2025年湘師大新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下面有關晶體的敘述中，錯誤的是A.金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.在CaF2晶體中每個Ca2+周圍緊鄰8個F-，每個F-周圍緊鄰4個Ca2+C.白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結合，鍵角為60°D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞2、TFMT因具有成本低廉及反應性質多樣等優(yōu)點被用作有機合成的縮合試劑；其結構如圖所示，其中W；X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，W位于元素周期表的p區(qū)。下列說法正確的是。

A.氫化物沸點：YB.熱穩(wěn)定性：YX22C.XW2中元素X的化合價為+2價D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y3、“神州十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識產(chǎn)權。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說法不正確的是A.原子半徑B.熱穩(wěn)定性C.酸性：D.的化學性質可能與相似4、下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

①②③(光氣)、④⑤A.①②B.③④C.②D.⑤5、已知元素周期表中1～18號元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（）A.元素的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2－>Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z37、科研人員通過控制光沉積的方法構建復合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質下構建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉化形式：電能→化學能C.體系中總反應的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH8、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M9、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質能與氨水反應10、鈦酸鈣礦物的晶胞結構如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結構如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心11、Cu2O晶體結構與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標為()，則①的Cu坐標可能為()B.Cu2O晶胞中有2個Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是412、下列有關說法正確的是A.物質熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結合H＋能力由強到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調節(jié)劑。已知其相關性質如下表所示：。分子式結構簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號)。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學鍵的數(shù)目為________________。14、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。15、在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷(P4)反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS2，固體物質為四碘化二磷和過量的P4，加入計量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為四面體構型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應的化學方程式___。四碘化二磷中磷的氧化數(shù)為___，磷酸中磷的氧化數(shù)為____，A中磷的氧化數(shù)為___。16、離子化合物A2B由四種元素組成，一種為氫，另三種為第二周期元素。正、負離子皆由兩種原子構成且均呈正四面體構型。寫出這種化合物的化學式____。17、如圖為H3BO3晶體的片層結構，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

18、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。

(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結構與性質的關系解釋原因_______。19、如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是___(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與___個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___晶體。

(2)代表石墨的是___，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___個。

(3)代表NaCl的是___，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有___個。

(4)代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個Cs+與___個Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學鍵”是否正確，簡述理由：___。

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點由高到低的順序是___；其中在熔融或液態(tài)時能導電的電解質是___，液態(tài)不導電但為電解質的是___，在水溶液中能導電的非電解質是___。20、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為______，該功能陶瓷的化學式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是______。21、環(huán)戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應，或環(huán)戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應，可制得穩(wěn)定的雙環(huán)戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數(shù)a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應的方程式_______、________。

(2)通常認為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數(shù)為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當晶胞中的分子數(shù)_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)23、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無機合成和有機合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實驗室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應3h；③冷卻，用NaOH溶液調節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過量鹽酸溶解，通過結晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問題：

(1)是配位化合物，由于內界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、___________、過濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)24、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表某一化學元素。回答問題：

(1)有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為___(填元素符號)。

(2)實驗室制ca3的化學反應方程式為_______________。

(3)g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____________。

(4)設計實驗驗證b、c非金屬性的強弱_________________。

(5)i在周期表中的位置為___。i對應的單質與h對應的單質反應的化學方程式為_________。

(6)e2d2的電子式為______；用電子式表示fCl2的形成過程________________。

(7)寫出工業(yè)冶煉元素g的單質的化學方程式___________________。25、下圖是元素周期表的一部分；針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為___________。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是___________。

（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：__________________。

（4）這些元素的氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是__________，顯兩性的是___________，該兩性物質與②的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：_______________________。

（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有__________個電子，它們的離子半徑由大到小的順序是__________________（用“＞”表示）。

（6）①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是_________________（用“＞”表示）。26、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質和具有相同的電子數(shù)。回答下列問題：

(1)G在周期表中的位置為________________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學式是________。

(3)的電子式為________，含有的化學鍵類型________；C、D、E、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是________；F單質與E的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式________________________________。

(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質溶液最好選擇堿性溶液，則負極電極反應式為________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的空間結構如圖所示，可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，A正確，不選；

B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，可知，每個Ca2＋周圍緊鄰8個F－，每個F－周圍緊鄰4個Ca2＋；B正確，不選；

C．白磷分子的結構如圖所示，整個分子為正四面體，原子與原子間通過共價鍵相連，鍵角為60°；而構成白磷晶體的微粒是白磷分子，白磷分子間以分子間作用力相連，C錯誤，符合題意；

