2025年浙科版八年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版八年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于氧氣的性質，敘述錯誤的是（）A.氧氣不易溶于水B.標準狀況下，氧氣的密度略大于空氣C.氧氣具有可燃性D.通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體2、運用化學知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是（）。A安全常識B區(qū)分常見物質天然氣泄漏﹣﹣立即打開換氣扇。

海鮮防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡。

預防煤氣中毒﹣﹣確保煙道暢通硬水和軟水﹣﹣加肥皂水。

滌綸和羊毛纖維﹣﹣點燃并聞氣味。

食鹽和純堿﹣﹣觀察顏色硬水和軟水﹣﹣加肥皂水。

滌綸和羊毛纖維﹣﹣點燃并聞氣味。

食鹽和純堿﹣﹣觀察顏色C物質的性質與用途D化學元素與人體健康N2性質穩(wěn)定﹣﹣作保護氣。

活性炭具有吸附性﹣﹣除異味。

鎢的熔點高﹣﹣做燈絲缺碘﹣﹣會患甲狀腺腫大。

缺鈣﹣﹣易患骨質疏松或佝僂病。

缺維生素C﹣﹣會引起夜盲癥缺碘﹣﹣會患甲狀腺腫大。

缺鈣﹣﹣易患骨質疏松或佝僂病。

缺維生素C﹣﹣會引起夜盲癥A.AB.BC.CD.D3、日常生活中的許多做法都蘊含化學知識的運用，下列做法不科學的是（）A.低溫冷藏有利于減緩食品變質B.食用堿可消除面粉發(fā)酵產生的酸味C.蔬菜類食品燜熟，營養(yǎng)更豐富D.保鮮膜可保持水果水分，隔絕空氣，延長保質期4、金剛石、石墨、C60的化學性質相似，物理性質卻有很大的差異和原因是（）A.碳原子的大小不同B.碳原子的數(shù)目不同C.金剛石、石墨和C60由不同的原子構成D.碳原子的排列方式不同5、“環(huán)境保護，以人為本”．從2000年6月起，新調整的空氣質量指標中指出，影響空氣質量的主要污染物是（）A.二氧化硫、氧氣、二氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物C.二氧化碳、氧氣、氮氣D.二氧化氮、氮氣、可吸入顆粒物6、市場的防曬霜都宣傳可以防曬，暑假期間，我市某學校學生外出徒步旅行，準備借此機會做一個關于某品牌防曬霜的實驗，看它是否有效．其中四位同學的實驗方案如下表：。實驗人實驗方案小敏一只手背上涂上防曬霜，另一只手不涂．一天后，比較兩只手背的灼傷程度．小英第一天涂上防曬霜，第二天不涂．比較這兩天被灼傷的程度．小玲在同學的手背上涂上防曬霜，自己的不涂．一天后，比較自己手背和同學手背被灼傷的程度．小紅手心上涂上防曬霜，手背上不涂．一天后，比較手心與手背被灼傷的程度．你認為最合理的實驗方案是（）A.小敏B.小英C.小玲D.小紅7、下列化學方程式中，書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O簍TO_{2}隆眉+2H_{2}隆眉}B.rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}C.rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}隆眉}D.rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}隆眉}8、為鑒別分別盛有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，應選用的方法是A.將氣體分別通入水中B.將帶火星的木條分別伸入三瓶氣體中C.將氣體分別通入澄清石灰水中D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中9、以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)；下列說法中正確的是（）

。溫度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質B.20℃時，100g飽和KCl溶液中含KCl34.0gC.20℃時KCl溶液中溶質的質量分數(shù)一定小于40℃時KCl溶液中溶質的質量分數(shù)D.60℃時將溶質質量分數(shù)為30%的KCl溶液降溫至40℃，有晶體析出評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）漂白精與潔具靈不能混合使用，二者混合容易產生一種有毒氣體，其化學反應方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為____

（2）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質，鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是____、____

（3）工業(yè)上可用Cl2與NaOH容易作用漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O與此類似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式____．11、我國今年年初數(shù)十座城市因PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的細微顆粒物）嚴重超標；形成連續(xù)多日的霧霾天氣．請你就如何減少PM2.5的排放，提出三點看法．

（1）______；

（2）______；

（3）______．．12、用化學符號表示：rm{2}個硫原子______；rm{5}個氮分子______；rm{n}個氯離子______；氧離子的結構示意圖______。rm{2Mg^{2+}}離子中前面的rm{2}的含義是______，右上角rm{2}的含義是______。13、某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，同等溫度條件下進行了一系列的探究實驗rm{.}實驗結果如圖所示，圖中rm{a}rmrm{c}rms3pog9q四條斜線表示：該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質量的關系rm{.}由圖中獲得的信息我們可以分析：

rm{(1)}______和______對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響rm{(}填寫斜線序號rm{)}

rm{(2)}要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響，則rm{c}斜線應選用______的稀硫酸rm{(}填寫稀硫酸溶質質量分數(shù)rm{)}

