2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE10第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶2的是()A.CaO B.Na2O2 C.KF D.NaHCO3答案B解析CaO中含有離子鍵,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2含有離子鍵,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶2,B項(xiàng)正確;KF含有離子鍵,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3含有離子鍵,陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)KOH的說法錯(cuò)誤的是()A.是離子化合物B.含有共價(jià)鍵C.溶于水后離子鍵會(huì)斷裂D.OH-的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10答案D解析KOH是強(qiáng)堿,屬于離子化合物,故A正確;KOH中含有氫氧根離子,其中含有共價(jià)鍵,故B正確;KOH溶于水發(fā)生電離生成鉀離子和氫氧根離子,離子鍵發(fā)生斷裂,故C正確;OH-的電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,故D錯(cuò)誤。3.下列表達(dá)方式正確的是()A.×Mg×+2·Mg2+[]-[]-B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClC.Na2O的電子式:Na+[]2-Na+D.NH4Cl的電子式:[HH]+Cl-答案C解析F-的電子式應(yīng)分布在Mg2+兩邊,用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯(cuò)誤;依據(jù)原子表示形式,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),即該氯原子為Cl,故B錯(cuò)誤;Na2O為離子化合物,電子式為Na+[]2-Na+,故C正確;沒有表示出Cl-最外層電子,正確的電子式為[HH]+[]-,故D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦M(jìn)g3N2A.①③④⑦ B.②③④C.①②③④⑦ D.③④⑥答案B解析①M(fèi)gF2為離子化合物,只含有離子鍵;②Na2O2為離子化合物,中氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;③NaOH為離子化合物,OH-中氧原子和氫原子以共價(jià)鍵結(jié)合;④NH4Cl為離子化合物,N中氮原子和氫原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;⑤CO2為共價(jià)化合物;⑥H2O2為共價(jià)化合物;⑦M(jìn)g3N2為離子化合物,只含有離子鍵。綜上所述,B正確。5.下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部 B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥答案C解析①碘升華是狀態(tài)的改變,不破壞化學(xué)鍵。②溴蒸氣被木炭吸附是物理過程,不破壞化學(xué)鍵。③酒精溶于水不破壞化學(xué)鍵。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下,斷裂共價(jià)鍵,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。⑥NaCl是離子化合物,熔化時(shí)斷裂離子鍵。6.依據(jù)相關(guān)定義推斷下列說法正確的是()A.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定是共價(jià)化合物B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)改變時(shí),肯定會(huì)破壞離子鍵C.物質(zhì)中分子的相對分子質(zhì)量越大,分子越穩(wěn)定D.都由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物答案B解析只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì),如O2,故A錯(cuò)誤;NaCl是離子化合物,狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)離子之間的距離發(fā)生改變,離子鍵肯定被破壞,故B正確;分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子的相對分子質(zhì)量無關(guān),故C錯(cuò)誤;都是由非金屬元素形成的化合物不肯定是共價(jià)化合物,如銨鹽全部由非金屬元素組成,但屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。7.(2024北京東城高一期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成B.氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的劇烈的相互作用D.非極性鍵不屬于化學(xué)鍵答案D解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,所以化學(xué)反應(yīng)過程中肯定會(huì)有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成,A正確;氯化鈉溶于水發(fā)生電離,離子鍵被破壞,B正確;化學(xué)鍵是相鄰原子或相鄰離子之間的一種劇烈的作用力,C正確;共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,所以非極性鍵屬于化學(xué)鍵,D錯(cuò)誤。8.(2024北京師大附中高一上學(xué)期期中)下列敘述不正確的是()A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由B.化學(xué)鍵存在于全部單質(zhì)和化合物中C.含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物D.N2分子中含有的共價(jià)鍵很強(qiáng),故N2分子比較穩(wěn)定答案B解析化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由,化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取能量,化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量,故A正確;稀有氣體單質(zhì)中無化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;含共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物,可能是離子化合物,如NaOH,故C正確;結(jié)構(gòu)確定性質(zhì),氮?dú)夥肿又械又g是三鍵,三鍵鍵能大,分子穩(wěn)定,故D正確。9.按要求填空。有下列物質(zhì):①O2,②CO2,③NH3,④Na2O,⑤Na2O2,⑥NaOH,⑦CaBr2,⑧H2O2,⑨NH4Cl,⑩N2?；卮鹣铝袉栴}:(1)只含有極性鍵的是;只含有非極性鍵的是;含有極性鍵和非極性鍵的是;只含有離子鍵的離子化合物是;含有非極性鍵的離子化合物是;

(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式、、;

