2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷991考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的是A.NHBa2+、Cl-、NOB.K+、SiOAlOSOC.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SOI-、HCO2、用0.10mol/LNaHSO4滴定50mL0.100mol/LBa(OH)2溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)的數(shù)量級(jí)為10-10B.室溫下，a點(diǎn)的pH=14C.b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.140mol/LBa(OH)2，滴定反應(yīng)終點(diǎn)移到c點(diǎn)3、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向石蠟油中加入碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色石蠟油分解氣中一定含有乙烯B向某白色晶體中滴加幾滴濃硫酸，將濕潤(rùn)的品紅試紙靠近試管口產(chǎn)生的無(wú)色氣體使試紙變白該晶體中一定含有SOC向1mol/L硫酸中加入鋅粒制取H2產(chǎn)生氣體的速率先增大后減小該反應(yīng)一定放熱D向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2出現(xiàn)白色沉淀該沉淀一定為CaSO3

A.AB.BC.CD.D4、如圖是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.其分子式為C8H8B.其一氯代物只有一種同分異構(gòu)體C.立方烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.它與苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互為同分異構(gòu)體5、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證葡萄糖分子中含有羥基檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解對(duì)比水與乙醇中羥基氫原子的活潑性制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、298K時(shí)，向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液；滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是。

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑B.由c點(diǎn)數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5mol·L-1C.b點(diǎn)溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多7、下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示；均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

①②③④A.①屬于酚類(lèi)，能被O2催化氧化B.②屬于酚類(lèi)，能使FeCl3溶液顯紫色C.③可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成3molH28、關(guān)于醇類(lèi)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.羥基與烴基或苯環(huán)上的碳原子相連的化合物稱為醇B.酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴9、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A實(shí)驗(yàn)室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、酒精燈濃鹽酸、NaOH溶液B乙醛官能團(tuán)的檢驗(yàn)試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制備并收集乙烯圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶乙醇、濃硫酸、水

A.AB.BC.CD.D10、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效；秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)11、穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒；消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)分子式為C20H30O5B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該物質(zhì)能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、Ⅰ.25℃時(shí)；現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，以及未知濃度的氫氧化鈉溶液丙和未知濃度的氨水?。?/p>

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固體醋酸鈉，醋酸的電離平衡____________(填“向左”；“向右”或“不”；下同)移動(dòng)；

（2）相同條件下，若將甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃時(shí)，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用同濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，應(yīng)選用____________作指示劑。

（5）若20mL的乙與200mL的丙混合后溶液呈中性，則丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。

（6）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)___________。

（7）w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小為_(kāi)___________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－113、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式是___。

(2)電解食鹽水的過(guò)程中，被氧化的元素是__，被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是___。

(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SOCa2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液；純堿、燒堿；充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。

①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是___、____、____。

②鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：___、___。14、按官能團(tuán)的不同；可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi)(填寫(xiě)字母)，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2COOH____；(2)____；(3)____；(4)____；(5)____；(6)____。

A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.醚E.酚F.醛G.羧酸H.芳香烴I.酯J.鹵代烴K.醇15、A；B、C、D為常見(jiàn)的烴的衍生物。工業(yè)上通過(guò)乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：

(1)A的俗稱為_(kāi)_________。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)寫(xiě)出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體，密度為1.34g/L，則D的分子式為_(kāi)_________。已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。16、有機(jī)物A是一種純凈的無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論(1)稱取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______(2)A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_______種氫原子(3)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2寫(xiě)出一個(gè)A分子中所含官能團(tuán)的名稱：_______(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4gA的分子式為_(kāi)______(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______17、碳酸二甲酯(簡(jiǎn)稱DMC)是一種綠色化學(xué)品；可用于鋰離子電池的電解質(zhì)溶液的溶劑。在一定條件下，合成DMC的一種方法如下：

回答下列問(wèn)題：

該合成路線中所有反應(yīng)的原子利用率均為100%，則化合物Ⅰ的名稱是_______，化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)18、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、冶金工業(yè)的釩渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一種利用釩渣提釩并進(jìn)行釩、鉻分離的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在“氧化焙燒”中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出兩條)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是_______，它的一種用途是_______。