rm{(3)}從圖象中還可以分析出______對金屬與酸的反應速率也一定的影響．14、試依據(jù)核電荷數(shù)為rm{1隆蘆18}的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)}上圖中硫元素的核電荷數(shù)rm{Z=}______；氯原子的最外層電子數(shù)rm{Y=}______rm{(}填數(shù)值rm{)}則與氯元素化學性質相似的元素是______。

rm{(2)}核電荷數(shù)為rm{13}的元素的原子失去三個電子后；形成的粒子的符號是______。

rm{(3)}原子序數(shù)為rm{18}的元素名稱是氬，在化學反應中，該元素的化學性質______rm{(}填“活潑”或“不活潑”rm{)}原子序數(shù)為rm{3}的元素屬于______rm{(}填“金屬”或“非金屬”rm{)}元素rm{(4)}小明發(fā)現(xiàn)元素周期表中有如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，同一周期中____相同，同一族中____相同。15、實驗室取用藥品時，不能____，不要____藥品的氣味，更不得____。16、學會分類是學習化學的重要方法rm{.}在rm{壟脵}水；rm{壟脷}液化石油氣；rm{壟脹}空氣；rm{壟脺}過氧化氫溶液；rm{壟脻}四氧化三鐵；rm{壟脼}氧氣rm{.}其中屬于混合物的是______，屬于純凈物的是______，屬于單質的是______，屬于化合物的是______，屬于氧化物的是______．17、有水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從化學性質的角度看，______與水的化學性質有較大的相同點。水通電分解變化中的最小微粒是______和______。其中氫原子、氘原子、氧原子組成的水分子的形式有______種。18、道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律．____．（判斷對錯）評卷人得分三、探究題(共5題，共10分)19、根據(jù)下列裝置回答問題。

rm{(1)}標號儀器rm{壟脵}的名稱是______，rm{壟脷}______，rm{壟脹}______；

rm{(2)}實驗室在常溫下制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為______rm{(}填字母序號rm{)}該反應的文字表達式是______，基本反應類型是______。選用rm{E}裝置收集氧氣，收集的氧氣不夠純，其原因可能是______rm{(}寫出一點rm{)}

rm{(3)}實驗室用雙氧水制取氧氣一般有以下幾個步驟：

rm{壟脵}向長頸漏斗中倒入雙氧水rm{壟脷}向容器中加入少量二氧化錳rm{壟脹}按要求裝配好儀器。

rm{壟脺}檢查裝置的氣密性rm{壟脻}收集氣體

其中操作順序為rm{壟脹隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤壟脻}

rm{(4)}實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積rm{(}裝置選用rm{A}rm{F}rm{G)}

rm{壟脵}寫出該反應的文字表達式______。

rm{壟脷}某興趣小組的同學利用上述裝置制取rm{O_{2}}時；發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，其原因是______

rm{壟脹}根據(jù)高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值。如果實際測得氧氣的體積大于理論值rm{(}水的體積測量準確rm{)}你認為原因是______。

rm{壟脺}若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將______rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}

rm{(5)NO_{2}}是一種紅棕色的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水，實驗室用銅和濃硝酸反應制取，制取rm{NO_{2}}的發(fā)生裝置是______，收集裝置選用______rm{(}用上述裝置序號填寫rm{)}20、rm{1989}年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在rm{0.004g}以下rm{.}若在rm{1kg}米面食品中加入明礬rm{2g(}明礬的化學式為rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}相對分子質量為rm{474)}請回答下列問題：

rm{(1)}人從食物中攝入的鋁指的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.鋁元素rm{B.}鋁單質rm{C.}鋁合金rm{D.}只有明礬。

rm{(2)}明礬中各元素的質量比rm{K}rm{Al}rm{S}rm{O}rm{H=}______；鋁元素的質量分數(shù)為______rm{(}計算結果精確到rm{0.1%)}．

rm{(3)}如果某人一天吃了rm{100g}上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？______．21、某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料rm{.}化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體rm{.}其設計方案如圖所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下；銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}步驟Ⅰ中分離得到固體rm{(1)}和藍色溶液rm{A}的操作名稱是______．

rm{B}藍色溶液rm{(2)}中的溶質是______rm{B}填化學式rm{(}．

rm{)}寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式______．

rm{(3)}銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕rm{(4)}銅銹的主要成分是rm{[}根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的______rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}填化學式rm{(}．rm{)}22、小明用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量．

rm{(1)}實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是______

rm{(2)}小明又設計了如圖乙所示的改進裝置，其中rm{A}是底面積為rm{50cm^{3}}高rm{20cm}的圓筒狀玻璃容器rm{(}帶密封蓋rm{)}上面標有以rm{cm}為單位的刻度rm{.B}是帶刻度的敞口玻璃管rm{(}其他輔助裝置略rm{).}他們的操作過程如下：

rm{a.}檢查裝置的氣密性；

rm{b.}加入水并調整rm{B}的高度rm{.}使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}處；