D．離子晶體熔化時；電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；分子晶體熔化時，需要克服分子間作用力，而分子內部的化學鍵（稀有氣體分子沒有化學鍵）不會被破壞，D正確，不選；

答案選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)物質結構以及成鍵方式；Z成了6個共價鍵，X成了2個共價鍵，可以推出X；Z分別為氧元素和硫元素；Y成了4個共價鍵，且半徑小于Z，因此Y為C元素；W成了1個共價鍵，且位于元素周期表的p區(qū)，半徑小于X，因此W為氟元素；

【詳解】

A．碳元素形成的氫化物有多種烴類物質；沸點不一定小于氧形成的氫化物，選項A錯誤；

B．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低；選項B錯誤；

C．OF2中F為-1價；O為＋2價，選項C正確；

D．C；O、S三種基態(tài)原子未成對電子數(shù)均為2；基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y=X=Z，選項D錯誤；

答案選C。

【命題意圖】

考查元素推斷、元素周期律等知識，意在考查學生的分析與推測的關鍵能力。3、C【分析】【詳解】

A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P；A正確；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3；B正確；

C．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4；C錯誤；

D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素；與Al同族，與Al具有相似性質，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

①中原子最外層電子數(shù)為4，不滿足8電子結構，中P原子最外層電子數(shù)為10；不是8電子結構，故①錯誤；

②中P、原子最外層電子數(shù)均為8，中N原子間共用3對電子；滿足最外層8電子結構，故②正確；

③(光氣)中C、O、原子最外層電子數(shù)均為8，中S原子最外層電子數(shù)為12；不是8電子結構，故③錯誤；

④分子中原子與F原子形成共價鍵后最外層電子數(shù)大于8，分子中B原子最外層電子數(shù)為6；不滿足8電子結構，故④錯誤；

⑤分子中S原子最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子結構，中H原子最外層電子數(shù)為2；不滿足8電子結構，故⑤錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

元素周期表中1～18號元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結構；其離子核外電子數(shù)相等，Y；Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A．W為Al元素；X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，即第一電離能X＜W，故A錯誤；

B．Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2-＞Z-；故B正確；

C．非金屬性F＞O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y；故C錯誤；

D．W為Al元素；X為Na元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑X＞W(wǎng)，故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

略7、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側水發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b生成a的反應為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉化形式：光能→化學能，B錯誤；

C．體系中總反應為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應為吸熱反應，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。8、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個電子；占據(jù)核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；

故選：AD。9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結構示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應，D錯誤；

答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學式為PbCH3NH3I3，摩爾質量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。11、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標系，和已知的O坐標為()可知，①的Cu坐標可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個O，4個Cu，即2個Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質熔；沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯誤；

C．酸性的強弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對應酸的酸性越強，則其結合氫離子能力越弱，所以弱到強的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，CF4中碳原子和氟原子形成四對共用電子對，PCl3中磷原子與三個磷原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達到8電子穩(wěn)定結構；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結構，而不是8電子的穩(wěn)定結構，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價層電子對判斷其雜化方式；價層電子對=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價鍵；只有非金屬性較強的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對電子數(shù)為1個；

(2)根據(jù)結構簡式可知，2個氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構成的；含有共價鍵，另外非金屬性較強的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的，所以根據(jù)反應的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個σ鍵和NA個π鍵，斷裂化學鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3?！窘馕觥?啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp315、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-316、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(NH4)2BeF417、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大18、略

【分析】【分析】

元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是Cu元素；Y是S元素，Z是O元素。

(1)①X離子位于晶胞的頂點和面心，則在1個晶胞中，含有的X離子數(shù)目=8×+6×=4；

②該晶胞中X離子數(shù)目8×+6×=4；Y離子位于晶胞內；離子數(shù)目=4，所以X和Y離子數(shù)目之比等于4：4=1：1，故該化合物的化學式為ZnS；

(2)在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其溶解性增大而H2O與H2S分子間無氫鍵形成；因此溶解度較??；

(3)SO42-中價層電子數(shù)=4+×(6+2?4×2)=4，且S原子上沒有孤電子對，所以SO42-呈正四面體結構；

(4)在[Zn(NH3)4]Cl2中含有4個配位體NH3，4個配位體NH3的N原子與中心離子Zn2+形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；在每個配位體中含有3個N-H共價鍵，共價鍵也屬于σ鍵，因此每1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為：(3×4+4)mol×NA/mol=16NA；