(3)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是;全部由非金屬元素組成的離子化合物是。

答案(1)②③①⑩⑧④⑦⑤(2)Na+]2-Na+H[HH]+[]-(3)④⑤⑥⑦⑨⑨解析(1)①O2和⑩N2中只含非極性鍵,屬于單質(zhì);②CO2和③NH3中只含極性鍵,屬于共價(jià)化合物;⑧H2O2中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵,屬于共價(jià)化合物;⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,屬于離子化合物;⑥NaOH和⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵,屬于離子化合物;⑦CaBr2和④Na2O中只含離子鍵,屬于離子化合物。依據(jù)上述分析,只含極性鍵的是②③;只含非極性鍵的是①⑩;含有極性鍵和非極性鍵的是⑧;只含有離子鍵的離子化合物是④⑦;含有非極性鍵的離子化合物是⑤。(2)⑤、⑧、⑨的電子式分別為Na+]2-Na+、H、[HH]+[]-。(3)依據(jù)題給物質(zhì)分析,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的應(yīng)為離子化合物:Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl。全部由非金屬元素組成的離子化合物是NH4Cl。提升實(shí)力跨越等級1.下列敘述不正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物C.使陰、陽離子結(jié)合形成化合物的靜電作用,叫作離子鍵D.含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物答案B解析ⅠA族含H及堿金屬元素,ⅦA族均為非金屬元素,則H與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物,堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物,A項(xiàng)正確;HCl的水溶液可導(dǎo)電,HCl為共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵是指陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,C項(xiàng)正確;離子化合物含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,則離子鍵只能存在于離子化合物中,D項(xiàng)正確。2.如圖是Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl的卡通示意圖,下列結(jié)論不正確的是()A.Na與Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵C.離子鍵的形成過程肯定伴隨著電子的得失D.活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)一般形成離子鍵答案C解析Na與Cl2的反應(yīng)過程中有電子得失,是氧化還原反應(yīng),A正確;由圖示可知,Na+與Cl-之間形成離子鍵,B正確;溶液中的Na+與Cl-在結(jié)晶過程中形成NaCl晶體,該過程也形成離子鍵,但不存在電子得失,C錯(cuò)誤;活潑非金屬單質(zhì)與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)后形成的化合物中的化學(xué)鍵一般為離子鍵,D正確。3.(雙選)(2024福建廈門高一期末)關(guān)于離子化合物NH5,下列說法正確的是()A.N為-3價(jià)B.陽離子的電子數(shù)為11C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1∶1答案AD解析離子化合物NH5(H元素有正價(jià)和負(fù)價(jià))是由N與H-通過離子鍵結(jié)合而成,依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0,氨根離子中氫為+1價(jià),而氨根離子帶1個(gè)單位正電荷,則氮元素化合價(jià)為-3價(jià),故A正確;陽離子為氨根離子,含有電子數(shù)為7+3=10,故B錯(cuò)誤;陰離子為H-,核外電子層上共有2個(gè)電子,不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;化合物NH5(H元素有正價(jià)和負(fù)價(jià))是由N與H-通過離子鍵結(jié)合而成,所以陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1∶1,故D正確。4.(雙選)同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像?；衔颬H4I是一種白色晶體,下列對它的描述中正確的是()A.它是一種離子化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC.這種化合物不能跟堿反應(yīng)D.該化合物可以由PH3和HI化合而成答案AD解析依據(jù)題意分析化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相像。NH4Cl是離子化合物,則PH4I也為離子化合物,A項(xiàng)正確;由于HI不穩(wěn)定,PH4I受熱分解時(shí),應(yīng)生成PH3、H2和I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由NH4Cl的性質(zhì)可知,PH4I與堿反應(yīng)可生成PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D項(xiàng)正確。5.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)肯定值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵答案D解析a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,則a是Na;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,則b是C;c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)肯定值的3倍,則c是S;c與d同周期,且d的原子半徑小于c,則d是Cl。四種元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng),A正確;四種元素均存在兩種或兩種以上的氧化物,如氧化鈉和過氧化鈉、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等,B正確;鈉是活潑的金屬,其余均是非金屬,Na與其他元素生成的化合物都是離子化合物,C正確;H2O2、C2H4等分子中還存在非極性鍵,D錯(cuò)誤。6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為黃綠色氣體,a為無色液體;各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.d中可能含有非極性共價(jià)鍵B.Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn):Z<Y<WC.m在q中燃燒,產(chǎn)生大量白霧D.元素非金屬性:Y>W>X答案B解析短周期元素中原子半徑最大的是Na,黃綠色氣體單質(zhì)是Cl2,因a是常溫下的液體,則m、n分別是H2、O2。進(jìn)一步分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、Cl。鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,其中Na2O2有過氧鍵為非極性鍵,A項(xiàng)正確;Y、Z、W與X形成的化合物分別是H2O、NaH、HCl,其沸點(diǎn)關(guān)系為NaH>H2O>HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰,集氣瓶口產(chǎn)生大量白霧,C項(xiàng)正確;非金屬性O(shè)>Cl>H,D項(xiàng)正確。7.(2024江西上饒高一自招班期末)(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是,屬于共價(jià)化合物的是。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程:。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出Na3N的電子式是。

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)Na2O2、KOHH2O(2)·+·Ca·]-Ca2+]-(3)Na+[]3-Na+(4)Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl解析(1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF均為含有金屬元素的化合物,且都為離子化合物,Na2O2、KOH中分別含有、OH-原子團(tuán),都含有共價(jià)鍵,而CaCl2、NaF中不含有共價(jià)鍵。因此,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na2O2、KOH;屬于共價(jià)化合物的是H2O。(2)CaCl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成,則用電子式表示CaCl2的形成過程為·+·Ca·]-Ca2+]-。(3)Na3N由Na+和N3-構(gòu)成,電子式是Na+[]3-Na+。(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl。8.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式:,其中含有的化學(xué)鍵是。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案(1)Na+]2-Na+離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3解析原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物,則Y為Na,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW的共價(jià)化合物,可知X為N,Z為S,W為Cl。(1)Y2O2為Na2O2,其電子式為Na+]2-Na+,含離子鍵、共價(jià)鍵。(2)Na2O為離子化合物,用電子式表示形成過程為。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有強(qiáng)氧化性。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3。(5)X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物為NCl3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO,該反應(yīng)為NCl3+3H2ONH3+3HClO。貼近生活拓展創(chuàng)新★X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的單質(zhì)為密度最小的氣體YY的氫化物的水溶液呈堿性ZZ是地殼中含量最高的元素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18(1)W在元素周期表中的位置。

(2)X與Y可形成一種化合物Y2X4,請寫出該化合物的電子式,工業(yè)合成Y的簡潔氫化物的化學(xué)方程式為。

(3)X和Z組成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式是;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式