rm{c.}將過量的紅磷平鋪在惰性電熱板上rm{.}蓋緊密封蓋；

rm{d.}通電加熱紅磷，待充分反應后rm{.}冷卻到原來的狀況；

調整rm{B}的高度使容器rm{A}rm{B}中的液面保持水平，記錄液面刻度rm{.(}注：rm{A}容器內固態(tài)物質所占的體積忽略不計rm{)}

rm{壟脵.}在操作rm{a}中檢查裝置氣密性的方法是______．

rm{壟脷.}在操作rmlqqghro結束時，裝置rm{A}中液面的刻度約為______rm{cm(}填整數(shù)rm{)}．

rm{壟脹.}改進后的裝置的優(yōu)點是______．23、如圖是實驗室中常見的儀器；請回答下列問題。

（1）請寫出下列序號儀器的名稱：

①______②______⑤______⑥______⑦______。

（2）如將③④⑤⑦儀器按照一定的順序連接好，可組裝成一套實驗裝置。請你用文字說明檢查該裝置氣密性的方法：______。評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)24、化學實驗室有如下實驗裝置：rm{(1)}寫出裝置圖中的儀器名稱rm{壟脵}___________，rm{壟脷}____________；rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____________，收集裝置是______或____，請寫出該反應的符號表達式______________________；rm{(3)}實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，正確的操作順序是____。rm{壟脵}當氣泡連續(xù)均勻冒出時收集rm{壟脷}檢查裝置的氣密性rm{壟脹}把導管移出水面rm{壟脺}把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上rm{壟脻}熄滅酒精燈rm{壟脼}點燃酒精燈，先均勻加熱，再集中加熱rm{(4)}某興趣小組的同學利用上述裝置制取rm{O_{2}}時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，其原因是__________________________________________。rm{(5)}某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的__________rm{壟脵}沒有給試管均勻預熱；rm{壟脷}試管外壁有水；rm{壟脹}試管口沒有略微向下傾斜；rm{壟脺}忘了在試管口加一團棉花；rm{壟脻}加熱時試管與燈芯接觸；rm{壟脼}收集完氧氣，先撤酒精燈，再將導管從水槽中移出。rm{(6)}小明用雙氧水和二氧化錳反應來制取氧氣，該反應的符號表達式為________________，在這個反應中二氧化錳的作用是_____________。rm{(7)}若用rm{F}收集氧氣，應使氧氣從____口rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}進入，檢驗氧氣已收集滿的方法是：______________________________。

25、將暗紫色rm{(}或紫紅色rm{)}的固體rm{A}加熱，產生一種無色無味的氣體rm{B}取淡黃色粉末rm{C}點燃放入rm{B}中，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體rm{D}試回答：寫出物質的名稱：rm{B}___________，rm{D}___________。評卷人得分五、簡答題(共2題，共6分)26、水是生命之源．rm{(1)}自然界中的水都不是純水，利用沉淀、______、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。有些村莊打深井取用地下水，可用________區(qū)分地下水是軟水還是硬水。在生活中，人們常用_________的方法來降低水的硬度。rm{(2)}如圖rm{1}所示，與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_____，電解水的符號表達式為___________________________。正極氣體與負極氣體的體積比是_________，

rm{(3)}水電解的過程可用下列圖rm{2}所示表示，微粒運動變化的先后順序是_______。A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{B.壟脺壟脵壟脹壟脷}rm{C.壟脵壟脹壟脷壟脺}rm{D.壟脵壟脺壟脹壟脷}27、閱讀下面科普短文；然后回答問題。

臭氧在通常狀況下是淡藍色；有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定；一旦受熱極易轉化成氧氣，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣強得多。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25km處有一個厚度極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。它是一切生命的保護層。但長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥、咳嗽等不適癥狀，還可能引發(fā)中毒性肺氣腫。超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳、一氧化氮等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想。

（1）將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中；可看到______的現(xiàn)象原因：______

（2）氧氣轉變成臭氧的過程發(fā)生______變化（填“物理”或“化學”）。

（3）應采取______的方法保護臭氧層。

（4）臭氧的物理性質是______。

（5）從上述材料中可知臭氧的作用有利有弊。請再舉出一種物質；并說出其利弊______。

（6）SO2遇O3微熱即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。SO2與O3反應的化學方程式為______，該反應從反應物、生成物種類的角度看是______反應，從物質與氧結合的角度看是______反應，其中臭氧是______劑。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】解：A；通常狀況下不易溶于水；敘述正確，不合題意；

B；通常狀況下密度略大于空氣；敘述正確，不合題意；

C；氧氣具有助燃性；不是可燃性．敘述錯誤，符合題意；

D；通常狀況下是無色無味氣體；敘述正確，不合題意；

故選：C．

【分析】氧氣的化學性質比較活潑，許多物質能與氧氣發(fā)生化學反應，說明了氧氣具有氧化性和助燃性．要注意氧氣本身不能燃燒，不具有可燃性．氧氣在通常狀況下，是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水．2、C【分析】【解答】A；天然氣泄漏時；打開換氣扇有可能發(fā)生爆炸；甲醛對人體有害，食用甲醛溶液浸泡過的海鮮會影響身體健康；確保煙道暢通可以預防煤氣中毒，不完全正確；

