2025年新科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷369考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程2、下列表示正確的是A.中子數(shù)為7的碳原子：B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH4的分子比例模型：3、蛟龍?zhí)栞d人潛水器由我國自行設(shè)計；自主集成研制；是目前世界上下潛能力最深的作業(yè)型載人潛水器。給某潛水器提供動力的電池如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.Zn電極發(fā)生了還原反應(yīng)B.電池中的Cl-向Pt電極移動C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極4、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能D.汽油燃燒為汽車提供動力時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能5、下列說法正確的是A.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.煤的液化、氣化和石油的分餾都屬于物理變化C.為了有效利用化學(xué)能，可以將植物的秸桿直接燃燒獲得沼氣D.氫氣被稱為“綠色能源”，利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向6、對于反應(yīng)X+Y(s)Z的平衡體系,若增大壓強(qiáng),Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則X和Z可能的狀態(tài)是A.X為氣態(tài),Z為固態(tài)B.X為固態(tài),Z為氣態(tài)C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.X為固態(tài),Z為固態(tài)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___；

（2）銀為___極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___。8、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。9、按要求填空：

(1)常用作制冷劑的物質(zhì)的電子式_______；

(2)氮氣常用作保護(hù)氣，但是氮氣不能用作金屬鎂的保護(hù)氣，其原因用化學(xué)方程式表示是_______；

(3)濃氨水可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，若泄露則會產(chǎn)生白煙，其原理用化學(xué)方程式表示為_______；

(4)銨鹽與NaOH等強(qiáng)堿的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是_______；

(5)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其反應(yīng)方程式為_______；

(6)鋁土礦(主要成分為Al2O3；含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______；寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。10、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步；是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設(shè)計成原電池A．_____；B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化。A．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少B．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)；兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”；“＜“或“＝”）。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入__極（填a或b），電子從____（填a或b）極流出。11、銅與鋅用導(dǎo)線連接后；插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。12、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：

(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為___________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：。實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010

(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)該實驗的目的是探究___________。

(3)實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。

A．溫度B．試劑的濃度。

C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤14、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤15、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤16、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯誤17、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)18、(1)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)。

①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。該反應(yīng)正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②100℃時達(dá)平衡后,改變溫度為T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_____。

(2)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系總壓強(qiáng)為P總；反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

①四條曲線分別代表的物質(zhì)是a_____；b______；c______；d_____；

②CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

③根據(jù)圖中點A(440K，0.4)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。19、I．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：。鋅的質(zhì)量(g)鋅的形狀溫度(℃)溶解于酸花的時間(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155

(1)寫出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：_____，該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)仔細(xì)觀察A～F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花_____s。

II．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X；Y、Z均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________________；

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為__；

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________；

a．每消耗1molX，同時生成1.33molZb．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．Z的濃度不再變化d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(6)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(7)若保持容器體積不變，充入He，容器內(nèi)反應(yīng)速率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)20、（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時；即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b；c、d的代數(shù)式表示)。

（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（3）A的儀器名稱為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。

（5）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。21、(2016·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等；回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=?515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=?353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選；填標(biāo)號)

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大。

C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_________，理由是____________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)22、農(nóng)村推廣使用沼氣(主要成分為甲烷)有利于環(huán)境保護(hù)。已知：通常狀況下；1mol甲烷完全燃燒放出890kJ熱量。該狀況下，燃燒160g甲烷。試計算：

(1)生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______。

(2)放出的熱量_______。23、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）不同條件下的該反應(yīng)的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)24、工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇；乙醇可再加工制備多種化工材料。

(1)反應(yīng)②實現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化(寫出結(jié)構(gòu)簡式)：—OH→_______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)④的類型是_______。

(3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。

(5)關(guān)于乙二醇又稱甘醇，是常用的一種有機(jī)溶劑，關(guān)于乙二醇HOCH2—CH2OH性質(zhì)預(yù)測正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃燒，充分燃燒其產(chǎn)物是CO2和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物25、下圖是A；B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F；F具有香味。B與E的實驗式相同。

在有機(jī)物中；凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

①與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；產(chǎn)生磚紅色的沉淀；

②在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH[

根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：

（1）A的化學(xué)式為____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_______________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式___________。

（3）E與氨水發(fā)生的離子方程式___________。

E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有____________（填名稱）。

（5）寫出鈉與C的反應(yīng)方程式___________。

（6）寫出C→D的反應(yīng)方程式___________。

（7）C+E→F的反應(yīng)方程式___________。26、乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。

已知：①RCHO

②RCNRCOOH；

③RCNRCOClRCOOR′

請回答：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)下列說法正確的是________。

A.化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中；涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)E＋F→G的化學(xué)方程式是________。

