（化學(xué)）2023級“貴百河武鳴高中”11月高二月考答案詳解

2023級“貴百河—武鳴高中”11月份高二年級新高考月考測試化學(xué)答案詳解一、單選題題號1234567891011121314答案ABCBDDADDCACDC1.A【詳解】A.利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，A錯誤；B.Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2),Ksp(HgS)=c(Hg2+)c(S2),兩種沉淀類型相同，因?yàn)镵sp(FeS)＞Ksp(HgS)，溶解度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，B正確；C.NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體，故用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，C正確；D.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，D項(xiàng)正確。2.B【詳解】A.溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，A錯誤；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH)=0.1mol/L，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，B正確；C.氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol，所含氯原子物質(zhì)的量為1mol，由于Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以所得溶液中Cl、ClO、HClO的微粒數(shù)之和小于NA，D錯誤。3.C【詳解】A.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式為：NH4+＋HCO3＋2OH=CO32＋H2O+NH3·H2O；A錯誤；B.泡沫滅火器中的化學(xué)藥品為Al2(SO4)3和NaHCO3，滅火原理：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑B錯誤；C.向NaClO溶液中通入少量或過量CO2都生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3，C正確；D.SO2和Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ClO=CaSO4↓+2H++Cl；D錯誤。4.B【詳解】A.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，會腐蝕橡膠，故不能裝在堿式滴定管里，A錯誤；B.符合原電池的形成條件，B正確；C.蒸干AlCl3溶液，促進(jìn)水解，得到Al(OH)3，不能獲得AlCl3晶體，C錯誤；D.氯水溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH，D錯誤。5.D【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，B正確；C.由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有的C原子有可能共平面，C正確；D.碳碳雙鍵、羥基都能使高錳酸鉀溶液褪色，不6.D【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，A錯誤；B.在溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，推出Y2＞Y1，B錯誤；C.利用“放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小”，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，三點(diǎn)中，c溫度最高，平衡常數(shù)最小，C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確。7.A【詳解】A.向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是[Al(OH)4]結(jié)合HCO3電離出的H+而生成的氫氧化鋁，說明AlO2結(jié)合H+的能力比CO32強(qiáng)，A正確；B.向1mLKI溶液中加入5mL相同濃度的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2I2Fe2++I2，此時Fe3+過量，不能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B錯誤；C.pH試紙測濃度為0.1mol/L的NaHSO3溶液呈紅色，是因?yàn)閬喠蛩釟涓x子的電離程度比水解程度大，溶液顯酸性，Ka1·Ka2＞1014，C錯誤；D.向盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的試管中，加入2滴濃度為1mol/L的AlCl3，發(fā)生Al3++4OH=[Al(OH)4]，沒有沉淀產(chǎn)生，不能說明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，D錯誤。8.D【詳解】A.a極電極反應(yīng)式：2CN10e+12OH=2CO32＋N2↑＋6H2O，A錯誤；B.b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，則消耗氫離子，pH增大，B錯誤；C.由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動，由B分析可知，b電極附近正電荷減少，則陽離子通過交換膜Ⅱ向右移動，C錯誤；D.26gCN的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，消耗1molCN時轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時處理5molNaCl，其質(zhì)量為292.5g，D正確。9.D【詳解】A.雙氧水在加熱條件下易分解，所以“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，A正確；B.溶解時銅在酸性條件下被雙氧水氧化為Cu2+，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O，B正確；C.加入NaOH溶液后，若pH過高會生成氫氧化銅沉淀，使海綿銅中混有氫氧化銅雜質(zhì)，C正確；D.“過濾”所得濾液中還有Na2SO4，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶無法得到純凈的ZnSO4?7H2O，D錯誤。10.C【詳解】A.使甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或堿性，堿性溶液中Fe2+、Mg2+不能大量存在， 酸性或中性溶液中Fe2+、Cl、Mg2+、SO42—能大量共存，A錯誤；B.=1.0×1012的溶液，H+濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、[Al(OH)4]、 NO3、S2﹣、SO32能大量共存，B錯誤；C.溶液呈中性，中性溶液中Al3+、Fe3+會沉淀，C正確；D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=1012mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈 堿性，酸性溶液中CO32不能大量存在，堿性溶液中Na+、Cl、CO32、SO42能大量共存，D錯誤。