沉淀溶解平衡（練習(xí)）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第04講沉淀溶解平衡

目豪

01模擬基礎(chǔ)練

【題型四】沉淀溶解平衡及影喻因素

【題型四】沉淀溶解平衡的應(yīng)用

【題型四】和&p有關(guān)的計算與判斷

【題型四】沉淀溶解平衡圖像

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一沉淀溶解平衡及影響因素

1.把Ca(OH)2放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。下列說法

正確的是()

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH增大

B.給溶液加熱，溶液的pH增大

C.向溶液中加入Na2c。3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

2.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2cCh溶液，在浸泡過程中將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去。

下列敘述不亞螂的是()

A.升高溫度，Na2c。3溶液的Kw和c(OH-)均會增大

22

B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4(aq)

C.在鹽酸中，CaCCh的溶解度大于CaSCU

D.Na2cO3溶液中通入CO2后，陰離子濃度均減小

3.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：

++

Ag+2NH3.H2O-[Ag(NH3)2]+2H2Oo下列分析不正確的是()

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+的能力比cr的強

C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.由資料信息可推知，加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

4.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣

[Ca5(PO4)3OH]o在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO?-(aq)+OH-(aq)Ksp

=6.8x10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8xl(T5i。下列說法錯誤的是()

A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+,經(jīng)常吃糖易造成齒禹齒

B.由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C.若減少OH」的濃度，題述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大

D.使用含氟的牙膏能防止斜齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

5.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進行圖所示實驗。

①②③

2mL0.05mol,L-12滴0.1mol?L-12mL0.1mol,L-1

KSCN溶液、Fe(NO。溶液目KI溶液

E三I.9覦

2mLO.lmol?L-1產(chǎn)生白色沉淀無明顯變化產(chǎn)生黃色沉淀

AgNO.溶液(AgSCN)溶液不變紅溶液變紅

下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是()

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN》Ksp(AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

C.②中無明顯變化是因為溶液中的c(SCN)過低

D.上述實驗不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

題型二沉淀溶解平衡的應(yīng)用

6.某電子廠排放的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和C「等離子，以這種廢液為原料設(shè)計制備高純Fe2O3

的工藝流程如圖所示(部分操作和條件略)。

已知：①HC1(濃)+FeCbHFeCL(易溶于有機溶劑)；②Ksp[Fe(OH)3]=8.0xl(y38,炮220.3。下列說

法不正確的是()

C"、濃鹽酸萃取劑反萃取劑氨水

A.反應(yīng)1所發(fā)生的反應(yīng)中存在氧化還原反應(yīng)

B.在反萃取過程中利用了平衡移動原理，可用水作為反萃取劑

C.氨水的作用是調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)31

D.為使Fe3+沉淀完全(濃度小于lxl(y5molL-i),需調(diào)節(jié)溶液pH>3.3

7.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Ah

Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錦的流程如圖所示：

植物粉NHJICOB溶液

軟鎰

礦粉

濃硫酸濾渣

其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定

量的軟銃礦和雙氧水，過濾；③……

1138

已知室溫下：^sp[Mg(OH)2]=1.8xl0,Ksp[Al(OH)3]=3.0x10-34,^sp[Fe(OH)3]=4.0xlO-o

下列說法正確的是()

A.浸出時加入植物粉的作用是作還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AhMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物質(zhì)

D.為增大沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

8.鈦酸領(lǐng)(BaTiCh)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子

元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋼的一種工藝流程圖：

鹽粵，TjQ溶液HCO溶液洗滌、干燥

iBaCO1酸閾浸田園一----T浸出液和TiCk的混合液|"''----草酸氧鈦領(lǐng)晶體I煨燒〔BaTiChl

已知：①草酸氧鈦根晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2-4H2。；②25℃時，BaCCh的溶度積Ksp=2.58xl(y9。

下列說法錯誤的是()

A.BaTiO3中Ti元素的化合價為+4

B.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

C.流程中可以通過過濾得到草酸氧鈦領(lǐng)晶體

D.若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol-L1,則c(CO3,在浸出液中的最大濃度為2.58xl(y8moi.L-i

9.(2024.浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測)苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集

并加入Na2co3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2,可進一步分離回收。己知：Ka(C6H5OH)=1.0xlO-i°,

