2025年外研版三年級起點必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl?D.Ca2+、NO3—、Cl?、CO32—2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，W的最高價氧化物的水化物具有兩性。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞XC.X、W的最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)D.X、Y、Z形成的化合物存在離子鍵和共價鍵3、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SOCl-B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、S2-、Br-C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、4、實驗室下列做法正確的是（）A.用酒精燈直接加熱圓底燒瓶B.用堿石灰干燥二氧化硫氣體C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D.將氫氧化鈉溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體5、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.B.C.D.6、下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置①：實驗室制乙酸乙酯B.裝置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C.裝置③：實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2D.裝置④：實驗室制氨氣7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列正確的是A.原子半徑大小為WB.X的氫化物酸性強于Z的C.X的簡單陰離子的失電子能力比Z的強D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同8、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入銅片，然后過濾9、反應(yīng)可用于呼吸面具，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的結(jié)構(gòu)式：D.的電子式：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、月球在白天時的地面溫度高達(dá)150℃；而到了夜晚，溫度又跌落到零下180℃。嫦娥四號探測器；玉兔二號月球車均使用了大量合金材料。

問題：這些合金材料應(yīng)具有哪些性質(zhì)__________。11、鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量_____g。

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為___。12、媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調(diào)節(jié)酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生氣體；從而使面團疏松，但同時也會產(chǎn)生乳酸；醋酸等有機酸。

(1)下列關(guān)于純堿的認(rèn)識正確的是_________。

A．受熱易分解B．水溶液顯堿性。

C．屬于堿D．可與酸反應(yīng)。

(2)小魯探究用調(diào)節(jié)面團酸度，而不用的原因。質(zhì)量均為1g的與分別與足量酸反應(yīng)生成時，消耗的物質(zhì)的量更多的是____________。

(3)小魯實際操作時，發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好，面團內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將改用繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。該過程中的作用為___________________________________。13、鈉是一種重要的金屬。請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。14、用化學(xué)用語表示：

(1)根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答問題：

ABCDEF

①寫出C微粒的符號__________；

②只能失電子的粒子是_____________________；(填編號；下同)

③某元素R形成的氧化物為則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_____________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在空氣中，漂白粉漂白原理________________________________；

②工業(yè)上的“氯堿工業(yè)”________________________________。15、（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2；請?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________；

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________；

（3）只含有非極性共價鍵的是______________________；

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A；B、C、D、E五種短周期元素；且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：

（1）寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。16、（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的個數(shù)約為__，與___molNaOH中的Na+數(shù)目相等。

（2）配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液，需稱量__g的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量為__，將其溶于水后配成100mL的鹽酸溶液，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__。17、0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA___評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤19、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤21、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤22、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤23、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤24、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)25、現(xiàn)有①氯化鋇；②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)；按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________；熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________；只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。26、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。

（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。

27、聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T°C時,達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____(一個電子的電量為1.6×10-19庫侖,NA數(shù)值約為6.02×1023)。

評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)28、短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請回答下列問題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。29、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強酸的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；所以該題隱含了離子在堿性溶液中共存的條件。

【詳解】

A、MnO4－為紫色，不符合題意，且H＋與堿性溶液中不能共存；

B、Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCO3－反應(yīng)，有CO32－生成；不能共存；

C；可以共存；

D、Ca2＋與CO32－生成沉淀不能共存。

故答案選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y的核電荷數(shù)為8，為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W的最高價氧化物的水化物具有兩性，則W為Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞C，則穩(wěn)定性：H2O＞CH4；A錯誤；

B．同周期元素原子半徑從左至右依次減小；則原子半徑Na＞Al，C＞O，又Na；Al原子核外電子層數(shù)更多，因此原子半徑：Na＞Al＞C＞O，B錯誤；

C．X為C元素，其最高價氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，不能與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)；C錯誤；

D．X、Y、Z形成的化合物為Na2CO3；既含有離子鍵，也含有共價鍵，D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．Fe2+的水溶液顯淺綠色，在無色溶液中不能大量存在；且pH為1的溶液顯強酸性，含有大量H+，H+、SO會反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3；不能大量共存，A不符合題意；