(5)HClO2和HClO3都是一元酸，可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數(shù)目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導致-O-H中的共用電子對更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+；即溶液的酸性更強。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及化學式的確定、氫鍵的作用、酸性強弱比較方法，明確化學式的確定方法、氫鍵對物質性質的影響是解本題關鍵，注意在配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位鍵也是σ鍵，為易錯點，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.水分子與乙醇分子之間形成氫鍵④.正四面體⑤.16NA或16×6.02×1023個⑥.＜⑦.HClO2和HClO3可以分別表示為(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目大于HClO2分子中非羥基氧原子的數(shù)目，故HClO3分子中Cl的正電荷更高，導致-O-H中的電子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易電離出H+，即酸性更強(只要答出HClO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目多，分子中Cl的正電荷更高即可給分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子成鍵；形成以四面體為基本結構單元的空間網(wǎng)狀結構，符合金剛石結構的為D，每個C原子周圍最近的碳原子有4個，金剛石為原子晶體結構，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨為層狀結構，層內每個C原子與三個C形成共價鍵，符合石墨結構的為E，同時每個C原子為三個六元環(huán)共用，則屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為故答案為：E；2；

(3)A為NaCl晶胞的一部分；每個Na原子周圍距離最近的鈉原子有12，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每個Cs位于體心；Cl位于頂點，則C為CsCl，為離子晶體結構，每個Cs周圍有8個Cl，故答案為：C；離子；8；

(5)二氧化碳為面心堆積方式；其晶體為分子晶體，每個二氧化碳周圍緊鄰的二氧化碳有12個，故答案為：B；分子；12；

(6)離子晶體中一定存在離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，分子晶體中大多存在共價鍵，只有稀有氣體分子中不存在化學鍵，故答案為：不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內可以含有共價鍵；

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石分別為離子晶體、分子晶體、分子晶體、原子晶體，一般而言晶體的熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，組成結構相似的分子晶體，分子的相對分子質量越大，范德華力越大，晶體的熔沸點越高，因此熔沸點：金剛石>NaCl>干冰>HCl，其中離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出離子具有導電性，即NaCl是在熔融或液態(tài)時能導電的電解質，HCl液態(tài)時不能電離，故不能導電，但是其在水溶液中可以電離故屬于電解質，二氧化碳水溶液中因產(chǎn)生碳酸電離出離子而導電，但其自身不能電離，故屬于非電解質，故答案為：金剛石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內可以含有共價鍵?.金剛石>NaCl>干冰>HCl?.NaCl?.HCl?.干冰20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結構和性質，可知電負性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對；F元素無正價，b錯；氫化物的沸點氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點最高，c錯；單質的熔沸點隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質為液體，d錯；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減??；故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個頂點和中間，其每個晶胞中含有8×1/8+1=2個；N原子位于晶胞中和棱上，故每個晶胞中含有4×1/4+1=2個；化學式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個電子，其和氯原子成鍵時全部電子都參與成鍵不存在孤對電子，所以提供孤對電子的是X?！窘馕觥竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X21、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl環(huán)戊二烯基負離子有6個π電子，兩個環(huán)戊二烯基負離子共向Fe原子提供6對π電子。分子晶體2四、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

鉻酸鈉、甲醇與足量濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應調節(jié)pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入過量鹽酸溶解，通過結晶法得到CrCl36H2O晶體。

【詳解】

（1）配合物中，配體為和

（2）易水解，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）裝置圖A中，儀器c的名稱為球形干燥管；儀器b為(球形)干燥管；其作用是導氣和冷凝回流。

（4）步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇將鉻酸根離子還原為+3價鉻離子，反應的離子方程式為

（5）由于的溶解度受溫度影響比較大，可通過降溫結晶的方法析出晶體，因此獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；其中“洗滌”步驟中選用丙酮作為洗滌劑，目的是減少的溶解，并便于干燥?！窘馕觥?1)(兩空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管導氣；冷凝回流。

(4)

(5)降溫結晶減少的溶解，并便于干燥六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表的結構；可知從a到i各元素分別為H；C、N、O、Na、Mg、Al、Fe。

【詳解】

(1)氫元素最外層有1個電子；可以得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結構（當原子核外只有1層電子時，排布2個電子是穩(wěn)定結構），從而形成-1價，第ⅦA族元素也可以得到1個電子形成-1價，所以H也可以放在第ⅦA族。

(2)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取NH3，化學反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。

(3)Al的氧化物Al2O3是兩性氧化物，可以與Na的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。

(4)非金屬性的強弱可以用對應氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來