(4)“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是_______。

(5)“沉鉻”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，“沉鉻”反應(yīng)的理論轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)。

(6)由于母液①最終返回到_______工序循環(huán)使用；因此，即使“沉鉻”轉(zhuǎn)化率低于理論值也不會(huì)對(duì)鉻的回收產(chǎn)生多大的影響。

(7)用NaHSO4“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。22、碳酸鋰是制備其他鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣(主要成分)為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。

已知：部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)。陽(yáng)離子陰離子難溶可溶易溶難溶難溶可溶

(1)寫(xiě)出浸取時(shí)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)加入鹽酸的量不宜過(guò)多的原因是_______。

(3)鈣渣的主要成分是_______。

(4)磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量溶液以維持溶液的基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是_______。

(5)沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)若粗制溶液中則沉鋰前溶液中能達(dá)到的的最小濃度是_______(已知：25℃時(shí)，的的)23、硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。24、從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：

(1)“分銀渣”的主要成分為PbSO4、BaSO4、_____(填化學(xué)式)。

(2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、化合物H是治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體；合成路線如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件分別是___________。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)B與乙酸酐等物質(zhì)的量反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)有機(jī)物M是B的同分異構(gòu)體，滿足下列條件同分異構(gòu)體有___________種，并寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；含有肽鍵。

②1molM能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

③核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積之比為3：2：2：1：1

(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚和BrCH2CH2CH2Br為原料合成的合成路線_________。26、雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

該物質(zhì)的合成路線如圖所示：

已知：I.

II.RCH=CH2RCH2CH2Br

III.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，J中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)________。

(2)D的名稱為_(kāi)_________。

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，其反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(4)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)L為比H的相對(duì)分子質(zhì)量小14的同系物．其中滿足①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②苯環(huán)上一氯代物只有兩種，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．且屬于酯的L有_______種。27、碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑；化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E→F的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①屬于α-氨基酸；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖的示例見(jiàn)本題題干）。28、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)；生成一種羥基醛：

+請(qǐng)回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化。

（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)。

c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解。

（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類(lèi)，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性；能與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉在溶液中能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；而生成的氫氧根離子能與銨根會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．K+、SiOAlOSO互相之間不反應(yīng)；并且與過(guò)氧化鈉；及與過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉也不反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．亞鐵離子有還原性；能被過(guò)氧化鈉氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰酸根能形成紅色的絡(luò)合物而不能共存，且過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根能與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．SOI-均具有還原性；能被過(guò)氧化鈉氧化，且過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉會(huì)與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)而不共存，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.當(dāng)BaSO4恰好完全沉淀時(shí)消耗的NaHSO4為50mL，由圖可知，此時(shí)?lgc(Ba2+)約為4.7，故而c(Ba2+)=10?4.7mol/L=c(SO)，故而Ksp(BaSO4)=10?9.4，數(shù)量級(jí)為10?10；A正確；

B.室溫下，至a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH?+SO+H+=BaSO4↓+H2O，此時(shí)溶液顯堿性，n(OH?)=50×10?3L×0.100mol/L×(2?1)=5×10?3mol，忽略混合后體積的變化可得c(OH?)=5×10?2mol/L，c(H+)=2×10?13mol/L；故而pH≈12.7，B錯(cuò)誤；

C.至b點(diǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故而b點(diǎn)的溶質(zhì)為Na2SO4；C正確；

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.140mol/LBa(OH)2，則BaSO4恰好完全沉淀時(shí)消耗的NaHSO4為70mL；故而滴定反應(yīng)終點(diǎn)移到c點(diǎn)，D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．溴水褪色；說(shuō)明生成了烯烴，由此可知石蠟油分解可生成烯烴，但不一定為乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生的無(wú)色氣體使試紙褪色，該氣體為二氧化硫，則原晶體中不一定含有SO可能含有HSOB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向1mol/L硫酸中加入鋅粒制取H2；產(chǎn)生氣體的速率先增大，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；產(chǎn)生氣體的速率隨后減小，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，C項(xiàng)正確；

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，Ca(ClO)2具有氧化性，能將+4價(jià)S元素氧化為+6價(jià)S元素，生成的沉淀為CaSO4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.由立方烷的球棍模型可知，立方烷分子中含有8個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，分子式為C8H8；故A正確；

