2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質(zhì)的基本方法3人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-人類對原子結(jié)構(gòu)的相識1．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的探討不斷深化、不斷發(fā)展，通過試驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請推斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．全部原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒且個數(shù)都是相等的B．質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，中子數(shù)確定核素的種類C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒不行能再進一步分成更小的微粒2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是()ABCD3．在核電荷數(shù)為1～18的原子中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有()A．1種B．2種C．3種D．4種4．下列微粒中，電子層構(gòu)完全相同的是()A．S2－、Cl－、K＋B．Cl－、Br－、I－C．Na＋、Mg2＋、K＋D．O2－、Mg2＋、Cl－5．關(guān)于eq\o\al(230,89)Ac新核素的下列敘述正確的是()A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是89B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為141，核外電子數(shù)為89C．其原子質(zhì)量是12CD．其原子與12C6．某金屬氧化物的化學式為M2O3，一個分子的電子總數(shù)為50，每個M離子含10個電子，若其中每個氧原子核內(nèi)部有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A．14B．16C．10D．217．氯的質(zhì)子數(shù)為17,35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是()A．35Cl－所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個C．7.0g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g8．已知A2－含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－共含有電子的物質(zhì)的量為(單位為摩爾)()A．n(m－x＋2)/mB．n(m－x)/mC．(m－x＋2)/(m·x)D．n(m－x－2)/m9．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol10．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質(zhì)量的氯化氫分子有()A．3種B．5種C．6種D．12種11．下列各組微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④12．目前用碳-14呼氣試驗來檢查幽門螺旋桿菌，從而達到檢測和預防胃潰瘍、胃炎、胃癌的目的。檢查前，患者需口服尿素(含14C)膠囊，胃內(nèi)幽門螺旋桿菌產(chǎn)生的尿素酶催化尿素快速水解成NHeq\o\al(＋,4)和H14COeq\o\al(－,3)，后者進入血液經(jīng)肺以14CO2的形式呼出，通過檢測是否存在14CO2便可推斷有無幽門螺旋桿菌。下列說法正確的是()A．碳-14即14CB．14CO2和12CO2互為同位素C．14C和12D．Heq\o\al(14,2)CO3的相對分子質(zhì)量比H2CO3的相對分子質(zhì)量大213．X、Y、Z和R分別代表四種元素。假如aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m14．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析，在下列①～⑩的十種單核微粒中，屬于原子的是________；屬于離子的是________；屬于同種元素的是____________；屬于同位素的是____________。(式中Z為質(zhì)子數(shù)，N為中子數(shù)，e－為電子數(shù))。①26Z,30N,24e－②26Z,30N,26e－③36Z,48N,36e－④36Z,44N,36e－⑤14Z,14N,14e－⑥14Z,16N,14e－⑦33Z,42N,33e－⑧35Z,44N,35e－⑨35Z,44N,36e－⑩35Z,46N,35e－15．寫出下列各粒子的化學式：(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。(2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。(4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。16．氫元素有eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種同位素，氧元素有16O、17O、18O三種同位素，回答下列問題：(1)eq\o\al(1,1)Heq\o\al(16,2)O與eq\o\al(2,1)Heq\o\al(18,2)O的化學性質(zhì)________(填“相像”或“不同”)；(2)20geq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,2)O中含有的電子數(shù)為________；(3)eq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為________；(4)16O轉(zhuǎn)化為17O是化學過程嗎？________，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(Ⅰ)元素X的某種原子和元素Y的某種原子質(zhì)量數(shù)相同，兩者質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者核內(nèi)多2個中子，又知Y的這種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X________，Y________。(Ⅱ)某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個陽離子，試回答：(1)該金屬元素為________，摩爾質(zhì)量是________。(2)原子核的組成中，中子有________個，質(zhì)子有________個。(Ⅲ)依據(jù)下列敘述，請將A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格處：A帶正電荷且存在于B中；B由A、C組成且占原子的絕大部分質(zhì)量；D等于B中A的數(shù)值；E等于A、C兩數(shù)之和；F帶負電荷且質(zhì)量較小。(1)核電荷數(shù)________；(2)電子________；(3)質(zhì)量數(shù)________；(4)中子________。課時作業(yè)10人類對原子結(jié)構(gòu)的相識1．解析：全部的原子都含有相同數(shù)目的質(zhì)子和電子，但不肯定含有中子，如eq\o\al(1,1)H中就沒有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但并沒有必定的數(shù)量關(guān)系，核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定的，故A、B兩選項是錯誤的。從發(fā)展的觀點動身，原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進一步分成更小的微粒，如科學家們已經(jīng)探討發(fā)覺了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇耍訢選項是錯誤的。答案：C2．解析：帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子。帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。所以，陽離子的質(zhì)子數(shù)(Z)大于核外電子總數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)(Z)小于核外電子總數(shù)。A、B、C、D四種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)如下表：選項ABCD核內(nèi)質(zhì)子數(shù)16181319核外電子數(shù)18181318從上表可知，只有選項D中的質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，選項D正確。答案：D3．解析：若有2層，，若有三層，。答案：B4．解析：S2－、Cl－、K＋為18電子微粒，Na＋、Mg2＋、F－為10電子微粒。答案：A5．解析：23089Ac質(zhì)子數(shù)為89，中子數(shù)為230－89＝141。答案：B6．解析：本題涉及質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)和相對分子質(zhì)量等有關(guān)學問，解題的主要依據(jù)是原子組成中的電荷關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。M2O3中M的化合價為＋3，其離子為M3＋，由于每個M離子具有10個電子，故M原子中含13個電子。設M原子核內(nèi)中子數(shù)為x，則有質(zhì)量數(shù)102＝(13＋x)×2＋16×3，故x＝14。答案：A7．答案：B8．解析：質(zhì)子數(shù)為m－x，A2－中電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n,m)(m－x＋2)。答案：A9．解析：1個X原子所含的質(zhì)子數(shù)為A－N，所以1個HmX分子所含的質(zhì)子數(shù)為A－N＋1×m，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋1×m)g·mol－1，所以agHmX分子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)mol，即agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。答案：A10．答案：B11．答案：B12．解析：14C的質(zhì)量數(shù)是14，其中含有6個質(zhì)子、8個中子，A項錯誤；14CO2和12CO2不互為同位素，B項錯誤；14C和12C互為同位素，C項錯誤；Heq\o\al(14,2)CO3的相對分子質(zhì)量為64，H2CO3的相對分子質(zhì)量為62，D項正確。答案：D13．答案：D14．解析：在進行推斷時，我們應首先明確各符號表示的意義，其次是明確原子應具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，離子應具備質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等，元素應具有相同的質(zhì)子數(shù)，同位素應具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)且為原子。答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩①⑨①和②、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩③和④、⑤和⑥、⑧和⑩15．解析：核外電子總數(shù)為10個電子的粒子：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)。答案：(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)16．答案：(1)相像(2)10NA(3)24g·mol－1(4)不是核外電子沒有發(fā)生改變17．解析：(Ⅰ)設X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X的原子為eq\o\al(n,m)X，Y的原子為eq\o\al(n,p)Y，由題意有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m＋p＝34,n－m＝n－p＋2,n＝2p))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m＝16,p＝18,n＝36))，故元素X為硫，元素Y為氬。(Ⅱ)由題意可知生成0.1mol的金屬陽離子需轉(zhuǎn)移0.2mol電子，且0.1mol金屬共有2mol