2025年湘教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊月考試卷393考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于圖像及描述說法都正確的是2、有甲、乙兩組物質(zhì)，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是甲組：A．甲酸B．乙酸鈉C．乙酸乙酯D．苯酚乙組：E．NaOHF．溴水G．甲醛H．FeCl33、下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（）

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺。

B.使用催化劑；提高合成氨的產(chǎn)率。

C.高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺。

D.H2、I2；HI平衡混合氣體加壓后顏色變深。

4、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是A.T12，p1>p2，m+n0B.T1>T2，p12，m+n<0C.T1>T2，p12，m+n>p，△H>0D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<05、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的有rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-3}rm{3-}二乙基戊烷B.rm{2-}甲基rm{-3-}乙基丁烷C.rm{2}rm{2-}二甲基rm{-2-}丁醇D.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁醇6、下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是()

A.用圖中裝置檢驗(yàn)乙炔的還原性B.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯C.用裂化汽油從溴水中萃取溴單質(zhì)。

D.將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯7、如圖為一個(gè)裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有rm{22.4ml}的rm{NO}若通入rm{11.2ml}的rm{O_{2}(}體積為標(biāo)況下測得rm{)}保持溫度，壓強(qiáng)不變，則容器中的密度為rm{(}rm{)}A.等于rm{1.369g/L}B.等于rm{2.054g/L}C.于rm{1.369g/L}和rm{2.054g/L}之間D.大于rm{2.054g/L}8、rm{0.1mol}由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到rm{0.16molCO_{2}}和rm{3.6}克水，則混合氣體中rm{(}rm{)}A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙炔評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（6分）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙～庚的物質(zhì)．請回答下列問題：（1）指出反應(yīng)的類型：甲→丙：______________________，甲→?。篲_____________________。（2）在甲～庚七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_____________________。（填代號(hào)，下同）；可看作酯類的是、和庚。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是______________________。10、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是(填字母)。（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量的；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=②若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。11、某烴A的分子量為56，應(yīng)用紅外光譜測知分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測顯示只有二種類型的氫原子．寫出A的分子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________，用系統(tǒng)命名法命名是____________；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是____________．12、鍺rm{(Ge)}是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}基態(tài)rm{Ge}原子的核外電子排布式為____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。rm{(2)Ge}與rm{C}是同族元素，rm{C}原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但rm{Ge}原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_____________________________________。rm{(3)}比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________________________________________________________________________________________。。rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}熔點(diǎn)rm{/}rm{隆忙}rm{?}rm{49.5}rm{26}rm{146}沸點(diǎn)rm{/}rm{隆忙}rm{83.1}rm{186}約rm{400}rm{(4)}光催化還原rm{CO_{2}}制備rm{CH_{4}}反應(yīng)中，帶狀納米rm{Zn_{2}GeO_{4}}是該反應(yīng)的良好催化劑。rm{Zn}rm{Ge}rm{O}電負(fù)性由大至小的順序是__________________。rm{(5)Ge}單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中rm{Ge}原子的雜化方式為_____________，微粒之間存在的作用力是__________________。rm{(6)}晶胞有兩個(gè)基本要素：rm{壟脵}原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為rm{Ge}單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)rm{A}為rm{(0,0,0)}rm{B}為rm{(1/2,0,1/2)}rm{C}為rm{(1/2,1/2,0)}則rm{D}原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________________。13、乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}和乙酸rm{(CH_{3}COOH)}是生活中常見的有機(jī)物，請根據(jù)題意填空：rm{(1)}向乙醇中投入一小塊金屬鈉，有氣體產(chǎn)生，該氣體是________rm{(}填“rm{H_{2}}”或“rm{CO_{2}}”rm{)}rm{(2)CH_{3}CH_{2}OH}的官能團(tuán)是________rm{(}填“羥基”或“羧基”rm{)}rm{(3)}乙醇、乙酸和濃硫酸混合共熱可產(chǎn)生一種有水果香味的物質(zhì)，該物質(zhì)是________rm{(}填“乙醛”或“乙酸乙酯”rm{)}14、化學(xué)無處不在；了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)很有意義．