Kai(H2co3)=4.5X10-7,Ka2(H2co3)=4.7X10-11。下列說法正確的是()

A.Na2co3；也可用NaOH或NaHCCh替代

3

B.2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常數(shù)K約為9.57X10

C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此時溶液中c(HCO3-)>c(C6H5。-)

D.當通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H50Na完全轉(zhuǎn)化為C6H50H

10.(2024?浙江金華一中高三期中)室溫下，通過下列實驗探究Na2cCh的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3

的Kai=1.42xl0-2、Ka2=1.0X10-7,H2CO3WKai=4.3xl0\Ka2=5.6x10-11。

實驗1：配制SOmLO.lmol-L-1Na2cO3溶液，測得溶液pH約為12；

實驗2：取lOmLO.lmolL-iNa2cCh溶液，向其中加入少量CaSCU固體充分攪拌，一段時間后過濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解;

實驗3：取lOmLO.lmol-L1Na2cO3溶液，向其中緩慢滴入等體積O.lmolL-i稀鹽酸。

下列說法正確的是()

+2

A.實驗1所得溶液中，c(Na)<c(HCO3-)+c(CO3-)

B.根據(jù)實驗2,可推測Ksp(CaCCh)>Ksp(CaSO4)

C.實驗3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)

D.25℃時，反應(yīng)CChHH2sO3UHCO3-+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5xl(y8

題型三和&p有關(guān)的計算與判斷

11.分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

將稀硫酸和Na2s反應(yīng)生成的氣體通入

A出現(xiàn)黑色沉淀&p(AgCl)>Ksp(Ag2S)

AgNCh與AgCl組成的懸濁液中

向盛有2mL0.1moLL-iAgNCh溶液的試先有白色沉淀

B管中滴加1mLO.lmolL-1NaCl溶液，再生成，后又產(chǎn)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向其中滴加4?5滴0」mol-L'KI溶液生黃色沉淀

C向Agl懸濁液中滴入Na2s溶液固體變黑Ksp(Ag2S)>&p(AgD

將H2s氣體通入濃度均為0.01mol-L1先出現(xiàn)CuS黑

DKsp(CuS)VKsp(ZnS)

的ZnSO4和CuSO4色沉淀

12.已知：Ksp[Mg(OH)2]=L8X10—U,Ksp[Cu(OH)2]=2.2xl(T20。向濃度均為0.01moLLr的C/+和Mg2

+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()

A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(0H)2

B.兩種離子開始沉淀時，Cu2+所需溶液的pH較大

C.當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在C/+、Mg2+

D.當兩種沉淀共存時，溶液中:粵:+「8.2x108

13.取1.0L濃縮鹵水(C「、「濃度均為10x10-3moll'進行實驗：滴加一定量AgNCh溶液，產(chǎn)生黃

色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5xl()T7、K￡AgCl)=L8xl()T。。下列分析不㈣的

是()

A.黃色沉淀是AgL白色沉淀是AgCl

B.產(chǎn)生白色沉淀時，溶液中存在Agl(s)Ag+(sq)+I(aq)

C.若起始時向鹵水中滴加2滴(O.lmL)LOxl(T3mol.匚|AgNO3,能產(chǎn)生沉淀

D.白色沉淀開始析出時，cfljx.OxlO^mol-L1

14.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25°C)：

物質(zhì)

Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4

Kspl.lxlO-112.3x10-31.8xlO-101.9x10-12

下列有關(guān)說法不正確的是()

1

A.濃度均為0.2mol-L的AgNO3溶液和CH3coONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001mol-L1的AgNCh溶液滴入0.001mol-L1的KC1和0.001mol-L1的RCrCU混合溶液中，

先產(chǎn)生AgCl沉淀

C.0.11mol-L1的MgCb溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9

D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大

15.根(Ba)和銅(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4

和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋼和專思時首先是將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

7

已知：SrSO4(s)S/+(aq)+SCU4aq)2Csp=2.5xlO-；

2-9

SrCO3(s)Sr^aqHCO3(aq)^sp=2.5xl0-?

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式

為;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)?

