2025年新世紀版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.立體構(gòu)型為直線形的分子都是非極性分子B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.在CH≡CCl分子中，C和Cl之間的化學鍵是sp-pσ鍵D.(NH4)2SO4晶體含離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，屬于配位化合物2、某碳-碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R3+與Ar具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是。

A.R位于第四周期ⅢA族B.X、Y、Z的簡單氫化物的沸點依次升高C.XQ2和QY2的空間結(jié)構(gòu)相同D.基團-XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和HIO3、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個B.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C.α-Fe晶胞邊長若為acm，γ-Fe晶胞邊長若為bcm，則兩種晶體密度比為b3∶a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同4、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法正確的是A.含有Y元素的化合物一定是共價化合物B.電負性：Y>XC.Z元素的第一電離能大于同周期其他元素D.若W為金屬元素，則其單質(zhì)能與溶液反應(yīng)放出氫氣5、氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵結(jié)合形成根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為(易錯)A.B.C.D.6、下列說法不正確的是（）A.干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B.氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生和所以分子中存在離子鍵C.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵D.加熱氯化銨固體使其分解，需克服離子鍵和共價鍵7、螢石是制作光學玻璃的原料之一其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是。

A.氟化鈣的化學式為CaFB.每個晶胞中含有14個C.氟化鈣中只含有離子鍵D.每個周圍距離最近且等距的有4個8、實驗室里經(jīng)常可以看到藍色的硅膠干燥劑，變色的主要原因是含有氯化鈷。CoCl2為藍色結(jié)晶性粉末，當暴露在潮濕的空氣中時會很快變?yōu)榉奂t色的［Co(H2O)6］Cl2，若在約110℃烘箱里放置1小時，又恢復(fù)到半透明的藍色。下列說法不正確的是A.Co元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族B.配離子［Co(H2O)6］2+中H2O分子的中心原子雜化方式為sp3雜化C.1mol［Co(H2O)6］Cl2與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時，可得到2molAgClD.該藍色的硅膠干燥劑，變色反應(yīng)(藍粉之間的轉(zhuǎn)化)是可逆反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物10、下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低不同11、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個電子C.存在+1、+2等不同化合價D.原子中4s電子能量高于3d12、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強13、有一種藍色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個14、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：115、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為816、物質(zhì)Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環(huán)境的氫B.物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子17、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、硫；氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。19、以下元素均為第4周期元素；請回答相關(guān)問題。

(1)鉀、錳分別位于___________族、___________族。

(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為___________。

(3)三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為___________；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價的元素為___________，原因是___________。20、完成下列問題。

（1）默寫化學元素周期表前20號元素。___________

（2）默寫金屬金屬活動性順序。__________21、下圖為元素周期表的一部分；請依據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題。

。O

SClSe

(1)畫出O的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金屬性Cl強于S；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_________，得電子能力Cl大于S

(4)下列推斷正確的是__________(填序號)。

①硒元素的最高正化合價為+4價。

②熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO422、二氧化碳開關(guān)型溶劑是指在通入和排出二氧化碳后；其溶液性質(zhì)能發(fā)生可逆變化的溶劑，目前是一個研究熱點。下式表示的就是該類溶劑的一個例子，屬于胺瞇(胍)混合體系(-R為烴基)：

請回答下列問題；

（1）在通入或者排出二氧化碳時，該溶劑的極性和粘度是否有變化_________?說明理由___________。

（2）舉一個例子來說明該溶劑的用途(例子中可以不指明具體的物質(zhì))______________________。23、請回答下列問題：

(1)Li+半徑小于H-，請解釋原因________________。

(2)有機物中，同一平面的碳原子數(shù)至少為_____________個。

(3)白磷的分子結(jié)構(gòu)為分子中磷原子與共價鍵數(shù)目之比為_____________________。24、的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為___________(填元素符號)。25、(1)元素與N同族。預(yù)測的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。26、(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是_______。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_______。

(2)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學式為_______。

(3)元素X的某價態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為_______，中_______，晶體中每個被_______個等距離的包圍。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤29、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤30、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)31、鎢錳鐵礦［主要成分為(Fe，Mn)WO4；還含有石英及少量P；As的化合物］，由鎢錳鐵礦的精礦粉制備金屬鎢的工藝流程如圖所示：

