān)系到整個解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是錯誤的。其次不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號。（3）標(biāo)已知量和未知量時，要把相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。（4）比例式和求解過程中以及最后的結(jié)果要帶單位。（5）化學(xué)方程式是純凈物之間發(fā)生的反應(yīng)，因此已知量一定是純凈物的質(zhì)量，如果題目提供的是一種混合物的質(zhì)量，一定不能直接代入，要通過換算或利用質(zhì)量守恒定律求出一種純凈物的質(zhì)量，作為解題的突破口。（6）計算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計算結(jié)果精確到0.1%。（7）根據(jù)題目實際寫出簡要答案必考題型歸納考向01根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟【例1】（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設(shè)市，譽(yù)稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑。試?yán)没瘜W(xué)方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為x，則有NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑58.574.5x14.9geq\f(58.5,74.5)＝eq\f(x,14.9g)x=11.7g答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為11.7g。【解析】見答案。【變式1-1】（2023年北京市中考化學(xué)真題）納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)?！敬鸢?4kg【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為x2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑545454kgxeq\f(54,54)＝eq\f(54kg,x)x=54kg答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg【變式1-2】（2023年湖南省益陽市中考化學(xué)真題）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。(1)過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為。(2)若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程。)【答案】(1)CO2；(2)78g【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個數(shù)和種類不變，2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，反應(yīng)前4個鈉原子，4個氧原子，反應(yīng)后4個鈉原子