(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO3?一的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩

種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將o

②增大CO3?一的濃度，平衡常數(shù)K將o

(3)已知SrSCU和SrCO3在酸中的溶解性與BaSCU和BaCCh類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSCU是否

完全轉(zhuǎn)化成SrCO30實驗所用的試劑為；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論

為。

題型四沉淀溶解平衡圖像

2+

16.(2024?浙江省精誠聯(lián)盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(S)R(aq)+2OH-(aq)>R(OH)2(s)

2

+2OH-(aq)=^R(OH)4(aq)?已知25℃時R2+或-濃度的負對數(shù)(-lgc)與pH的關(guān)系如圖，下列說

法不正確的是()

5

A.據(jù)圖可計算Ksp[R(0H)2]約為1.0xl(pi7

B.pH=9時溶液中(?(R2+)=C[R(OH)42]

C.調(diào)節(jié)R(OH)2飽和溶液pH至6,R元素仍主要以R2+存在

D.向0.5L、c[R(OH)421=0.1moLL-i的溶液中通入0.2molHCl,R元素在溶液中的主要存在形式仍為

2

R(OH)4-

17.(2024.浙江省浙江省舟山中學(xué)適應(yīng)性考試)已知：H2R=^H++HR;HR-H++R”，CuR難溶

913

于水。常溫下，Kai(H2R)=lxlO-,Ka2(H2R)=2xl0-,當lOmLO.lmol/LHzR溶液中緩慢加入少量CuSCU粉末，

溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.X點溶液的pH*5

B.根據(jù)Y點數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=lxlO-24

C.Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R

D.Y點對應(yīng)的溶液中：C(H+)+2C(CU2+)=2C(R2-)+C(HR)+2C(SO42-)+C(OH)

22+

18.(2024.浙江省麗水湖州衢州三地市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c(Ba)

隨c(H+)而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(Ba2+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列說法不正確的是()

(

z

.n

oz

,6

)2

r、

e

m

%

5.

2.6

05.0c(H+)/(10-“molL-i)

A.飽和BaCCh溶液中c2(Ba2+)隨pH增大而減小

B.BaCCh的溶度積Ksp=2.6xl0-9

C.若忽略CO32一的第二步水解，Ka2(H2co3)=5xl0-u

D.N點溶液中：c(Ba2+)>c(CO32)>c(HCO3)

19.(2024浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測試)T℃時，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:

910

pN

已知：pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=Tgc(CO；-)或一lgc(OH-),下列說法正確的是()

A.曲線n表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線

B.Z點對應(yīng)的溶液中：C(H+)<C(HCO3-)+C(OH)

C.Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

D.T℃時，在Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCC)3(s))+2OH-(aq)平衡體系中K=100

20.(2024?浙江省A9協(xié)作體高三聯(lián)考)常溫下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gQ[Q

示或1隨PH的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Ksp(CaC2O4)=l(?8.63,下列說法不正

c(H2c2O4)C(HC2O4)

確的是()

2

A.NaHCzCh溶液中：C(H2C2O4)<C(C2O4-)

B.若P點坐標為(4.19,x),貝！Jx=2.96

C.反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2c2。4的平衡常數(shù)K=1O-321

D.當pH取值范圍為(1.23,4.19)時c(HC2Oi)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

13

1.(2024?天津市第七中學(xué)高三檢測)已知：室溫下氫硫酸(H2S)的Kai=lxl0-7,Ka2=1.3xl0-；CuS、FeS

的Ksp分別為6.3x10-36,6.5x10-18。下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)H++FeSFe2++HS-的平衡常數(shù)K=5xl(y5

B.可以用FeS除去污水中的CuS

C.從上述數(shù)據(jù)可推出CuS難溶于稀硫酸

D.0.1mol/L的H2s溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，則有：

+2+

c(Na)>c(HS-)>c(H2S)>c(S)>c(OH-)>c(H)

2.(2024.北京市西城區(qū)高三一模)實驗小組設(shè)計實驗除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2\SO42-并進行定性檢

驗。

1210

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl0,KSp(BaSO4)=l.lxl0,Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9?