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A；化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成；反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；

B；氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化；無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯誤；

C；化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化；同時也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯誤；

D；圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數(shù)為7的碳原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+7=13，此碳原子的符號為故A錯誤；

B．二氧化碳為共價化合物；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；

C．硫離子為陰離子，其核電荷數(shù)是16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理；鋅的金屬活動性強(qiáng)于鉑，故鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.Zn電極發(fā)生了氧化反應(yīng)；A錯誤；

B.Pt電極為正極，得到電子，電子為負(fù)電荷，故電池中的Cl-向反方向移動；即鋅電極方向移動，B錯誤；

C.Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；C正確；

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極；不進(jìn)入溶液，溶液中為離子的轉(zhuǎn)移，D錯誤。

答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時發(fā)生電解反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．鋰離子電池放電時；負(fù)極鋰失去電子，發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．硅太陽能電池工作時光能轉(zhuǎn)化為電能；不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C選；

D．汽油燃燒是汽油發(fā)生氧化反應(yīng)放出熱量；與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；

B．煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，煤的液化是指煤與氫氣作用形成甲醇等液體燃料，二者屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．植物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在厭氧條件下進(jìn)行，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，故C錯誤；

D．利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物，應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向，故D錯誤；

故選：A。6、A【分析】【詳解】

增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以X為氣態(tài)，Z為固態(tài)，A正確；答案為A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成的原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥控?fù)氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu8、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，原反應(yīng)為恒壓，則容器的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，題目中反應(yīng)保存恒容，則容器的體積不變，相當(dāng)于原恒壓裝置平衡后增大體積，平衡逆向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)小于40%；

(2)保持容器容積不變；若加入反應(yīng)物使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；若加入的為生成物，則平衡逆向移動；若加入的氣體為與反應(yīng)無關(guān)的氣體，則平衡不移動，綜上所述，平衡不一定移動，答案選D；

(3)溫度；壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變；在密閉容器中充入2molA和2molB，由于溫度和壓強(qiáng)不變，A和B的物質(zhì)的量之比還滿足1：1，所以平衡是等效的，因此C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40％；

＝40%，解得x=mol，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，原平衡時的體積是＝解得x=VL?！窘馕觥竣?<②.D③.40%④.10V/7L9、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣常用作制冷劑，氨氣的電子式為

（2）氮氣不能用作金屬鎂的保護(hù)氣，是因為氮氣和鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；

（3）濃氨水可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，氯氣和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨、氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

（4）銨鹽與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣，反應(yīng)的離子方程式是NH+OH-NH3↑＋H2O；

（5）CO和NO在催化劑作用下生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+2NON2＋2CO2；

（6）工藝流程中第①步反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O；藝流程中第③步反應(yīng)為偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；若第①步加入的是鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O?！窘馕觥?1)

(2)N2+3MgMg3N2

(3)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(4)NH+OH-NH3↑＋H2O

(5)2CO+2NON2＋2CO2

(6)Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池；

(2)甲裝置符合原電池構(gòu)成條件；所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

①A．甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；乙不是，故A錯誤；

B．乙裝置中銅片不反應(yīng)；也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；

C．甲；乙中鋅片質(zhì)量都減少；故C錯誤；

D．兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣；氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確；

故答案為BD；

②原電池原理引起的反應(yīng)速度大于化學(xué)反應(yīng)的速度；因此在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；

③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；

（3）氫氧燃料電池中，燃料氫氣需通在負(fù)極，即b極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極b流向正極a。

【點睛】

明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵；構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)?！窘馕觥坎荒苣蹷D＞Zn-2e-＝Zn2+bb11、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，以此解題。

【詳解】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。

（1）根據(jù)分析，該題圖為：

故答案為：

（2）根據(jù)分析，由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為原電池的正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，原電池總反應(yīng)式(離子方程式)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）該裝置產(chǎn)生電流的原因是：在銅鋅原電池中；鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流；

故答案為：鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生。

（4）根據(jù)分析可知；該裝置是原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2＋＋H2↑鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)10s時，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為：mol·L-1·s-1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L-1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；

(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)

；

II.(1)KI具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知；該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其其探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)為確定顯示的時間；需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；

(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；【解析】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O溫度對反應(yīng)速率的影響淀粉溶液CD三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。14、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。15、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。16、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯；17、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；四、原理綜合題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)分析現(xiàn)象，判斷平衡移動的方向，找出N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0；根據(jù)溫度改變時四氧化二氮濃度的變化；判斷平衡右移是溫度升高引起的，結(jié)合勒夏特列原理、比較得出T大于100℃；

(2)根據(jù)圖表及信息，計算出平衡時各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、按定義計算Kp；