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強氧化性，而Br-、S2-具有還原性；在氧化性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L＜10-7mol/L，水的電離受到抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H+或OH-與選項離子不會發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，C符合題意；

D．加入鋁條有氫氣放出的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與都會反應(yīng)；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A.蒸發(fā)皿、坩堝、試管、燃燒匙都是可以直接加熱的儀器，圓底燒瓶、燒杯等底面積大的容器壁薄的需要墊石棉網(wǎng)加熱，A項錯誤；

B.二氧化硫是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸或者五氧化二磷干燥，B項錯誤；

C.液溴有揮發(fā)性，一般用少量水液封防止其揮發(fā)，C項正確；

D.氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D項錯誤；

答案選C。

5、C【分析】【分析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)；說明原物質(zhì)是氧化劑，元素化合價降低。

【詳解】

A．沒有元素的化合價發(fā)生變化；A錯誤；

B．氯元素化合價從-1價升高到0價，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；

C．鉻元素化合價從價降低為價；需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；

D．氮元素化合價由價升高為價；需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.實驗室用乙醇；乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉除去乙醇和乙酸，得到乙酸乙酯，裝置①可以達(dá)到目的，故A不符合題意；

B.CCl4與水互不相溶且互不反應(yīng)，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于水中，可用CCl4萃取碘水中的碘；裝置②可達(dá)到目的，故B不符合題意；

C.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2需要加熱條件下實現(xiàn)；該裝置沒有加熱裝置，不能達(dá)到目的，故C符合題意；

D.實驗室制氨氣用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱制取；該裝置可以達(dá)到目的，故D不符合題意；

故選：C。7、D【分析】根據(jù)題目給出的原子序數(shù)大小關(guān)系、元素在周期表中的位置關(guān)系、物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，首先推出黃綠色氣體為聯(lián)想氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:對照鹽YZW的組成以及與NaOH溶液反應(yīng)等信息得出W為O；X為F，Y為Na，Z為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)元素周期律，可知原子半徑:Na>Cl>O>F；故A錯；

B．HF是弱酸，HCl為強酸，酸性:HF<HCl；故B錯；

C．的還原性比弱，即的失電子能力比弱；故C錯；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(或)均為氣態(tài)；故選D。

答案選D8、B【分析】【詳解】

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；故A錯誤；

B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；故B正確；

C.Fe3+與SCN-溶液生成紅色絡(luò)合物；而不是沉淀，故C錯誤；

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵片，然后過濾，若加入銅片，則會生成FeCl2與CuCl2，引入新的雜質(zhì)Cu2+；不符合除雜原則，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

D項是易錯點，若除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，則可通入氯氣（或加入氯水）。9、D【分析】【詳解】

A.中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，符號為：故A正確；

B.是由鈉失去一個電子變?yōu)殁c離子，其結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.是直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：故C正確；

D.的電子式是鈉離子和過氧根離子，寫成陰陽離子形式：故D錯誤；

綜上所述，答案為D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

發(fā)射的娥四號探測器、玉兔二號月球車等航天器進(jìn)入太空，就需要克服地球強大的引力作用，同時耐得住太空各種外界強大的作用力，就要求合金材料的密度應(yīng)該小，強度大。月球在白天時的地面溫度高達(dá)150℃，而到了夜晚，溫度又跌落到零下180℃，晝夜溫度相差很大，則合金材料應(yīng)該既耐高溫又耐低溫等；因此這些合金材料應(yīng)具有的性質(zhì)為：具有密度小、強度大、既耐高溫又耐低溫等?！窘馕觥窟@些合金材料應(yīng)具有密度小、強度大、既耐高溫又耐低溫等11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）磁性氧化鐵為Fe3O4，與Al反應(yīng)生成Fe和Al2O3，配平可得化學(xué)方程式；Fe元素化合價降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑；Al化合價升高，Al為還原劑；由化學(xué)方程式可知Al與Fe的物質(zhì)的量之比為8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。

（2）Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改寫為離子符合可得離子方程式；寫出鋁與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩反應(yīng)Al與H2的對應(yīng)關(guān)系相同；所以等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1。