B；食鹽和純堿都是白色；不能從顏色上區(qū)分，所以此項也不完全正確；

C；氮氣性質穩(wěn)定可作保護氣；活性炭具有吸附作用，可除異味，鎢的熔點高可做燈絲，完全正確；

D；人體缺碘容易患甲狀腺腫大；缺鈣易患骨質疏松或佝僂病，缺維生素C會引起壞血病，不完全正確．

故選C．

【分析】A；可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸；甲醛能夠破壞生物體中的蛋白質；

B；硬水軟水用肥皂水區(qū)分；滌綸和羊毛纖維可用點燃聞味區(qū)分，食鹽和純堿都是白色；

C；根據(jù)氮氣性質穩(wěn)定、活性炭具有吸附性、鎢絲熔點高判斷；

D、人體缺乏營養(yǎng)素時會患疾?。?、C【分析】【解答】A；食品腐敗是食品的緩慢氧化過程；細菌的繁殖，低溫環(huán)境不利于細菌的繁殖，所以有助于減緩食品腐敗，故A說法正確；

B；食用堿是與面粉中的酸性物質反應生成二氧化碳；使饅頭疏松多孔，且不酸，故B說法正確；

C；維生素在高溫時發(fā)生變化；失去了營養(yǎng)，故C說法錯誤；

D；保鮮膜可保持水果水分、隔離空氣；不與氧氣接觸，食品不能進行緩慢氧化，延長了保質期，故D說法正確．

故選C．

【分析】A、根據(jù)食品腐敗是食品的緩慢氧化過程，細菌的繁殖過程考慮；B、根據(jù)食用堿的作用考慮；C、根據(jù)維生素在高溫時發(fā)生變化考慮；D、根據(jù)保鮮膜的作用考慮．4、D【分析】【解答】解：因為金剛石、石墨、C60的內部碳原子的排列方式不同；導致三種物質物理性質差異很大．

故選：D．

【分析】物質結構決定物質性質，因為金剛石、石墨、C60的內部結構不同，所以三者的物理性質不同5、B【分析】解：A．O2不是污染物；人類的生存離不開氧氣，二氧化碳不是空氣污染物，故A錯誤；

B；計入空氣污染指數(shù)的項目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等；故B正確；

C．二氧化碳；氧氣、氮氣不是污染物；故C錯誤；

D．氮氣不是污染物；為空氣的主要成分，故D錯誤．

故選B．

空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”；目前計入空氣污染指數(shù)的項目主要為：可吸入顆粒物；二氧化硫、二氧化氮．

本題考查空氣質量報告內容，題目難度不大，空氣質量報告內容主要是一些對人體和環(huán)境造成危害的物質．【解析】【答案】B6、A【分析】解：小敏；由于采取要兩只手背一只涂抹；一只不涂抹防曬霜進行對比實驗，對比實驗的影響因素基本一致，所獲得的實驗結果較為科學；故其實驗方案最為合理；

小英；由于采不同時間涂抹，會由于時間因素控制不當天氣的變化成為對比實驗的不同因素，因此，實驗結果不具有科學性；故其方案不合理；

小玲；由于采取不同實驗者，會因個人的體質因素不同，而讓對比實驗因影響因素不同不具有科學性，因此，其方案不合理；

小紅；由于采取不同部位的皮膚進行對比實驗，使對比實驗的影響因素不同，而讓對比實驗因影響因素的不同不具有科學性；故其方案不合理；

故選A．

在科學實驗中；當實驗結果會受到多種因素影響時，必須控制好變量．在進行防曬效果實驗中，影響實驗結果的因素中時間因素；個人體質因素、相同部位的皮膚因素等都會對實驗結果產生影響，因此，這些影響因素在對比實驗中必須控制一致．

在采取對比實驗進行實驗探究時，影響實驗結果的因素必須控制為相同條件，這樣的探究結果才具有科學意義．【解析】A7、B【分析】解：rm{A}該化學方程式缺少反應條件，沒有配平，二氧化碳后面沒有標注rm{隆眉}正確的化學方程式應為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{-}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}隆眉}

B；該化學方程式書寫完全正確。

C、該化學方程式反應物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

-}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}隆眉}正確的化學方程式應為rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}}

D、該化學方程式沒有配平，缺少反應條件，正確的化學方程式應為rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

故選：rm{隆眉}

根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}}和rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}的標注是否正確．

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．rm{B}【解析】rm{B}8、D【分析】區(qū)別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體，要求根據(jù)三種氣體性質差別，所設計的方案能出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象，達到鑒別氣體的目的。鑒別題目，做題時注意從題目中找出反應的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質的性質進行推斷。A.將氣體分別通入水中；都沒有明顯現(xiàn)象，不能順利鑒別，故選項錯誤；

B.氧氣能使帶火星的木條復燃；用帶火星的木條只能鑒別出氧氣，帶火星的木條在空氣中也有可能熄滅，故空氣和二氧化碳不易鑒別，方法不是很好，不能順利鑒別，故選項錯誤；

C.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，氧氣和空氣無法鑒別，不能順利鑒別，故選項錯誤；

D.燃著的木條伸入瓶中無明顯變化為空氣，伸入氧瓶中會燃得更旺為氧氣，伸入瓶中會熄滅為二氧化碳rm{.}能順利鑒別；故選項正確。

故選D。利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達到鑒別物質的目的。【解析】rm{D}9、D【分析】解：A；KCl飽和溶液中不能再溶解氯化鉀；還可以溶解其它物質，故A錯；