11.A【詳解】A.?H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)A(g)2B(g)正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol﹣1，逆反應(yīng)的 活化能為EbkJ?mol﹣1，該反應(yīng)ΔH=(EaEb)kJ?mol﹣1，A正確；B.N2和H2反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。0.5molN2和3molH2則置于容器中，N2的反應(yīng)量小于0.5mol。熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示完全反應(yīng)的量，故1molN2完全反應(yīng)時，放出的熱量應(yīng)大于熱38.6 kJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<38.6kJ?mol﹣1，當(dāng)反應(yīng)溫度不是25℃，反應(yīng)壓強(qiáng)不是101kPa， 書寫熱化學(xué)方程式還應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。B錯誤；C.鋇離子與硫酸根生成硫酸鋇沉淀會放熱，因此稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，ΔH小于2×(57.3)kJ?mol﹣1，C錯誤；D.燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤。12.C【詳解】A.由圖可知，pH=2的兩種酸溶液HA，HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL后溶液HA的pH=5，增 大3個單位，所以HA為強(qiáng)酸，溶液HB的pH值增大小于3個單位，HA的酸性強(qiáng)于HB，A正確；B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，等體積等pH的HA和HB溶液中，HB的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量， 所以HB消耗NaOH的體積多，B正確；C.pH=5的HA溶液中c(H+)水=c(OH)水==109mol/L，所以水電離的氫離子濃度c(H+)水=109mol/L， pH=b的HB溶液中c(H+)水=c(OH)水=mol/L=10（14b）mol/L，b＜5，所以10（14b）mol/L＜109mol/L， pH=9的MOH溶液中c(H+)水=1×109mol/L，所以稀釋后溶液中水電離的氫離子濃度順序?yàn)椋篗OH=HA ＞HB，C錯誤；D.若c＞9，則MOH是弱堿，將pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，則MOH溶液 過量，溶液呈堿性，D正確。13.D【詳解】A.Ag2C2O4的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O42)c2(Ag+)=102.46×(104)2=1010.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量 級為1011，A錯誤；B.由圖可知，N點(diǎn)溶液中濃度熵Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，是AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.由圖可知，Cl?濃度和C2O42濃度相等時，AgCl飽和溶液中Ag+濃度小于Ag2C2O4飽和溶液中Ag+濃 度。則向Cl?濃度和C2O42濃度相等的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，C錯誤；D.由圖可知，AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Cl?)c(Ag+)=105.75×104=109.75，Ag2C2O4的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O42)c2(Ag+)=102.46×(104)2=1010.46。由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====109.04，D正確。14.C【詳解】A.HCl和HA的混合溶液中濃度相等，物質(zhì)的量也相等，根據(jù)物料守恒，曲線上任何一點(diǎn)溶液中c(Cl)=c(A)+c(HA)，A正確；B.在滴定過程中，d點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)成分為正鹽：NaCl和NaA，水的電離程度最大，起點(diǎn)為酸溶 液，酸抑制水電離，滴加氫氧化鈉溶液的過程中抑制程度逐漸減弱，生成正鹽時水的電離程度最大， 故水的電離程度：d>c>b>a，B正確；C.b點(diǎn)溶液中：可認(rèn)為HCl完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和HA，，且兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，溶液 顯酸性，c(Na+)=c(Cl)，HAH++A部分電離，水中也能電離產(chǎn)生氫離子，故氫離子濃度大于A，C 錯誤；D.HA的電離常數(shù)，若c點(diǎn)的pH=5，c(H+)=105mol/L，c(HA)=c(A)，D正確；二、非選擇題15.（1）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ⅠNH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高溫度使水解程度增大，pH減?。?）c(H2FeO4)＞c((HFeO4)＞c((H3FeO4+)（3）4.16（4）①FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH②左③使用時間長、工作電壓穩(wěn)定【小問1詳解】NH4Al(SO4)2作凈水劑的原理是電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的Al(OH)3(膠體)具有吸附性：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；銨根離子和鋁離子水解都呈酸性，越熱越水解且升高溫度水的離子積常數(shù)增大，因此符合0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ；【小問2詳解】pH=2.4時，由圖中可以讀出Fe主要以H2FeO4的形式存在，其電離分步進(jìn)行以第一步為主，因此溶液中的主要含鐵形體濃度由大到小的順序是c(H2FeO4)＞c((HFeO4)＞c((H3FeO4+)；【小問3詳解】pH=4時，溶液中c（H+）=104mol/L，則此時：【小問4詳解】①正極發(fā)生還原反應(yīng)，高鐵酸根離子的電子結(jié)合水生成氫氧化鐵和氫氧根離子：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH；②Zn為負(fù)極，C為正極。陽離子移向正極，故鹽橋中鉀離子向左移動；③從圖中可以看出高鐵電池相較普通高能堿性電池使用時間長、工作電壓穩(wěn)定。16.（1）三頸燒瓶D→C→B→C→E（2）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）除去揮發(fā)出來的硝酸（4）AC（5）3MnO4+4H++5NO=3Mn2++5NO3+2H2O（6）90.02%AB【詳解】（1）儀器X的名稱是三頸燒瓶，由分析可知，先制NO，再除HNO3然后干燥，干燥的NO與CaO2反應(yīng)制取Ca(NO2)2，余氣用KMnO4溶液吸收，為防止E中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B、E裝置間再添加C裝置，則裝置連接順序?yàn)椋篋→C→B→C→E。