高一化學知識講解學案：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液提高

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（二)編稿：李貴旭審稿：曾浩萍【學習目標】1．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用;2．了解容量瓶使用注意事項;3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析?！疽c梳理】

要點一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項

由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量)和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個過程可細化為八個步驟:計算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。

1．儀器通常有：

容量瓶（注意規(guī)格)、托盤天平(固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時使用)。

2．容量瓶為細頸、梨形玻璃容器,帶有磨口玻璃塞.

容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量.使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞,用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,重復上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。

3．注意事項:

(1）稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒,它們只能準確到小數(shù)點后一位（0。1g或0。1mL），因此計算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時保留到小數(shù)點后一位.

(2）稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量;用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。

(3）溶解時一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。

（4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量.

（5）不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的,而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液),更不可在容量瓶中進行化學反應(yīng)。配制完溶液后,應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。

（7)溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復到室溫，這是因為熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會使所配的溶液的體積偏?。úＡУ呐蛎浵禂?shù)小于液體),所配溶液濃度偏大。

（8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流,并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）2~3次，將洗滌液移入容量瓶。

（9）當容量瓶中液面上升到離刻度線1～2cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線.若加水定容時超過刻度線,必須重新配制。

（10）定容后的溶液要注意反復搖勻.靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標線，不要再加蒸餾水,否則會引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法1．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶,比較常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和l000mL.容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：（1）計算；（2）稱量（固體溶質(zhì)用托盤天平進行稱取，液體溶質(zhì)用量筒量?。唬?)溶解或稀釋；(4)轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)）；（5）洗滌(洗滌玻璃棒和燒杯)；(6）定容；（7)移液并貼好標簽。3．配制流程圖。要點三、容量瓶使用注意事項1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞.使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出.如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出。2．只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液。3．向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時液體流出，造成溶質(zhì)損失。4．溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用.5．用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。6．定容時,要使視線與瓶內(nèi)溶液凹液面的最低處相切。7．洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干,因為最后定容時也要加水。要點四、配制誤差分析根據(jù)判斷。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，使c偏大;凡是使m或n減小的因素，使c偏??；凡是使V增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大.1．若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高.2．若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。，3．若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,則對結(jié)果無影響。4．仰視刻度線（圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低.5．俯視刻度線（圖乙）。恰好與(4）相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高.以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量時間過長減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度）不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低方法引導定容誤差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積,相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標準是液面的最低點與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A）仰視觀察,溶液體積偏大。如圖（a)（B）俯視觀察，溶液體積偏小。如圖（b)【高清課堂】【典型例題】