（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝．不應(yīng)該充入的是______．

A．氮?dú)釨．二氧化碳C．氧氣。

（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑．因?yàn)樗黖_____．

①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。

A．②③B．①③C．①④

（3）苯甲酸鈉（C6H5COONa）是常用的食品防腐劑．下列描述錯(cuò)誤的是______．

A．苯甲酸鈉屬于鹽類B．苯甲酸鈉能溶于水C．苯甲酸鈉屬于烴類．15、在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)rm{(}雙鍵及支鍵的位置rm{)}例如：rm{xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}rm{

xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定rm{+}的結(jié)構(gòu)：rm{C_{7}H_{14}xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}CH_{3}CHO+}該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．rm{C_{7}H_{14}}16、某溫度時(shí)，在rm{1L}密閉容器中，rm{A}rm{B}rm{C}三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示rm{.}由圖中數(shù)據(jù)分析：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

rm{(2)}反應(yīng)開始至rm{2min}末，rm{A}的反應(yīng)速率為______；

rm{(3)}該反應(yīng)是由______開始進(jìn)行的rm{.}填序號(hào)。

rm{壟脵}正反應(yīng)rm{壟脷}逆反應(yīng)rm{壟脹}正逆反應(yīng)同時(shí)．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共12分)21、醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：

（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____（用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為______（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；

（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______；

A．稀釋醋酸溶液；醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減?。?/p>

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離；而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解；醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）；混合液中的下列關(guān)系式正確的是______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時(shí)；有以下3種溶液，其中pH最小的是______；

A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液。

（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）______pH（NaHCO3）．（填：“＞”；“＜”或“=”）

22、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑；探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的______（填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜______．

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.50mol?L-1KI溶液的體積淀粉溶液實(shí)驗(yàn)110.04.00.04.02.0實(shí)驗(yàn)29.04.01.04.02.0實(shí)驗(yàn)38.04.0V14.02.0該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V1=______mL；理由是______．

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。24、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，純銅和電源的負(fù)極相連，A不正確；B是銅鋅原電池，正確；C中惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，體積之比是1:1的，C不正確；在鐵上鍍銅時(shí)，鐵和電源的負(fù)極相連，做陰極，銅和電源的正極相連，做陽極，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)的綜合應(yīng)用【解析】【答案】B2、D【分析】【解析】【答案】D3、A【分析】

A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氯氣的濃度減小，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B；使用催化劑；縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C、高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋；高錳酸根離子的濃度減小，溶液顏色變淺，與可逆過程無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；

D、可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）2HI（g），增大壓強(qiáng)I2的濃度增大；顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度；壓強(qiáng)或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

4、C【分析】溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，所以T1大于T2，P2大于P1。根據(jù)圖像可知，溫度越高，反應(yīng)物的含量越低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0。壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m＋n大于p。所以答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】解：rm{A}每個(gè)碳原子只能形成四條價(jià)鍵，而在此命名中，rm{3}號(hào)碳原子上的支鏈有rm{3}個(gè)，故rm{3}號(hào)碳原子形成了rm{5}條價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B、烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；故B錯(cuò)誤；

C、每個(gè)碳原子只能形成四條價(jià)鍵，而在此有機(jī)物中，在rm{2}號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基、一個(gè)rm{-OH}故rm{2}號(hào)碳原子形成了rm{5}條價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D、醇命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故此有機(jī)物的主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，故rm{-OH}在rm{1}號(hào)碳原子上，在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁醇；故D正確．

故選D．

A；每個(gè)碳原子只能形成四條價(jià)鍵；

B；烷烴命名時(shí)；要選最長的碳鏈為主鏈；

C；每個(gè)碳原子只能形成四條價(jià)鍵；

D；醇命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)．

本題考查了烷烴、醇的命名，難度不大，應(yīng)注意的是每個(gè)碳原子只能形成rm{4}條價(jià)鍵．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純、檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.乙炔中混有的硫化氫也能被高錳酸鉀氧化；則圖中高錳酸鉀不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.先加足量溴水與烯烴反應(yīng)；再加入酸性高錳酸鉀溶液與甲苯反應(yīng)，則先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，可鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故B正確；