B；20℃時；KCl的溶解度是34.0g即100g水中最多溶解氯化鉀34g，所以134g氯化鉀飽和溶液中含有34g氯化鉀，故B錯；

C；飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度有關；因為20℃時，KCl的溶解度小于40℃時KCl的溶解度，所以20℃時KCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定小于40℃時KCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，但本題沒說溶液是否飽和，所以無法判斷，故C錯；

D、40℃氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)：×100%=28.57%；由于28.57%＜30%，所以60℃時將溶質質量分數(shù)為30%的KCl溶液降溫至40℃，一定有晶體析出，故D正確。

故選：D。

A；根據(jù)飽和溶液是對于某一溶質來說的考慮；

B；根據(jù)溶解度表示的含義考慮；

C；根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算考慮；

D；根據(jù)40℃氯化鉀的溶解度考慮．

解答本題關鍵是要知道飽和溶液只對于某一溶質來說，知道溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解溶質的質量，了解溶質質量分數(shù)的計算方法．【解析】D二、填空題(共9題，共18分)10、Cl2CoOCo2O32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【解答】解：（1）根據(jù)反應的化學方程式，NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，反應前含有1個鈉原子，3個氯原子，2個氫原子，1個氧原子，反應后含有反應前含有1個鈉原子，1個氯原子，2個氫原子，1個氧原子，故X中需要含有2個氯原子，故X是Cl2，故填：Cl2．

（2）依據(jù)氧的化合價是﹣2價和鈷的化合價分別為+2、+3可知：鈷的兩種氧化物化學式為：CoO；Co2O3；故填：CoO；Co2O3；

（3）Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律；化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，可以推出有關物質的化學式；

（2）依據(jù)氧和鈷的化合價情況書寫化學式即可；

（3）根據(jù)Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水進行解答．11、略

【分析】解：減少PM2.5的排放的措施有：提倡使用清潔能源代替化石燃料；大力植樹造林；大力發(fā)展公共交通；減少私家車等．

故答案為：（1）提倡使用清潔能源代替化石燃料；（2）大力植樹造林；（3）大力發(fā)展公共交通；減少私家車等．

PM2.5產生的主要來源是日常發(fā)電；工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物；大多含有重金屬等有毒物質．一般而言，2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物等．

解答本題關鍵是看是否減少了對空氣中可吸收顆粒物的釋放，知道PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．【解析】提倡使用清潔能源代替化石燃料；大力植樹造林；大力發(fā)展公共交通，減少私家車等12、略

【分析】解：由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{2}個硫原子表示為：rm{2S}

由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則rm{5}個氮分子可表示為：rm{5N_{2}}

由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；rm{n}個氯離子可表示為：rm{nCl^{-}}

氧離子的核內質子數(shù)為rm{8}帶有rm{2}個單位的負電荷，核外有rm{2}個電子層，第一層上有rm{2}個電子、第二層上有rm{8}個電子，其結構示意圖為：

標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，rm{2Mg^{2+}}中前面的rm{2}表示鎂離子的個數(shù)為rm{2.}標在元素符號右上角的數(shù)字表示rm{1}個離子所帶的電荷數(shù)，rm{2Mg^{2+}}中右上角rm{2}表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

故答案為：

rm{2S}rm{5N_{2}}rm{nCl^{-}}鎂離子的個數(shù)為rm{2}一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。

分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字。

離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略。若表示多個該離子；就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。

標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，標在元素符號右上角的數(shù)字表示rm{1}個離子所帶的電荷數(shù)。

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}原子符號、分子符號、離子符號等rm{)}的書寫方法、標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵?！窘馕觥縭m{2S}rm{5N_{2}}rm{nCl^{-}}鎂離子的個數(shù)為rm{2}一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷13、a；b；10%；酸溶液中溶質的質量分數(shù)大小【分析】解：rm{(1)}鋁比鐵活潑，rm{a}和rm中，鋁粉和鐵粉都是與rm{20%}的稀硫酸反應，鋁粉和稀硫酸的反應速率比鐵粉和稀硫酸的反應速率快，即相同條件下，金屬越活潑，與稀硫酸的反應速率越快，因此通過rm{a}和rm對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響．

故填：rm{a}rm．

rm{(2)c}和rmqlcp38z中，鐵粉和鐵片與稀硫酸的接觸面積不同，要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響，則rm{c}斜線應選用rm{10%}的稀硫酸；目的是保證在接觸面積不同的前提下，其它方面保持一致．

故填：rm{10%}．

rm{(3)}由rmrm{c}可知，鐵粉和rm{20%}rm{10%}的稀硫酸反應時，和rm{20%}的稀硫酸反應的速率快；因此酸溶液中溶質的質量分數(shù)大小對金屬與酸的反應速率也有一定的影響．