①過量飽和Bad2溶液

下列說法不正聊的是()

A.調(diào)節(jié)溶液的pH>12,可使濾液中c(Mg2+)<lxl()-5mol/L

2+2

B.加入Na2cO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32=BaCC)31、Ca+CO3=CaCO3i

+

C.加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO32-=CO2T+H2。、H+OH-=H2O

D.若步驟①加入BaCb溶液后進行過濾，可以避免白色沉淀M的生成

3.(2024?浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考模擬預(yù)測)領(lǐng)餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸鋼作為造影劑，口服后隨

著人體消化管道的蠕動，涂抹在胃腸道內(nèi)管壁及充填在管腔內(nèi)，在X線照射下與周圍器官形成明顯對比，

可以觀察胃、食管等器官的外形、大小、位置、擴張性及蠕動波情況，進而顯示消化道有無病變。

10

已知：常溫下，Ksp(BaCO3)=5.0xl0-9,Ksp(BaSO)=1.0xlO-；H2cO3的電離平衡常數(shù)Kai=4.5xl(y7,

Ka2=5.6xIO-'飽和BaCCh溶液pH約為9.6,人體胃液pH約為2；H2sCU的一級電離是完全電離，二級電

離電離常數(shù)Ka2=1.0xl(y2。結(jié)合信息，以下推斷不正確的是()

A.BaSCU在胃液中的溶解度大于1.0xlO-5mol-L-1

B.若每次加入lLlmol-L-i的Na2c。3溶液，至少需要4次加入才能將O.lmolBaSCU全部轉(zhuǎn)化為BaCO3

2

C.飽和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：C(CO3-)<C(HCO3)

D.若誤服BaCCh,醫(yī)學(xué)上可采用適當濃度的Na2s04溶液洗胃或靜脈緩注Na2sO4溶液實現(xiàn)解毒

4.(2024?浙江省強基聯(lián)盟高三聯(lián)考)H2cCh是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：向20mL濃度均為O.lmoLL-i的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加O.lmolL'HCl溶液。

實驗H：向20mLO.lmoLL-iNaHCCh溶液中滴加0.1molLiCaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[已知：H2CO3

的電離常數(shù)Kai=4.5xl0-7,砥2=4.7%IO-"；Ksp(CaCO3)=3.3x10-9；不考慮碳酸的分解]

下列說法不正項的是()

A.實驗I可選用雙指示劑指示終點，依次為酚猷、甲基紅(變色范圍4.4~6.2)

B.實驗I中v[HCl(aq)]=10mL時，存在2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3)]

2+

C.實驗H中發(fā)生反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2CO3

D.實驗H中，v[CaCL(叫)]=40mL時，溶液中c(CC)32-)=1.OxlOFmolLi

5.(2024?河北省部分示范高中高三三模)飽和BaCCh溶液中，c2(Ba2+)隨c(OH-)而變化，在298K溫度下，

c2(Ba2+)與c(OH-)關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是()

0

￡

6

8

)一

、(

+

Z

E

CO%

A.BaCO3的溶度積Kp=2.6x10-9

B.若忽略CO32-的第二步水解，Ka2(H2co3)=5.0x10-11

C.飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨式片)增大而減小

2+2

D.M點溶液中：c(Ba)>C(HCO3)>c(CO3-)

6.(2024?浙江省寧波市高三下學(xué)期二模)室溫下，將Na2cCh溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨

時間變化如圖所示。

時間/S

-

已知：Ksp(CaSO4)=4.9xl()-5、^sp(CaCO3)=3.4xl0

下列說法不正鯽的是()

224

A.室溫下，H/SCaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s)+SO4-(aq)W?1.4xl0

B.隨著反應(yīng)的進行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2O=^HCO3-+OH-逆向移動

C.0~600s內(nèi)上層清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)>2c(CO32)+c(HCO3-)+2c(SO42-)

+2

D.反應(yīng)過程中，溶液中始終存在：c(Na)=2C(CO3-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

7.(2024?江西省九江市高三三模)室溫下,分別調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知((HF)>((HA)]

的pH,測得溶液中pX[pX=-lgX；X代表c(Mg2+)、411,出11隨溶液pH的變化如圖所示[已知

c(HF)HA

/(Mg耳)=7.0x10-1下列說法錯誤的是()

cA-

A.L2代表溶液中隨溶液pH的變化

c戶c(HF)

B.NaF、NaA的混合溶液中：一

c(A")c(HA)

C.MgF2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2較容易實現(xiàn)

D.Li和L3的交點A對應(yīng)的pH約為6.7

8.(2024.安徽省安慶市高三三模)利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2cCh體系中的可

能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2c。3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的

離子濃度關(guān)系符合c(Ni2+).c(CO；)=Ksp(NiCC>3)；曲線II的離子濃度關(guān)系符合

2+2

c(Ni)-c(OHj=Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2cCh體系中c(CO32-)+c(HCC)3-)+c(H2co3)=0.1mol/L；不同pH