C.裂化汽油中含碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取提取溴，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水；洗氣除雜，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}7、D【分析】解：一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮；

rm{2NO+O_{2}簍T2NO_{2}}

rm{2}rm{1}rm{2}

rm{22.4mL11.2mL22.4mL}

反應(yīng)后生成了rm{22.4mL}二氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為：rm{婁脩(NO_{2})=dfrac{46g/mol隆脕dfrac{22.4隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}}{22.4隆脕10^{-3}L}=2.054g/L}

因存在轉(zhuǎn)化平衡：rm{婁脩(NO_{2})=dfrac{46g/mol隆脕dfrac

{22.4隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}}{22.4隆脕10^{-3}L}=2.054g/L}混合氣體的體積減小；

所以容器中氣體rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}應(yīng)大于rm{婁脩}

故選D．

根據(jù)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)方程式判斷二者恰好完全反應(yīng)生成二氧化氮；然后根據(jù)反應(yīng)后生成的二氧化氮?dú)怏w計(jì)算出氣體的密度，再根據(jù)二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡，混合氣體的體積減小，得出容器中密度比二氧化氮的密度大．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后混合氣體的密度大于二氧化氮的密度，試題培養(yǎng)培養(yǎng)離子學(xué)生的分析、理解能力和計(jì)算能力．rm{2.054g/L}【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}混合烴完全燃燒生成rm{0.1mol}和rm{0.16molCO_{2}}根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為rm{0.2molH_{2}O}烴中rm{C_{1.6}H_{4}}原子數(shù)小于rm{C}的只有甲烷，則一定含有甲烷，rm{1.6}分子中含rm{CH_{4}}個(gè)氫原子，故另一種分子中一定含rm{4}個(gè)氫原子，且其碳原子數(shù)大于rm{4}故可能是rm{1.6}或rm{C_{2}H_{4}}一定沒有rm{C_{3}H_{4}}或rm{C_{2}H_{6}}二者的rm{C_{2}H_{2}}原子不等于rm{H}

A；由上述分析可知；混和氣體中一定有甲烷，故A正確；

B、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是rm{4}或rm{C_{2}H_{4}}故B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，混和氣體中一定沒有rm{C_{3}H_{4}}或rm{C_{2}H_{6}}故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，混和氣體中一定沒有rm{C_{2}H_{2}}或rm{C_{2}H_{6}}故D錯(cuò)誤．

故選A．

rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}即rm{C_{2}H_{2}}混合烴完全燃燒生成rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}和rm{0.1mol}根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為rm{0.16molCO_{2}}根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

本題考查混合烴組成的判斷，難度中等，本題關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的rm{0.2molH_{2}O}和rm{C_{1.6}H_{4}}的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．rm{CO_{2}}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】（1）甲中含有醇羥基，通過消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵。羥基也可以被溴化氫反應(yīng)取代反應(yīng)，羥基被溴原子取代。（2）分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體。甲～己的分子式分別是C9H10O3、C9H8O3、C9H8O2、C9H9O2Br、C9H10O3、C12H12O4，庚是高分子化合物。所以丙和戊屬于同分異構(gòu)體。含有酯基就可以看作是酯類化合物，所以戊、己以及庚都可看作酯類。（3）除丙之外，其他化合物中均含有飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，所以不可能在同一平面上。因?yàn)榧兹┦瞧矫嫘徒Y(jié)構(gòu)，所以羧基也是平面型結(jié)構(gòu)，又因?yàn)樘继茧p鍵和苯環(huán)都是平面型結(jié)構(gòu)，所以丙中所有原子有可能在同一個(gè)平面上?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）消去反應(yīng)取代反應(yīng)（每空1分）（2）丙和戊戊己（每空1分）（3）丙（1分）10、略

【分析】試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加容易被腐蝕，制備氯化鐵加入鹽酸主要是防止氯化鐵發(fā)生水解。衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，。c(CO2)c(CO)則K=所以n(CO2)：n(CO)=1；4（3）由于FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%即參與反應(yīng)的FeO為0.01摩爾，則消耗0.01摩爾一氧化碳，生成0.01摩爾的二氧化碳。所以在平衡時(shí)，氧化亞鐵的量為0.01、一氧化碳為X-0.01摩爾，二氧化碳為0.01摩爾，據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩爾考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用【解析】【答案】（1）吸氧腐蝕A（2）鹽酸（3）4；10.0511、略