【詳解】

(1)①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，對N2O4(g)?2NO2(g)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故ΔH>0；②100℃時達(dá)平衡后，改變溫度為T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s，c(N2O4)減少0.02mol·L-1又達(dá)到平衡，則這10分鐘內(nèi)，正反應(yīng)中消耗的N2O4比逆反應(yīng)中生成的多，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡右移，由于N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0；故平衡右移是溫度升高引起的，故T大于100℃；

(2)①由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；由圖中曲線的起點坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示氣態(tài)水變化的曲線是b，表示二氧化碳變化曲線的是c，表示氫氣變化的曲線是a；故四條曲線分別代表的物質(zhì)是a氫氣；b水；c二氧化碳；d乙烯；

②由圖中曲線的變化趨勢可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；

③原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，在體系壓強(qiáng)為P總建立平衡，由A點坐標(biāo)(440K，0.4)可知，該溫度下，氫氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.4，則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，即乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)【解析】①.>②.>③.N2O4的濃度減小，表明平衡右移，由于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，故平衡右移是溫度升高引起的，故T大于100℃④.氫氣⑤.水⑥.二氧化碳⑦.乙烯⑧.<⑨.19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)鋅是30號元素，根據(jù)核外電子排布原則，基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d10；活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)通過觀察A～F的實驗數(shù)據(jù)對比可知；溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，根據(jù)表格E中數(shù)據(jù)可知，2g鋅薄片溶解于45℃的酸中花的時間為25s，則在55℃時反應(yīng)速率是45℃時的2倍，花的時間為12.5s；

Ⅱ(3)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，所以Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=3：1：4，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y4Z；

(4)由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(X)=0.3mol，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol/(L·min)；

(5)a．每消耗1molX；同時生成1.33molZ，表達(dá)的都是正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯誤；

b．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故b錯誤；

c．Z的濃度不再變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行；所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯誤；

答案選c；

(6)由圖可知：達(dá)平衡時，△n(Y)=0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；

(7)該可逆反應(yīng)：3X+Y4Z，反應(yīng)前后氣體總體積不變，故保持容器體積不變，充入He，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.放熱③.12.5④.3X+Y?4Z⑤.0.03mol/(L·min)⑥.c⑦.10%⑧.不變20、略

【分析】【詳解】

分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算；

(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；

(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；

(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量；最后計算出中和熱；

(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。

詳解：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為

(II)(3)根據(jù)圖示；儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

(4)如圖所示；A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；

(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；故答案為-51.8kJ/mol；

(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量增多，但是中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等。

點睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用、中和熱的測定的原理和操作。本題的易錯點和難點為(2)，要注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目，同時注意注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注?！窘馕觥縉2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計－51.8kJ/mol不相等相等21、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知，兩個反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進(jìn)行，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

（2）因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進(jìn)行考慮；

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比。

【詳解】

（1）因為兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；所以熱力學(xué)趨勢大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度；降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。

（2）因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460℃以前是建立平衡的過程，所以低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，正確；

B．平衡常數(shù)變大；對產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對，錯誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；

D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡；錯誤；

答案選AC。

（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1。

【點睛】

本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計算等知識。該題是對化學(xué)平衡的集中考查，涉及的知識點不多，解題的關(guān)鍵點是看懂圖像的含義，看圖像時：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢；③三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識相結(jié)合，做出符合題目要求的解答?！窘馕觥績蓚€反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：1五、計算題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；據(jù)反應(yīng)可知；1mol甲烷完全燃燒放出890kJ熱量，產(chǎn)生二氧化碳的量為1mol；160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，10mol甲烷完全燃燒后放出熱量為10mol×890=8900kJ，產(chǎn)生二氧化碳的量為10mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為10mol×22.4L/mol=224L。

故答案為：生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積224L；放出的熱量為8900kJ?！窘馕觥?24L8900kJ23、略

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，（1）X和Y的物質(zhì)的量降低，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明Z為生成物，物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)計量數(shù)的比，因此X、Y、Z的系數(shù)比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，因此反應(yīng)方程式為：3X＋Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式；v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；（3）以X物質(zhì)為基準(zhǔn)，②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s)，比較數(shù)值③反應(yīng)最快。

點睛：本題易錯點：是問題（1）注意達(dá)到2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，說明此反應(yīng)式可逆反應(yīng)，因此連接反應(yīng)物和生成物，不能用“=”，而用“”?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)③六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；利用地溝油作為原料制備得到乙醇，在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，在催化劑作用下，乙二醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則X為聚氯乙烯。

（1）

由分析可知；反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)中羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故答案為：—CHO；

（2）

由分析可知；反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水；反應(yīng)④為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，故答案為：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）

由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下