2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE8-第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點(diǎn)二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用1.下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是()A．無色、有刺激性氣味、無毒B．能使某些有色物質(zhì)褪色C．既有氧化性、又有還原性D．既可溶于水、又可與水反應(yīng)2．二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是()A．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸B．與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽C．通入品紅溶液中，使品紅褪色D．SO2在肯定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO33．下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是()A．SO2通入氯水中使之褪色B．SO2通入石蕊試液中使之變紅色C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水B．氫氧化鈉溶液C．足量澄清石灰水D．飽和碳酸氫鈉溶液5．(多選)下列說法正確的是()A．因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不肯定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同時(shí)通入水中，漂白實(shí)力消逝6．下列試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色雪白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是()A．硫的還原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性2．下列說法中，正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性B．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2D．硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物用水汲取，可得到硫酸3．下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A．除①以外B．①②③C．①②④D．全部4．下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．SO2和Cl2均可用于工業(yè)漂白，對于二者的說法正確的是()A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．為便于儲(chǔ)存和運(yùn)用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．為增加漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合運(yùn)用以達(dá)到增加漂白效果的目的6．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()A．白色沉淀是BaSO4B．白色沉淀是BaSO3C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3被SO2還原為FeCl27．(易錯(cuò)題)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探討SO2的性質(zhì)下列說法不正確的是()A．試驗(yàn)Ⅰ中，現(xiàn)象a是：紫色石蕊溶液先變紅，后褪色B．依據(jù)試驗(yàn)Ⅱ，可推斷SO2具有漂白性C．試驗(yàn)Ⅲ中，無色溶液中所含的主要離子是：K＋、Mn2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．試驗(yàn)中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2，防止污染環(huán)境三、非選擇題8．某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)試驗(yàn)。(1)試驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和肯定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①將少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，接著通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③SO2漸漸地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④若C是雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的緣由可能是亞硫酸鈉固體中混有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．(素養(yǎng)題——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的試驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無改變，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此推斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()2.某化學(xué)愛好小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)覺澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)覺渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3.________________。為了驗(yàn)證揣測，該小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)加以探究：[試驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)當(dāng)裝下列________(填字母)試劑。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用________________________________________________________________________。通過該試驗(yàn)，該小組同學(xué)視察到以下三個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為________________。專題4硫與環(huán)境愛護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A解析：二氧化硫是一種無色、有毒、有刺激性氣味的氣體，A不正確；具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；具有還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液、氯水褪色，具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫黃和水，C正確；易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，D正確。2．答案：D解析：溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C錯(cuò)誤；SO2在肯定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價(jià)由＋4價(jià)上升到＋6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，D正確。3．答案：D解析：SO2通入氯水使之褪色，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，S元素的化合價(jià)上升，說明SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；SO2使石蕊試液變紅，是其與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；SO2使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)是其被氧化，說明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀，反應(yīng)生成S，SO2中S元素的化合價(jià)降低，具有氧化性，D正確。4．答案：D解析：二者均不能與飽和食鹽水反應(yīng)；二者都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。5．答案：BD解析：二氧化硫使高錳酸鉀褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸、活性炭都具有漂白性，都能夠使品紅褪色，B正確；漂白粉、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合體現(xiàn)其漂白性，則漂白原理不同，C錯(cuò)誤；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D正確。6．答案：C解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色；通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色；SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色的銀耳變成雪白如雪的雪耳。2．答案：A解析：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化硫表現(xiàn)還原性，A正確；氯水漂白性是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性，二氧化硫漂白是與有機(jī)色素化合，二者原理不同，B錯(cuò)誤；二氧化硫、二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；硫在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫，而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，D錯(cuò)誤。3．答案：A解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，澄清石灰水不能區(qū)分SO2和CO2；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)，所以可用②、③、④來區(qū)分SO2和CO2。4．答案：B解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2=NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，A錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，B正確；液氯不具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白效果，D錯(cuò)誤。6．答案：AD解析：強(qiáng)酸性條件下，BaSO3溶于強(qiáng)酸，不能存在，則白色沉淀是BaSO4，說明SO2被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)eCl3為氧化劑，SO2是還原劑，F(xiàn)eCl3被SO2還原為FeCl2，A、D正確。7．答案：A解析：SO2溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊變?yōu)榧t色，但不褪色，A錯(cuò)誤；SO2能夠使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B正確；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，則S元素化合價(jià)從＋4上升為＋6，氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Mn2＋，所以無色溶液中所含的主要離子是：K＋、Mn2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，C正確；SO2有毒，須要用NaOH溶液汲取，避開污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)為：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，所以試驗(yàn)中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2，防止污染環(huán)境，D正確。8．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①變紅不褪色②顏色漸漸變淡(或紫紅色消逝)③先變渾濁，后又變澄清④H2SO4(3)碳酸鹽(或碳酸氫鹽)解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。②SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中MnOeq\o\al(－,4)氧化SO2，自身被還原為Mn2＋，所以顏色漸漸變淡或紫紅色消逝。③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，過量時(shí)SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2。④H2O2有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4。(3)能與酸生成CO2的是碳酸鹽或碳酸氫鹽。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：B解析：CO和CO2不具有漂白性，A、C錯(cuò)誤；當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成C