(1)已知W為第六周期元素，與Cr同族，但核外電子排布完全符合構(gòu)造原理，寫出W的基態(tài)價電子排布式___。用鎢做白熾燈燈絲是利用其___(填具體性質(zhì))。

(2)“濾渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，還含有__(寫化學式)。

(3)“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)為3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3SO(水層)，該步驟主要目的是除去___。最適合作“反萃取劑”的是___。

(4)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，此反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，不用焦炭的原因是__。

(5)某小組利用可逆反應(yīng)，W(s)+I2(g)WI2(g)△H＜0，設(shè)計如圖裝置提純粗鎢(雜質(zhì)熔點高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng))。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。最終純鎢在___區(qū)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)32、有機物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。33、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)34、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。35、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無機反應(yīng)物；反應(yīng)條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測分子的相對分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團的名稱為_______。

(3)的反應(yīng)類型為_______。

(4)寫出反應(yīng)的化學方程式：_______。

(5)有機物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個取代基，其中一個為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②有機物N為_______(填名稱)，反應(yīng)條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．立體構(gòu)型為直線形的分子可能是極性分子；如CH≡CCl為直線形分子但為極性分子，A錯誤；

B．.熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)中自由移動的電子或離子；如金屬單質(zhì)，B錯誤；

C．CH≡CCl分子中；C原子價層電子對個數(shù)是2，采用sp雜化，C原子中的sp軌道和Cl原子的p軌道形成σ鍵，所以該分子中C和CI之間的化學鍵是sp-pσ鍵，C正確；

D．(NH4)2SO4晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；N原子和H原子之間存在極性共價鍵；其中一個是配位鍵，屬于離子化合物，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

R3+與Ar具有相同的核外電子排布；則R為21號元素鈧(Sc)；X；Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，從表中元素原子的成鍵可得出，X的最外層電子數(shù)為4，其為碳元素；Y的最外層電子數(shù)為6，其為氧元素；Z的最外層電子數(shù)為7，其為氟元素；Q的最外層電子數(shù)為6，其為硫元素。

【詳解】

A．由分析可知，R為21號元素Sc，其價電子排布式為3d14s2；位于第四周期ⅢB族，A不正確；

B．X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O和HF分子間均能形成氫鍵，且H2O間形成的氫鍵數(shù)目高于HF，則H2O的沸點最高；B不正確；

C．XQ2和QY2分別為CS2、SO2；前者呈直線形結(jié)構(gòu)，后者呈V形結(jié)構(gòu)，二者的空間結(jié)構(gòu)不同，C不正確；

D．基團-CF3與碘原子形成的化合物為ICF3，由于受F的影響，I-C間的共用電子對偏離I原子，所以發(fā)生水解生成HCF3和HIO；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．δ-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子，距離最近的Fe原子位于頂點，共有8個，則配位數(shù)為8，故A正確；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方；位于頂點的Fe原子，被晶胞的三個平面共有，每個平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4，則共有3×4=12，故配位數(shù)為12，故B正確；

C．若α-Fe晶胞邊長為acm，γ-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(8x1/8+1):(8x1/8+6x1/2)=1:2;密度比=（56/NAx2)/a3:(56/NAx4)/b3=b3:2a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D正確；

故選：C。4、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，其核外電子排布式為1s22s22p3，則X為N；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，其質(zhì)子數(shù)為：10+2=12，則Z為Mg；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族，則Y為C；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；則W為Al或Cl元素，以此來解答。

【詳解】

A．含有C元素的化合物可能為離子化合物；如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，A錯誤；

B．同一周期從左向右電負性逐漸增強；則電負性：C(Y)＜N(X)，B錯誤；

C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，Z的單質(zhì)為金屬Mg，屬于IIA主族元素；其第一電離能小于同周期的Si；P、S、Cl等，C錯誤；

D．若W為金屬元素；W的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

①從氫鍵的形成原理上講，A、B都成立；②但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；③從氨水的性質(zhì)講，依據(jù)只有B成立；

故答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．干冰升華和液氯汽化時屬于物理變化；都只需克服分子間作用力，不破壞共價鍵，故A正確；

B．氯化氫氣體溶于水時，在水分子作用下鍵斷裂，分子中只有共價鍵；故B錯誤；

C．硫酸氫鈉溶于水時克服與間的離子鍵，在水中電離需要克服共價鍵；故C正確；

D．氯化銨受熱分解會生成氨氣與氯化氫，破壞銨根離子與氯離子之間的離子鍵、銨根離子中的鍵；故D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