B.立方烷分子中只含有1種氫原子；一氯代物只有1種同分異構(gòu)體，故B正確；

C.立方烷分子中的碳原子均為飽和碳原子；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.立方烷和苯乙烯的分子式相同，都為C8H8；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．葡萄糖分子中含有羥基和醛基，二者都能還原酸性KMnO4溶液；并使其褪色，不能檢驗(yàn)羥基的存在，A符合題意；

B．淀粉中加入稀硫酸后發(fā)生水解生成葡萄糖；加入NaOH使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液，可檢驗(yàn)葡萄糖的存在，B不符合題意；

C．相同體積的鈉塊分別放入水和乙醇中；根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，可確定水和羥基的活潑性，C不符合題意；

D．制備乙酸乙酯時(shí)；試管內(nèi)分別加入無(wú)水乙醇；濃硫酸、冰乙酸，出氣導(dǎo)管口位于液面上，可制得乙酸乙酯，D不符合題意；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；醋酸和氫氧化鈉中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，而石蕊的變色pH范圍為5~8，不選其做指示劑，應(yīng)選用酚酞做指示劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，故醋酸的電離平衡常數(shù)B選項(xiàng)正確；

C．b點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為等量的CH3COOH和CH3COONa，存在著質(zhì)子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)；C選項(xiàng)正確；

D．由于醋酸是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，則相同體積；相同pH的醋酸和鹽酸溶液前者物質(zhì)的量更大，故中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。7、BC【分析】【詳解】

A．①能被O2催化氧化；但沒(méi)有酚羥基，不屬于酚類(lèi)，故A錯(cuò)誤；

B．②含有酚羥基，屬于酚類(lèi)，能使FeCl3溶液顯紫色；故B正確；

C．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，故C正確；

D．④分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成1.5molH2；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，含有酚羥基具有酚的性質(zhì)，具有羧基則具有羧酸的性質(zhì)，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，易將芳香醇與酚混淆。8、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)醇的定義可知：羥基與烴基相連形成的化合物叫醇；羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為芳香醇；羥基與苯環(huán)上的碳原子相連的化合物有可能是酚，A錯(cuò)誤；

B．酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)；但由于羥基連接的烴基結(jié)構(gòu)不同，因而二者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體；由于二者都含有親水基羥基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇與水混溶，因此可用于配制化妝品，C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比；由于含有羥基的醇分子極性增強(qiáng)，增加了分子之間的吸引力，使得醇類(lèi)物質(zhì)的沸點(diǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烷烴，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯氣，發(fā)生裝置需要酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，濃鹽酸、進(jìn)行反應(yīng)；收集裝置需要導(dǎo)管和集氣瓶，尾氣處理裝置需要燒杯盛有NaOH溶液，A正確；

B．將10%NaOH溶液與2%溶液在燒杯中制成氫氧化銅懸濁液；用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛的官能團(tuán)醛基，實(shí)驗(yàn)需要用到膠頭滴管以及試管，并在酒精燈上直接加熱，B正確；

C．食鹽精制實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸中和時(shí)需要進(jìn)行pH的測(cè)定；需要玻璃儀器還有表面皿，另試管實(shí)驗(yàn)還需要膠頭滴管，C錯(cuò)誤；

D．制備并收集乙烯需要控制溫度在170℃；需要溫度計(jì)，D錯(cuò)誤；

故選AB。10、BD【分析】【詳解】

A.異秦皮啶與秦皮素含有羥基和醚鍵的個(gè)數(shù)不同；不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)異秦皮啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H10O5；故B正確；

C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用FeCl3溶液鑒別異秦皮啶與秦皮素；故C錯(cuò)誤；

D.秦皮素分子含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酚酯基；1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)是影響有機(jī)物性質(zhì)的主要因素，注意酚羥基和醇羥基性質(zhì)的不同。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.該物質(zhì)分子式為A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應(yīng)，酯基可與1molNaOH反應(yīng)，故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

故答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉；用同離子效應(yīng)判斷醋酸的電離平衡移動(dòng)方向；