（2）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）硝酸易揮發(fā)，一氧化氮?dú)怏w中混有硝酸，可以用水除去（4）A.恒壓滴液漏斗能保持漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)恒定，便于稀硝酸順利滴下，還可減少稀硝酸揮發(fā)，A正確；B.反應(yīng)前通N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化，反應(yīng)后通N2，排盡裝置內(nèi)的NO，用KMnO4溶液吸收，防止污染空氣，B不正確；C.裝置C中的無水CaCl2的作用是除水，可以用硅膠代替，C正確；D.Ca(NO2)2和Ca(NO3)2都能將KI氧化為I2，不能用淀粉KI(酸性)溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中混有的Ca(NO3)2，D不正確；故選AC。（5）裝置E中，NO被KMnO4氧化為HNO3，KMnO4被還原為Mn2+等，離子方程式為3MnO4+4H++5NO=3Mn2++5NO3+2H2O（6）將樣品溶于水，加入Na2SO4固體，充分振蕩，生成CaSO4沉淀，過濾后往濾液中加入NH4Cl溶液煮沸，發(fā)生反應(yīng)NH4++NO2=N2+2H2O，從而除去NO2；往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，再加入(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，將NO3全部還原，再滴加K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定過量的Fe2+，從而計(jì)算出Ca(NO3)2的含量，最后得出樣品的純度。①由反應(yīng)可得出關(guān)系式：NO3——3Fe2+、6Fe2+——Cr2O72，依據(jù)得失電子守恒可得：0.1000mol/L×0.025L=n(NO3)×3+0.0100mol/L×0.0166L×6，n(NO3)=0.0005mol，w[Ca(NO3)2]=≈9.98%，則樣品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.98%=90.02%。②A.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，Ca(NO3)2含量偏大，Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小，A符合題意；B.煮沸過程中不充分，未使NO2除盡，則消耗Fe2+偏大，Ca(NO3)2含量偏大，Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小，B符合題意；C.滴定管用蒸餾水洗凈后未用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，Ca(NO3)2含量偏小，Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏大，C不符合題意；故選AB。17.（1）粉碎廢棄的加氫催化劑或適當(dāng)加熱或適當(dāng)增大硫酸濃度或攪拌（2）4.7—6.9（3）Co2+（4）3Ni2++3CO32+6H2O=NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O↓+2CO2↑（5）氯氣2Co(OH)3+6H++2Cl=2Co2++Cl2↑+6H2O避免產(chǎn)生有毒氯氣（6）c(CO32)=0.1mol/L，由溶度積可知，溶液中鎳離子濃度為：=9×10－5mol/L＞1×10－5mol/L， 所以溶液中鎳離子未完全沉淀0.9【詳解】（1）粉碎廢棄催化劑、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等措施能提高“酸溶”步驟等浸取率，故答案為：粉碎廢棄催化劑或加熱或適當(dāng)增大硫酸濃度或攪拌；（2）由分析可知，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH在4.7—6.9范圍內(nèi)的目的是將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，達(dá)到除去溶液中鐵離子和鋁離子的目的，故答案為：4.7—6.9；（3）“鈷鎳分離”步驟前，鈷元素在溶液中以亞鈷離子形式存在，故答案為：Co2+；（4）由分析可知，“沉鎳”步驟中加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中鎳離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎳，反應(yīng)的離子方程式為3Ni2++3CO32+6H2O=NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O↓+2CO2↑（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中有黃綠色氣體產(chǎn)生是因?yàn)闅溲趸捙c濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷和黃綠色氣體氯氣和水，離子反應(yīng)方程式為：2Co(OH)3+6H++2Cl=2Co2++Cl2↑+6H2O,若用過氧化氫和稀硫酸代替濃鹽酸，氫氧化鈷與過氧化氫和稀硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸亞鈷、氧氣和水，與加入濃鹽酸相比最大的優(yōu)點(diǎn)是可以避免生成有毒的氯氣，可以減少對環(huán)境的污染，故答案為：氯氣；避免產(chǎn)生有毒氯氣；（6）c(CO32)=0.1mol/L，由溶度積可知，溶液中鎳離子濃度為：=9×10－5mol/L＞1×10－5mol/L，所以溶液中鎳離子未完全沉淀，所以溶液中鎳離子未完全沉淀；溶液中鎳離子完全沉淀時，溶液中碳酸根離子濃度為=0.9mol/L，則還需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.9mol。18.（1）165.3（2）BD（3）CO2溫度升高，反應(yīng)I：正向移動，反應(yīng)II：逆向移動，隨著溫度持續(xù)升高，反應(yīng)I正向進(jìn)行的程 度大于反應(yīng)II逆向進(jìn)行的程度（4）cd（5）13∶1（6）上移【詳解】（1）反應(yīng)I：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41kJ?mol﹣1，反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH2①C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH1=74.8kJ?mol﹣1，②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=（286×2）kJ?mol﹣1，③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=393.5kJ?mol﹣1，④H2O(l)H2O(g)ΔH4=+44kJ?mol﹣1，由③+①+②+④×2式可得：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

，則由蓋斯定律得：

ΔH2=（393.5）+（74.8）+（286×2）+（+44）×2=165.3kJ?mol﹣1；（2）反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41kJ?mol﹣1，反應(yīng)II：CO2(