考點：本題考查化學(xué)方程式與離子方程式的書寫、根據(jù)方程式的計算?！窘馕觥浚?）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分）

（2）Fe3O4或磁性氧化鐵或四氧化三鐵（1分）Al或鋁（1分）24（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）1:1（2分）12、略

【分析】【詳解】

(1)A．純堿是的俗稱；受熱不易分解，故A錯誤；

B．為強堿弱酸鹽；水溶液顯堿性，故B正確；

C．純堿是的俗稱；不屬于堿，屬于鹽，故C錯誤；

D．可與酸反應(yīng)生成氣體；故D正確；

答案選BD；

(2)質(zhì)量均為1g的分別與足量酸反應(yīng)生成時，化學(xué)方程式分別為：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氫離子的物質(zhì)的量分別為則消耗的物質(zhì)的量更多的是

(3)的作用為受熱分解產(chǎn)生氣體，從而使面團疏松，和乳酸、醋酸等有機酸反應(yīng)，減少酸味?！窘馕觥緽D受熱分解產(chǎn)生氣體，從而使面團疏松，和乳酸、醋酸等有機酸反應(yīng)，減少酸味13、略

【分析】【分析】

【詳解】

將一小塊金屬鈉投入水中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑；由于鈉的密度小于水的，且熔點較低，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，并四處游動，同時發(fā)出嘶嘶的響聲。【解析】2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，并四處游動，同時發(fā)出嘶嘶的響聲14、略

【分析】【詳解】

（1）①C微粒核內(nèi)有12個質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)推斷元素為Mg，核外有10個電子，說明帶2個單位負(fù)電荷，符號為Mg2+；

②當(dāng)微粒處于元素的最低價態(tài)時，只能失電子，故F-、Na、S2-只能失電子，選項為ADF，故答案為：ADF；

③根據(jù)化合價規(guī)則，因為氧元素的化合價為-2，所以R元素的化合價為+3，即R原子的最外層電子數(shù)為3，故R的離子顯+3價，離子的結(jié)構(gòu)示意圖是E，故答案為：E；

（2）①漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，吸收空氣中生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

②惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為【解析】Mg2+ADFECa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）H2O是含極性鍵的共價化合物；Na2O是只含離子鍵的離子化合物；I2是只含非極性鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的離子化合物；KOH是含離子鍵、極性共價鍵的離子化合物；CO2是只含極性共價鍵的共價化合物；NH4Cl是含離子鍵、極性共價鍵等的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；Na2O2是含非極性共價鍵；離子鍵的離子化合物。

故答案為（1）NH4Cl（2）KOHNH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A；B、C、D、E五種短周期元素；由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E為13號鋁；A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，設(shè)C原子序數(shù)為x，則A為x-8、B為x-1、D為x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A為O、B為P、C為S、D為Cl。

（1）由上分析，B為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）A為O，A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，則為H2O2，電子式為：

（3）D與E形成的化合物為：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，所以觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；最后階段反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由強到弱順序為：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。

【點睛】

本題考查了化學(xué)鍵與化合物、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，（II）中正確推斷元素是解題關(guān)鍵，明確元素周期表“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系，不難求得A、B、C、D、E五種短周期元素。注意氫氧化鋁的兩性：與強堿溶液反應(yīng)?！窘馕觥縉H4ClKOHI2Na2O2先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OHClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)316、略

【分析】【詳解】

(1)10.6gNa2CO3中所含Na+的個數(shù)約為1.204×1023，與0.2molNaOH中的Na+數(shù)目相等；

(2)100mL0.4mol/LCuSO4溶液，故需稱量10.0g的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量為：將其溶于水后配成100mL的鹽酸溶液，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：【解析】1.204×10230.210.00.15mol1.5mol/L17、略

【分析】【分析】

H2和I2在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為H2＋I(xiàn)2?2HI；根據(jù)反應(yīng)的特征分析判斷。

【詳解】

H2＋I(xiàn)2?2HI，反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故答案為：正確?！窘馕觥空_三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。19、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。20、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。21、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原22、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體；干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體；離子晶體熔化時需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵；分子晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物；存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵。