由圖可知，位于晶胞的頂點和面心，數(shù)目為位于晶胞體內(nèi)；數(shù)目為8。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，數(shù)目為4，數(shù)目為8，則氟化鈣的化學式為2；故A錯誤；

B．每個晶胞中含有4個故B錯誤；

C．氟化鈣是由鈣離子和氟離子構(gòu)成的化合物；只含有離子鍵，故C正確；

D．以面心處為研究對象，每個周圍距離最近且相等的有8個；故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．Co元素的核外價層電子排布為3d84s2；位于元素周表中第四周期第Ⅷ族，A正確；

B．H2O中O原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；B正確；

C．配合物外界的離子可以電離出來，1mol[Co(H2O)6]Cl2可以電離出2mol氯離子，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時；可得到2molAgCl，C正確；

D．粉色和藍色物質(zhì)轉(zhuǎn)化時反應(yīng)條件不同；不是可逆反應(yīng)，D錯誤；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯誤；

D．不同能層中的s能級的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個電子，應(yīng)為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為同理每個晶胞中個數(shù)為位于棱的中點，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為已知晶體的化學式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯誤；

C．中C原子的價層電子對數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對稱，故距最近的有6個；形成為正八面體形，A錯誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個晶胞平均占有4個B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯誤；

答案選AD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子；A正確；

B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯誤；

D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則有2個手性碳原子，D正確；

答案為AD。17、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學式，然后判斷晶體類型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子的濃度硫酸銨大于氯化銨，銨根離子濃度越大，溶液pH越小；（3）在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-；（4）氯氣的水溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

【詳解】

(1)氮原子的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學式為K2S，屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；(3)在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價升高為0價，為還原劑，NO2中N元素從+4價降為0價，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則氧化產(chǎn)物N2為0.4mol，還原產(chǎn)物N2為0.3mol，依據(jù)原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標準狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，是因為氯氣能與水反應(yīng)生成HClO的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl-。

【點睛】

本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)。【解析】①.1s22s22p3②.離子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—19、略

【分析】(1)

鉀為19號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第ⅠA族；錳為25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；它位于第4周期第ⅦB族。答案為：ⅠA；ⅦB；

(2)

鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或

(3)

為第4周期的相鄰元素，非金屬性Br＞Se＞As，則三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為Br＞Se＞As；Br與Cl為同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Br＜Cl，所以在BrCl中，顯正價的元素為Br，原因是電負性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價。答案為：Br＞Se＞As；Br；電負性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價?！窘馕觥?1)ⅠAⅦB

(2)

(3)Br＞Se＞AsBr電負性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在元素周期表中1～20號元素的名稱依次是氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣，它們的元素符號依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；

故答案為：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar；

（2）在活動性順序中.金屬的位置越靠前.它的活動性就越強，金屬金屬活動性順序依次為鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au?！窘馕觥繗銱、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au21、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中各元素的位置；利用元素周期律進行判斷。

【詳解】

(1)O為第二周期VIA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Cl在元素周期表中的位置為第3周期；ⅦA族；

(3)S；Cl為同周期元素；且S的原子半徑大于Cl，核電荷數(shù)小于Cl，則Cl原子核內(nèi)質(zhì)子對最外層電子的作用力大于S，故非金屬性Cl強于S；

(4)根據(jù)周期表中的信息；硒與硫為同主族元素，且硒的電子層數(shù)大于硫；氧。

①硒元素與硫同主族；則硒的最高正化合價為+6價，①錯誤；

②硒的原子半徑大于O，則非金屬性小于O，故熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2O；②錯誤；

③硒的非金屬性小于S，而S的非金屬性小于Cl，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4；③正確；

答案為③?！窘馕觥康?周期、ⅦA族電子層數(shù)Cl與S相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S③22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）隨著二氧化碳的通入；溶劑的極性和粘度都會升高。排出二氧化碳，溶劑的極性與枯度都會降低因為式子右方的物質(zhì)是離子化合物(屬于離子液體)，所以極性高于左方的兩種有機物構(gòu)成的混合物。而陽離子與陰離子間的靜電引力比較強，因而液體粘度比較高。