(2)根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度計(jì)算pH；

(3)25℃時(shí)；中和至pH＝7，即呈中性，據(jù)此判斷出溶質(zhì)成分，再判斷出消耗的NaOH溶液的體積大?。?/p>

(4)若用乙去滴定25mL的??；即鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，按所得鹽溶液的酸堿性，選用合適的指示劑；

(5)若20mL的乙即鹽酸與200mL的丙即氫氧化鈉混合后溶液呈中性；即恰好中和，據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度及pH；

Ⅱ.(6)25℃時(shí)；據(jù)圖；抓住w點(diǎn)和電離常數(shù)的定義計(jì)算醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)；

(7)按w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性及信息；判斷離子濃度大小并排序；

(8)按電荷守恒及信息進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉；醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)；

答案為:向左；

(2)混合前醋酸溶液和鹽酸的pH均為2；氫離子濃度相同，故混合溶液中的氫離子濃度不變，則pH＝2；

答案為:2；

(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉呈堿性，故當(dāng)中和反應(yīng)后溶液呈中性，意味著反應(yīng)后得到醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸略有多余，而鹽酸則被恰好中和，由于醋酸和鹽酸等pH，醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故醋酸消耗NaOH溶液的體積更大，即V(甲)大于V(乙)；

答案為:大于；

(4)鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)；得氯化銨溶液呈酸性，選擇在酸性溶液中變化的指示劑，即甲基橙；

答案為:甲基橙；

(5)25℃，20mLpH＝2的鹽酸與200mL的氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是該溶液中氫離子的濃度則pH=11；

答案為:11；

Ⅱ.(6)25℃時(shí)，抓住w點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，則酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5；

答案為:10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，該溫度下，w點(diǎn)溶液pH=4.75，呈酸性，溶液中電荷守恒，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，故離子濃度大小排序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案為:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8)溶液呈電中性，則c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案為:0.1。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、溶液酸堿性及中和反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，充分理解定義、應(yīng)用電荷守恒、合理有效提取圖像信息是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥肯蜃?大于甲基橙1110-5c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)0.113、略

【分析】【詳解】

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合價(jià)升高變?yōu)镃l2，有2個(gè)氯升高失去2個(gè)電子，H2O中H化合價(jià)降低變?yōu)镠2，有2個(gè)氫降低得到2個(gè)電子，因此用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目根據(jù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽要拆，因此離子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案為：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

(2)電解食鹽水的過(guò)程中，NaCl中Cl化合價(jià)升高，被氧化，H2O中H化合價(jià)降低，被還原，氧化產(chǎn)物是是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，因此Cl2為氧化產(chǎn)物；故答案為：氯元素(或Cl)；氫元素(或H)；氯氣(或Cl2)。

(3)①氯化鋇中鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，純堿中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，還與多余的鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，燒堿中氫氧根和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因此分別除去的離子是SOBa2+、Ca2+，Mg2+；故答案為：SOBa2+、Ca2+；Mg2+。

②鹽酸與濾液中碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O。【解析】2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氫元素(或H)氯氣(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物分子中所含官能團(tuán)；對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。

【詳解】

（1）CH3CH2CH2COOH分子中含有羧基；屬于羧酸，故答案為：G；

（2）分子中含有羥基；且直接與苯環(huán)相連，屬于酚類(lèi)，故答案為：E；

（3）分子中只含有碳?xì)湓?；且含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故答案為：H；

（4）分子中含有酯基；為甲酸乙酯，屬于酯，故答案為：I；

（5）分子中含有羧基；屬于酸，故答案為：G；

（6）分子中含有的官能團(tuán)為Cl，屬于鹵代烴，故答案為：J。【解析】①.G②.E③.H④.I⑤.G⑥.J15、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊試液變紅，則A；B、C分別為：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗稱酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