【詳解】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化時破壞離子鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高，故熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰，故熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，NH4Cl含有離子鍵、共價鍵，而BaCl2只含有離子鍵；干冰；碘晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物，其電子式為[C]－Ba2＋[C]－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵，則電子式為

【點睛】

明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分子間作用力?！窘馕觥竣茛蔻冖冖茛佗邰堍佗茛轠C]－Ba2＋[C]－26、略

【分析】【分析】

（1）陰影部分元素為氮族元素；

（2）同一主族元素的氣態(tài)氫化物；非金屬性越強的越穩(wěn)定，其分子內(nèi)的共價鍵的鍵能越大，據(jù)此分析作答；

（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個烷基碳原子為sp3雜化，環(huán)內(nèi)三個碳原子為sp2雜化；形成大π鍵的電子數(shù)=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖的幾何關(guān)系分析；

（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計算晶胞中原子數(shù)目；結(jié)合密度公式求解。

【詳解】

（1）陰影部分元素位于第VA族，其外圍電子排布式的通式為：ns2np3；

（2）A．元素的非金屬性越強；其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A項正確；

B．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點最高，氨氣分子間存在氫鍵，因此沸點最高，所以沸點高低順序是NH3、AsH3、PH3；B項錯誤；

C．原子半徑越小，R-H鍵能越大，原子半徑N＜P＜As，所以鍵能由大到小的順序為NH3、PH3、AsH3；C項正確；

D．NH3、PH3、AsH3的相對分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增大，與圖示曲線不相符，D項錯誤；

故答案選AC；

（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個碳原子都是形成4個σ鍵，為sp3雜化，環(huán)內(nèi)三個碳原子都是形成3個σ鍵，1個大π鍵，為sp2雜化；形成大π鍵的電子數(shù)=（4-3）×3+（5-3）×2-1=6，則大π鍵可表示答案：sp3sp2；

（4）由B點坐標(biāo)可得，a=1，d=1/2，所以C點坐標(biāo)為

（5）Ⅰ、Ⅱ各一個正方體為1個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)＝（4×1/8+2×1/4+1）×4＝8個，I型和II型合起來的長方體中含有4個Al和8個O，晶胞內(nèi)有4個I型和II型合起來的長方體，因而晶胞內(nèi)總計有16個Al和32個O，Co、Al、O個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3+有6個，結(jié)合晶胞分析可知，6個Al3+組成八面體，因而晶體中Al3+占據(jù)O2—形成八面體空隙；每個晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)3cm3，密度等于=g/cm3=故答案為CoAl2O4；八面體空隙；

【點睛】

雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對數(shù)(未參與成鍵)＋中心原子形成的σ鍵個數(shù)；根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式：①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形；②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化；③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化；④V形分子的判斷需要借助孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數(shù)是2的中心原子是sp3雜化?！窘馕觥縩s2np3ACsp2、sp3CoAl2O4八面體空隙27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應(yīng)2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1；

(2)根據(jù)圖示，Cl2作為反應(yīng)物濃度需減小，HCl作為生成物濃度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率與計量系數(shù)成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min)；

②據(jù)圖可知反應(yīng)開始時c(Cl2)=2mol/L，投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g)，則開始時c(N2H4)=1mol/L，容器體積為2L，設(shè)M點N2H4的轉(zhuǎn)化量為xmol/L；列三段式：

M點Cl2和HCl的濃度相等，則2-2x=4x解得x=mol/L，則N2H4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%；

③據(jù)圖可知反應(yīng)平衡時c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反應(yīng)中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡時各物質(zhì)的濃度為c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==77.76；

平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物質(zhì)的濃度變?yōu)閏(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此時Qc==81>K；所以平衡逆向移動；

(3)①該反應(yīng)中反應(yīng)物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，據(jù)此可知該反應(yīng)中P元素化合價既升高又降低，發(fā)生歧化，升高1價，降低3價，則NaH2PO2和PH3的系數(shù)比為3：1，再結(jié)合元素守恒可知方程式為：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol?L-1的NaH2PO2溶液水解方程式為：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，Ka==1.0×10-2；