2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的-空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.通入氧氣的一極為正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.若外電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重D.該裝置在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，還有利于環(huán)保并制硝酸2、CoCl2溶液中存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH(已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色)。下列說法錯(cuò)誤的是A.將CoCl2溶于濃鹽酸得到的藍(lán)色溶液置于冰水浴中變?yōu)榉奂t色，則說明ΔH＞0B.將CoCl2溶于水后再加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，平衡常數(shù)增大C.硅膠中加入少量CoCl2制成藍(lán)色變色硅膠，吸水后會(huì)變成粉紅色D.向藍(lán)色的CoCl2和濃鹽酸的混合溶液中滴加AgNO3溶液，會(huì)有白色沉淀生成，同時(shí)溶液變?yōu)榉奂t色3、下列說法不正確的是A.在食醋總酸含量的測定中，如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，NaOH溶液滴加過量，可向溶液中繼續(xù)滴加待測食醋溶液來補(bǔ)救B.將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可得到顆粒較大的晶體C.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入溶液和.溶液中，一段時(shí)間后，在溶液中的鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象D.用苯萃取溴水中的溴，有機(jī)層應(yīng)從上口倒出4、侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的B.煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者的濃度更大5、鹽溶于水存在如圖過程；下列說法正確的是。

A.是弱電解質(zhì)B.溶液的C.與的混合溶液中其離子濃度大小關(guān)系可能為：D.溶液中一定存在6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.119.5gCHCl3中含有NA個(gè)Cl—H鍵B.常溫常壓下，11.2LCO2的分子數(shù)為0.5NAC.1L0.1mol?L?1(NH4)2HPO4溶液中的離子總數(shù)為0.3NAD.16gCH4和36gH2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA7、下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的是A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B.加熱氯化鐵溶液顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞D.為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉8、下列說法或表達(dá)式正確的是A.0.5mol稀H2SO4與0.5mol稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為akJ/molB.則熱量變化關(guān)系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C.△H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同9、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。

H2(g)

N2(g)

NH3(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是A.A；如圖可表示合成氨過程中的能量變化。

B.a的數(shù)值為391C.Q1的數(shù)值為92D.相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、微生物燃料電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的發(fā)電裝置。一種雙室微生物燃料電池的裝置如圖所示，其中負(fù)極反應(yīng)為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.上圖所示裝置中，左側(cè)區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū)，右側(cè)區(qū)域?yàn)檎龢O區(qū)C.放電時(shí)，正極生成的氣體和負(fù)極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：1D.放電一段時(shí)間后，正極區(qū)酸性增強(qiáng)11、在200℃時(shí)，向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)測得初始壓強(qiáng)為反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C.用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)D.該反應(yīng)在建立平衡過程中氣體的物質(zhì)的量先減小后增大12、下列措施可加快56g鐵粉與300mL2mol?L-1稀硫酸反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的量的是A.加入少量CuSO4粉末B.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度C.將稀硫酸換成等物質(zhì)的量的濃硫酸D.將鐵粉換成等質(zhì)量的鐵片13、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能14、次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO2可以通過電解的方法制備；其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源正極，Y為電源負(fù)極B.電解一段時(shí)間后，N室的pH減小C.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可生成1molH3PO215、下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、一定溫度下，在固定容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________。

（2）不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

（3）若在固定容積為5L的密閉容器中加入的是2molFe(s)與1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.2mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。

①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率υ（H2O）=____；達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為____。

②若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡___________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________________。17、已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度；在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反應(yīng)的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題：

（1）反應(yīng)①屬于____(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

（2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由____(填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K18、恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol，發(fā)生反應(yīng)：5分鐘后達(dá)到平衡。若起始壓強(qiáng)105Pa；平衡時(shí)總壓減少了20%?；卮鹣铝袉栴}：

(1)平衡常數(shù)K為___________。(用分?jǐn)?shù)表示)

(2)從開始反應(yīng)到平衡，以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

(3)保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此時(shí)，平衡向___________方向移動(dòng)。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易發(fā)生二聚反應(yīng)：不同溫度下；溶液中C的濃度(mol/L)與時(shí)間的關(guān)系如圖：