（2）當兩種可溶于有機溶劑的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生一種可溶于極性溶劑的物質(zhì)時，則可以在未通入CO2的溶劑中進行均相反應(yīng)，反應(yīng)之后通入CO2，過濾，未反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物即可分離。再向溶液中吹入N2排出CO2，即可沉淀、過濾出較純的產(chǎn)物。溶劑可以反復(fù)使23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑比較方法是原子序數(shù)大的半徑小，因為原子序數(shù)越大，核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強，所以半徑比較小。故Li+半徑小于H-。

(2)通過類比法；苯分子是平面型分子，苯中12個原子共平面，而取代苯上的氫原子也是在其平面上。一定共面的碳原子是苯上的6個，甲基1個，苯與苯相連的碳原子和苯分子對位上的碳原子，故至少有9個碳原子。

(3)根據(jù)白磷分子中的原子和共價鍵直接可以判斷磷原子與共價鍵數(shù)目之比為：2:3。

【點睛】

對于有機物共面問題可以根據(jù)碳原子的雜化方式判斷分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥夸囯x子和氫負離子核外電子排布相同;鋰離子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))比氫離子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))多92:324、略

【分析】【分析】

【詳解】

中S原子采取sp3雜化，無孤對電子，故為正四面體；[Cu(OH)4]2?中的中心原子是Cu，配位原子為水中的O?！窘馕觥空拿骟wO25、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價電子對數(shù)為包括3對成鍵電子對和1對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點升高。

(2)乙醇的相對分子質(zhì)量小于丙酮的相對分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比丙酮的高。【解析】三角錐形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則鈉處于晶胞的頂點和體心，則屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是由氯化銫晶體的晶胞示意圖知，Cs處于立方體的體心時，氯離子處于頂點，則的配位數(shù)是8。

(2)由鈦晶胞結(jié)構(gòu)知，Ti處于頂點和面心，數(shù)目為F處于晶胞的體心，數(shù)目為8，則其化學式為

(3)Xn+處于棱邊的中點，數(shù)目為N3-處于頂點，數(shù)目為則該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3:1，按化合價代數(shù)和為0知，中1，由結(jié)構(gòu)示意圖知：晶體中每個被6個等距離的包圍。【解析】①.2②.8③.④.⑤.1⑥.6四、判斷題(共4題，共12分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；29、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。30、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)31、略

【分析】【分析】

由精礦粉制備WO3的工藝流程可知，煅燒時發(fā)生酸浸分離濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Mn3O4，然后加硫酸鎂將Si、P、As元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾分離出鎢酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成鎢酸和硫酸鈉萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+H2W12O(水層)=(R3NH)6H2W12O40(油層)+3(水層)，則加入氨水或碳酸氫銨反萃取、結(jié)晶得到(NH4)2WO4，水層進行操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥，最后發(fā)生

(1)

W與Cr同族，故其價電子為6個，又W為第六周期元素，且核外電子排布完全符合構(gòu)造原理，故其6個價電子排布為：5d46s2，故此處填：5d46s2；W具有良好的導電性且熔點高；故可用作燈絲；

(2)

P元素轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2沉淀，As元素轉(zhuǎn)化為Mg3(AsO4)2沉淀，推測Si元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀而被除去，故此處填：MgSiO3；

(3)

由于最終陰離子只需要萃取之前相關(guān)流程引入了故該步驟主要目的是除去適合作“反萃取劑”的物質(zhì)應(yīng)該選擇易除去；并且不引入新的雜質(zhì)，故選擇氨水作“反萃取劑”最合適；

(4)

H2還原金屬氧化物的過程均為吸熱過程，故此處填：吸熱；焦炭和氫氣都可以將WO3還原成鎢單質(zhì)；焦炭是固體，和鎢難以分離提純，氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保，故答案為：焦炭是固體，和鎢難以分離提純，氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保；

(5)

低溫區(qū)使平衡正向移動，W與I2反應(yīng)生成WI2氣體，WI2氣體擴散到高溫區(qū)，高溫使平衡逆向移動，得到純鎢，因此在提純過程中是純鎢轉(zhuǎn)移至I區(qū)，最終雜質(zhì)殘留在II區(qū)，故此處填I(lǐng)?！窘馕觥?1)5d46s2導電性好；熔點高。

(2)MgSiO3

(3)SO氨水。

(4)吸熱焦炭是固體；和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保。

(5)Ⅰ六、有機推斷題(共4題，共24分)32、略

【分析】【分析】

由題給有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團的手性碳原子，用*標出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2