下c(CCh2-)由圖1得到］。下列說法正確的是()

pH

圖1圖2

A.pH=7時，碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)>c(H2co3)

B.M點時，溶液中存在c(CO32-)>c(OH一)

C.初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5,平衡后存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2co3)<0.1mol/L

D.沉淀Ni2+制備NiCCh時，選用0.1mol?L-iNa2cCh溶液比O.lmobL'NaHCOs溶液效果好

9.(2024山東省泰安市高三模擬考試)25℃下，圖1表示Na2cCh溶液中，各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)

2+22+2

與pH的關(guān)系。在圖2中，曲線I滿足關(guān)系c(Mg)-c(OH)=Ksp［Mg(OH)2］,曲線II滿足關(guān)系c(Mg)-c(CO3-)=

Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2co3)=0.1mol/L,不同pH下,(CCh")由圖1得到］。下列說法不正確的是()

12

1

11

-102

0.5d

9

8

6.2pH10.212-8-6-4-20

Zg[c(Mg2+)]

圖1圖2

4

A.2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常數(shù)K=10

B.當一半的CO32-發(fā)生水解時，溶液pH=10.2

2

C.圖2的a點，平衡后的溶液中，c(H2C03)+c(HC03-)+c(C03-)=0.1molL^

D.25℃時，lgc(Mg")=lgK'p?[Mg(OH)J-2pH+28

10.(2024.浙江強基聯(lián)盟高三聯(lián)考)碳酸鹽存在條件下，Mg2+可轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀或MgCCh沉淀。圖

1為O.lmolL-iNa2cO3溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分數(shù)一pH關(guān)系曲線圖，圖2中的曲線滿足Mg2+在圖1對應(yīng)

Na2cCh溶液在不同pH環(huán)境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡關(guān)系。

圖1圖2

下列說法不正確的是()

A.圖2中曲線I為Mg(0H)2溶解平衡曲線

B.由圖1可知2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常數(shù)為ICT.

2+

C.由圖1,圖2,初始狀態(tài)c(Mg)=0.01molLi,pH=8.5的該Na2CO3溶液中Mg2+主要轉(zhuǎn)化為MgCO3

沉淀

D.由圖1和圖2,增大pH,Mg2+-Na2cCh溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng):MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2

(s)+CO32-(aq)

//

1.(2023?浙江省1月選考,15)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡:CaCChG)

9

^^Ca2+(aq)+CO3，aq)[已知^sp(CaCO3)=3.4xl0-,Ksp(CaSO4)=4.9xl(y5,H2co3的電離常數(shù)Kai=4.5xl(y7,

Ka2=4.7xl(yU],下列有關(guān)說法正確的是()

2+2

A.上層清液中存在c(Ca)=c(CO3)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

2.(2023?遼寧省選擇性考試，15)某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即c(H2S)=0.1molLi,通過調(diào)

節(jié)pH使Ni2+和CcP形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如下圖所示，c為HS\S)Ni2+和Cd2+的濃

度，單位為moLLL已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()

A.Ksp(CdS)=10-i&4

81Ka2(H2S)=l(?147

C.^al(H2S)=10-D.

+

3.(2023?全國新課標卷，13)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+NH3

+++

[Ag(NH3)]^[Ag(NH3)]+NH3[Ag(NH3)2],1g[c(M)/(molLi)]與1g[c(NH4+)/(moLL-i)]的關(guān)系如下圖所示

++

(其中M代表Ag+、cr、[Ag(NH3)]^[Ag(NH3)2])o

(-1,-235)

O/(-1,235)

S

K

W111(-l,-7.40)

S

M

lg[c(NH3)/(molL')]

下列說法錯誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(Cl-)=l.Ox10-9.75

C.反應(yīng)[Ag(NH3)「+NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為IO3-81

1

D.c(NH3)=0.01mol-L溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)

4.(2023?山東卷，15)在含HgL(g)的溶液中，一定c(1)范圍內(nèi),存在平衡關(guān)系：HgL(s)HgL(aq)；

HgL(aq)Hg2++21；Hgb(aq)Hg「+「；Hgl2(aq)+I-Hgh-；Hgl2(aq)+2