下列說法正確的是___________。A．B．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．c點(diǎn)的速率>a點(diǎn)的速率D．c點(diǎn)時(shí)，C2的濃度為0.65mol/L19、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)；反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．無法確定20、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）由圖可知，HB的酸性比HA的酸性__（填“強(qiáng)”“弱”或“相同”）。

（2）b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)__（填“＞”“＜”或“=”）c(B-)；a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(A-)+c(OH-)__（填“＞”“＜”或“=”）b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(B-)+c(OH-)。

（3）與曲線Ⅰ上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_。

（4）已知常溫下向0.1mol?L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)__（填“＞”“＜”或“=”）c(H2C)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol?L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol?L-1，則HC-H++C2-的電離平衡常數(shù)K=__。21、常溫下，某水溶液X中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-；只存在一種分子。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)常溫下，若X為20mL1mol·L-1Na2A溶液，則溶液X的pH_______(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______；向該溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為_______mol·L-1[已知Ksp(BaA)=1.8×10-10]。

(2)若有三種溶液：①0.01mol·L-1H2A溶液、②0.01mol·L-1NaHA溶液、③0.02mol·L-1鹽酸與0.04mol·L-1Na2A溶液等體積混合，則三種溶液中c(A2-)最大的是_______(填序號(hào)，下同)；pH由小到大的順序?yàn)開______。22、硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O?H++B(OH)Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)24、碳和氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)；航天、醫(yī)藥、有機(jī)合成、能源開發(fā)等領(lǐng)域。

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

a．反應(yīng)速率v(NO)=v(H2O)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e．12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵。

f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

(2)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

a．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小。

c．550℃時(shí)，若充入氦氣，則v正、v逆均減??；平衡不移動(dòng)。

d．T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%

e．T℃時(shí)，若再充入1molCO2和1molCO；平衡不移動(dòng)。

(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：。時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_____mol?L-1?s-1。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度b．恒容時(shí)充入He(g)

c．恒壓時(shí)充入He(g)d．恒容時(shí)充入NO2

(4)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為b為水碳比則。

①b應(yīng)控制在______

a．1.5-1.6b．1-1.1c．0.6-0.7

②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________25、氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料；用于電鍍；冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。

（1）氰化鈉中碳元素的化合價(jià)＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià)，則非金屬性N__________C（填<，＝或>），用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因：____________________。

（2）已知：

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________

（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是________________。

A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

B．用石墨作陽極；鐵作陰極。

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共10分)26、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知8g固體硫完全燃燒時(shí)放出74.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(3)下圖a曲線是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(4)拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為___________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為___________。

(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=＋67.7kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1

則肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

原電池正極還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可知正極為O2；負(fù)極為NO。

【詳解】

A.通入氧氣的為正極；A正確；

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO?3e?+2H2O=+4H+；B正確；

C.若外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重是參加反應(yīng)的NO與同時(shí)通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)質(zhì)子的差值，消耗NO為30g，轉(zhuǎn)移H+為4g；增重為30g-4g=26g，C錯(cuò)誤；

D.該裝置在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)消耗NO減少空氣污染，有利于環(huán)保并制硝酸，D正確；

故答案為：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將CoCl2溶于濃鹽酸，溶液中的氯離子濃度增大，得到的藍(lán)色溶液是[CoCl4]2-，置于冰水浴中變?yōu)榉奂t色，生成了[Co(H2O)6]2+，表明降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度降低平衡向放熱的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向的ΔH＜0，則正反應(yīng)方向的ΔH＞0；故A不符合題意；

B．將CoCl2溶于水后得到的是[Co(H2O)6]2+，再加入濃鹽酸，溶液中的氯離子濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，[Co(H2O)6]2+轉(zhuǎn)化為[CoCl4]2-；溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B符合題意；

C．硅膠中加入少量CoCl2制成藍(lán)色變色硅膠含有[CoCl4]2-，吸水后，平衡逆向移動(dòng)，變成粉紅色的[Co(H2O)6]2+；故C不符合題意；

D．藍(lán)色的CoCl2和濃鹽酸的混合溶液中，氯離子濃度增大，得到的藍(lán)色溶液是[CoCl4]2-，滴加AgNO3溶液，銀離子與Cl-反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀，平衡逆向移動(dòng)，生成了[Co(H2O)6]2+；故溶液變?yōu)榉奂t色，故D不符合題意；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋總酸含量的測定中；NaOH溶液滴加過量，可加食醋滴定過量的NaOH，記錄下滴入食醋的體積，再進(jìn)行計(jì)算，A正確；