(3)氣體D是的密度為1.34g/L；先計(jì)算其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系確定其相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N(C)；N(H)，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N(O)，據(jù)此確定D的分子式，該有機(jī)物與B具有相同的官能團(tuán)，說(shuō)明含有醛基，然后書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗稱酒精，乙醇在Cu或Ag作催化劑并加熱時(shí)被氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能團(tuán)羥基；C是乙酸，含有官能團(tuán)羧基，乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有機(jī)物的蒸汽密度為1.34g/L，則其摩爾質(zhì)量為M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相對(duì)分子質(zhì)量為30，1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物質(zhì)的量n(D)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，可知有機(jī)物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，則有機(jī)物分子中N(O)==1，故該有機(jī)物分子式為CH2O；D與B具有相同的官能團(tuán)，說(shuō)明D分子中含有醛基，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)、分子式的確定，注意理解標(biāo)況下密度與摩爾質(zhì)量，醇、醛、酸三者之間的關(guān)系?！窘馕觥烤凭獵u或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類(lèi)型的等效氫原子，故答案為：4；

(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個(gè)羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2；羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時(shí)，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說(shuō)明A中除了含有一個(gè)羧基外還含有一個(gè)羥基，故答案為：羧基；羥基；

(4)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質(zhì)量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】904羧基（或羥基）C3H6O317、略

【分析】【分析】

【詳解】

因反應(yīng)的原子利用率均為100%，故對(duì)比反應(yīng)①前后所給出的物質(zhì)，可知Ⅰ為名稱為二氧化碳；對(duì)比反應(yīng)②前后所給出的物質(zhì)，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物Ⅱ?yàn)椤窘馕觥慷趸既〈磻?yīng)四、判斷題(共3題，共18分)18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它關(guān)于虛線對(duì)稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。19、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，故正確。20、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

釩渣氧化焙燒時(shí)，根據(jù)流程中元素化合價(jià)，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到濾渣和“凈化液”，“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化鈣沉釩得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副產(chǎn)品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分為HVO3，調(diào)pH=2后加入硫酸銨，沉釩后煅燒得到V2O5；沉釩后的濾液中加入碳酸鋇，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉鉻得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循環(huán)使用；濾餅②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，氧化焙燒被氧化的元素是：V、Cr；Fe；

（2）為提高“水浸”效率；可采取的措施有：將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等；

（3）H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是CaSO4；它的一種用途是作為建筑原料，制造水泥；石膏等；

（4）根據(jù)流程，陰離子為硫酸根，故“調(diào)pH=2”，最適宜使用的酸是H2SO4；

（5）“沉鉻”反應(yīng)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)；沉淀轉(zhuǎn)化的設(shè)鉻酸根的起始濃度為amol/L，轉(zhuǎn)化濃度為axmol/L，生成碳酸根的濃度為axmol/L，則解得x=0.977，故沉鉻的理論轉(zhuǎn)化率為

（6）根據(jù)分析；母液①最終返回到水浸工序循環(huán)使用；

（7）用NaHSO4“浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O。【解析】(1)V、Cr；Fe

(2)將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等。

(3)CaSO4作為建筑原料；制造水泥；石膏等。

(4)H2SO4

(5)BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)97.7%

(6)水浸。

(7)2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O22、略

【分析】【分析】

磷酸鋰渣加入鹽酸浸取時(shí)生成和LiCl，加入CaCl2溶液生成期間不斷加入NaOH溶液保持pH基本不變，避免溶液酸性增強(qiáng)影響磷的沉淀，磷鋰分離后鈣渣中主要是調(diào)節(jié)溶液中pH至弱堿性，向粗制LiCl溶液中加入Na2CO3溶液除去Ca2+雜質(zhì)，然后再加入Na2CO3溶液進(jìn)行沉鋰，最后得到Li2CO3沉淀。

【詳解】

（1）磷酸鋰渣加入鹽酸浸取時(shí)生成Li+、Cl-，因此與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HCl=+2LiCl；

（2）在磷鋰分離時(shí)還需要加入NaOH調(diào)節(jié)pH；因此浸取時(shí)加入鹽酸的量不宜過(guò)多，減少后序磷鋰分離時(shí)NaOH的用量；

（3）根據(jù)溶解性表可知，磷鋰分離時(shí)加入CaCl2溶液和NaOH溶液，生成可溶性的LiCl和難溶性的鈣渣的主要成分是

（4）在溶液中存在反應(yīng)Ca2++=+H+，反應(yīng)后后溶液酸性增強(qiáng)，需要不斷NaOH溶液以維持溶液的基本不變；避免溶液酸性增強(qiáng)影響磷的沉淀；