【分析】解：烴A的分子量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=56，n=4，分子式為C4H8，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V法檢測顯示只有二種類型的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3-CH=CH-CH3，該物質(zhì)為2-丁烯，2-丁烯的同系物中分子量最小的烴的乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

故答案為：C4H8；CH3-CH=CH-CH3；2-丁烯；CH2=CH2；【解析】C4H8;CH3-CH=CH-CH3;2-丁烯;CH2=CH212、（1）[Ar]3d104s24p22（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點(diǎn)依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)（4）O＞Ge＞Zn（5）sp3共價(jià)鍵（6）（1/4，1/4，1/4）【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體類型與性質(zhì)、電負(fù)性、雜化方式、晶胞計(jì)算等，rm{(6)}中晶胞計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)Ge}是rm{32}號(hào)元素，位于第四周期第rm{IVA}族，基態(tài)rm{Ge}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{2}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}在最外層的rm{4s}能級(jí)上rm{2}個(gè)電子為成對(duì)電子，rm{4p}軌道中rm{2}個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有rm{2}軌道未成對(duì)電子；

故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}rm{2}

rm{(2)}雖然rm{Ge}與rm{C}是同族元素，rm{C}原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但考慮rm{Ge}的原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成rm{婁脨}鍵，所以rm{Ge}原子之間難以形成雙鍵或叁鍵；

故答案為：rm{Ge}原子半徑大，原子間形成的rm{婁脪}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵；

rm{(3)}鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}故沸點(diǎn)：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}

故答案為：rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}的熔；沸點(diǎn)依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似；分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；

rm{(4)}元素非金屬性：rm{Zn<Ge<O}元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，故電負(fù)性：rm{O>Ge>Zn}

故答案為：rm{O>Ge>Zn}

rm{(5)Ge}單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，rm{Ge}原子與周圍rm{4}個(gè)rm{Ge}原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，rm{Ge}原子之間形成共價(jià)鍵，rm{Ge}原子雜化軌道數(shù)目為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}共價(jià)鍵；

rm{(6)D}與周圍rm{4}個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，rm{D}與頂點(diǎn)rm{A}的連線處于晶胞體對(duì)角線上，過面心rm{B}rm{C}及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞rm{2}等分，同理過rm{D}原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞再rm{2}等份，可知rm{D}處于到各個(gè)面的rm{1/4}處，則rm{D}原子的坐標(biāo)參數(shù)為rm{(1/4,1/4,1/4)}

故答案為：rm{(1/4,1/4,1/4)}

【解析】rm{(1)[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2;;}2}rm{(2)}鍺的原子半徑大，原子之間形成的rm{婁脩}單鍵較長，rm{p-p}軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成rm{婁脨}鍵rm{(3)GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}熔、沸點(diǎn)依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)rm{(4)O>Ge>Zn}rm{(5)sp^{3;;;;}}共價(jià)鍵rm{(6)(1/4,1/4,1/4)}13、rm{(1)H_{2;}(2)}羥基rm{(3)}乙酸乙酯【分析】【分析】本題考查乙醇的性質(zhì)。【解答】rm{(1)}乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，本題答案是：rm{H_{2}}rm{(2)CH_{3}CH_{2}OH}的官能團(tuán)是羥基；本題答案是：羥基；rm{(3)}乙醇、乙酸和濃硫酸混合共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯；本題答案是：乙酸乙酯?！窘馕觥縭m{(1)H_{2;}(2)}羥基rm{(3)}乙酸乙酯14、略

【分析】解：（1）油炸蝦條；薯片具有還原性；易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，故答案為：C；

（2）碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳；通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，故答案為：B；

（3）苯甲酸鈉是由苯甲酸根離子和鈉離子組成的鹽；鈉鹽均易溶于水，苯甲酸鈉含有鈉元素，不屬于烴，故答案為：C．

（1）油炸蝦條；薯片易因被氧化而變質(zhì)；保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體；

（2）碳酸氫鈉受熱易分解出二氧化碳；通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑；

（3）苯甲酸鈉是由苯甲酸根離子和鈉離子組成的鹽；鈉鹽均易溶于水，苯甲酸鈉含有鈉元素，不屬于烴．

本題考查了常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和用途，題目難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．【解析】C；B；C15、略