B．冷卻熱飽和溶液時(shí)；自然冷卻可以得到較大晶體，快速冷卻得到的是小顆粒，B錯(cuò)誤；

C．Cu2+水解顯酸性，且氯離子可以破懷Al表面的Al2O3氧化膜，之后Al能將Cu2+置換出來；發(fā)生明顯現(xiàn)象，C正確；

D．苯的密度小于水；萃取后在上層，因此需從上口倒出，D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的故A正確；

B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；水、二氧化碳；故B正確；

C．銨根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故比“鹽析”前溶液大；故C正確；

D．母液Ⅱ?yàn)榧尤肼然c晶體；析出氯化銨后得到的；與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度沒有變的更大，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從電離方程式看，在水溶液中發(fā)生完全電離；則其是強(qiáng)電解質(zhì)，A不正確；

B．因?yàn)锳-能與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，所以HA為弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，溶液的pH＞2；B不正確；

C．從離子濃度的大小關(guān)系可以看出，陰離子總濃度大于陽離子總濃度，溶液不呈電中性，所以的關(guān)系不成立；C不正確；

D．溶液中，發(fā)生A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-，依據(jù)質(zhì)子守恒原則，一定存在D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不含鍵；故A錯(cuò)誤；

B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．因水解和電離(包括水電離)使離子總數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D．16gCH4物質(zhì)的量為1mol含有含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，36gH2O物質(zhì)的量為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA；故D正確；

綜上所述，答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銨根離子、鋅離子水解顯酸性，即+H2ONH3·H2O+H+，Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+；和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，與鹽的水解有關(guān)，故A不符合題意；

B．加熱氯化鐵溶液顏色變深，是由于升溫造成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡正向移動(dòng)；顏色加深，與鹽的水解有關(guān)，故B不符合題意；

C．碳酸鈉；硅酸鈉中的碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性；和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，與鹽的水解有關(guān)，故C不符合題意；

D．為保存FeCl2溶液；要在溶液中加少量鐵粉，是防止亞鐵離子被氧化，與鹽的水解無關(guān)，故D符合題意；

答案為D。8、B【分析】【詳解】

A、0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇固體，所放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律，的熱量變化符合△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)，故B正確；C．反應(yīng)熱的大小與可逆反應(yīng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；

B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化；故C錯(cuò)誤；

D．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1；故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示題干得知此電池為生物燃料電池；左側(cè)為微生物氧化區(qū)，微生物將葡萄糖氧化為二氧化碳，所以左側(cè)為負(fù)極區(qū)，右側(cè)氧氣得電子生成水，右側(cè)為正極區(qū)。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該裝置為生物燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．電子流出的一極為負(fù)極；流入的一極為正極，所以左側(cè)區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū)，右側(cè)區(qū)域?yàn)檎龢O區(qū)，故B正確；

C．負(fù)極反應(yīng)為正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，正極消耗氣體，負(fù)極生成氣體，由電子守恒關(guān)系可知：CO2~4e-~O2；則正極消耗的氣體和負(fù)極生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極區(qū)會(huì)產(chǎn)生大量氫離子；所以放電一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)題意列三段式如下：由圖可知平衡時(shí)總壓為1.2p0；則。

解得x=0.4。

【詳解】

A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多；0~2min壓強(qiáng)減小，說明容器內(nèi)溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故B錯(cuò)誤；

C．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故C正確；

D．正反應(yīng)該氣體物質(zhì)的量增大；反應(yīng)在建立平衡過程中氣體的物質(zhì)的量持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；

選BD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．56g鐵粉與300mL2mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，鐵粉過量，加入少量CuSO4粉末可以形成原電池；不影響稀硫酸的量，產(chǎn)生的氫氣的量不變，故原電池加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；不影響鐵粉與稀硫酸的量，升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．濃硫酸與鐵粉鈍化；故C錯(cuò)誤；

D．將鐵粉換成等質(zhì)量的鐵片；表面積減小，速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。13、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b電極為正極發(fā)；生還原反應(yīng)，故A不選；

B．由A分析可知電極b為負(fù)極，氧氣在b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不選；

C．在原電池的工作原理中陽離子向正極移動(dòng)，所以若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故選C；