類型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項例1．欲配制250mL1mol/L稀硫酸,用量筒量取______mL98%密度為1。84g/cm3的濃硫酸,再用______取適量蒸餾水，將______緩慢注入到______中，并用______不斷攪拌，待溶液______后,將溶液沿玻璃棒移入______中,用少量蒸餾水洗滌______和______2-3次，將洗滌液移入______中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線______時，改用______小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到______中并貼好貼簽。【答案】13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1—2cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V=0。25L×1mol/L×98g/mol÷98％÷1.84g/cm3=13。6mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項舉一反三:【變式1】實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是()A．稱取7。68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12。0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液【答案】D【解析】配制500mL溶液需CuSO4;0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，質(zhì)量為8g，換算成膽礬的質(zhì)量為12.5g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液體積為500mL,故應(yīng)選D?！究偨Y(jié)升華】1．所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配,如果配制250mL溶液，應(yīng)當選250mL容量瓶。當所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480mL溶液，應(yīng)先配制500mL溶液，然后再取480mL即可。2．溶液體積不等于溶劑體積。3．所稱的是CuSO4，還是CuSO4·5H2O計算時要注意。類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2．實驗室要用98％（密度為1。84g·cm－3）的硫酸配制3。68mol/L的硫酸500mL。(1）需準確量取98%的硫酸________mL.(2）要配制3。68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）________。①500mL量筒②燒杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥膠頭滴管⑦錐形瓶⑧玻璃棒（3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確,下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是________.A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切（4）若配制時,因加水不慎超過了容量瓶刻度線,此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？________。【答案】(1）100.0（2）②④⑥⑧(3)ABCD(4)將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后,再重新配制【解析】（1）需要硫酸的物質(zhì)的量為3。68mol/L×0.5L＝1。84mol，需98％的濃硫酸的體積為1.84mol×98g/mol÷98％÷1.84g·cm－3＝100.0mL。(2）量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒(誤差大),用500mL的容量瓶,還用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。(3)配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒、濺出稀硫酸、加水超過容量瓶刻度線后用膠頭滴管吸出瓶內(nèi)液體,都使硫酸損失，會使所配溶液濃度偏低。加水仰視會使液面高于刻度線，所以也會使所配溶液濃度偏低.（4)當加水不慎超過了容量瓶刻度線,無論怎么處理都使結(jié)果不準確,所以必須重新配制。【總結(jié)升華】①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,計算所取固體和液體要注意數(shù)據(jù)的記錄，若用托盤天平稱量固體則計錄到0。1g，若用量筒量取液體則記錄到0。1mL。②量筒使用時要根據(jù)液體量選擇合適的規(guī)格。③容量瓶也要選擇合適的規(guī)格。④分析誤差：依據(jù)c＝eq\f（n,V)＝eq\f(m,M·V)中m、n、V的變化分析。舉一反三：【變式1】配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(）A．稱取10。6g無水碳酸鈉，加入到100mL容量瓶中,加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反復倒轉(zhuǎn)，搖勻【答案】D【解析】A選項錯,不能在容量瓶中溶解物質(zhì);B選項錯，因為要配制100mL溶液，加入100mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL，但并不是100mL；C選項未用玻璃棒引流，錯。類型三：容量瓶使用注意事項例3．（1）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸,若實驗儀器有:A．1mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒;D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管;G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填編號）_______________。

（2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．配制溶液時,如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流

【思路點撥】本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題?！敬鸢浮浚?）EFGCHF（2）BCD【解析】（1)據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2及質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出c1，再求出V1。

則需用濃硫酸的體積為10mL，所以選10mL量筒,若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。

（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用來定容(定容時標示的溫度為20℃）,不能用來稀釋或溶解物質(zhì),也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶。若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。

【總結(jié)升華】溶解時加水的體積一般為配液總體積的40％左右，需要用到100mL量筒來量取水.不用量筒而直接估計，可能會出現(xiàn)太大的偏差。舉一反三：【變式1】實驗室配制500mL0。2mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）___________________________________.（2)本實驗用到的基本儀器有__________________________________________.(3)某同學觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度有何影響？會________（填“偏高”、“偏低”或“無影響"）。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會________；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會________.(5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)__________________________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)________________________?！敬鸢浮浚?)①②④③⑤（2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管(3）偏高(4）偏低偏低（5)宣告實驗失敗，從頭重新做類型四：配制誤差分析例4．某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱2。4gNaOH時誤用了“左碼右物”的方法【答案】B

【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中誤差分析.潮解的NaOH中含有水分,稱取一定質(zhì)量的這種NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液濃度將偏低；定容時，加水未到刻度線，顯然溶液的體積不足，溶液濃度偏高;溶解后的溶液未完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成最終溶液濃度偏低；稱量時砝碼和重物放反了位置，又使用了游碼，則：砝碼的質(zhì)量=重物的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，稱得的重物不足，配制的溶液結(jié)果偏低。

【總結(jié)升華】把握用天平稱量重物的原理:重物質(zhì)量（左盤）=砝碼質(zhì)量（右盤）+游碼質(zhì)量，當物、碼放反時，必然出現(xiàn)：砝碼質(zhì)量=重物質(zhì)量+游碼質(zhì)量，這樣稱得的物體質(zhì)量一定比要稱得的質(zhì)量少了.舉一反三:【變式1】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成填空。

（1）用10%（密度為1。01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。

①計算:需________g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液,其體積為________mL，需加________mL水［（水）=