【分析】解：根據(jù)可知rm{C_{7}H_{14}}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}．

由信息可知；烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)就是將雙鍵斷開直接連接氧原子，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中烯烴氧化的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}16、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，rm{2min}末達(dá)到平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開始到rm{2min}末，rm{A}的物質(zhì)的量減少rm{2mol}rm{B}的物質(zhì)的量減少rm{1mol}rm{C}的物質(zhì)的量增加rm{2mol}

因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2A+B?2C}

故答案為：rm{2A+B?2C}

rm{(2)}反應(yīng)開始至rm{2min}末，rm{A}的物質(zhì)的量減少了rm{2mol}rm{v(A)=dfrac{2mol}{1L隆脕2min}=1mol/(L?min)}

故答案為：rm{v(A)=dfrac

{2mol}{1L隆脕2min}=1mol/(L?min)}

rm{1mol/(L?min)}由圖可知，反應(yīng)開始時(shí)rm{(3)}rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量均不為rm{C}說明該反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開始進(jìn)行的；

故答案為：rm{0}．

rm{壟脹}由圖可知，rm{(1)}末達(dá)到平衡狀態(tài)；說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)；

rm{2min}反應(yīng)開始至rm{(2)}末，rm{2min}的物質(zhì)的量減少了rm{A}帶入rm{v=dfrac{trianglen}{Vcdottrianglet}}計(jì)算；

rm{2mol}由圖可知，反應(yīng)開始時(shí)rm{v=dfrac{trianglen}{Vcdot

trianglet}}rm{(3)}rm{A}的物質(zhì)的量均不為rm{B}說明該反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開始進(jìn)行的．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，rm{C}注意rm{0}時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式中要寫可逆號(hào)．rm{(1)}【解析】rm{2A+B?2C}rm{1mol/(L?min)}rm{壟脹}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、解答題(共2題，共12分)21、略

【分析】

（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）===1.3×10-3mol/L；則pH=2.88，故答案為：2.88；

（4）A．稀釋促進(jìn)電離；促進(jìn)水解；則稀釋時(shí)醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯(cuò)誤；

B．電離；水解均為吸熱反應(yīng)；升高溫度，促進(jìn)水解、電離，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；電離與水解相互抑制，故C正確；

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述兩個(gè)式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）；故答案為：ABC；

（6）混合溶液的酸性越強(qiáng)；則pH越小；

A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液；恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；

B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液；反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液；反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=2的醋酸濃度大于遠(yuǎn)0.01mol/L，顯然C酸性最大，pH最??；

故答案為：C；

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液；酸性越強(qiáng)，水解程度小，則堿性小，pH就??；

由CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O可知；醋酸的酸性強(qiáng)，則醋酸鈉水解程度小，鹽溶液的pH小，故答案為：＜．

【解析】【答案】（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；

（2）醋酸根離子水解；溶液顯堿性；

（3）平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）=以此計(jì)算pH；

（4）A．稀釋促進(jìn)電離；促進(jìn)水解；

B．電離；水解均為吸熱反應(yīng)；

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；電離與水解相互抑制；

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離；

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+）；以此分析；

（6）混合溶液的酸性越強(qiáng)；則pH越小，以此來解答；

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液；酸性越強(qiáng)，水解程度小，則堿性小，pH就?。?/p>

22、略

【分析】

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發(fā)生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后發(fā)生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），當(dāng)S2O32-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色，根據(jù)I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快）方程式知，I2與S2O32-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根據(jù)方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需為1molS2O82-，即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1；

故答案為：Na2S2O3；＜2；

（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)1和2發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積9mL，比實(shí)驗(yàn)1少了1mL，說明取的K2S2O8物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系；同樣原理對(duì)照實(shí)驗(yàn)1和3，為保證溶液的體積相同，須加2mL水；

故答案為：探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系；2mL；理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變；而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（3）保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時(shí)間變長，而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時(shí)間變短，故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)KI、Na2S2O3與淀粉的反應(yīng)原理解答；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3的異同點(diǎn)解答；

（3）根據(jù)降低溫度和使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響解答．

五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度24、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.