D根據(jù)方程式可知，電路中每通過4mol電子，有2molH2S發(fā)生反應(yīng)；電池內(nèi)部釋放632kJ能量，部分以電能的形式放出，部分以其他形式的能發(fā)放出，故選D。

答案選CD14、AC【分析】【分析】

根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過b膜進(jìn)入，H+由M室通過a膜進(jìn)入；根據(jù)電解池中陰；陽離子的移動(dòng)方向可知M室為陽極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；M室為陽極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負(fù)極，A正確；

B．電解一段時(shí)間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故pH增大，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，H+通過a膜，Na+通過c膜，故a、c為陽離子交換膜，通過b膜，故b為陰離子交換膜；C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)H++=H3PO2，故當(dāng)電路中通過電子時(shí)，可生成D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。15、BC【分析】【分析】

根據(jù)電解池的基本構(gòu)成；電解池陰陽極的定義及反應(yīng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．與電源正極相連的是電解池的陽極；故A不正確；

B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極；故B正確；

C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；

D．在電解池中；電子從電源的負(fù)極流出到陰極，故D不正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

注意在電解池中電子的移動(dòng)過程中，電子不能通過溶液，只能在導(dǎo)體中移動(dòng)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)列出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志進(jìn)行判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量；濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志；

（3）①根據(jù)公式計(jì)算t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2O)；根據(jù)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)可知；達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，從而計(jì)算氫氣的體積分?jǐn)?shù)；

②改變固體的用量平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡；

③根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

故答案為

（2）A．υ正(H2O)=υ逆(H2)時(shí)；代表正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可以判斷；

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO；反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故B不可以判斷；

C．碳為固體；則氣體的總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則密度為變量，當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C可以判斷；

D．該反應(yīng)前后氣體的體積變化；則混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D可以判斷；

綜上所述；B項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為B；

（3）①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2O)=v(H2)=mol/(L·s)；

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，則H2的體積分?jǐn)?shù)為

故答案為mol/（L·s）；35%；

②Fe為固體，若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡，繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍；即為0.7mol；

故答案為不；0.7；

③根據(jù)圖像可得，t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以可能增H2O(g)的濃度；

故答案為增大H2O(g)的濃度?！窘馕觥緽mol/（L·s）35%不0.7增大H2O(g)的濃度17、略

【分析】【詳解】

（1）由于用天然氣制取炭黑的反應(yīng)是一個(gè)吸熱、熵增的反應(yīng)，只有在高溫下才會(huì)有ΔH-TΔS<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。（2）因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；而熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行由熵變決定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反應(yīng)①在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。（4）天然氣裂解為炭黑時(shí)，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K。天然氣裂解為乙炔時(shí)，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即溫度高于1709.4K時(shí)天然氣會(huì)自發(fā)裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8~1709.4K之間。（5）根據(jù)（4）中計(jì)算出的溫度范圍，可知C項(xiàng)符合題意?！窘馕觥浚?）高溫（2）熵變。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反應(yīng)①在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

（4）927.8~1709.4K（5）C18、略

【分析】【分析】

恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol；發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)總壓減少了20%。在恒溫恒容下，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，所以平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量減少了20%，即減少了2mol×20%=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，減少的物質(zhì)的量就是反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，也就是生成的C和D的物質(zhì)的量，列三段式：

（1）

容器的體積為2L，用平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K=

（2）

從開始反應(yīng)到平衡，氣體B的物質(zhì)的量變化為0.8mol，則以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）

保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.2mol、1.4mol、1.4mol，濃度分別為0.8mol/L、0.6mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L，此時(shí)的Q=所以平衡向右移動(dòng)。

（4）

A．起始濃度相同，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，所以T2溫度下反應(yīng)速率快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以T2＞T1；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溫度相同，a點(diǎn)的濃度大于b點(diǎn)的濃度，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，b點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡，所以b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)物的濃度大于c點(diǎn)反應(yīng)物的濃度；而a點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于c點(diǎn)對應(yīng)的溫度，所以無法比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的速率，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物C的濃度由起始的1.5mol/L降低到了0.2mol/L，所以C的濃度減少了1.3mol/L，根據(jù)C發(fā)生二聚反應(yīng)的方程式可知，生成的C2的濃度為0.65mol/L；故D正確；