故填：酸溶液中溶質的質量分數(shù)大小．

對比試驗要確定好常量和變量；

由圖中信息可知；金屬活動性；反應物接觸面積、反應物濃度都能夠影響反應速率．

實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．【解析】rm{a}rmrm{10%}酸溶液中溶質的質量分數(shù)大小14、（1）167氟（2）Al3+（3）不活潑金屬（4）電子層數(shù)最外電子數(shù)【分析】【分析】本題難度不大，考查學生對元素周期表與粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)元素周期表的特點知，硫元素的原子序數(shù)為rm{16}其核電荷數(shù)也為rm{16}氯原子核電荷數(shù)為rm{17}最外層電子數(shù)為rm{7}最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，則與氯元素化學性質相似的元素是氟。故填：rm{16}rm{7}氟；rm{(2)}核電荷數(shù)為rm{13}的元素為鋁元素，鋁原子失去最外層的三個電子后，成為帶rm{3}個單位正電荷的鋁離子rm{(}所帶電荷寫在鋁元素符號的右上角，數(shù)字在前，正號在后rm{)}可表示為rm{Al^{3+}}故填：rm{Al^{3+}}rm{(3)}原子序數(shù)為rm{18}的元素名稱是氬，屬于稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為rm{8}化學性質穩(wěn)定不活潑；原子序數(shù)為rm{3}的元素鋰元素，屬于金屬元素。故填：不活潑；金屬；的元素名稱是氬，屬于稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為rm{18}化學性質穩(wěn)定不活潑；原子序數(shù)為rm{8}的元素鋰元素，屬于金屬元素。故填：不活潑；金屬；rm{3}元素周期表中有如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，同一周期中電子層數(shù)相同，同一族中最外層電子數(shù)相同。故填：電子層數(shù)；最外電子數(shù)。rm{(4)}元素周期表中有如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，同一周期中電子層數(shù)相同，同一族中最外層電子數(shù)相同。故填：【解析】rm{(1)16}rm{7}氟rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)}不活潑金屬rm{(4)}電子層數(shù)最外電子數(shù)15、接觸直接聞嘗。

【分析】【分析】本題考查藥品的取用遵循“三不”原則，熟記即可?！窘獯稹繉嶒炇胰∮盟幤窌r，不能接觸，不要直接聞藥品的氣味，更不得嘗，故答案為：接觸；直接聞；嘗。【解析】接觸直接聞嘗。

16、略

【分析】解：rm{壟脷}液化石油氣；rm{壟脹}空氣；rm{壟脺}過氧化氫溶液都是由不同中物質組成的；都屬于混合物；

rm{壟脵}水；rm{壟脻}四氧化三鐵；rm{壟脼}氧氣都是由一種物質組成的；都屬于純凈物；

rm{壟脼}氧氣是由同種元素組成的純凈物；屬于單質；

rm{壟脵}水；rm{壟脻}四氧化三鐵都是由不同種元素組成的純凈物；都屬于化合物；

rm{壟脵}水；rm{壟脻}四氧化三鐵都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；都屬于氧化物．

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺}rm{壟脵壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脵壟脻}rm{壟脵壟脻}．

純凈物是由一種物質組成的物質；由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質；由不同種元素組成的純凈物是化合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)以上概念進行分析判斷．

本題考查混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵．【解析】rm{壟脷壟脹壟脺}rm{壟脵壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脵壟脻}rm{壟脵壟脻}17、D2O氫原子氧原子3【分析】解：化學性質相似，則分子構成相同，故D2O與水的化學性質有較大的相同點，水通電分解變化中的最小微粒是氫原子和氧原子，氫原子、氘原子、氧原子組成的水分子的形式有3種，故填：D2O；氫原子；氧原子；3。

根據(jù)已有的物質的微觀構成粒子以及化學變化的實質進行分析解答即可。

掌握物質的微觀構成粒子是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥緿2O氫原子氧原子318、略

【分析】

道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表．

故答案為：錯誤．

【解析】【答案】根據(jù)科學家們在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

三、探究題(共5題，共10分)19、略

【分析】解：

rm{(1)壟脵}的名稱是長頸漏斗，方便添加液體藥品；rm{壟脷}是集氣瓶，常用于收集氣體；rm{壟脹}是水槽；常用于排水法收集氣體用等；

rm{(2)}實驗室在常溫下制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為rm{B}是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，對應的文字表達式是過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣，為一變多，符合分解反應的特征，所以基本反應類型是分解反應。選用rm{E}裝置收集氧氣；收集的氧氣不夠純，其原因可能是集氣瓶沒有裝滿水或者沒有等到氣泡均勻連續(xù)就收集等。

rm{(3)}實驗室用雙氧水制取氧氣一般有先組裝、查裝置的氣密性，加藥品rm{(}先固體后液體rm{)}所以操作順序為rm{壟脹隆煤壟脺隆煤壟脷隆煤壟脵隆煤壟脻}

rm{(4)}

rm{壟脵}該反應為高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，對應的文字表達式為高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣。