（5）沉鋰時(shí)，Li+與結(jié)合生成Li2CO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Li++=Li2CO3↓；

（6）要求Li+不能沉淀，Ca2+形成沉淀CaCO3而除去，則則沉鋰前溶液中能達(dá)到的的最小濃度是【解析】(1)+2HCl=+2LiCl

(2)盡量減少后序磷鋰分離時(shí)NaOH的用量。

(3)

(4)溶液中存在反應(yīng)Ca2++=+H+，反應(yīng)后后溶液酸性增強(qiáng)，需要不斷NaOH溶液以維持溶液的基本不變；避免溶液酸性增強(qiáng)影響磷的沉淀。

(5)2Li++=Li2CO3↓

(6)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸收，反應(yīng)方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

（2）濾渣I為不與硫酸銨溶液反應(yīng)的Fe2O3、Al2O3、SiO2;檢驗(yàn)Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN；

（3）由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過(guò)與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出；

（4）沉鎂過(guò)程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2?MgCO3，沉鎂過(guò)程的離子反應(yīng)為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3-；母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是高溫焙燒。【解析】NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3Fe2O3、Al2O3、SiO2KSCN一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2?MgCO3↓+CO2↑）溶浸高溫焙燒24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向分金渣中加入氯化鐵溶液進(jìn)行預(yù)處理時(shí)，氯化鐵溶液與硫化銀反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)硫和氯化銀，過(guò)濾得到濾液和含有硫酸鉛、硫酸鋇、硫、氯化銀的濾渣；向?yàn)V渣中加入亞硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為[Ag(SO3)2]3—離子，過(guò)濾得到含有[Ag(SO3)2]3—離子的濾液和含有硫酸鉛、硫酸鋇、硫的分銀渣；向?yàn)V液中加入鹽酸，將[Ag(SO3)2]3—離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀；過(guò)濾得到沉銀液和氯化銀；向氯化銀中加入甲醛，氯化銀與甲醛反應(yīng)生成甲酸；單質(zhì)銀和鹽酸，過(guò)濾得到銀和含有甲酸、鹽酸的濾液，濾液中的鹽酸可循環(huán)使用。

【詳解】

（1）由分析可知；分銀渣的主要成分為硫酸鉛；硫酸鋇和硫，故答案為：S；

（2）由分析可知，向氯化銀中加入甲醛，氯化銀與甲醛反應(yīng)生成甲酸、單質(zhì)銀和鹽酸，過(guò)濾得到銀和含有甲酸、鹽酸的濾液，濾液中的鹽酸可循環(huán)使用，故答案為：鹽酸?！窘馕觥?1)S

(2)鹽酸六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】(1)

有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；醚鍵；

(2)

反應(yīng)①是發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)的試劑和條件是CH3OH/濃硫酸；加熱；

(3)

反應(yīng)⑤是羥基上的H原子被代替生成反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

(4)

與乙酸酐等物質(zhì)的量反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH；

(5)

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，含有肽鍵；②1molM能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)肽鍵；③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；符合條件的的同分異構(gòu)體有共4種；

(6)

根據(jù)反應(yīng)④，對(duì)甲基苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)反應(yīng)⑤，和BrCH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)反應(yīng)⑥，在一定條件下反應(yīng)生成合成路線為【解析】(1)醚鍵；羧基。

(2)CH3OH/濃硫酸；加熱。

(3)取代反應(yīng)。

(4)+CH3COOH

(5)4

(6)26、略

【分析】【分析】

由雙安妥明的結(jié)構(gòu)，合成雙安妥明的物質(zhì)為HOCH2CH2CH2OH、C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，C的相對(duì)分子質(zhì)量為56，且支鏈有一個(gè)甲基，能發(fā)生加成反應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)2=CH2；I的分子式為C3H4O，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)生成K，根據(jù)碳原子數(shù)目可知，K為HOCH2CH2CH2OH，I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有-CHO，且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中還含有C=C雙鍵，故I為CH2=CH-CHO，J為HOCH2CH2CHO；H為B與G反應(yīng)生成由反應(yīng)信息Ⅰ可知，合成H的物質(zhì)為苯酚鈉、BrC(CH