故選BD。【解析】(1)

(2)

(3)向右。

(4)BD19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像得出反應(yīng)物；生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)圖像得出反應(yīng)物；生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；然后依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應(yīng)物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；

根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)應(yīng)用判斷；可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P（s）+

3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：

P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖像可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；

故答案為：-399kJ?mol-1；等于；

（4）①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

①?②得到4P(白)=4P(紅)△H=△H1?△H2；

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1?△H2<0；△H1<△H2；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)定后，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)?！窘馕觥縋（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/molPCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于C20、略

【分析】【詳解】

(1)HA；HB均為0.1mol/L；由圖像可知，起始時(shí)HA的pH小于HB的pH，故HA的酸性較強(qiáng)，即HB的酸性比HA的酸性弱；

(2)b點(diǎn)時(shí)，加入NaOH的10mL，溶液中HB和NaB的濃度相等，由圖像可知，此時(shí)溶液為酸性，說明HB的電離程度（HBH++B-）大于B-的水解程度（B-+H2OHB+OH-），故溶液中c(HB)＜c(B-)；a點(diǎn)處的電荷守恒為c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點(diǎn)處的電荷守恒為c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由圖像可知，a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)，即a點(diǎn)的c(H+)較大，a、b兩點(diǎn)的c(Na+)相同，故a點(diǎn)處的c(Na+)+c(H+)較大，即c(A-)+c(OH-)＞c(B-)+c(OH-)；

(3)c點(diǎn)的HB和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到NaB的溶液，由于NaB水解（B-+H2OHB+OH-），導(dǎo)致c(Na+)＞c(B-)，水解后溶液為堿性，故有c(OH-)＞c(H+)，由于水解程度是較微弱的，故c(B-)＞c(OH-)，所以可得離子濃度順序?yàn)閏(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)①0.1mol/L的NaHC的pH為1，說明NaHC完全電離，電離方程式為NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，說明HC-發(fā)生水解，即H2C為弱酸，NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色，說明溶液為酸性，即HC-的電離程度（HC-H++C2-）大于其水解程度（HC-+H2OH2C+OH-），故溶液中c(C2-)＞c(H2C)

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，0.1mol/L的H2C溶液中電離產(chǎn)生的c(H+)=c(HC-)=0.1mol/L，HC-H++C2-電離產(chǎn)生的c(H+)=c(C2-)=0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L，剩余的c(HC-)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，K=【解析】弱＜＞c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)NaHC=Na++H++C2-＞21、略

【分析】(1)

在常溫下，某水溶液X中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，只存在一種分子，該分子是H2O分子。常溫下，若X為20mL1mol·L-1Na2A溶液，Na2A電離產(chǎn)生Na+、A2-，A2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HA-、OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)；因此溶液顯堿性，溶液的pH＞7；

根據(jù)鹽的組成可知溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(A2-)；A2-會(huì)微弱的發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HA-、OH-，OH-除A2-水解產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而HA-只有A2-水解反應(yīng)產(chǎn)生，所以離子濃度：c(OH-)＞c(HA-)；鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，則c(A2-)＞c(OH-)；H+只有水微弱的電離產(chǎn)生，因此離子濃度：c(HA-)＞c(H+)，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；

Na2A與BaCl2發(fā)生沉淀反應(yīng)：Na2A+BaCl2=BaA↓+2NaCl，顯然混合溶液中Na2A過量，反應(yīng)后溶液中過量的A2-的濃度c(A2-)=根據(jù)Ksp(BaA)=1.8×10-10，則混合溶液中Ba2+的濃度c(Ba2+)=

(2)

②0.01mol·L-1NaHA溶液中只存在：HA-H++A2-；

①0.01mol·L-1H2A溶液中，H2A發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。第一步電離產(chǎn)生H+對第二步電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致HA-電離程度減弱，c(A2-)比②小；

③0.02mol·L-1鹽酸與0.04mol·L-1Na2A溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2A=NaCl+NaHA，得到的是0.01mol/LNaHA、Na2A、NaCl的混合溶液，該溶液中c(A2-)最大，在該溶液中A2-存在對電離平衡HA-H++A2-起抑制作用，使其電離產(chǎn)生的H+比②小?？梢娙N溶液中c(A2-)最大的是③；電離產(chǎn)生的c(H+)的大小關(guān)系為：①＞②＞③，電離產(chǎn)生的c(H+)越大，則溶液的pH就越小，故三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋孩伲饥冢饥?。【解析?1)＞c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)5.4×10-10