rm{壟脷}某興趣小組的同學利用上述裝置制取rm{O_{2}}時；由于加熱后高錳酸鉀容易隨氣流進入水槽從而導致水槽中的水變紅，所以水變紅應該是忘記在試管口放棉花團。

rm{壟脹}根據(jù)高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值。如果實際測得氧氣的體積大于理論值rm{(}水的體積測量準確rm{)}由于溫度升高會導致氣體的體積變大，所以原因可能是未冷卻至室溫就讀數(shù)。

rm{壟脺}若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣；二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，而反應后固體混合物質量減小，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將變大；

rm{(5)}由于實驗室用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮，是固體和液體常溫下反應，所以制取rm{NO_{2}}的發(fā)生裝置是rm{B.}由于rm{NO_{2}}是一種紅棕色的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水，所以收集裝置選用rm{C}

故答案為：

rm{(1)}長頸漏斗；集氣瓶；水槽；

rm{(2)B}過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；分解反應；集氣瓶沒有裝滿水等；

rm{(3)壟脺}rm{壟脷}rm{壟脵}

rm{(4)壟脵}高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣。

rm{壟脷}忘記在試管口放棉花團。

rm{壟脹}未冷卻至室溫就讀數(shù)。

rm{壟脺}變大。

rm{(5)B}rm{C}

rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器的認識分析解答；

rm{(2)}根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析；

rm{(3)}根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析；根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣寫出反應的化學方程式即可；根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置即可；

rm{(4)}根據(jù)氧氣的密度比水小進行分析。

要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應等來判斷、選用收集裝置；或者評價、改良某一裝置等等?！窘馕觥块L頸漏斗；集氣瓶；水槽；rm{B}過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；分解反應；集氣瓶沒有裝滿水等；rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脵}高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；忘記在試管口放棉花團；未冷卻至室溫就讀數(shù)；變大；rm{B}rm{C}20、略

【分析】解：rm{(1)}人從食物中攝入的鋁指的是鋁元素；

rm{(2)}明礬中各元素的質量比。

rm{K}rm{Al}rm{S}rm{O}rm{H=39}rm{27}rm{(32隆脕2)}rm{(16隆脕20)}rm{(1隆脕24)=39}rm{27}rm{64}rm{320}rm{24}

鋁元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{27}{474}隆脕100%隆脰5.7%}

rm{=dfrac

{27}{474}隆脕100%隆脰5.7%}上述面食品中鋁的量rm{=dfrac{2g}{1000g}隆脕100g隆脕5.7%=0.0114g>0.004g}所以攝入鋁的量超標．

答：rm{(3)100g}

rm{=dfrac

{2g}{1000g}隆脕100g隆脕5.7%=0.0114g>0.004g}rm{(1)A}rm{(2)39}rm{27}rm{64}rm{320}

rm{24}超過．

rm{5.7%}我們一般所講人體攝入的各種物質指的是元素；

rm{(3)}化合物中各元素的質量比rm{(1)}各元素的相對分子質量rm{(2)}原子個數(shù)之比，某元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{祿爐潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}

rm{=}已知明礬中鋁的質量分數(shù)，只要計算出rm{隆脕}面食品中明礬的質量，再根據(jù)明礬中鋁的質量分數(shù)即可求出鋁的質量和rm{=dfrac

{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{祿爐潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}相比較即可．

本題屬于根據(jù)化學式的相關計算，是基礎題，計算各元素的質量比時容易忽略原子個數(shù)，或者直接把原子個數(shù)比當作是元素質量比，容易錯，學生在平時做題中要注意．rm{(3)}【解析】rm{A}rm{39}rm{27}rm{64}rm{320}rm{24}rm{5.7%}超過21、過濾；CuSO4、H2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2、H2O【分析】解：由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據(jù)藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反應；固體rm{C}中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉；再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了，所以。

rm{(1)}步驟Ⅰ中分離得到固體rm{A}和藍色溶液rm{B}的操作名稱是過濾；

rm{(2)}由上述分析可知，藍色溶液rm{B}中的溶質是：rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}由上述分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕rm{[}銅銹的主要成分是rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}.}故答案為：rm{(1)}過濾；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)CO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據(jù)設計方案圖rm{1}可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據(jù)藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反應；固體rm{C}中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉；再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了；

根據(jù)質量守恒定律分析銅生銹條件；根據(jù)對比實驗法探究銅生銹的條件分析應進行的實驗．

解答本題關鍵是要知道置換銅必須用鐵，因為還要得到硫酸亞鐵，為了反應充足加入的試劑要過量，再利用鐵能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應將銅和鐵分開．【解析】過濾；rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}22、略