(2)③①＜②＜③22、略

【分析】【分析】

硼鎂礦粉中SiO2、Fe2O3、Al2O3與溶液不反應(yīng)，因此濾渣1的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3，Mg2B2O5·H2O與硫酸銨溶液反應(yīng)生成H3BO3（由H3BO3解離反應(yīng)知，部分硼酸以形式存在）、硫酸鎂和氨氣，經(jīng)過濾1后，調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5，目的是將轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出；再經(jīng)過濾2，可以得到的濾渣是硼酸；氨氣用碳酸氫銨溶液吸收后，所得混合液與過濾2的濾液混合可以得到堿式碳酸鎂沉淀，該沉淀可以制備輕質(zhì)氧化鎂。

【詳解】

由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，c(H+)增大，促進(jìn)硼酸解離反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)H3BO3析出，故此處填：將轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出?！窘馕觥恳辉蹀D(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出四、判斷題(共1題，共10分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；同物質(zhì)的正；逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生出其它的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平衡；

(2)根據(jù)圖象中各點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)及反應(yīng)特點(diǎn)；結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

(3)①先計(jì)算前2s內(nèi)的v(NO2)，然后根據(jù)速率比等于方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(N2O4)；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算前5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(4)①根據(jù)氨碳比a[]相同時(shí)，水碳比b[]為0.6～0.7時(shí)；二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大；

②根據(jù)氨碳比a[]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[]小于4.0時(shí)；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小分析。

【詳解】

(1)a．未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，在恒溫恒容下，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，b正確；

c．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化；說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，c正確；

d．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6時(shí)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與開始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量及外界條件有關(guān)，d錯(cuò)誤；

e．在任何情況下都有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵；這表示的是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；

f．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量始終不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，f正確；

故合理選項(xiàng)是bcf；

(2)a．若反應(yīng)正向進(jìn)行；則平均相對分子質(zhì)量會(huì)減??；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則平均相對分子質(zhì)量會(huì)增大，若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，a正確；

b．由于溫度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)圖示可知反應(yīng)溫度B點(diǎn)比A點(diǎn)高，故A點(diǎn)的正反應(yīng)速率比B點(diǎn)正反應(yīng)速率小，b正確；

c．550℃時(shí)，若充入氦氣，會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)是在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，則容器的容積會(huì)擴(kuò)大，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度減小，則v正、v逆均減?。环磻?yīng)體系的壓強(qiáng)減??；使化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

d．根據(jù)圖象可知在T℃時(shí)，CO、CO2的含量相同，都是50%，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)該變量為x，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為(1-x)，反應(yīng)產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為2x，所以1-x=2x，所以x=mol，故反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；d錯(cuò)誤；

e．根據(jù)圖示可知在T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2和CO的含量相同，二者的物質(zhì)的量相等，若再充入1molCO2和1molCO；二者的物質(zhì)的量仍然相同，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，e正確；

故合理選項(xiàng)是abe；

(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在前2s內(nèi)△n(NO2)=(0.040-0.010)mol=0.030mol，反應(yīng)在5L密閉容器中進(jìn)行，則v(NO2)==3.0×10-3mol/(L·s)，由于在同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以v(N2O4)=v(NO2)=1.5×10-3mol/(L·s)；

在反應(yīng)進(jìn)行到第5s時(shí)，反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量△n(NO2)=(0.040-0.005)mol=0.035mol，則其轉(zhuǎn)化率為：×100%=87.5%；

②a．在其它條件不變時(shí)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，a符合題意；

b．恒容時(shí)充入He(g)，對物質(zhì)的濃度無影響，因此不影響化學(xué)反應(yīng)速率，b不符合題意；

c．恒壓時(shí)充入He(g)；會(huì)導(dǎo)致容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，c不符合題意；

d．恒容時(shí)充入NO2；使物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是ad；

(4)①在氨碳比a[]相同時(shí)，水碳比b[]為0.6～0.7時(shí)；二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故合理選項(xiàng)是c；

②根據(jù)圖象可知：在氨碳比a[]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，但增加了生產(chǎn)成本；在氨碳比a[]小于4.0