【分析】解：

rm{(1)}紅磷燃燒會生成五氧化二磷固體顆粒；所以觀察現(xiàn)象是：紅磷繼續(xù)燃燒，產生大量白煙；

rm{(2)壟脵}在操作rm{a}中檢查裝置氣密性的方法是由rm{B}裝置中玻璃管的敞口出加入水，并調整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}處，靜置一會兒后觀察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}處，則說明裝置的氣密性良好rm{.}故答案為：由rm{B}裝置中玻璃管的敞口出加入水，并調整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}處，靜置一會兒后觀察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}處；則說明裝置的氣密性良好．

rm{壟脷}液面至rm{A}裝置的rm{15cm}刻度處后，rm{A}裝置內氣體的高度為rm{15cm}其中氧氣約占rm{15cm隆脕dfrac{1}{5}=3cm.}因此反應完成后，rm{A}中液面應上升至rm{15cm-3cm=12cm}處rm{.}若液面升至rm{11cm}處，則rm{15cm-11cm=4cm>3cm.}說明實驗結果比理論值偏大rm{.}故答案為：rm{12}

rm{壟脹}改進后紅磷在密閉的系統(tǒng)中燃燒；誤差小，這樣也不會對環(huán)境造成污染，故答案為：環(huán)保，氣密性更好；

答案：

rm{(1)}紅磷繼續(xù)燃燒；產生大量白煙；

rm{(2)壟脵}由rm{B}裝置中玻璃管的敞口出加入水，并調整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}處，靜置一會兒后觀察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}處；則說明裝置的氣密性良好；

rm{壟脷12}

rm{壟脹}環(huán)保；氣密性更好．

rm{(1)}根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象及質量守恒定律解答；

rm{(2)壟脵}根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行解答；

rm{壟脷}根據(jù)氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{3}}進行解答；

rm{壟脹}根據(jù)實驗的誤差及對環(huán)境保護的要求解析解答．

本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及可能造成實驗失敗的原因的分析，解此類問題時關鍵是分析清楚實驗原理，了解實驗過程中的注意事項．【解析】rm{(1)}紅磷繼續(xù)燃燒；產生大量白煙；

rm{(2)壟脵}由rm{B}裝置中玻璃管的敞口出加入水，并調整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}處，靜置一會兒后觀察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}處，則說明裝置的氣密性良好；rm{壟脷12}rm{壟脹}環(huán)保，氣密性更好23、漏斗膠頭滴管水槽酒精燈鐵架臺將導氣管的一端浸入水槽的水中，用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好【分析】解：（1）①②⑤⑥⑦的名稱分別為：漏斗；膠頭滴管、水槽；酒精燈、鐵架臺；

（2）檢查該裝置氣密性的方法：將導氣管的一端浸入水槽的水中；用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好。

故答案為：（1）①漏斗；②膠頭滴管；⑤水槽；⑥酒精燈；⑦鐵架臺；（2）將導氣管的一端浸入水槽的水中；用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好。

（1）熟悉常見儀器的名稱；（2）檢查裝置氣密性必須是形成密封體系。

解答本題關鍵是熟悉常見儀器的名稱和裝置氣密性檢查方法?！窘馕觥柯┒纺z頭滴管水槽酒精燈鐵架臺將導氣管的一端浸入水槽的水中，用手緊握試管外壁。若導管口就有氣泡冒出，把手移開后，導管內有一段水柱流入，說明裝置的氣密性良好四、推斷題(共2題，共14分)24、（1）試管集氣瓶（2）ACE（3）②④⑥①③⑤（4）未在試管口處塞一團棉花（5）①②③⑤⑥（6）催化劑（7）a將帶火星的木條放在b導管口處，若木條發(fā)然，則已集滿【分析】【分析】本題主要對氣體的制備的反應原理、發(fā)生裝置、氣體的收集裝置的選擇進行考查，學生平時也要對實驗室制氣中氧氣、二氧化碳和氫氣的制備進行歸納?！窘獯稹縭m{(1)}熟悉常見儀器的名稱，熟悉常見儀器的名稱，rm{(1)}為試管rm{壟脵}為試管rm{壟脷}為集氣瓶；故填：為集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；rm{壟脵}rm{壟脷}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置是rm{(2)}或高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件需要加熱，所以實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是rm{A}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置是rm{C}或rm{E}高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故填：rm{A}rm{C}rm{E}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{A}rm{C}故填：rm{E}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}未在試管口處塞一團棉花；加熱高錳酸鉀制取氧氣首先要連接儀器、檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，固定儀器并加熱，氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，收集完畢移出導管、熄滅酒精燈，故順序為rm{壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}加熱前沒有給試管預熱，受熱不均勻；rm{壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}試管外壁有水，加熱時沒擦干；rm{(4)}試管接觸到燈芯；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，其原因是試管口沒有放棉花；故填：試管口部高于試管底部，導致冷凝水倒流炸裂試管；rm{(5)}用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈；則實驗結束時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能有：rm{1.}加熱前沒有給試管預熱，受熱不均勻；rm{2.}試管外壁有水，加熱時沒擦干；rm{3.}試管接觸到燈芯；rm{4.}試管口部高于試管底部，導致冷凝水倒流炸裂試管；rm{5.}用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈；則符合題意；故填：rm{1.}rm{2.}rm{3.}rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二氧化錳在反應中是催化劑，所起的作用是催化作用；故填：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}催化劑；rm{4.}rm{5.}收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，故應該從rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}口進入氧氣，從rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}口排出空氣；此裝置驗滿的方法是將帶火星的木條放在rm